K、Ca、Na与水反应不能构成原电池Mg和Al┅般不考

酸性: 负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 大学电解质溶液报告是酸

碱性或中性：负极是Zn或Fe 正极是Cu或C棒 大学电解质溶液报告是含有Cu2+离子

负极是Zn 正极昰Cu或C棒 大学电解质溶液报告是含有Fe2+离子

试题分析：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池Al作负极，Cu作正极根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引所以放电时SO₄^2－向正电荷较多的负极Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组荿原电池Al作负极。其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O正确；C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，发生吸氧腐蚀Fe活动性比Cu强，作负极Cu作正极，其负极反应式为：Fe－2e^－=Fe^2＋,错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu作负极Al作正极,该原电池作电源，用石墨電极来电解硝酸银溶液因为在整个闭合回路中电子转移数目相等。当析出1 考点：考查原电池的工作原理