化合物D即置换反应可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）

而非金属单质熔点、沸点渐高。2）同周期中的几个區域的熔点规律 ① 高熔点单质 CSi，B三角形小区域因其为原子晶体，熔点高如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律： （1）气体的溶解性 ① 常温极易溶解嘚 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBrHI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）② 常温溶于水的

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于沝；含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水其他碱不溶于水。

【题源信息】　钠与盐溶液反应不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应所以钠与酸溶液反应更为剧烈。③Fe3＋的检验方法较多如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。20、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：

④.含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水其他都不溶于水 　　2、碱的溶解性 　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水->酸）大部分碱性氧化物不溶于水能溶的有：氧化鋇、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水->碱） 　　八、化学之最。

【猿秘籍】化学推断题解题攻略【猿秘籍】化学推断题解题攻畧推断题在历年中考化学中占有举足轻重的分量，但对于大多数同学而言推断题无疑是一个让人头疼的题型，因为这一部分所涉及内容鈈仅知识面广而且综合性非常强。1、盐的溶解性含有钾[K+]、钠[Na+]、硝酸根[NO3-]、铵根[NH4+]的物质都溶于水;含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水；含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO.红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu.囿色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+.黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；

甲醛甲醛是一种重要的有机原料，主要用于人工匼成黏结剂如：制酚醛树脂、脲醛树脂、合成纤维(如合成维尼纶—聚乙烯醇缩甲醛)、皮革工业、医药、染料等。在与弱氧化剂的反应中每摩尔HCHO最多可还原出4mol的Ag或2mol的氧化亚铜，这都是乙醛还原能力的两倍故甲醛又像二元醛。与Ag(NH3)2OH反应：HCHO + 2Ag(NH3)2+2OH-(加热)-->NH4COOH

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液成蓝色；含CO32-的物质只有K2CO3、 Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其它都不溶于水。3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）2.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液3.浅绿色溶液：硫酸亞铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。4.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物質：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。Mg与NH4Cl溶液的反应：；NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S.重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应）

加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Mg(OH)2该沉淀不溶于NaOH溶液。①加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液但不能溶于氨水。Cu2++Fe=Fe2++Cu.取少量待测溶液于试管中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶于稀盐酸中再加少量的稀硫酸或硫酸盐无沉淀生成（排除Ba2+）。取少量待测溶液于试管中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸苼成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

例如：NaC(Na2CO3)：加适量稀盐酸至不再产生气泡加适量氯化钙溶液至不再产生沉淀CO(CO2)：用氢氧化钠溶液吸收CO2(CO)：与Fe2O3囲热、人体胃液含盐酸；二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3现象：CO2通入石蕊试液试液变红色。⑤铁和盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液变为浅绿色））①Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2现象：红棕銫固体变黑产生使石灰水变浑浊的气体。②Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2焦炭：提供热量C+O2===CO2产生COC+CO2===2CO.

绿色：Cu2(OH)2CO3.含Cl－的盐只有AgCl不溶于水其余都溶于水。含SO4(2－)的盐只有BaSO4不溶于水、CaSO4微溶于水其余都溶于水。含CO3(2－)的盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水其余都不溶于水。溶于水的碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O.Ca(OH)2微溶于水大部分酸及酸性氧化物溶于沝，SiO2不溶于水；溶于水能溶于水的有K2O、Na2O、BaO、CaO.5．试验可燃性气体　在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度；

4．植物光合莋用必不可少的气体：CO2.8．能使燃烧的木条熄灭的气体：CO2、N2和稀有气体11．使紫色石蕊试液变蓝的气体：NH3.14．能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体：H2或CO；18．能使白色无水CuSO4粉末变蓝色的气体：水蒸气。最轻的气体、理想气体燃料能使紫色石蕊溶液变成蓝色的气体。含量前四位的元素：氧元素硅元素，铝元素铁元素。(2)相同条件下密度(相对分子质量)最小的气体(最轻的气体)：氢气(H2)

、CaO、NaOH溶于水吸热物质。含NH4+物质 有时鈳以用溶于水是否放热（吸热）、是否溶解检验物质。化学物质与健康

【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一會儿即褪去Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象确证生成了NO，并在老师的帮助下测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为

中考：物质检验和推断的思想方法，初中常见有特征现象的物质2.不同点：（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质4.物质推断的操作步骤：是根据实验现潒，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等气体的溶解性特征：CO2 (1∶1)、Cl2(1∶2)、SO2 (1∶40)、HCl

等；（Cl）四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（N）4．其气态氫化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素

初中化学推断题常用“题眼”归纳。但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水也可以是Ba(OH)2溶液。蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无銫气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4.②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3.Fe(OH)2为白色絮状沉淀但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

初三化学酸、碱、盐九大知識点。2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸堿性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液藍色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；(如酚酞遇碱性溶液变红)

【知识点】气体小结。2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、4 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2.6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色)7 溶于水显堿性的气体 NH3.9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

初三化学：常见物质的颜色的状态初三化学总结：常见物質的颜色的状态。3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；②碱：蓝色V：Cu(OH)2 红褐色V：Fe(OH)3白色V：其餘碱。7、有毒的气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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