第七章氧化还原反应和电化学 §7.1 氧化还原反应 §7.2 原电池电势差和电动势 §7.3 电极电势和标准电极电势 §§77.44 能斯特方程能斯特方程 §§77.55 电极电势的应用电极电势的应用 第1学时 §§7.17.1 氧化还原反应氧化还原反应 §7.1.1 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应： 有电子得失或电子偏移的反应有电子得失或电子偏移的反应 2+ 2+ CuCu ((aqaq)) ++ZnZn((ss)) ZnZn ((aqaq)) ++CuCu((ss)) 电孓得失电子得失 HH ((gg ++ClCl gg 2HCl2HCl gg 2 ）） 2 （（）） （（）） 电子偏移电子偏移 氧氧化数数 （（氧氧化值值）） 某元素的一个原子的荷电数该荷电数 是假定把烸是假定把每一化学键中的电子指定给电负性化学键中的电子指定给电负性 更大的原子而求得的更大的原子而求得的。 确定氧化数的规则： ①单质中元素的氧化数为零。 ②在单原子离子中元素的氧化数等 于该离子所带的电荷数于该离子所带的电荷数 。 ③③在大多数化合粅中在大多数化合物中氢的氧化数为氢的氧化数为 +11；；只有在金属氢化物中氢的氧化数为只有在金属氢化物中氢的氧化数为-11。 ④④通瑺通常，氧在化合物中的氧化数为氧在化合物中的氧化数为-22；； 但是在过氧化物中，氧的氧化数为-1 ⑤⑤ 中性分子中中性分子中，各元素原子的氧化数的各元素原子的氧化数的 代数和为零 复杂离子的电荷等于各元 素氧化数的代数和。 例： H 5I O 6 I 的氧化数为+ 7 S O2? S 的氧化值为+2 2 3 S O2? S 的氧囮值为+ 2.5 4 6 8 FeFe OO FeFe 的氧化值为的氧化值为++ 33 44 3 →Zn2+ +2e- 还原半反应：（得到电子氧化数降低) Cu2+ +2e- →Cu 电对：氧化型/还原型 2+ 2+ Zn /Zn Cu /Cu 氧化还原反应通式 还原型（I）＋氧化型（II）＝氧化型（I）＋还原型（II） 氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：： 两对电对之间的电子传递反应两对电对之间的电子传递反应 §§77.11.22 氧化还原反应方程式的配平