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时间：2018-11-18 09:00
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红色滴至橙色或者刚变为黄色【所谓“刚变为”并不是变为橙色以后，再加一滴而是加最后一滴以前是红色，加一滴就变为黄色】30秒内不恢复原色。
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甲基橙指示剂的变色范围3.1(红、酸)-4.4(黄、碱)，当碱滴酸的时候颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显不容易控制，所以不用它！反之酚酞是无色变红色颜色非常恏判定，就选择了酚酞
甲基橙适合用做生成强酸弱碱盐中和的滴定
酚酞则适合做强碱滴定强酸用甲基橙弱酸盐指示剂
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红到橙为终点过量变黄色。
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* 定性地讲解酸碱指示剂变色原理 酸性条件下，甲基橙共轭体系断开吸收光能量减小，所以波长增大由吸收蓝光变为吸收青光，所以显示出来的互补色也是从短 波长嘚黄色光向长波长的红色光转变 * 定量地讲解酸碱指示剂变色原理。 * 定量地讲解酸碱指示剂变色原理 * 甲基红：指示剂酸常数＝3.7 * * 假设α是人眼观察到红色酚酞的最低浓度. 若指示剂加入过多,则c增大,氢离子浓度随之增大,pH随之减小,即:观察到红色酚酞的pH值降低,导致变色范围移动. * 指示劑的选择，指示剂的变色点与滴定反应的计量点尽量相符以减少滴定误差 * 校正方法:取40mL0.05mol/L的NaCl,加入等量的甲基橙指示剂,用HCl标液滴定至与前次终點颜色相符为准,然后计算所用HCl量,减去. * 四硼酸钠 硼酸 硼酸钠 7.0 9.7 滴定突跃范围 1mol/L NaOH 滴定 1mol/L HCl 0.01mol/L NaOH 滴定 0.01mol/L HCl 酸碱浓度越大，滴定突跃范围越大； 酸碱浓度各降低10倍时突跃范围减少2个pH单位； 当酸碱溶液低于10-4 mol/L时已无明显突跃范围难以用一般指示剂确定终点已不能准确滴定。 突跃范围越小可用的指示剂樾少 但是酸碱浓度越高，相对误差越大 滴定曲线起点的pH值在2.88而不在1.00 滴定开始至计量点前的曲线两端坡度较大但其中部比较平缓。 计量点時pH值在8.73而不是7.00 突跃范围比较窄在pH7.8～9.7之间 指示剂选用酚酞 酸的强度对滴定曲线的影响 pH 滴定百分数 100% 7.8 9.7 滴定突跃范围 pKa=4.76 (HAc) HCl pKa=3.76 pKa=5.76 pKa 越大， Ka值越小 酸性越弱， 突跃范围越小 弱酸滴定条件：Kac(A)≥10-8 酸的酸性越弱突路范围越小 弱
