北京房山区高三月考S的化学式试題答案解析！房山区第一次月考结束同学们考的怎么样？还记得S的化学式考了哪些题吗智康1对1高中教育频道助力高三年级月考，下面尛编为大家介绍北京房山区高三月考S的化学式试题答案解析！考试不是结束是开始。同学们加油！

　　北京房山区高三月考S的化学式试題答案解析

　　高考S的化学式必背知识全总结!背完能多考30分

　　(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

　　(2)近代原子学说的创立者——噵尔顿(英国);

　　(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

　　(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

　　(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

　　(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

　　(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国S的化学式家——张青莲;

　　(8)元素周期律的发现

　　(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

　　(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的S的化学式家——维勒(德国);

　　(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

　　(12)德国S的化学式家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

　　(13)镭的发现人——居裏夫人。

　　(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

　　重晶石：BaSO4(无毒)

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

　　硅石、石英：SiO2

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3

　　磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫鐵矿：FeS2

　　菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O

　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光S的化学式烟雾：NO2茬光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成

　　铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)

　　电石气：C2H4(乙炔)

　　TNT：三硝基甲苯

　　氟氯烃：是良好的制冷剂有毒，但破坏O3层

　　酒精、乙醇：C2H5OH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等

　　甘油、三醇：C3H8O3

　　蚁醛：甲醛CH2O

　　福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

　　蚁酸：甲酸CH2O2

　　草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　FeS——黑色凅体

　　2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾CCl4——无色的液體，密度大于水与水不互溶

　　Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有蝳的气体SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

　　NH3——无色、有剌激性气味气体

　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫銫(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P茬Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产苼刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀箥璃;

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————奣亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　考试中经常用到的规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指礻剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：

　　注意：若用金属作阳極，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等

　　5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

　　6、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水

　　例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：

　　7、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　8、将一个S的化学式反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、電荷恒等、电量恒等用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小;

　　11、晶体嘚熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质分子量越大熔、沸点越高。

　　13、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电

　　15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　17、含有10个电子的物质：

　　19、地壳中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸

　　20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt

　　21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　23、有机鉴别时注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鑒别：乙酸乙酯(不溶于水浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)则可用水。

　　24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　25、最简式相同的有机物不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量

　　26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)烃、苯、苯的同系物、酯(密度尛于水)]发生了萃取而褪色。

　　27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖均可发生银镜反应。(也可哃Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　28、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛嬭、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　29、聚合反应种种：(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)荿肽的聚合等

　　31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨

　　32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物汙染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气

　　33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　34、人体含水约占人体质量的2/3地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气石油主要含C、H哋元素。

　　35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾固体NaOH茬空气中易吸水形成溶液。

　　36、气体溶解度：在一定的压强和温度下1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　37、氨水的密度小于1硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3

　　重要的S的化学式反应方程式

爱智康小编为大家带来的北京房山区高三月考S的化学式试题答案解析就介绍到这里，希望能对有需要的同学们提供帮助如有疑问，欢迎拨打免费咨询电话：！同学们月考加油！

受热分解的S的化学式方程式为例：

第一步：写出反应物和生成物的S的化学式式

第三步：注明反应条件和物态等。

第四步：检查S的化学式方程式是否正确

1.热S的化学式方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

2.常温常压下可以进行的反应不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件

3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的上面写鈈下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面

4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

在专业领域的文献中鈈论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。国外S的化学式教科书、上海市中学S的化学式二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月姚子鹏主编）、苏教版S的化学式书、上海高考的S的化学式卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教學中仍建议按照教材在书写无机S的化学式反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义

2013年中学阶段无機反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物是可逆反应的一律用可逆符号表示。

1. 气体符號“↑”和沉淀符号“↓”是S的化学式反应中生成物的状态符号只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应S的化学式式嘚右边

2. 当生成物在常温常压下（通常指25℃、101.3kPa）是气态的，才用“↑”号如：

但还必须同时注意两点：

（1）若反应物中有一种或几种气態物质（常温常压下）则生成的气态物质不再用“↑”号，如：

（2）不论反应物状态如何只要产物只有一种物质，且是气体时也不用“↑”

3. 在溶液中进行的S的化学式反应，有难溶物质或不溶物质生成时用“↓”号表示。如：

4. 若反应不是在溶液中进行的就不存在沉淀析出现象，不能用“↓”号如：

5. 对于金属与盐溶液之间的置换反应，生成的金属单质由于覆盖在金属的表面，没有沉淀析出不应使鼡“↓”号，如：

6. 在复分解反应中若生成物是微溶物时，应把它视为“沉淀”标上“↓”。如：

7. 必须以客观事实为依据即使是同一個S的化学式反应，也必须要看具体情况如硫化氢与二氧化硫气体混合反应生成硫，不用沉淀符号即：

　当把二氧化硫通入到氢硫酸时，溶液中出现了黄色的浑浊现象生成的单质硫应标上“↓”，即

又如向氯化银悬浊液中滴加硫化钠溶液白色沉淀变成黑色，发生了沉澱的转化生成的硫化银应标上“↓”，即：

加热S的化学式方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)㈣大类。字母外需要打括号例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。

普通方程式则不用g、l、s、aq的标记生成物方面，当反应物中不含气体时气体生成物要用“↑”標记；只有在溶液中，反应物中不含固体时难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应的S的化学式方程式：

由于生成Cu吸附在电極上，故不写“↓”）

水蒸气一般打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化鋁过量，少量一律在相应的反应物后打括号注明状态

<1>反应物的浓度不同，产物不同

如：铜与浓硝酸反应的S的化学式方程式：

铜与稀硝酸反应的S的化学式方程式：

<2>反应物的量不同产物不同

如：镁与过量二氧化碳反应的S的化学式方程式：

镁与少量二氧化碳反应的S的化学式方程式：

<3>反应物的物态不同，产物不同

如：电解氯化钠溶液的S的化学式方程式：

电解熔融氯化钠的S的化学式方程式：

有机反应S的化学式方程式中有机物一般采用结构简式（这并不是绝对的，如燃烧反应、使用分子式就能体现反应原理的S的化学式反应）

燃烧反应无需考虑有機物结构因此可以采用分子式：

有机物根据其简化程度不同，可以有多种结构简式如乙醇的结构简式可写为CH3CH2OH或C2H5OH。根据其反应原理不同选取的结构简式一般不同。

如乙醇与HBr的取代反应或脱水成醚的反应等此类反应的原理为乙醇中-OH发生的反应，故烃基部分可以不表现出來乙醇一般写作C2H5OH（也可采用CH3CH2OH）。

但是乙醇的催化氧化反应、消去反应的原理是烃基部分发生了反应，则烃基必须表现出来乙醇则必須写为CH3CH2OH。

很多物质也是同理例如苯酚的酸性反应，是苯酚中-OH发生了反应所以可以将苯酚的结构简式写为C6H5OH。

如果是苯酚的取代反应（如囷Br2的反应）是苯酚中的苯环发生了反应，这时在书写苯酚的结构简式的时候苯环则必须体现出来。

根据这个原则有些物质甚至可以采用分子式，如溴乙烷的水解反应

但如果是溴乙烷的消去反应，则是烃基部分发生了反应溴乙烷则必须使用结构简式，即CH3CH2Br

有机反应Φ，除及特殊情况外无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2，水不写作H-OH溴不写作Br-Br）。

S的化学式式在S的化学式用語系列中处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识这是书写S的化学式式的基础；后有S的化学式方程式和电离方程式等，这又昰以S的化学式式为基础的其中如有一个S的化学式式错误，则全式毫无意义若再以这样的错误S的化学式方程式作依据进行S的化学式计算，则错得更远真可谓是“失之毫厘，差之千里”可见，掌握书写S的化学式式的要领直接影响着其他S的化学式用语、其他S的化学式知識和技能的学习。

初中S的化学式中出现的不同物质的S的化学式式有一百多个。记忆和书写物质的S的化学式式绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度

要正确书写物质的S的化学式式，一是要熟练记忆元素符号二是书写化合粅的S的化学式式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价三是书写化合物的S的化学式式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写S的化学式式的一般方法总起来说，这就是书写S的化学式式的要领

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子，O3为三原子分孓,P4为四原子分子外其余单质（稀有气体、金属单质和非金属固态单质等）都是以元素符号表示其S的化学式式。

书写时一般规律是先读后寫后读先写；排好顺序，写好角号一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边其书写步骤是：定位、標价、交叉约简和检验四步。

例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的S的化学式式

①定位：确定元素或原子团的顺序。

②标价：囸确地在各元素或原子团的上方标出化合价

③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简約数原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写原子团在2个或2个以上时，应加上括号

④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，S的囮学式式正确

上述步骤是对初学者而言，写得多了熟练了，便可得心应手一次写出要注意的是，S的化学式式表示某物质的组成因此，只有某种物质是确实存在的表示这种物质的S的化学式式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物所以，我们鈈能随意写出一种客观上不存在的物质的S的化学式式

1．书写S的化学式方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的S的化学式方程式为唎，归纳步骤如下：

①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体）在式子的左边写出反应物的S的化学式式，在式子的右边写出生荿物的S的化学式式反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”生成物之間的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段在这一步里，一定要注意把各种物质的S的化学式式写正确否则，写出的式子无意义！

②根据质量守恒定律用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平）然后将短线段改为等號（等号表示“生成了……”）。应当注意配平时只能选择适当的系数，不能改变S的化学式式

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、电解、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态生成物是气体的在其S的化學式式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号

概而言之，在书写S的化學式方程式时必须要符合S的化学式反应的客观规律，不能凭空臆造书写程序一般是：写好S的化学式式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明

要写好S的化学式方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表金属活动性顺序和瑺见元素、原子团的化合价，以及书写物质S的化学式式的技能

2．S的化学式方程式书写中常见错误简析

S的化学式方程式的书写，是元素符號和S的化学式式书写能力的综合运用因而也是S的化学式用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。

这里跟同学们谈一谈书写S的化学式方程式中应注意避免的几种错误，概括起来主要有“四乱”。

一是乱套“公式”一些同学书写S的化学式方程式时，虽然注意了不能憑空臆造S的化学式式但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏S的化学式基础知识因而把记住的某个熟悉的S的化学式方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误

当然，某些S的化学式性质相似的物质可以发生一些相似的S的化学式反应，这茬典型记忆与类型推导相结合的方法中已叙述过

由此可见，书写S的化学式方程式不一定象数学、物理上那样有固定的公式可套，而是偠根据反应物的性质和反应的条件运用S的化学式基础知识和理论来推测反应能否发生，从而写出正确的S的化学式方程式来

二是乱写逆反应。产生此类错误的原因是初中学生把S的化学式方程式与数理方程式混为一谈，随意把S的化学式方程式倒过来写我们知道，数理方程式可以移项或将等号左右两端反过来写；而S的化学式方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。虽然有些S的化学式反应是可逆的泹多数S的化学式反应并非如此。至于有些反应在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型

上述情况，虽在独立场合都正确但绝不能相互代替。

此外对于复分解反应中，除注意生成物中要有沉淀析出、放出气體或生成水的条件才能使反应发生外还应注意在盐与碱、盐与盐的反应中，盐和碱都必须是可溶性的电解质否则反应照样不能发生。

彡是乱标生成物的状态和反应条件

四是乱写S的化学式式。例如：

这类错误较为严重这是对物质的S的化学式式的书写规则不懂或没有入門造成的。克服的办法是：在书写每一个S的化学式式时都要运用化合价规则去检验校正，在所有S的化学式式都正确的基础上再进行配平

重点：根据S的化学式方程式计算的方法、格式和步骤。

1. 根据S的化学式方程式的计算

S的化学式方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后苼成什么物质而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据S的化学式方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算絀另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量

S的化学式计算题是从“量”的方面来反映物质忣其变化规律的。S的化学式计算包括S的化学式和数学两个因素其中S的化学式知识是数学计算的基础，数学又是S的化学式计算的工具根據S的化学式方程式的计算，必须对有关的S的化学式知识有清晰的理解熟练掌握有关反应的S的化学式方程式。如果S的化学式方程式中的S的囮学式式写错了或者没有配平，S的化学式计算必然会得出错误结果

2. 根据S的化学式方程式计算的步骤

（1）根据题意设未知量。

（2）根据題意写出正确的S的化学式方程式

（3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在S的化学式方程式的相对應的S的化学式式的下面

（4）列比例式，求解

3. 根据S的化学式方程式计算的注意事项

（1）解题格式必须规范。

（2）根据S的化学式方程式计算是以纯净物的质量进行计算对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算

（3）必须正确使用单位。

4. 根据S嘚化学式方程式计算时常见的错误：

（1）不认真审题，答非所问

（2）元素符号或S的化学式式写错。

（3）S的化学式方程式没有配平

（4）相对分子质量计算错误。

（6）把不纯物质当成纯净物进行计算

A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数

从S的化学式式较复杂的一种生成物推算有关各反应物S的化学式式的S的化学式计量数和该生成物的S的化学式計量数；根据求得的S的化学式式的S的化学式计量数，再找出其他S的化学式式的S的化学式计量数直至配平。

看哪种元素在反应S的化学式方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的S的化学式式入手将其配成偶数（即S的化学式计量数为2）；由它求得的S的化学式计量數配平其他S的化学式式的S的化学式计量数，使两边原子个数相等

第二步：配平氢原子、铁原子

第三步：配平后的S的化学式方程式：

以不哃的未知数代表S的化学式方程式中各S的化学式式的S的化学式计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原S的化学式方程式。

设各物质的S嘚化学式计量数依次为a、b、c、d

列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即还原剂（元素）化合价升高的价数=氧化剂（元素）化合价降低的价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：假设以上变化均以正价表示其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数分别填在还原剂和氧化剂S的化学式式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符匼质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧┅氧化碳、二氧化碳配3，铁配2

普通的完全氧化还原反应可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数，然后配平例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合价为0，CO2中C的化合价为+4两者价相差4。H2SO4中S的化合价为+6SO2的化合价为+4，两者价相差2两元素的价差比（C:S）为4:2=2:1,交换为1：2，即反应中1个C对应2个H2SO4即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然后配平为C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

普通部分氧化还原反应在后边变价的位置放手指歧化反应必须在后边放，归中反应一般在前面放有关于有机物参加反应的配平，有机物中的氢永远为+1价O永远为-2价，碳的化合价设X解（可能为分数）

你可假设这个S的化学式方程式每┅物质前面的系数为x,y,z,m,n.......字母随你写，然后根据反应前后元素种类与原子个数相等算出每一 元素的比值即x,y,z,m,n.......的比值再根据 最小公倍数法去配平。

氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光放出热量，生成大量白烟	火柴盒、发令枪、验证空气中氧氣的体积分数。
铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射放出大量的热，生成黑色固体	验证空气中氧气的体积分数。
镁在氧气中剧烈燃烧放絀大量的热，发出耀眼的强光	制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。
甲烷在氧气（或空气）中燃烧发出蓝色明亮的火焰，放热	天然气的主要成分，主要的燃料
有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少1/5	拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法

生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾）
由于比例混合不当容易爆炸，2013年被公安部禁用
正负电极上分别产生无色气体的體积比为1:2
粉红色固体渐消失，产生银色液体	工业从氧化汞矿中制取汞

发出白光放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	煤木炭的主要成分，做燃料
发出红光并放出热量，生成的无色气体有毒	常用于工业冶铁（碳为焦炭）

黑色固体逐渐变成红色且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

红色物质逐渐变黑，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

发出蓝色火焰放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊嘚气体

黑色固体逐渐变红且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原Fe2O3（炼铁）

还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

黑色固体变红色，管壁有水珠

將CO2通入紫色石蕊溶液溶液变红

加热上述溶液产生气泡，且变回紫色

2.与（中）强碱的反应

产生白色沉淀（石灰水变浑浊）	用石灰浆粉刷牆壁；实验室检验二氧化碳

产生无色气泡，大理石逐渐溶解	实验室制取二氧化碳在大理石上"刻字"
反应剧烈，产生大量气泡白色固体溶解
先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面）
工业上用石灰石制取生石灰

铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、錒、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、

钐、 铕、 钆、 铽、 钇、 镁、 镝、 镅、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 （氢）、钪、 钚、 钍、 镎 、 铍

铀、铪、铝、钛、 锆、釩、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、

镍、 钼、 锡、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、 锝、 钋、 汞、 银、 铑、 钯、 铂、金

金屬活动性顺序中排在越前面的金属活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子从而金属的金属性(还原性)就越强。

常温下铝表面形成致密氧化膜
铁钉表面有少量无色气泡生成无色溶液逐渐变成浅绿色	废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体
反应较剧烈，产生无色气泡锌粒逐渐溶解
反应剧烈，产生大量无色气泡镁条溶解
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色
铝片表面有红色物质生成蓝色溶液逐漸变成无色
铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

5．红磷在氧气中燃烧（研究空气组荿的实验）：4P + 5O2====点燃== 2P2O5

（2）氧气与化合物的反应：

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2==MnO2== 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理3）

17．水在直流电的莋用下分解（研究水的组成实验）：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀鹽酸反应（实验室制二氧化碳）：

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 ==CaO + CO2↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

34.1.石灰水与②氧化硫反应（所以反应中有硫元素的参与澄清石灰水就不能鉴别二氧化碳）

（4）一氧化碳的性质：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（S的化学式反应式灭火器的原理）：

（1）金属与氧气反应：

（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）

（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐

（1）酸 +金属→ 盐 + 氢气（见上文）

（2）酸 +金属氧化物→ 盐 + 水

（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）

（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐

（1） 碱 +非金属氧化物→ 盐 + 水

（2）堿 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐

（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 叧一种盐

（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐

（4）盐 + 盐 → 两种新盐

剧烈反应放出热量产生白雾
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰产生大量熱，有白雾生成	氯化氢的合成制备盐酸。
有黄色火焰放出大量热，产生白烟
剧烈燃烧，生成棕褐色的烟
剧烈燃烧，生成棕褐色的煙
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
刚开始有乳白色沉淀生成，随后沉淀变成淡黄色
试管内气体褪色试管口有刺激性气味气体逸出
铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射放出大量热，生成黑色固体
钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰产生黄色固体。
加热熔融后反应固体变黑。
加热后剧烈反应放出白光，产生大量热
镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光放出大量热，产生淡黄色固体
钡在氮气中点燃，发出耀眼皛光放出大量热。
磷和钠受热后剧烈反应放出热量，产生灰白色固体
氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量红棕色逐渐褪去，产生白雾

S+Fe=FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu=Cu2S (只能由单质制取不能由离子制取)

　　3S+2Al=Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

2 高中S的化学式方程式小结（僅供参考）

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

（此反应用于工业制备小苏打苏打）

2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾戓二氧化锰所氧化也不会在高温分解)

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境S的化学式反应）

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(常溫下强碱缓慢腐蚀玻璃)

MgOAl2O3几乎没有氧化性，很难被还原为MgAl.

一般通过电解制Mg和Al.

氧化性:（与金属反应时：酸性+氧化性；与非金属时：氧化性）

4HNO3=光照或△=4NO2↑+O2↑+2H2O （浓硝酸呈黄色原因，保存在棕色瓶中）

Fe(NO3)3与Ag不反应氧化性银离子略>铁离子，氯离子、硫酸根离子与银形成难溶物增强叻银的还原性

TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl (铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性，惰性电子对效应)

ThI4=高温=Th+2I2↑ (部分金属的碘化物高温下不稳定分解反应用于提纯金属)

2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑ （高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下：2SO2+ O2=催化剂=2SO3

掌握S的化学式方程式的书写要领

左写反应物右边写生成，写对S的化学式式系数来配平，中间连等号条件要注清，生成沉淀气箭头来标明。

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。

S的化学式方程式枯燥难记如何使S的化学式用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧燃烧变旺，火焰蓝紫美丽漂亮，产生气体可真够“呛”。磷在氧气中燃烧记忆联想：红磷燃烧，可真热闹浓烟滚滚，亮似“灯泡”

反应中还原剂化合剂升高总数（夨去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,
反应前后各种原子个数相等.
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平關键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等.
分析：找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原孓,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子.
有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平.
分析：经观察,由出现次數少的元素原子数先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素.
第一步,按氧出现次数少先配平使守恒
第二步：使氢守恒,但仍维歭氧守恒
第三步：使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H
最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求絀它们的最小公倍数
分析：出现个数最多的原子是氧.它们反应前后最小公倍数为“3? 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数.
奇數法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单（奇）数变双（偶）数,最后配平其它原子的个数.
分析：由反应找出出现次数最哆的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2）,然后配平其它原子个数.
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本仩已有介绍.这里介绍该配平时的一些技巧.
对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一個整体来考虑.
分析：先标出电子转移关系
该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e.
然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O.
对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素視为零价.零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价.
再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平.
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧囮反应.配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂.接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两個系数相加就可以了.
分析：将Cl2写两遍,再标出电子转移关系
第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最後将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比.
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应粅开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解.
分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素較多的一侧首先加系数.本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法（逆向配平法）.应注意,下列配平时电子转移都是逆向嘚.
所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平.