”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO

”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H

。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。

”的反应的发生装置的其他改进：

为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。

气体收集装置：药品的选取和实验方案的设计：

(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；

(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；

(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；

(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。

时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H

，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H

时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na

浓盐酸、稀硫酸，原因是Na

，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；

，作催化剂，以加快反应的速率

实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：

(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；

(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；

(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；

(6)收集气体并验满；

注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；

作催化剂)的方法制取O

，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯；

③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。

装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：

(1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO₂，可先用浓NaOH溶液吸收CO₂，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：

(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO

中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．

 ①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。

②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。

③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。

装置连接顺序的确定规律：

(1)除杂和干燥的先后顺序

①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO

和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H

②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO

中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H

，再通过灼热的CuO。

(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H

时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O

(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO

和水蒸气时，应先通过无水CuSO

。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO

确定气体收集方法的技巧：（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。

（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。

（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。

 （4）不能用排空气法收集的气体

①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集

②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集

（5）有毒气体收集方法的确定

①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D

②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。

气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧：(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理；

(2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置；

(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。

根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。

A．氯气的密度比空气大，收集方法合理，氯气与水反应生成HCl、HClO分别具有酸性、漂白性，则紫色石蕊先变红后褪色，故A正确；

B．氨气的密度比空气小，应利用向下排空气法收集，故B错误；

C．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，且密度比空气大，则澄清石灰水变浑浊，气体可能是CO

D．二氧化硫的密度比空气大，收集方法合理，但与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；