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Copyright (C) 2018 Baidu金属的化学性质 旧知复习 急1.金属与酸反应的规律是（ ）2.判断下列反应能否发生置换反应 能反应的写出化学方程式 不能的说明理由Fe+AgNO3___ Mg+AgCl___ Cu+H2SO4____ Na+FeCl3_____3,可以证明钠的硬 - 作业搜
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金属的化学性质 旧知复习 急1.金属与酸反应的规律是（ ）2.判断下列反应能否发生置换反应 能反应的写出化学方程式 不能的说明理由Fe+AgNO3___ Mg+AgCl___ Cu+H2SO4____ Na+FeCl3_____3,可以证明钠的硬
金属的化学性质 旧知复习 急1.金属与酸反应的规律是（ ）2.判断下列反应能否发生置换反应 能反应的写出化学方程式 不能的说明理由Fe+AgNO3___ Mg+AgCl___ Cu+H2SO4____ Na+FeCl3_____3,可以证明钠的硬度小的实验事实是___.可以证明氧化铝熔点高的实验事实是___可以说明自然界中不纯在游离状态的钠的实验事实是___4.写出下列化学反应方程式 指出氧化剂与还原剂1）铁与盐酸反应___ 氧化剂___还原剂___2）铜与硝酸银的反应___氧化剂___还原剂___3）钠在氧气中燃烧___氧化剂___还原剂___4) 铁丝在氧气中燃烧___氧化剂___还原剂___上诉反应中金属均起什么作用 ______ 为什么 ______金属与水的反应主要实验现象 对实验现象的分析钠___在水面上 钠的密度比水___钠___成光亮小球 反应__热且熔点低四处___动 生成___发出嘶嘶___声 反应___溶液变___ 反应生成物显___分析生成物:这是一个___反应 钠元素的化合价___ 必定有一种元素的化合价要___ 只可能是___元素了 所以请写出反应的化学方程式______ （标双线桥氧化剂还原剂）为什么钠与冷水就能反应 而铁铝铜等金属与热水都不反应?___________________________________________________在实验室里为什么要把钠报春在石蜡油或煤油中?为什么可以保存在煤油里?_______________________________________________________________根据金属活动顺序 钠排在铜前面 那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象______________________________________________________设计一套简单的实验装置 使铁粉与水蒸气反应 实验装饰包括水蒸气发生 水蒸气与铁粉反应 检验产生的气体 1）如果给你3支事关水槽蒸发皿胶塞导管酒精喷灯及其他必要的仪器和物品 画出你设计的装置简图现象_________ 化学方程式_______________比较钠铁分别于谁反应 为什么反应条件不同____________铝与氢氧化钠溶液的反应将打磨好的铝片同时放入装有稀盐酸和氢氧化钠溶液的两只试管中 观察现象现象：_________结论 :_________化学方程式__________________离子方程式_________________________________
1、将金属与H置换一下位置2、Fe（NO3）2+Ag Mg（NO）3+Ag 不能反应 不能反应3、可用小刀将Na切成块.Na在空气中刚切开的明亮断面马上变暗4、Fe+2HCl=H2+FeCl2 氧化剂HCl 还原剂FeCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 氧化剂AgNO3 还原剂Cu2Na+O2=Na2O2 氧化剂O2 还原剂Na3Fe+2O2=Fe3O4 氧化剂O2 还原剂Fe均起还原作用 因为他们都具备化合价升高的特性钠（漂浮）在水面上 钠的密度比水__小_钠__熔化_成光亮小球 反应_放_热且熔点低四处_滚__动 生成_H2__发出嘶嘶___声 反应__剧烈_溶液变_红__ 反应生成物显_碱性__分析生成物:这是一个__氧化还原_反应 钠元素的化合价__升高_ 必定有一种元素的化合价要__降低_ 只可能是__H_元素为什么钠与冷水就能反应 而铁铝铜等金属与热水都不反应?_因为Na的金属性很强__________________________________________________在实验室里为什么要把钠报春在石蜡油或煤油中?为什么可以保存在煤油里?_______防止Na与空气中的氧气反应,_可以保存在煤油里是因为Na的密度小于煤油________根据金属活动顺序 钠排在铜前面 那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象不能置换出Cu,可能的现象：Na只与水反应.高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写出金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_________。（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有_________，一定没有__________。（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有___________。
（1）Cu2+、Fe3+
（2）Fe2+、Cu2+；Fe、Cu
（3）Fe、Fe3+
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＞＞＞已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2F..
已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应，下列对反应后物质的判断错误的是（　　）A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还含有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含CuC．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含FeD．若反应后溶液中只有FeCl2，则剩余固体中只有Cu或Cu、Fe都有
题型：单选题难度：中档来源：不详
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先于氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁．若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜；若铁量多，可能含有铁；有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁．由以上分析可知：A、若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还含有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余，故A正确；B、若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu，故B正确；C、若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中一定含有Cu，可能含有Fe，故C错误；D、若反应后溶液中只有FeCl2，若铁恰好完全反应，剩余固体中只有Cu，若铁有剩余，剩余固体中Cu、Fe都有，故D正确．故选：C．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2F..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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与“已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2F..”考查相似的试题有：
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