EXCEL里把电话号码升为8位：原来是8开头的改为81，其他的加8，用函数怎么做？谢谢了，大神帮忙啊_百度知道
EXCEL里把电话号码升为8位：原来是8开头的改为81，其他的加8，用函数怎么做？谢谢了，大神帮忙啊
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原先电话为7位数字的，用下面这个公式。 =IF(LEFT(A1,1)=&8&,81&MID(A1,2,6),8&A1)
如果是8位的，把公式中的6改成7，9位的改成8，10位的改成9
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。Python中的函数详解 - Python - 伯乐在线
& Python中的函数详解
Python中的函数，无论是命名函数，还是匿名函数，都是语句和表达式的集合。在Python中，函数是第一个类对象，这意味着函数的用法并没有限制。Python函数的使用方式就像Python中其他值一样，例如字符串和数字等。Python函数拥有一些属性，通过使用Python内置函数dir就能查看这些属性，如下代码所示：
def square(x):
return x**2
&&& square
&function square at 0x031AA230&
&&& dir(square)
['__call__', '__class__', '__closure__', '__code__', '__defaults__', '__delattr__', '__dict__', '__doc__', '__format__', '__get__', '__getattribute__', '__globals__', '__hash__', '__init__', '__module__', '__name__', '__new__', '__reduce__', '__reduce_ex__', '__repr__', '__setattr__', '__sizeof__', '__str__', '__subclasshook__', 'func_closure', 'func_code', 'func_defaults', 'func_dict', 'func_doc', 'func_globals', 'func_name']
def square(x):&&&&return x**2&&&& square&function square at 0x031AA230&&&& dir(square)['__call__', '__class__', '__closure__', '__code__', '__defaults__', '__delattr__', '__dict__', '__doc__', '__format__', '__get__', '__getattribute__', '__globals__', '__hash__', '__init__', '__module__', '__name__', '__new__', '__reduce__', '__reduce_ex__', '__repr__', '__setattr__', '__sizeof__', '__str__', '__subclasshook__', 'func_closure', 'func_code', 'func_defaults', 'func_dict', 'func_doc', 'func_globals', 'func_name']&&&
其中，一些重要的函数属性包括以下几个：
1. __doc__返回指定函数的文档字符串。
def square(x):
"""return square of given number"""
return x**2
&&& square.__doc__
'return square of given number'
def square(x):&&&&"""return square of given number"""&&&&return x**2&&&& square.__doc__'return square of given number'
2. __name__返回函数名字。
def square(x):
"""return square of given number"""
return x**2
&&& square.func_name
def square(x):&&&&"""return square of given number"""&&&&return x**2&&&& square.func_name'square'
3. __module__返回函数定义所在模块的名字。
def square(x):
"""return square of given number"""
return x**2
&&& square.__module__
'__main__'
def square(x):&&&&"""return square of given number"""&&&&return x**2&&&& square.__module__'__main__'
4. func_defaults返回一个包含默认参数值的元组，默认参数将在后文进行讨论。
5. func_globals返回一个包含函数全局变量的字典引用。
def square(x):
"""return square of given number"""
return x**2
&&& square.func_globals
{'__builtins__': &module '__builtin__' (built-in)&, '__name__': '__main__', 'square': &function square at 0x10f099c08&, '__doc__': None, '__package__': None}
def square(x):&&&&"""return square of given number"""&&&&return x**2&&&& square.func_globals{'__builtins__': &module '__builtin__' (built-in)&, '__name__': '__main__', 'square': &function square at 0x10f099c08&, '__doc__': None, '__package__': None}
6. func_dict返回支持任意函数属性的命名空间。
def square(x):
"""return square of given number"""
return x**2
&&& square.func_dict
def square(x):&&&&"""return square of given number"""&&&&return x**2&&&& square.func_dict{}
7. func_closure返回一个胞体元组，其中胞体包含了函数自由变量的绑定，闭包将在后文讨论。
函数可以作为参数传递给其他函数。这些以其他函数作为参数的函数通常称为更高阶函数，这就构成了函数式编程中一个非常重要的部分。高阶函数一个很好的例子就是map函数，该函数接受一个函数和一个迭代器作为参数，并将函数应用于迭代器中的每一项，最后返回一个新的列表。我们将在下面的例子中演示这一点，例子中将前面定义的square函数和一个数字迭代器传递给map函数。
&&& map(square, range(10))
[0, 1, 4, 9, 16, 25, 36, 49, 64, 81]
&&& map(square, range(10))[0, 1, 4, 9, 16, 25, 36, 49, 64, 81]
此外，函数也可以在其他函数代码块内部定义，同时也能从其他函数调用中返回。
def outer():
outer_var = "outer variable"
def inner():
return outer_var
return inner
def outer():&&&&outer_var = "outer variable"&&&&def inner():&&&&&&&&return outer_var&&&&return inner
在上面的例子中，我们在函数outer中定义了另一个函数inner，并且当函数outer执行时将返回inner函数。此外，像任何其他Python对象一样，函数也可以赋值给变量，如下所示：
def outer():
outer_var = "outer variable"
def inner():
return outer_var
return inner
&&& func = outer()
&function inner at 0x031AA270&
12345678910
def outer():&&&&outer_var = "outer variable"&&&&def inner():&&&&&&&&return outer_var&&&&return inner&&&& func = outer()&&& func&function inner at 0x031AA270&&&&
在上面的例子中，outer函数被调用时将会返回一个函数，并将返回的函数赋值给变量func。最后，该变量就可以像被返回的函数一样被调用：
&&& func()
'outer variable'
&&& func()'outer variable'
关键字def用于创建用户自定义函数，函数定义就是一些可执行的语句。
def square(x):
return x**2
def square(x):&&&&return x**2
在上面的square函数中，当包含该函数的模块加载到Python解释器中时，或者如果该函数在Python REPL中定义，那么将会执行函数定义语句def square(x)。然而，这对以可变数据结构作为值的默认参数有一些影响，这一点我们将会在后文讲述。函数定义的执行会绑定当前本地命名空间中的函数名（可以将命名空间当作名字到值的一种映射，并且这种映射还可以嵌套，命名空间和范围会在另一个教程中详细介绍）到一个函数对象，该对象是一个对函数中可执行代码的包装器。这个函数对象包含了一个对当前全局命名空间的引用，而当前命名空间指该函数调用时所使用的全局命名空间。此外，函数定义不会执行函数体，只有在函数被调用时才会执行函数体。
函数调用参数
除了正常的参数之外，Python函数还支持数量可变的参数。这些参数有主要有下面描述的三种类别：
1. 默认参数值：这允许用户为函数的参数定义一些默认值。这种情况下，可以以更少的参数来调用该函数，而函数调用时未提供的参数，Python会使用默认提供的值作为这些参数值。下面的例子展示了这种用法：
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):
return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):&&&&&&return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)
上面例子函数的定义中，包含一个正常位置的参数arg和两个默认参数def_arg和def_arg2。该函数可以以下面中的任何一种方式进行调用：
（1）只提供非缺省位置参数值。在本例中，缺省参数取默认值：
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):
return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)
&&& show_args("tranquility")
'arg=tranquility, def_arg=1, def_arg2=2'
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):&&&&&&return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)&&&&&& show_args("tranquility")&&'arg=tranquility, def_arg=1, def_arg2=2'
（2）用提供的值覆盖一些默认的参数值，包括非缺省位置参数：
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):
return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)
&&& show_args("tranquility", "to Houston")
'arg=tranquility, def_arg=to Houston, def_arg2=2'
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):&&&&&&return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)&&&&&& show_args("tranquility", "to Houston")&&'arg=tranquility, def_arg=to Houston, def_arg2=2'
（3）为所有参数提供值，可以用这些值覆盖默认参数值：
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):
return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)
&&& show_args("tranquility", "to Houston", "the eagle has landed")
'arg=tranquility, def_arg=to Houston, def_arg2=the eagle has landed'
def show_args(arg, def_arg=1, def_arg2=2):&&&&&&return "arg={}, def_arg={}, def_arg2={}".format(arg, def_arg, def_arg2)&&& &&& show_args("tranquility", "to Houston", "the eagle has landed")'arg=tranquility, def_arg=to Houston, def_arg2=the eagle has landed'
当使用可变的默认数据结构作为默认参数时，需要特别小心。因为函数定义只执行一次，所以这些可变的数据结构（引用值）只在函数定义时创建一次。这就意味着，相同的可变数据结构将用于所有函数调用，如下面例子所示：
def show_args_using_mutable_defaults(arg, def_arg=[]):
def_arg.append("Hello World")
return "arg={}, def_arg={}".format(arg, def_arg)
&&& show_args_using_mutable_defaults("test")
"arg=test, def_arg=['Hello World']"
&&& show_args_using_mutable_defaults("test 2")
"arg=test 2, def_arg=['Hello World', 'Hello World']"
def show_args_using_mutable_defaults(arg, def_arg=[]):&&&&&&def_arg.append("Hello World")&&&&&&return "arg={}, def_arg={}".format(arg, def_arg)&&&&&& show_args_using_mutable_defaults("test")&&"arg=test, def_arg=['Hello World']" &&&&& show_args_using_mutable_defaults("test 2")&&"arg=test 2, def_arg=['Hello World', 'Hello World']"
在每个函数调用中，“Hello World”都被添加到了def_arg列表中，在调用两次函数之后，默认参数中将有两个“Hello World”字符串。当使用可变默认参数作为默认值时，注意到这一点非常重要。当我们讨论Python数据模型时，将会清楚理解其原因。
2. 关键字参数：以“kwarg=value”的形式使用关键字参数也可以调用函数。其中，kwarg指函数定义中使用的参数名称。以下面定义的含有默认和非默认参数的函数为例：
def show_args(arg, def_arg=1):
return "arg={}, def_arg={}".format(arg, def_arg)
def show_args(arg, def_arg=1):&&&&&& return "arg={}, def_arg={}".format(arg, def_arg)
为了演示使用关键字参数调用函数，下面的函数可以以后面的任何一种方式调用：
show_args(arg="test", def_arg=3)
show_args(arg="test", def_arg=3)
show_args(test)
show_args(test)
show_args(arg="test")
show_args(arg="test")
show_args("test", 3)
show_args("test", 3)
在函数调用中，关键字参数不得早于非关键字参数，所以以下调用会失败：
show_args(def_arg=4)
show_args(def_arg=4)
函数不能为一个参数提供重复值，所以下面的调用方法是非法的：
show_args("test", arg="testing")
show_args("test", arg="testing")
在上面的例子中，参数arg是位置参数，所以值“test”会分配给它。而试图将其再次分配给关键字arg，意味着在尝试多重赋值，而这是非法的。
传递的所有关键字参数必须匹配一个函数接受的参数，而包含非可选参数的关键字顺序并不重要，所以下面调换了参数顺序的写法是合法的：
show_args(def_arg="testing", arg="test")
show_args(def_arg="testing", arg="test")
3. 任意的参数列表：Python还支持定义这样的函数，该函数可以接受以元组形式传递的任意数量的参数，Python教程中的一个例子如下所示：
def write_multiple_items(file, separator, *args):
file.write(separator.join(args))
def write_multiple_items(file, separator, *args): &&&&file.write(separator.join(args))
任意数量的参数必须在正常参数之后。在本例中，任意数量参数存在于参数file和separator之后。下面是一个调用上述定义函数的示例：
f = open("test.txt", "wb")
write_multiple_items(f, " ", "one", "two", "three", "four", "five")
f = open("test.txt", "wb")write_multiple_items(f, " ", "one", "two", "three", "four", "five")
上面的参数one、two、three、four、five捆绑在一起共同组成了一个元组，通过参数args就能访问该元组。
解包函数参数
有时候，函数调用的参数可能是以元组、列表或字典的形式存在。可以通过使用“*”或“**”操作符将这些参数解包到函数内部以供调用。以下面的函数为例，该函数接受两个位置参数，并打印出两个参数的值。
def print_args(a, b):
def print_args(a, b):&&&&print a&&&&print b
如果提供给函数的参数值是以列表形式存在，那么我们可以直接将这些值解包到函数中，如下所示：
&&& args = [1, 2]
&&& print_args(*args)
&&& args = [1, 2]&&& print_args(*args)12
类似的，当我们有关键词时，可以使用字典来存储kwarg到值的映射关系，并利用“**”操作符将关键字参数解包到函数，如下所示：
&&& def parrot(voltage, state=’a stiff’, action=’voom’):
print "-- This parrot wouldn’t", action,
print "if you put", voltage, "volts through it.",
print "E’s", state, "!"
&&& d = {"voltage": "four million", "state": "bleedin’ demised", "action": "VOOM"}
&&& parrot(**d)
&&& This parrot wouldn’t VOOM if you put four million volts through it. E’s bleedin’ demised
&&& def parrot(voltage, state=’a stiff’, action=’voom’):&&&&&&&&&& print "-- This parrot wouldn’t", action,&&&&&&&&&& print "if you put", voltage, "volts through it.",&&&&&&&&&& print "E’s", state, "!"&&&& d = {"voltage": "four million", "state": "bleedin’ demised", "action": "VOOM"}&&& parrot(**d)&&& This parrot wouldn’t VOOM if you put four million volts through it. E’s bleedin’ demised
利用“*”和“**”定义函数
有时候，当定义一个函数时，我们之前可能不知道参数的数量。这就导致了下面签名的函数定义：
show_args(arg, *args, **kwargs)
show_args(arg, *args, **kwargs)
“*args”参数表示未知的位置参数序列长度，而“**kwargs”代表包含关键字和值映射关系的字典，它可以包含任意数量的关键字和值映射，并且在函数定义中“*args”必须位于“**kwargs”前面。下面的代码演示了这种情况：
def show_args(arg, *args, **kwargs):
for item in args:
print args
for key, value in kwargs:
print key, value
&&& args = [1, 2, 3, 4]
&&& kwargs = dict(name='testing', age=24, year=2014)
&&& show_args("hey", *args, **kwargs)
name testing
123456789101112131415161718
def show_args(arg, *args, **kwargs):&&&&print arg&&&&for item in args:&&&&&&&&print args&&&&for key, value in kwargs:&&&&&&&&print key, value&&&& args = [1, 2, 3, 4]&&& kwargs = dict(name='testing', age=24, year=2014)&&& show_args("hey", *args, **kwargs)hey1234age 24name testingyear 2014
必须向函数提供正常的参数，但“*args”和“**kwargs”却是可选的，如下所示：
&&& show_args("hey", *args, **kwargs)
&&& show_args("hey", *args, **kwargs)hey
在函数调用中，普通参数以正常方式提供，而可选参数则可以通过解包的形式到达函数调用中。
Python也支持匿名函数，这些函数使用lambda关键字创建。Python中Lambda表达式的形式如下所示：
lambda_expr ::=
"lambda" [parameter_list]: expression
lambda_expr ::=&&"lambda" [parameter_list]: expression
Lambda表达式返回评估后的函数对象，并且具有与命名函数相同的属性。在Python中，Lambda表达式通常只用于非常简单的函数，如下所示：
&&& square = lambda x: x**2
&&& for i in range(10):
1234567891011121314
&&& square = lambda x: x**2&&& for i in range(10):&&&&square(i)0149162536496481&&&
上面的lambda表达式的功能与下面命名函数的功能相同：
def square(x):
return x**2
def square(x):&&&&return x**2
嵌套函数和闭包
在一个函数内部定义函数就创建了嵌套函数，如下所示：
def outer():
outer_var = "outer variable"
def inner():
return outer_var
return inner
```python&& def outer():&&&&&& outer_var = "outer variable"&&&&&& def inner():&&&&&&&&&& return outer_var&&&&&&&&return inner```
在这种类型的函数定义中，函数inner只在函数outer内部有效，所以当内部函数需要被返回（移动到外部作用范围）或被传递给另一个函数时，使用嵌套函数通常比较方便。在如在上面的嵌套函数中，每次调用外部函数时都会创建一个新的嵌套函数实例，这是因为，在每次执行外部函数时，都会执行一次内部函数定义，而其函数体则不会被执行。
嵌套函数可以访问创建它的环境，这是python函数定义语义的直接结果。一个结果是，外部函数中定义的变量可以在内部函数中引用，即使外部函数已经执行结束。
def outer():
outer_var = "outer variable"
def inner():
return outer_var
return inner
&&& x = outer()
&function inner at 0x0273BCF0&
'outer variable'
1234567891011
def outer():&&&&outer_var = "outer variable"&&&&def inner():&&&&&&&&return outer_var&&&&return inner&&&& x = outer()&&& x&function inner at 0x0273BCF0&&&& x()'outer variable'
当内部嵌套的函数引用外部函数中的变量时，我们说嵌套函数相对于引用变量是封闭的。我们可以使用函数对象的一个特殊属性“__closure__”来访问这个封闭的变量，如下所示：
&&& cl = x.__closure__
(&cell at 0x029E4470: str object at 0x02A0FD90&,)
&&& cl[0].cell_contents
'outer variable'
&&& cl = x.__closure__&&& cl(&cell at 0x029E4470: str object at 0x02A0FD90&,)&&&& cl[0].cell_contents'outer variable'
Python中的闭包有一个古怪的行为。在Python 2.x及更低版本中，指向不可变类型（例如字符串和数字）的变量不能在闭包内反弹。下面的例子说明了这一点:
def counter():
count += 1
return count
&&& c = counter()
Traceback (most recent call last):
File "&stdin&", line 1, in &module&
File "&stdin&", line 4, in c
UnboundLocalError: local variable 'count' referenced before assignment
12345678910111213
def counter():&&&&count = 0&&&&def c():&&&&&&&&count += 1&&&&&&&&return count&&&&return c&&&& c = counter()&&& c()Traceback (most recent call last):&&File "&stdin&", line 1, in &module&&&File "&stdin&", line 4, in cUnboundLocalError: local variable 'count' referenced before assignment
一个相当不可靠的解决方案是，使用一个可变类型来捕获闭包，如下所示：
def counter():
count = [0]
count[0] += 1
return count[0]
&&& c = counter()
1234567891011121314
def counter():&&&&count = [0]&&&&def c():&&&&&&&&count[0] += 1&&&&&&&&return count[0]&&&&return c&&&& c = counter()&&& c()1&&& c()2&&& c()3
Python 3引入了“nonlocal”关键字用来解决下面所示的闭包范围问题。在本教程命名空间一节中，我们更加详细地描述了这些古怪用法。
def counter():
nonlocal count
count += 1
return count
def counter():&&&&&& count = 0&&&&&& def c():&&&&&&&&&& nonlocal count&&&&&&&&&& count += 1&&&&&&&&&& return count&&&&&&&&return c
闭包可以用来维持状态（与类作用不同），在一些简单的情况下，还可以提供一种简洁性与可读性比类更强的解决方案，我们使用中的一个日志例子来说明这一点。假设一个非常简单的日志API，它使用基于类的面向对象思想，并可以在不同级别上打印日志：
class Log:
def __init__(self, level):
self._level = level
def __call__(self, message):
print("{}: {}".format(self._level, message))
log_info = Log("info")
log_warning = Log("warning")
log_error = Log("error")
12345678910
class Log:&&&&def __init__(self, level):&&&&&&&&self._level = level&&&&&def __call__(self, message):&&&&&&&&print("{}: {}".format(self._level, message))&log_info = Log("info")log_warning = Log("warning")log_error = Log("error")
相同的功能也可以使用闭包来实现，如下所示：
def make_log(level):
def _(message):
print("{}: {}".format(level, message))
log_info = make_log("info")
log_warning = make_log("warning")
log_error = make_log("error")
def make_log(level):&&&&def _(message):&&&&&&&&print("{}: {}".format(level, message))&&&&return _&log_info = make_log("info")log_warning = make_log("warning")log_error = make_log("error")
可以看出，即使两个版本都实现了相同的功能，但基于闭包的版本更简洁、可读性更好。闭包在一个主要的Python函数“函数修饰符”中也扮演着很重要的角色，这是使用非常广泛的功能，我们将在接下来的教程讲解。
如果文中你发现了任何错误、问题或者你有更好的话题想让我写出来，可以在Twitter上联系我（@obi_inc）。
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物理化学练习题
物理化学练习题一、 热力学 选择题 1. H2 和 N2 以 3：1 的比例在绝热的钢瓶中生成 NH3，在该过程中，不正确的是 A. Δ H=0 QP 为 A. -3264KJ B. -3268KJ C. 3268KJ 3. 对任意化学反应 aA+bB === gG+hH, 当反应达平衡时,下列等式中正确的是 A. μ A+μ B ===μ G+μ H B. gμ G+hμ H === aμ A+bμ B C. μ Gg +μ H h ===μ A a+μ bB 4. P1V1γ = P2V2γ 的关系式只适用于 A. 理想气体的绝热过程 C. 理想气体的绝热可逆过程 5. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大 10 倍，则系统的Δ S 为 A. Δ S =0 B. Δ S =19.1J.K－1 C. Δ S =4.58J.K－1 C. Δ S=Δ H/T 6. 下列关系式中，只适用于理想气体的有 A. P1V1γ = P2V2γ A. 吉布斯自由能 B. Δ AT=Δ GT B. 内能 C. 焓 7. 纯液体在常压下凝固，下述各量中减少的是 8. 25℃时 1mol 理想气体等温膨胀，压力从 10×101325Pa 变为 101325Pa，Δ G 的值为 A. -5709J B. 2980J C. 2500J 9. 下列定义式中，表达正确的是 A. G=H＋TS A. 一定是负值 B. G=F＋PV B. 一定是零 C. G=H－TS C. 一定是正值 B. Δ S 系统&0, Δ S 环&0, Δ S 总&0 D. Δ S 系统&0, Δ S 环=0, Δ S 总&0 10. 任何可逆循环的熵变化Δ S 11. 在-20℃及 101325Pa 下，1mol 过冷水结冰则 A. Δ S 系统&0, Δ S 环&0, Δ S 总&0 C. Δ S 系统&0, Δ S 环&0, Δ S 总&0 A. Δ G&0,不可逆 C. Δ G=0,可逆 B. 理想气体的可逆过程 B. Δ U=0 C. Δ P=0 2. 1mol 苯在 298K 时置于弹式量热器中完全燃烧,生成 CO2(g)和 H2O(l),同时放热 3264KJ,其恒压燃烧热12. 在 100℃，101325Pa 下，1mol 水全部向真空容器气化为 100℃，101325Pa 的蒸气，则该过程 B. Δ G=0,不可逆 D. Δ G&0,不可逆13. 1mol 理想气体在 298K 及 101325Pa 下作定温可逆膨胀，若过程的Δ G 为-2983J，则终态压力为 A. 30396Pa B. 20295Pa C. 5066Pa 14. 设某一温泉的温度为 330K,周围大气温度为 290K,假设让一可逆热机在上述两热源间工作,从温泉 吸热 100KJ,则对环境作功 A. 13.79KJ B. 25.91KJ C. 12.12KJ 15. 以钢块为工作物资是,卡诺循环的效率为热力学效率的 A. 1% B. 10% C. 100% 16. 下列定义式中表达正确的是 A. F=U-TS B. F=G-PV C. F=H-TS B. 可逆热机的效率为 100% 1 17. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是 A. 以可逆热机的效率最大C. 所有可逆热机效率相同 18. 在热力学基本关系式中表达正确的是 A. dU=TdS－PdV B. dA=－SdT＋PdV C. dH=TdS＋VdP19. Δ S = nCv lnp2 V ? nC p ln 2 p1 V1A．必须是无相变，无化学变化的过程 B．必须是无非体积功的过程 C．必须是可逆过程 20．要使一过程Δ G＝0，应满足的条件是： A．可逆过程 B．定温、定压只作体积功的可逆过程 C．定容、绝热只作体积功的过程 21．1mol 理想气体由 p1，V1 绝热可逆膨胀到 p2，V2 则 A．Q＝0 B．Δ S = 0 C．Δ H = 0 22．H2 和 O2 化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是 A．Δ U B．Δ H C．Δ G 23．氦气的 Cp/Cv 值近似等于 A．1.67 μ =μ A．μ i&μ B．1.41 C．1.25 当 pi= 760 mmHg 时 i C．μ i=μ i 24．已知理想气体混合物中某组分 i 的化学势为 i +RTln (pi/p i )B．μ i&μ25． 298K， 101325Pa 下， 有两瓶萘的苯溶液， 第一瓶为两升 （溶有 0.5mol 萘） 第二瓶为一升 ， （溶有 0.25mol 氖）。若以 u1 和 u2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 A．u1＝10u2 B．u1＝2u2 C．u1＝u2 aA + bB gG + hH ，当反应达平衡时，下列等式中何者是正确的26．对于一任意化学反应A．μ A + μ B == μ G +μ H B． gμ G + hμ H == aμ A + bμ B C．μ Gg +μ Hh == μ Aa + μ Bb 是放热反应，当反应达平衡时，27．理想气体反应2A + B 2C可采用下列那组条件，使平衡向右移动 A．降低温度，降低总压 C．升高温度，升高总压 A (s) + B2 (g) 达平衡时，测得 B2 的分压为 m 为（kJ?mol-1） B．降低温度，升高总压28．在 800℃AB2 (s)Pa，则此反应的Δ G A.1.02 B.-2.34 C.2.3429.在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用 A.Kp B.Δ Gm C. Δ Gm30.在 900℃时氧化铜在密闭的容器中分解，其反应为22Cu (s)Cu2O (s) +1 2O2 (g)测定的平衡时氧气的压力为 1671.9 Pa，则反应的平衡常数 Kp 为： A．0.1285 B．0.0165 C．1671.9 AB A + B ，当保持温度不变，降低总压时，反应转化率 31．298K 理想气体化学反应 A． 增 大 B．减小 C．不变 A2(g) 2A(g) 的 ＝ 0.1，此反应的32．25℃时测得反应 Δ Gm ＝ －RT ln Kp= 5.7 kJ? & 0，则此反应 mol B．正向不能自发进行 C．不能确定A．正向能自发进行33. 在温度 T 时，将纯固体 A2B 放入抽空容器中，则 A2B 发生分解2A2B (s)2A2(g) + B2(g)当系统达平衡时，测得在压力为 p，则平衡常数 Kp 为1 A． 9 (p/pt)34 B． 9(p/ p)34 C． 27(p/pt)334．基尔霍夫公式? (?H ) [ ?T]p ＝ Δ Cp 是：A．只适用于讨论化学反应热效应随温度的变化 B．只适用于相变时，相变热随温度的变化 C．同时适用于化学反应及相变化的热效应随温度的变化 40．已知 25℃时，S m, Cu2O(S ) ＝93.7J? mol-1? K-1，S m,Cu(S)＝33.5 J? mol-1? K-1，S m, O2 ( g ) ＝205.0J? mol-1? K-1，则反应 A．178.0 J? mol-1? K-12Cu(s) +1 2O2(g) ===== Cu2O(s)的Δ Sm为B．－178.0 J? mol-1? K-1C．－75.8 J? mol-1? K-141．称为化学势的表达式是(（A）?? )T .P.nj ?ni（B）熵((B)?G ) T .P.nj ?ni((C)?u ) T .V .nj ?ni42．1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是 （A）内能 （A）Δ S=0 （A）1.00 （C）吉布斯自由能 （C）Δ U=0 （C）1.6743．理想气体作绝热自由膨胀时 （B）Δ G=0 （B）1.40 44．对双原子分子理想气体 CP/CV 的值是?H 45．Δ S= T成立的条件是 3（A）等压过程（B）等温过程（C）可逆相变过程46．理想气体作绝热自由膨胀过程，体系熵变 Ａ． ?s ０ Ｂ． ?s ＝０ Ｃ． ?s ０47．1mol 氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是3 R Ａ． 2 ?S ?48．5 R Ｂ． 2Ｃ．7 R 2?? T公式的应用条件是 Ｂ．可逆相变过程 Ｃ．等温可逆过程Ａ．等温等压过程49．下列热力学关系式中，不能成立的是 Ａ． G?F?PＢ． G? U ? PV ? TSＣ． G? H ? PV ? TS50．可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是(Ａ．?G ) TPn j ?V(Ｂ．?H ) TPn j ?ni(Ｃ．?G ) TPn j ?nio51．在等温等压下，当化学反应达到平衡时，下列等式中何者成立Ｋ 为平衡常数Ａ． ?G? ? RT?nK ?Ｂ． ?Ｂ． ?G?0K? ?G ? RT?n QP Ｃ．?452．二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为 Ａ． ??2?3Ｃ． ?53．下列关系式中，只适用于理想气体的有(A. Δ U＝nCv? m(T2－T1) B.?u )T ? 0 ?p?S ? R?nC.p1 p254．热力学第二定律的数学表达式为?Q A. dS≥ TB. dA≥δ W@C. dG≥δ W@55．在α 、β 两项中都含有 A 和 B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确 A.?? ? ?? A B?U )T ?P?n j ?niB.? ?? ? ? A AC.? ?? ? ?B AD.? ? ? A ? ?B56．在下列各式中，称作偏摩尔数量的是(Ａ．?F )T ? p?n j ?ni Ｂ． ((Ｃ．?H )T ?V ?n j ?ni57．下列各式中，哪个是化学位4(Ａ．?G )T ?V ?n j ?ni=Kx(p =Kc(RT/p /p)Δ ν?G )T ? p?n j ?ni Ｂ． (B. K =Kx(p(Ｃ．?U )T ? p?n j ?ni(D.?H ) p?V ?n j ?T58．下列化学反应平衡常数关系表达式正确的是 A. K C. K /p) －Δ ν )Δ ν59．对于理想气体反应温度对标准平衡常数的影响，其定量关系式可表示为A. lnK?H m =－ RT＋CB. ln（K1/ K2?H m 1 1 ( ? ) R T1 T2 ）=C. (dlnK?H m 2 /dT)p= RTB.25% C.75%60．工作在 25℃和 100℃两个大热源的卡诺热机，其效率 A.20%61.在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加 A.摩尔内能 B.摩尔吉布斯自有能 C.摩尔熵 62. 1 mol 理想气体由 p1V1 绝热自由膨胀到 p2V2，则 A.Δ U＝0 B.Δ S＝0 C.Δ H＝063.对于理想气体反应 aA + bB gG+hH 其标准平衡常数为(g h pG p H ? a b p A pBA. KB. K=pG g p H h ) ( 0) p0 p p p ( A )a ( B )b 0 p p0C. Kp A a pB b ) ( 0) p0 p p p ( G ) g ( H )h 0 p p0 = (64.某理想气体反应，298K A+B C+DKp=2，若起始压力为 pA＝101325Pa，pB＝33775Pa，pC＝202650Pa，则反应自发进行的方向为 A.正向 B.逆向 C.处于平衡65.加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变 A.反应热 B.平衡常数 C.速率常数 的因素有66.影响理想气体化学反应标准平衡常数 K A.压力 B.温度 C.催化剂67.在 101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为 A.0 B.1 C.268.在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是 A.0 B.1 C.2 69.25℃时，A、B 和 C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相 A 及由 B、C 组成的气相 同时呈平衡，则系统的自由度 f 为 A.0 B.1 C.2 70. 25℃时，A、B 和 C 三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相 A 及由 B、C 组成的气相 5同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是 A.4 B.3 C.2 71.标准压力下，NaOH 水溶液与 H3PO4 水溶液的混合物，其自由度为 A.1 B.2 C.3 D.4 72.系统是 N2 和 O2 两种气体的混合物时，自由度应为 A.1 B.2 C.3 73.在 101325Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度 f 为 A.0 B.1 C.274.NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡 NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g) B. K=2, Φ =2, f=1 B. K=2, Φ =2, f=1 C. K=1, Φ =2, f=1 C. K=2, Φ =2, f=0 A.K=3, Φ =2, f=2 A.K=1, Φ =2, f=1 76.75.25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存 如图，将 CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电 (B) 两个铜电极 ； (D) CuSO4 水溶液 。极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： (A) 绝热箱中所有物质 ； (C) 蓄电池和铜电极 ；77．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (C) T，p，V，n ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (D) T，p，U，W 。78．x 为状态函数，下列表述中不正确的是： (A) (B) (A) dx 为全微分 ； 当状态确定，x 的值确定 ；(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化，x 值一定变化 。79．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： (B) W = 0 ； (D) 无法计算 。80.(A) W & 0 ； (C) W & 0 ；81．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么： (A) (B) (C) (D) (A) (B) (C) Q & 0，W & 0，?U & 0 ； Q = 0，W = 0，?U & 0 ； Q = 0，W = 0，?U = 0 ；Q & 0，W & 0，?U & 0 。 682．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (C) (B) Q + W ； W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。83．下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ； (C) 焓是体系状态函数 ； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。 84．在等压下，进行一个反应 A + B??C ，若?rHm & 0，则该反应一定是： (A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。 85．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道， 但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功 ； (C) 气体分子的质量 ； (B) 气体内能的变化 ； (D) 热容的大小 。86．某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar、CO2、NH3 中一种，在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到 6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是： (A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。87．下述说法中，哪一种正确： (A) (B) (C) (D) 热容 C 不是状态函数 ； 热容 C 与途径无关 ； 恒压热容 Cp 不是状态函数 ； 恒容热容 CV 不是状态函数 。88．热力学第一定律仅适用于什么途径： (A) (B) (C) (D) 同一过程的任何途径 ； 同一过程的可逆途径 ； 同一过程的不可逆途径 ； 不同过程的任何途径 。89．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、 QC→A = c (J) ，那么 WA→C 等于多少： (A) (B) (C) (D) a-b+c ； -(a + b + c) ； a+b-c ； a+b+c 。90．如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的： (A) T2 & T1 ，W & 0，Q & 0 ； 7(B) (C) (D)T2 & T1 ，W & 0，Q & 0 ； T2 & T1 ，W & 0，Q & 0 ； T2 & T1 ，W & 0，Q & 0 。91．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的： (A) (B) (C) (D) Q = 0，?H = 0，?p & 0 ； Q = 0，?H & 0，?p & 0 ； Q & 0，?H = 0，?p & 0 ； Q & 0，?H = 0，?p & 0 。92．一种实际气体，其状态为 pVm = RT + α p(α & 0)，该气体经节流膨胀后： (A) 温度升高 ； (C) 温度不变 ； (B) 温度下降 ； (D) 不能确定温度如何变化 。93．1 mol H2(为理想气体)由始态 298K、p ?被绝热可逆地压缩 5dm3，那么终态温度 T2 与内能变化?U 分别是： (A) 562K，0 kJ ； (C) 275K，5.49kJ ； (B) 275K，-5.49 kJ ； (D) 562K，5.49 kJ 。94． mol 理想气体由同一始态出发， n 分别经 (1)等温可逆； (2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态， 以 H1 和 H2 分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则： (A) H1 & H2 ； (C) H1 = H2 ； (B) H1 & H2 ； (D) 上述三者都对。95．如图，A→B 和 A→C 均为理想气体变化过程，若 B、C 在同一条绝热线上，那么?UAB 与?UAC 的关系是： (A) ?UAB & ?UAC ； (C) ?UAB = ?UAC ； (B) ?UAB & ?UAC ； (D) 无法比较两者大小。96．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、 绝热可逆压缩(i)到终态体积为 V2 时，环境对体系所做功的绝对值比较： (A) WT & Wi ； (C) WT = Wi ； (B) WT & Wi ； (D) 无确定关系。97．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B 为等温过程，B→C 等压过程，C→A 为绝热过程，那么 曲边梯形 ACca 的面积表示的功等于： (A) B→C 的内能变化 ； (C) C→A 的内能变化 ； (B) A→B 的内能变化 ； (D) C→B 的内能变化 。98．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将： (A) 不变 ； (C) 降低 ； (B) 升高 ； (D) 不能确定 。 为： 899．某气体的状态方程服从 p(Vm - b) = RT，其中 b 为常数，则(A) 大于零 ； (C) 等于零 ；(B) 小于零 ； (D) 不能确定 。100．反应 C(石墨) + ?O2 ?? CO(g)，?H(298K) & 0，若将此反应放 于一个恒容绝热容器中进行，则体系： (A) (B) (C) (D) ?T & 0，?U & 0，?H & 0 ； ?T & 0，?U = 0，?H & 0 ； ?T & 0，?U & 0，?H & 0 ； ?T & 0，?U = 0，?H = 0 。101．已知反应 B??A ，B??C的等压反应热分别为?H1 与?H2，那么 A??C的?H3 与它们的关系是： (A) ?H3 = ?H1 + ?H2 ； (C) ?H3 = ?H2 - ?H1 ； (B) ?H3 = ?H1 - ?H2 ； (D) ?H3 = 2?H1 - ?H2 。 ，问此 值为：102．反应 C(金钢石) + ?O2(g)??CO(g) 的热效应为 (A) CO(g) 的生成热 ； (C) 碳的燃烧热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热； (D) 全不是 。104．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) (B) (C) (D) 状态函数之值与历史无关 ； 物质的热容与状态无关 ； 物质的热容与温度无关 ； 反应前后体系的热容不变 。105．如图某循环过程：A→B 是绝热不可逆过程； B→C 是绝热可逆过程；C→A 是恒温可逆过程， 问在 C→A 过程中体系与环境交换的热 QC-A： (A) (B) (C) (D) QC-A & 0 ； QC-A & 0 ； QC-A = 0 ； 不能确定 。 适合于下列过程中的哪一个？ 绝热过程 ； (D) 可逆相变过程 。106.(A) 恒压过程 ； (C) 恒温过程 ；(B)107．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快 ； (C) 夏天跑的快 ； (B) 跑的最慢； (D) 冬天跑的快 。108．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ (A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ； 9(C)总是增大 ；(D) 总是减小 。111．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J?K-1， 若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 (A) 5000 J ； (B) 500 J ； (C) 50 J ； 是： ， 该变化中从热源吸热多少？ (D) 100 J 。112．1mol 双原子理想气体的 (A) 1.5R ； (C) 3.5R ； (B) 2.5R ； (D) 2R 。113．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： (A) (B) (A) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ； ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ； ?S(体) & 0，?S(环) & 0 。 适用于下列：(C) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 ； (D)115．计算熵变的公式 (A) (B) (C) (D) 理想气体的简单状态变化 ；无体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ； 理想气体的任意变化过程 ； 封闭体系的任意变化过程 ；116．实际气体 CO2 经节流膨胀后，温度下降，那么： (A) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 ； (B) ?S(体) & 0，?S(环) & 0 (C) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 ； (D) ?S(体) & 0，?S(环) = 0 。 117．2mol 理想气体 B，在 300K 时等温膨胀，W = 0 时体积增加一倍，则其 ?S(J?K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。118．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：(A) 图⑴ ； (B) 图⑵ ；(C) 图⑶ ；(D) 图⑷ 。119.某体系等压过程 A→B 的焓变 H 与温度 T 无关，则该过程的： (A) ?U 与温度无关 ； (C) ?F 与温度无关 ； (B) ?S 与温度无关 ； (D) ?G 与温度无关 。10120．等温下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ?rCp = 0，那么： (A) ?H ?与 T 无关，?S ?与 T 无关，?G ?与 T 无关 ； (B) ?H ?与 T 无关，?S ?与 T 无关，?G ?与 T 有关 ； (C) ?H ?与 T 无关，?S ?与 T 有关，?G ?与 T 有关 ； (D) ?H ?与 T 无关，?S ?与 T 有关，?G ?与 T 无关 。 121．下列过程中?S 为负值的是哪一个： (A) 液态溴蒸发成气态溴； (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ； (C) 电解水生成 H2 和 O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化。122．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论 中不正确的是： (A) 同一种物质的 (B) 同种物质温度越高熵值越大 ； (C) 分子内含原子数越多熵值越大 ； (D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零 。 123．25℃时，将 11.2 升 O2 与 11.2 升 N2 混合成 11.2 升的混合气体，该过程： (A) ?S & 0，?G & 0 ； (C) ?S = 0，?G = 0 ； (B) ?S & 0，?G & 0 ； (D) ?S = 0，?G & 0 。 ；124．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： (A) ?S & 0，?H & 0 ； (C) ?S & 0，?H & 0 ； 125．?G = ?A 的过程是： (A) H2O(l,373K,p ?)?? H2O(g,373K,p ?) ； (B) N2(g,400K,1000kPa)?? N2(g,400K,100kPa) ； (C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)?? NH3(g) ； (D) Ar(g,T,p ?)?? Ar(g,T+100,p ?) 。 126．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm 和?rSm 共同决定，自发进行 的反应应满足下列哪个关系式： (A) ?rSm = ?rHm/T ； (C) ?rSm ≥ ?rHm/T ； (B) ?rSm & ?rHm/T ； (D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 (B) ?S & 0，?H & 0 ； (D) ?S & 0，?H & 0 。127．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是： (A) ?G & 0 ； (C) ?H & 0 ； (B) ?F & 0 ； (D) ?U & 0 。129．一个已充电的蓄电池以 1.8 V 输出电压放电后，用 2.2 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学 11量变化： (A) Q & 0，W & 0，?S & 0，?G & 0 ； (B) Q & 0，W & 0，?S & 0，?G & 0 ； Q & 0，W & 0，?S = 0，?G = 0 。 (C) Q & 0，W & 0，?S = 0，?G = 0 ； (D)131．吉布斯自由能的含义应该是： (A) 是体系能对外做非体积功的能量 ； (B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； (C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； (D) 按定义理解 G = H - TS 。133．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是： (A) A & U ； (B) A & U ； (C) G & U ； (D) H & A 。134．373.2K、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为 373.2K、101325Pa 下的水气，对这一 个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (A) ?U ； (B) ?A ； (C) ?H ； (D) ?G 。135．热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程： (A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ； (B)理想气体向真空膨胀 ； (C)电解水制取氢气 ； (D) N2 + 3H2=2NH3 未达到平衡 。141．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是： (A) X = ∑nBXB ； (C) ∑nBXB = 0 ； (B) ∑nBdXB = 0 ； (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系。142．已知水的六种状态：①100℃，p ? H2O(l)；②99℃，2p ? H2O(g)；③100℃，2p ? H2O(l)；④100℃、 2p ? H2O(g)；⑤101℃、p ? H2O(l)；⑥101℃、p ? H2O(g) 。它们化学势高低顺序是： (A) μ 2 & μ 4 & μ 3 & μ 1 & μ 5 & μ 6 ； (B) μ 6& μ 5& μ 4& μ 3& μ 2& μ 1 ； μ 1& μ 2& μ 4& μ 3& μ 6& μ 5 。 (C) μ 4 & μ 5 & μ 3 & μ 1 & μ 2 & μ 6 ； (D)143．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是： (A) ?S = 0 ； (C) ?A = 0 ； (B) ?U = 0 ； (D) ?G = 0 。145．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ )与压力(p)关系图正确是：12(A) (1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4) 。146．mol A 与 n mol B 组成的溶液，体积为 0.65dm3，当 xB = 0.8 时， (B) 0.072 dm3?mol-1 ； (D) 0.010 dm3?mol-1 。A 的偏摩尔体积 VA = 0.090dm3?mol-1，那么 B 的偏摩尔 VB 为： (A) 0.140 dm3?mol-1 ； (C) 0.028 dm3?mol-1 ；149．373K、p ?时 H2O(g) 的化学势为μ 1；373K、0.5p ?时 H2O(g) 的化 学势μ 2，那么：① ；②μ 2 - μ 1 = RTln2；③μ 2 - μ 1 = -RTln2；④μ 2 = μ 1 C RTln0.5。以上四条中正确的是： (A) ①② ； (C) ③④ ； (B) ①③ ； (D) ②④ 。150．对于 A、B 两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确： (A) (B) (C) (D) A、B 两种气体处于相同的状态 ； A、B 两种气体的压力相等 ； A、B 两种气体的对比参数π 、τ 相等 ； A、B 两种气体的临界压力相等 。152．25℃时，A 与 B 两种气体的亨利常数关系为 kA & kB，将 A 与 B 同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡， 若气相中 A 与 B 的平衡分压相同，那么溶液中的 A、B 的浓度为： (A) mA & mB ； (C) mA = mB ； (B) mA & mB ； (D) 无法确定 。153．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。154．在恒温密封容器中有 A、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 cA 和 cB(cA & cB)，放置足够长的时间 后： (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 156．在 298.2K、101325Pa 压力下，二瓶体积均为 1dm3 的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘 1mol；第二瓶 中含萘 0.5mol。若以μ 1 及μ 2 分别表示二瓶萘的化学势，则： (A) μ 1 & μ 2 ； (C) μ 1= μ 2 ； (B) μ 1& μ 2 ； (D) 不能确定 。157．298K、101.325kPa 下，将 50ml 与 100ml 浓度均为 1mol?dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ 为： 13(A)μ = μ 1+ μ 2 ；(B) μ = μ 1 + 2μ 2 ； (C) μ = μ 1 = μ 2 ； (D) μ = ?μ 1 + ?μ 2 。 158． 100℃时， 浓度为 1mol? kg-1 的蔗糖水溶液的蒸汽压为 100kPa， 那么该溶液中水的活度与活度系数是： (A) a & 1，γ & 1 ； &1 ； &1 ； &1 。(B) a & 1，γ (C) a & 1，γ (D) a & 1，γ160．已知在 318K 时纯丙酮的的蒸气压为 43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30 的丙酮－氯仿二元溶 液上丙酮的蒸气压为 26.77kPa，则此溶液： (A) 为理想液体混合物 ； (C) 对丙酮为正偏差 ； (B) 对丙酮为负偏差 ； (D) 无法确定 。162．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用 xB 表示组成)： (A) 当 xA →0，γ A→0 ；当 xB →0，γ B→1 ； (B) 当 xA →0，γ A→1 ；当 xB →0，γ B→1 ； (C) 当 xA →1，γ A→1 ；当 xB →0，γ B→1 ； (D) 当 xA →1，γ A→1 ；当 xB →1，γ B→1 。 163．A、B 组成液态溶液，恒温下，B 组分的蒸气压 曲线如图，若 B 组成为 xB，以 xB = 1 并符合亨利定 律的状态为标准态，那么： (A) ； (B) ；(C)；(D)。164．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把 5mol 苯与 5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸 汽中，苯(A)的摩尔分数是： (A) yA = 0.5 ； (C) yA & 0.5 ； (B) yA & 0.5 ； (D) 无法确定 。165．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是： (A) (B) (C) (D) 沸点与溶液组成无关 ； 沸点在两纯组分的沸点之间 ； 小于任一纯 组分的沸点 ； 大于任一纯组分的沸点 。166．等温等压下，1mol C6H6 与 1mol C6H5CH3 形成了理想溶液，现要将两种 组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是： (A) RTln0.5 ； (B) 2RTln0.5 ； 14(C)-2RTln0.5 ； (D) -RTln0.5 。167．由 A 及 B 二种液体组成理想溶液，A、B 的饱和蒸气压分别为 p*A、p*B， x 为液相组成，y 为气相组成，若 p*A & p*B( * 表示纯态)，则： (A) xA & xB ； (C) (B) xA & yA ； 无法确定 ； (D) xA & yA 。168．液态非理想混合物中，组分 B 的活度系数表示式中，下列正确的是： (A) γ B = pB/p ?； (C) (B) γ B = pB/KH ； (D) γ B = pB/(p*B xB) 。 γ B = mB/aB,m ；169．对于液态非理想混合物中的溶质 B 的活度系数γ B，下列判断正确的是： (A) 当 xB→0，γ B→1 ； (B) 当 xB→1，γ B→1 ； 当 xB→1，γ B→0 。 (C) 当 xB→0，γ B→0 ； (D)170．液体 A 与 B 混合形成非理想混合物，当 A 与 B 分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合 物对拉乌尔定律而言： (A) 产生正偏差 ； (B) (C) (D) 产生负偏差 ； 不产生偏差 ； 无法确定 。171．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： (A) 降低 ； (C) 不变 ； (B) 升高； (D) 可能升高或降低 。172．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种 盐，你认为用哪一种效果比较理想？ (A) NaCl ； (C) CaCl2 ； (B) NH4Cl ； (D) KCl 。174．B 物质在α 相中浓度大于在β 相中的浓度，当两相接触时： (A) B 由α 相向β 相扩散 ； (B) B 由β 相向α 相扩散 ； 无法确定 。 (C) B 在两相中处于扩散平衡 ； (D)175．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： (A) 天气太热 ； (B) 很少下雨 ； (C) 肥料不足 ； (D) 水分倒流 。176． 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于： 15(A) (B) (C) (D)曲线的最低点 ； 最低点与起点或终点之间的某一侧； 曲线上的每一点 ； 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。179．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J?mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须： (A) 高于 409K ； (B) 低于 136K ； (D) 低 409K 。 (C) 高于 136K 而低于 409K ；180．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用 方向和限度： (A) (B) 任意压力和组成； 总压 101.325 kPa ，物质的量分数 xA = xB = xC = ? ；直接判断反应(C) 总压 303.975 kPa ，xA = xB = xC = ? ； (D) 总压 405.300 kPa ，xA = xB = ? ，xC = ? 。181．反应 C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在 1000K 时的 H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下，上述反应： (A) 正向进行 ； (C) 平衡 ； (B) 逆向进行 ； (D) 不一定 。= 19.29 kJ?mol-1。当总压为 101kPa，气相组成是：182．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为： (A) K1 + K2 ； (C) K1?K2 ； (B) K1 - K2 ； (D) K1/K2 。183．恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应 2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则： (A) (B) (C) (D) Kp(1) & Kp(2) ； Kp(1) & Kp(2) ； Kp(1) = Kp(2) ； 有的 Kp(1) & Kp(2)，有的 Kp(1) & Kp(2) 。184．对于同一化学反应，反应式写法不同，例如（1）N2 + 3H2 = 2 NH3； （2） (A) ?rGm 不变 ； (C) 不变 ； 则下列叙述正确的是： (B) Kp 不变 ； (D) ，正向自发 。185．下列叙述中不正确的是： 16(A) (B)标准平衡常数仅是温度的函数 ； 催化剂不能改变平衡常数的大小 ；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。 187．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有 Ka=Kp=Kx 的反应是： (1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)； N2O4(g) = 2NO2(g)； CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)； C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (B) (1)(3) ； (D) (2)(4) 。(A) (1)(2) ； (C) (3)(4) ；189．气相反应 2NO + O2 ＝ 2NO2 在 27℃时的 Kp 与 Kc 之比值约为： (A) 4×10-4 ； (C) 2.5×103 ； (B) 4×10-3 ； (D) 2.5×102 。190．下列平衡常数中都无量纲的是： (A) (C) (A) Kf 、Kp 、K ?； (B) Kc 、Ka 、Kx ； (D) Ka 、Kx 、K ?。 Kx 、Kp、K ?；191．对于实际气体反应体系，下列关系式中正确的是： (A) K ?= Kf ； (B) K ?= Ka ； (C) K ?= Kp ； (D) Kf = Kp 。192．反应 CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到 5000kPa， 这时各气体的逸度系数为γ (CO2) = 1.09、γ (H2) = 1.10、γ (CO) = 1.23、γ (H2O) = 0.77。这时平衡点应当： (A) 保持不变 ； (B) 无法判断 ； (D) 移向左方(反应物一方) 。 (C) 移向右方(产物一方) ；193．反应 A ?? B，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g) 在水中的 浓度服从亨利定律，用摩尔分数 xA、xB 表示浓度，亨利常数分别是 HA、HB，那么气相中反应的平衡常 数 Kp 与液相反应平衡常数 Kx 之间的关系是： (A) Kp?HA = Kx?HB ； (C) Kp?HA = Kx?HA ； (B) Kp?Kx = HA?HB ； (D) KpKx?HAHB = 1 。194．气体反应 CO + H2O = CO2 + H2 ，设各气体皆为实际气体，此反应的?G 和?G ?与体系总压有何关 系： (A) (B) ?G 和?G ?皆与体系总压无关； ?G 和?G ?皆与体系总压有关；(C) ?G 与体系总压有关，?G ?与总压无关； (D) ?G 与体系总压无关，?G ?与总压有关。 195．某次会上关于 KHF2 这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的 A 说不易潮解，长沙工厂的 B 说易 17潮解，你估计哪种说法正确： (A) (C) 二人都对 ； (B) 二人都不对 ； B 对，A 不对 ； (D) A 对，B 不对 。 ，在 298K 时该反应有：196．某化学反应的 (A) (B) (C) (D)K298 & 1，K ?随 T 升高而增大 ； K298 & 1，K ?随 T 升高而增大 ； K298 & 1，K ?随 T 升高而减小 ； K298 & 1，K ?随 T 升高而减小 。197．已知化合物：①CaCO3 的分解温度为 897℃；②MnCO3 的分解温度为 525℃，它们在 298K 下分解反 应的平衡常数 Kp 关系为： (A) Kp① & Kp② ； (B) Kp① & Kp② ； (C) Kp① = Kp② ； (D) 无法比较 。 198．分解反应 A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 Kp 与离解压力 p 之间关系为： (A) (C) Kp = 4p3 ； Kp = p3/27 ； (B) Kp = 4p3/27 ； (D) Kp = p2 。199．巳知 298K 时，反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)； HCHO(g) = CO(g) + H2(g)； 若要提高平衡混合物中 HCHO 的含量，应采取： (A) 升高温度 ； (C) 增加压力； (B) 降低温度 ； (D) 减小压力 。 。200．已知某反应的?rCp 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (C) 不变； (B) 减小 ； (D) 不能确定。201．恒温下，在反应 2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) (B) (C) (D) 平衡向右移动 ； 平衡向左移动 ； 条件不充分，无法判断 ； 平衡不移动 。 增加压力；②减少 NO2 的分压；③202．放热反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① (A) ①②③ ； (C) ③④⑤ ； (B) ②③④ ； (D) ①②⑤ 。增加 O2 分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：203．设反应 aA + bB = gG + hH，在 p ?下，300K 时的转化率是 600K 的 2 倍，在 300K 下，总压力为 p ?时的转化率是总压力 2p ?的 2 倍，可推测该反应： (A) 平衡常数与温度、压力成正比 ； (B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ； 18(C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ； (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应 。 205．在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入 N2(g) 使体系压力 增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则 PCl5(g) 的离解度将： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变 ； (D) 视温度而定 。206．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ； (C) K = 4 ； (B) K = 5 ； (D) K = 2 。207． 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时， 对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度 ； (B) 在三相点与沸点之间； 小于沸点温度。 (C) 在三相点与临界温度之间 ； (D)208．单组分固－液两相平衡的 p～T 曲线如图所示，则： (A) Vm(l) = Vm(s) ； (C) Vm(l)＜Vm(s) ； (B) Vm(l)＞Vm(s) ； (D) 无法确定 。209．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) (B) (C) (D) 可使体系对环境做有用功 ； 可使环境对体系做有用功 ； 不能做有用功 ； 不能判定 。210．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高 ； (C) 不变； (B) 降低 ； (D) 不一定 。211．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)，在 p ?下，能 与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种 ； (C) 3 种 ； (B) 2 种 ； (D) 0 种 。212．在 101325Pa 的压力下，I2 在液态水与 CCl4 中的溶解已达到平衡(无固体 I2 存在)，此体系的自由度 为： (A) 1 ； (C) 3 ； (B) 2 ； (D) 0 。213．NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ； (B) f = 2 ； 19(C)f=3 ；(D) f = 4 。214．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些 H2(g) 和 O2(g)；③H2 和 O2 同时溶 于水中，其组元数 K 和自由度数 f 的值完全正确的是： (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 215．在下列体系中自由度 f = 2 的体系是： (A) (B) 298K 时，H2O(l)?? H2O(g) ； S(s)?? S(l)?? S(g) ；(C) C2H5OH(l) 与 H2O(l) 的混合物 ； (D) 一定量的 PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。 216．某体系中有 Na2CO3 水溶液及 Na2CO3?H2O(s)、Na2CO3?7H2O(s)、Na2CO3?10H2O(s)三种结晶 水合物。在 p ?下，f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明： (A) (B) (C) (D) 体系不是处于平衡态 ； Na2CO3?10 H2O(s) 不可能存在； 这种情况是不存在的 ； Na2CO3?7H2O(s) 不可能存在 。217．相图与相律之间是： (A) (B) (C) (D) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律； 相图由相律推导得出； 相图由实验结果绘制得出，与相律无关； 相图决定相律 。218．下列叙述中错误的是： (A) 水的三相点的温度是 273.15K，压力是 610.62 Pa ； (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ； (C) 水的冰点温度是 0℃(273.15K)，压力是 101325 Pa ； (D) 水的三相点 f = 0，而冰点 f = 1 。 219． 2CO3 可形成三种水合盐： Na Na2CO3? H2O、 Na2CO3? 7H2O、 NaCO3? 10H2O， 在常压下， Na2CO3 将 投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是 Na2CO3 水溶液，则另一相是： (A) Na2CO3 ； (C) (B) Na2CO3?H2O ；Na2CO3?7H2O； (D) Na2CO3?10H2O。220．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点 的冷却过程： (A) a 点物系 ； (C) c 点物系 ； (B) b 点物系 ； (D) d 点物系 。20221．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图， 当物系的组成为 x，冷却到 t℃时，固液二相 的重量之比是： (A) (A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ； w(s)∶w(l) = ac∶bc ； (B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ； (B) (B) (D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。222．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图， 当物系点分别处于 C、E、G 点时，对应的平衡共存 的相数为： (A) C 点 1，E 点 1，G 点 1 ； (B) C 点 2，E 点 3，G 点 1 ； (C) C 点 1，E 点 3，G 点 3 ； (D) C 点 2，E 点 3，G 点 3 。223．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相： (A) 恒沸点 ； (C) 临界点 ； (B) 熔点 ； (D) 低共熔点 。224．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年 龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝 对化。则三人年龄： (A) 甲最大，乙最小 ； (C) 丙最大，甲最小 ； (B) 甲最小，乙最大 ； (D) 丙最小，乙最大 。225．如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系 相图，图中有几个单相区： (A) 1 个 ； (C) 3 个； (B) 2 个 ； (D) 4 个 。226．有一形成不稳定化合物的双组分 A 与 B 凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当 其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 + A(s) = AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统 由外界吸取热时，则上述的平衡将： (A) 向左移动 ； (B) 向右移动 ； (C) 不移动； (D) 无法判定 。227．A 与 B 可以构成 2 种稳定化合物与 1 种不稳定化合物，那么 A 与 B 的体系可以形成几种低共熔混合 物： (A) 2 种 ； (B) 3 种 ； (C) 4 种 ； (D) 5 种 。 228．如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系 相图，有几个两固相平衡区： (A) (A) 1 个 ； (B) 2 个 ； (D) 4 个 。 21 (C) 3 个 ；229．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? (A) 总是下降 ； (B) 总是上升 ； (D) 服从拉乌尔定律 。 (C) 可能上升也可能下降 ；230．如图是 FeO 与 SiO2 的恒压相图，那么存在 几个稳 定化合物： (A) 1 个 ； (B) 2 个 ； (C) 3 个 ； (D) 4 个 。 231．A 及 B 二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多 有几种固相同时析出？ (A) 4 种 ； (C) 2 种 ； (B) 5 种 ； (D) 3 种 。232．在温度为 T 时，A(l) 与 B(l) 的饱和蒸气压分别为 30.0kPa 和 35.0kPa，A 与 B 完全互溶，当 xA = 0.5 时，pA = 10.0kPa，pB = 15.0kPa，则此二元液系常压下的 T～x 相图为：233．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压： (A) 恒大于任一纯组分的蒸气压 ； (B) 恒小于任一纯组分的蒸气压 ； (C) 介于两个纯组分的蒸气压之间 ； (D) 与溶液组成无关 。 234．设 A 和 B 可析出稳定化合物 AxBy 和不稳定 化合物 AmBn，其 T～x 图如图所示，其中阿拉 伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出 纯净的化合物 AmBn，物系点所处的相区是： (A) 9 ； (C) 8 ； (B) 7 ； (D) 10 。235．液体 A 与 B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是： (A) 恒沸混合物 ； (C) 纯B ； (B) 纯 A ； (D) 纯 A 或纯 B 。236．如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图， 图中有几个两相区： (A) 1 个 ； (C) 3 个 ； (B) 2 个 ； (D) 4 个 。 22237．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的： (A) 完全互溶双液系 ； (C) 部分互溶双液系 ； (B) 互不相溶双液系 ； (D) 所有双液系 。238．下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是： (A) F 点，G 点 ； (B) I 点，D 点； H 点，G 点。 (C) H 点，D 点 ； (D)239．A 与 B 是两种互不相溶的两种液体，A 的正常沸点 80℃，B 的正常沸点 120℃。把 A、B 混合组成一 个体系，那么这个混合物的正常沸点为： (A) 小于 80℃； (B) 大于 120℃； (D) 无法确定范围。 (C) 介于 80℃与 120℃之间 ；240．右图是三液态恒温恒压相图，ac、be 把相图分成 三个相区①、②、③，每个相区存在的相数是： (A) (B) (C) (D) ①区 1、②区 1、③区 1 ； ①区 1、②区 3、③区 2 ； ①区 1、②区 2、③区 2 ； ①区 1、②区 2、③区 1 。241．金(熔点 1063℃)与铜(熔点 1083℃)形成合金；取含金量 50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是： (A) (C) 大于 50％ ； 等于 50％ ； (B) 小于 50 % ； (D) 不一定 。242．H2O－NaCl－Na2SO4 的物系中 Na2SO4 与 H2O 能形成水合 物 Na2SO4?10 H2O(D)。相图中，在 DBC 区中存在的是： (A) 水合物 D 与溶液； (B) 水合物 D、NaCl 和组成为 F 的溶液 ； (C) 水合物 D、NaCl 和 Na2SO4 三相共存 ； (D) 纯 NaCl、纯 Na2SO4 和水溶液 。 243．H2O－KNO3－NaNO3 物系的相图如下。那么在 BEC 区内 平衡的相是： (A) 纯 NaNO3 与其饱和溶液 ； (B) 纯 KaNO3 与其饱和溶液 ； (C) 含 KNO3、NaNO3 与不饱和溶液 ； (D) 含 KNO3、NaNO3 与双饱和溶液(E) 。244．分配定律不适用下列哪个体系： (A) I2 溶解在水与 CCl4 中 ； 23(B) Na2CO3 溶解在正庚烷和二乙二醇醚中 ； (C) NH4Cl 溶解在水与苯中 ； (D) Br2 溶解在 CS2 与水中 。245．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐 可形成水合物，存在几个三相平衡区： (A) 2 个 ； (B) 3 个 ； (C) 4 个 ； (D) 5 个 。 二、 电化学 选择题 1. 已知 CuSO4 溶液的重量摩尔浓度为 m,则溶液的离子强度为 A. m B. 3m C. 4m B．1mol 电子的质量 C．1mol 电子的数量2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示 A．1mol 电子的电量 (A) 0.1M KCl 水溶液 ； (C) 0.001M KOH 水溶液 ；3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (C) 摩尔电导率； (B) 电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。5． 在一定温度和较小的浓度情况下， 增大强电解质溶液的浓度， 则溶液的电导率κ 与摩尔电导Λ m 变化为： (A) κ 增大，Λ m 增大 ； (C) κ 减少，Λ m 增大 ； (B) κ 增大，Λ m 减少 ； (D) κ 减少，Λ m 减少 。6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 7．分别将 CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从 0.1mol?dm-3 降低到 0.01mol?dm-3，则Λ m 变化最大的是： (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； 8．影响离子极限摩尔电导率λ (A) （1）（2） ； (C) （3）（4）； (C) NaCl ； (D) HCl 。的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。(B) （2）（3）； (D) （2）（3）（5） 。9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ ∞ - Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液； 浓度为 1mol?dm-3 的溶液。 24 (C) 无限稀溶液 ； (D)10．已知 298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl 的极限摩尔电导率λ ∞分别为 a、b、c(单位为 S?m2?mol-1)， 那么Λ ∞(Na2SO4)是： (A) c + a - b ； (C) 2c - 2a + b ； (B) 2a - b + 2c ； (D) 2a - b + c 。11． 已知 298K 时， (NH4)2SO4、 NaOH、 Na2SO4 的Λ ∝分别为 3.064 × 10-2、 2.451 × 10-2、 2.598 × 10-2 S?m2? mol-1，则 NH4OH 的Λ ∝为： (A) (C) 1.474 × 10-2； 2.949 × 10-2； (D) (B) 2.684 × 10-2； 5.428 × 10-2。12．相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl2 三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl-离子的淌度相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同； (C) Cl-离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。 = 3.8 × 10-6S? m-1， 已知该温度下， H+、 OH-的摩尔电导率分别为 3.5 ×13． 某温度下， 纯水的电导率κ (A) 6.9 × 10-8 ；10-2 与 2.0 × 10-2S?m2?mol-1，那么该水的 Kw 是多少(单位是 mol2?dm-6)： (B) 3.0 × 10-14 ； (C) 4.77 × 10-15 ； (D) 1.4 × 10-15 。14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (C) 弱电解质电离度 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (D) 电解质溶液浓度 。15．用同一电导池测定浓度为 0.01 和 0.10mol?dm-3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍，则 两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1∶1 ； (C) 5∶1 ； (B) 2∶1 ； (D) 10∶1 。16． 有一个 HCl 浓度为 10-3M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液， 巳知 K+与 H+的淌度分别为 6.0 × 10-8、 30 × 10-8 m2?s-1?V-1，那么 H+与 K+的迁移数关系为： (A) (C) t(H+) & t(K+)； t(H+) = t(K+)； (B) t(H+) & t(K+)； (D) 无法比较。 (CH3COO-) = 4.09 × 10-3S? m2? mol-1， 若在极稀的醋酸盐溶液中， 在相距 0.112m17． 已知 298K 时， λ的两电极上施加 5.60V 电压，那么 CH3COO-离子的迁移速率(m?s-1)： (A) (C) 4.23 × 10-8 ； 8.47 × 10-5 ； (B) 2.12 × 10-6 ； (D) 2.04 × 10-3 。18．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； (B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； 25(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 19．LiCl 的极限摩尔电导率为 115.03 × 10-4S?m2?mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到 无限稀释时值为 0.6636，则 Li+离子的摩尔电导率λ m(Li+)为(S?m2?mol-1)： (A) 76.33 × 10-4； (B) 38.70 × 10-4； (C) 38.70 × 10-2； (D) 76.33 × 10-2。20．25℃时，浓度为 0.1M KCl 溶液中，K+离子迁移数为 t(K+)，Cl-离子迁移数为 t(Cl-)，这时 t(K+) + t(Cl-) = 1，若在此溶液中加入等体积的 0.1M NaCl，则 t(K+) + t(Cl-)应为： (A) 小于 1 ； (B) 大于 1 ； (C) 等于 1 ； (D) 等于 1/2 。21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CuSO4 ； (B) HCl 与 CdCl2 ； H2SO4 与 CdCl2 。 (C) CuCl2 与 CuSO4 ； (D)22．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ 都可以由Λ m 与 c1/2 作图外推到 c1/2 = 0 得到 ；(B) 德拜―休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ； (D) 若 a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。 23．在 25℃，0.002mol?kg-1 的 CaCl2 溶液的离子平均活度系数 (γ ±)1，0.02mol?kg-1CaSO4 溶液的离 子平均活度系数(γ ±)2，那么： (A) (γ ±)1 & (γ ±)2 ； (C) (γ ±)1 = (γ ±)2 ； (B) (γ ±)1 & (γ ±)2 ； (D) 无法比较大小 。24．质量摩尔浓度为 m 的 H3PO4 溶液，离子平均活度系数为γ ±，则溶液中 H3PO4 的活度 aB 为： (A) 4m4γ ±4 ； (C) 27mγ ±4 ； (B) 4mγ ±4 ； (D) 27m4γ ±4 。25．将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) (C) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。26．一种 2－2 型电解质，其浓度为 2 × 10-3mol?kg-1，在 298K 时，正离子的活度系数为 0.6575，该电 解质的活度为： (A) 1.73 × 10-6 ； (B) 2.99 × 10-9 ； 26(C) 1.32 × 10-3 ；(D) 0.190 。 = ν + + ν -，下列各式中，27．电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生ν +个正离子和ν -个负离子，且ν 不能成立的是： (A) a± = aB ； (B) a± = aB1/ν ； 。 (C) a± = γ ±(m±/m ?) ； (D) a± = (a+ν +?a-ν －)1/ν28．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) 0.01M NaCl ； (C) 0.01M LaCl3 ； (B) 0.01M CaCl2 ； (D) 0.02M LaCl3 。29．浓度为 1mol?kg-1 的 CuSO4 浓度的离子强度 I1，浓度为 1mol?kg-1 的 NaCl 浓度的离子强度 I2，那 么 I1 与 I2 的关系为： (A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。30．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) (B) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围； (D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。 33．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： (A) 负极和阴极 ； (C) 阳极和负极 ； (B) 正极和阳极 ； (D) 阴极和正极 。34．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为： (A) (B) (C) (D) Cd2+ + 2e ?? Cd ； PbSO4(s) + 2e ?? Pb + SO42- ； Hg2SO4(s) + 2e ?? 2Hg(l) + SO42- ； Hg2Cl2(s) + 2e ?? 2Hg(l) + 2Cl- 。35．下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小； (B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； (C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； (D) 电池所对应的化学反应Δ rGm = 0 。36．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的： (A) 电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变； 对外输出电功率相等。 (C) 对外输出电能相同 ； (D)37．下列电池中，哪个电池反应不可逆： 27(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ； (C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。38．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： (A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池； 电池电动势保持长期稳定不变。 (C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ； (D)39．电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有： (A) （1） 2 个，（2） 2 个 ； (C) （1） 2 个，（2） 1 个； (B) (D) （1） 1 个，（2） 2 个； （1） 1 个，（2） 1 个。40．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是： (A) (B) (C) (D) 2H+ + 2e ?? H2； Pb ?? Pb2+ + 2e； PbSO4 + 2e ?? Pb + SO42-； PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e ?? PbSO4 + 2H2O。41．对于甘汞电极，下列叙述正确的是： (A) (B) (C) (D) 电极反应为 Hg22+ + 2e ?? Hg ； 属于第一类电极 ； 对阴离子可逆，电极电势较稳定； 电极电势为υ (Hg2Cl2) = υ ?(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。42．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是： (A) (B) (C) (D) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置 0.1mol?kg-1 的 HCl 溶液和 Ag－AgCl 参比电极(或甘汞电极) ； 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； 对 H+可逆，为离子选择电极 ； 为第一类电极，定温下υ ?(玻)为常数 。43．电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a’) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为： (A) υ ?相同υ 不同； (B) υ 相同υ ?不同； υ 和υ ?均不同。 (C) υ 和υ ?均相同； (D)44．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol?dm-3 甘汞电极。反应式为： Hg2Cl2(s)＋2e = 2Hg (1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位υ ?相比： (A) υ 1 ?& υ 2 ?& υ 3 ?； (B) υ 2 ?& υ 1 ?& υ 3 ?； (C) υ 3 ?& υ 2 ?& υ 1 ?； 28(D)υ 1 ?= υ 2 ?= υ 3 ?。45．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是： (A) (B) (C) (D) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ； Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。46．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1 ?，则反应 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2 ?是： (A) E2 ? = - 2E1 ?； (C) E2 ? = - E1 ?； (B) E2 ? = 2E1 ?； (D) E2 ? = E1 ?。47．下列反应 AgCl(s) + I - ?? AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为： (A) (B) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) ； (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。 48．可以直接用来求 Ag2SO4 的溶度积的电池是： (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ； (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。 49．下列电池中能测定 AgCl 的 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p ?)|Pt ； (B) Ag|Ag+||Cl - |Cl2|Pt ； Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。 (C) Ag|Ag+||Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) 的是：50．下列电池中能测定 AgI 的溶度积 Ksp 的是： (A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ； Ag|AgI|Pt 。 (C) Ag|Ag+||I - |I2|Pt ； (D)51．若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热： (A) 放热 ； (C) 无热； (B) 吸热； (D) 无法确定 。52．某电池反应的自由能变化Δ rGm 和焓变Δ rHm 的关系为： (A) Δ rHm = Δ rGm ； (C) Δ rHm & Δ rGm ； (B) Δ rHm & Δ rGm ； (D) 三种均可能。 2953．某电池在标准状况下，放电过程中，当 Qr = -200 J 时，其焓变Δ H 为： (A) Δ H = -200 J ； (C) Δ H = 0 ； (B) Δ H & -200 J ； (D) Δ H & -200 J 。54．原电池 Pt,H2(p ?)|H2SO4(0.01m)|O2(p ?),Pt 在 298K 时， E = 1.228V，并已知 H2O(l)的生成热 n = 2，那么该电池的温度系数是： (A) -8.53 × 10-4 V?K-1 ； (B) -4.97 × 10-3 V?K-1 ； 8.53 × 10-4 V?K-1 。 (C) 4.12 × 10-3 V?K-1 ； (D) = - 286.06 kJ?mol-1，55．在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E’放电过程中，电池的反应热 Q 等于： (A) Δ H - zFE’ ； (C) TΔ S ； (B) Δ H + zFE’ ； (D) TΔ S - zFE’ 。56．恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，③短路。 下列各式不正确的是： (A) 在①下，QR = TΔ rSm = nFT(?E/?T)p ； (B) 在①下，QR = QP = Δ rHm ； (C) 在②下，QP = Δ rHm - W’ = Δ rHm + nFE’(E’为实际工作电压) ； (D) 在③下，QP = Δ rHm 。 57．25℃时，反应 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 达到平衡时，其平衡常数为多少(已知 25℃时，υ ?(S/H2S) = 0.14 V，υ ?(SO2/S) = 0.45 V)： (A) 3.1 × 1010 ； 7.4 × 1013 ； 0.13 × 10-12 。 (B) 3.25 × 101－11 ； (C) (D)58．已知电极电位：υ ?(Cl2/Cl-) = 1.36 V，υ ?(Br2/Br-) = 1.07 V，υ ?(I2/I-) = 0.54 V，υ ?(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe 与卤素组成电池，下面判断正确的是： (A) Fe3+可氧化 Cl- ； (B) Fe3+可氧化 Br- ； (C) Fe3+可氧化 I- ； (D) Fe3+不能氧化卤离子。59．巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2+ + 2e ?? Cu，υ ? = 0.337 V； Cu+ + e ?? Cu，υ ? = 0.521 V，由此求算得 Cu2+ + e ?? Cu+ 的υ ?等于： (A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。60．已知υ ?(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，υ ?(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则υ ?(Ti3+/Ti+)为(V)： 30(A) (0.72 × 3) + 0.34 ； (B) 0.72 × 1.5 + 0.17 ； (C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。61．在温度 T 时υ ?(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4 的溶度积为 Ksp，则υ ?(Hg2SO4/Hg)为： (A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ； a - (RT/F)lnKsp 。 (C) a + (RT/F)lnKsp ； (D)62．已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e ?? 2Hg + 2Cl - ，υ 1 ? = 0.2676 V ；AgCl + e ?? Ag + Cl - ， υ 2 ? = 0.2224 V。则当电池反应为：Hg2Cl2 + 2Ag ?? 2AgCl + 2Hg 时，其电池的 E ?为： (A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。63．298K 时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值，则 Pb 在汞齐中的 活度必定是： (A) a1 & a2 ； (C) a1 & a2 ； (B) a1 = a2 ； (D) a1 和 a2 可取任意值 。64．电池 Ag(s)|AgNO3(γ ±,1，m1) || AgNO3(γ ±,2，m2)|Ag(s) 的电动势 E 应为： (A) (B) (C) (D) - (2RT/F)ln(γ ±,1m1/γ ±,2m2) ； -(2RT/F)ln(γ ±,2m2/γ ±,1m1) ； - (RT/F)ln(γ ±,1m1/γ ±,2m2) ； - (RT/F)ln(γ ±,2m2/γ ±,1m1) 。65．已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在 25℃时的平衡常数 K ? = 1032 ，ZnCl2 浓度为 0.01mol?kg-1，下列叙述不正确的是： (A) 原电池符号为 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol?kg-1)|AgCl(s),Ag ； (B) (C) (D) 原电池符号为 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol?kg-1)|Zn(s) ； 标准电池电动势 E ?= 0.9754 V ； 电池电动势 E = 1.1350 V 。66．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + e ?? CuI 和 Cu2+ + e ?? Cu+ 的标准电极电势分别为 0.086V 和 0.153V，则 CuI 的溶度积 Ksp 为： (A) 1.2 × 10-12 ； (C) 4.8 × 10-7 ； (B) 6.2 × 10-6 ； (D) 2.9 × 10-15 。67．已知电池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 mol?kg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在 25℃时的电动势为 1.015 V，标准电动势为 0.985 V，电池可逆放电 2F，以下各式正确的是： （1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） γ ± = 0.5211； （4） K ?= 2.10 × 1033 ；（5） W’ = -202.62 kJ。 (A) （1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）； 31(C)（1）（2）（3）（4）；(D) （4）（5） 。68．下列电池中 E 最大的是： (A) Pt|H2(p ?)|H+(a = 1)||H+(a = 0.5)|H2(p ?)|Pt ； (B) Pt|H2(2p ?)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p ?)|Pt ； (C) Pt|H2(p ?)|H+(a = 1)||H+(a = 1)|H2(p ?)|Pt ； (D) Pt|H2(p ?)|H+(a = 0.5)||H+(a = 1)|H2(2p ?)|Pt 。69．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： (A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ； (B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ； (C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt ； (D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。 70．下列四个原电池中，其电池反应不为 H2(2p ?)?? H2(p ?) 的电池是： (A) Pt,H2(2p ?)|H+(a = 0.1)||H+(a = 0.2)|H2(p ?),Pt (B) Pt,H2(2p ?)|H+(a = 10-8)|H2(p ?),Pt (C) Pt,H2(2p ?)|H+(a = 0.1)|H2(p ?),Pt (D) Pt,H2(2p ?)|H+(a = 0.1)||KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),Hg －Hg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p ?),Pt 71．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知υ ?(Pb2+/Pb) = -0.126V，υ ?(Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是： (A) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ； a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。 (C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ； (D)72．在 pH & 6.6 水溶液中，反应为 Fe2+(aq) + 2e ?? Fe；当 pH & 6.6 时，反应为 Fe + 2OH-?? Fe(OH)2 + 2e 的反应，则此体系在υ ～pH 图中为： (A) (B) 与 pH 轴平行的直线 ； 与 pH 轴垂直的直线 ；(C) 与 pH 轴相交的斜线 ； (D) 当 pH & 6.6 时为与 pH 轴平行的直线，当 pH & 6.6 时，是斜线。 73． 298K，p ?下，试图电解 HCl 溶液(a = 1)制备 H2 和 Cl2，若以 Pt 作电极，当电极上有气泡产生时， 外加电压与电极电位关系： (A) (B) (C) (D) V(外) = υ ?(Cl-/Cl2) -υ ?(H+/H2) ； V(外) & υ ?(Cl-/Cl2) -υ ?(H+/H2) ； V(外)≥υ (Cl2,析) -υ (H2,析) ； V(外)≥υ (Cl-/Cl2) -υ (H+/H2) 。74． }