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氢氧根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子的化学式分别是什么。谢谢
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氢氧根离子：OH-硝酸根离子：NO3-硫酸根离子：SO4&2-碳酸根离子：CO3&2-铵根离子：NH4+
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server is ok碳酸氢盐_百度百科
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碳酸氢盐是形成的，含有离子。大多数碳酸氢盐对热不稳定，会分解为、和。碳酸氢盐溶于水，呈碱性，与酸迅速反应放出二氧化碳气体，加碱则得到相应的碳酸盐。
碳酸氢盐简介
在生理学上也有很重要的作用，血液中含有碳酸-碳酸氢根组成的，以抵御大幅度的pH值变化，为酶等生物分子维持适宜的酸碱度。
碳酸氢根离子的结构。碳酸氢根为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连。它是碳酸的，也是离子的。中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生生成，也会出，大于电离，因此水溶液呈弱碱性。
碳酸氢根离子的结构
碳酸氢盐例子
碳酸氢盐性质
碳酸氢盐的主要性质是它的溶解性、水解性和热稳定性。
碳酸氢盐溶解性
碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐难溶于水。碳酸氢盐的溶解性有两种情况：①难溶性碳酸盐对应的碳酸氢盐都有较大的溶解度，如 碳酸钙与 碳酸氢钙；②易溶的碳酸盐对应的碳酸氢盐都有相对较低的溶解度，如碳酸钠与碳酸氢钠。
由于多数碳酸盐的溶解度小，自然界中存在许多碳酸盐矿石，如大理石、石灰石、方解石 、珍珠、珊瑚、贝壳等主要成分是碳酸钙。白云石、菱镁矿主要含有碳酸镁。
自然界中不断进行着碳酸钙与碳酸氢钙的转化。空气中的二氧化碳溶于水后和碳酸钙发生作用，生成碳酸氢钙进入天然水中；而天然水中的碳酸氢钙经自然分解或人工加热又析出碳酸钙。这是碳酸盐在自然界中分布广泛的重要原因，也是钟乳石、石笋的形成和暂时硬水软化的基本原理。
碳酸氢盐水解性
碳酸盐和碳酸氢盐在水溶液中水解都显碱性。由于碳酸盐的水解作用产生碳酸根，碳酸氢根，氢氧根离子，当其他金属离子(碱金属离子和铵离子除外）遇到可溶性碳酸盐溶液时，会生成3 种不同的沉淀：碳酸盐、碱式碳酸盐或氢氧化物。究竟生成哪一种沉淀取决于反应物、生成物的性质和反应条件。一 般地，氢氧化物碱性较强的金属离子可沉淀为碳酸盐；氢氧化物碱性较弱的金属离子可沉淀为碱式碳酸盐；强水解性的金属离子（特别是两性的）可沉淀为氢氧化物。
碳酸氢盐热稳定性
碳酸盐的热稳定性有一定的规律性。根据组成碳酸盐的阳离子的不同，碳酸盐的热稳定性顺序一般可表示为碱金属碳酸盐 & 碱土金属碳酸盐 & 过渡金属碳酸盐
碳酸盐热分解的难易程度主要与阳离子的极化作用有关。由于阳离子对碳酸根离子产生极化作用，而使碳酸根离子不稳定以致分解。这种极化作用越大，碳酸盐越不稳定。 质子的极化作用超过一般的金属离子，因此，根据组成碳酸盐的阴离子的不同，又有下列热稳定顺序：
M2CO3&M（HCO3）2&H2CO3
王国清主编. 无机化学. 北京：中国医药科技出版社, 2008.08.
无机化学第五版 高等教育出版社 大连理工大学无机化学教研室
本词条认证专家为
清除历史记录关闭求几个初中化学式。磷酸钠 碳酸氢根离子 亚硫酸氢根离子 的写法_百度知道
求几个初中化学式。磷酸钠 碳酸氢根离子 亚硫酸氢根离子 的写法
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磷酸钠Na3PO4 碳酸氢根离子HCO3- 亚硫酸氢根离子HSO3-望采纳，多谢了！
yizhisinian
yizhisinian
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Na3PO4HCO-SO32-
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&水样中碳酸氢根离子的测定方法
水样中碳酸氢根离子的测定方法
作者 srxbh
水样中有碳酸氢根离子，硫酸根离子等，如何测定碳酸氢根离子的含量呢？
如果含量高的话直接用标准碱滴定就可以了！
含量不高。而且还有别的物质
说的详细点！
就是水样中会有别的离子干扰盐酸的滴点
用盐酸滴定，刚做过
加入适量强碱，加入钡盐，沉淀，过滤，用标准盐酸滴定了。
应该可以吧，就是浑浊一下，硫酸钡不会与酸反应的了。沉淀滴定法不也在用吗，
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与700万科研达人随时交流用矛盾观点认识碳酸氢根离子
碳酸氢根是中学阶段学习的重要的酸式酸根，对其性质的认识同学们往往感到困惑。下面通过理论和事实两方面用矛盾的观点来帮助大家认识碳酸氢根。
一、碳酸氢根是矛盾的统一体
从理论上分析，碳酸氢根在水溶液中有两种趋势:①电离：HCO?ˉ≒H?+CO??2;ˉ；②水解:HCO?ˉ+H?O≒H?CO?+OHˉ。电离将使溶液显酸性，而水解将使溶液显碱性。显然是矛盾的。事实上在NaHCO?溶液中滴入几滴酚酞试剂，结果显粉红色。这说明NaHCO?溶液显碱性，即碳酸氢根的水解是矛盾的主要方面，而其电离则是矛盾的次要方面。
二氧化碳通入到碳酸钠溶液中会生成碳酸氢钠，即Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?，酸性的碳酸和碱性的碳酸钠化合在一起生成碳酸氢根，可以看做矛盾统一体的形成。
根据矛盾的观点，矛盾的双方在一定条件下是可以互相转化的。下面以NaHCO?溶液为例来说明这对矛盾的转化。
二、外加酸碱时的矛盾转化
在NaHCO?的水溶液中滴入稀盐酸，则有CO?气体产生，反应的离子方程式可表示为H?+HCO?ˉ=CO?↑+H?O。这种现象解释为氢离子的加入使HCO?ˉ的电离受到抑制，而水解受到促进，即水解成为矛盾的主要方面。
在NaHCO?溶液中滴入少量BaCl?稀溶液无沉淀产生，而当再加入NaOH溶液后则产生白色沉淀，可以解释为BaCl?的加入没有破坏碳酸氢根的电离平衡和水解平衡。当加入NaOH溶液后，OHˉ促进了碳酸氢根的电离，抑制了碳酸氢根的水解，从而提高了碳酸根的浓度，使得碳酸根与Ba?2;?结合生成沉淀BaCO?。反应的离子方程式可表示为:HCO?ˉ+OHˉ=H?O+CO??2;ˉ、CO??2;ˉ+Ba?2;?=BaCO?↓，即碳酸氢根的电离成为矛盾的主要方面。
向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液，碳酸氢根的浓度先增大后减少，可以看做上述两个转化过程的结合。开始时溶液中碳酸氢根的浓度很小，先加入氢离子使得碳酸根转化为碳酸氢根，抑制了碳酸氢根的电离。当碳酸氢根浓度增加后，加入的氢离子使得碳酸氢根转化为碳酸根。
三、外加离子时的矛盾转化
将NaHCO?溶液和AlCl?溶液混合就会产生白色的Al(OH)?沉淀，同时有CO?气体放出。总反应可表示为Al?3;?+3HCO?ˉ=Al(OH)?↓+3CO?↑(实际上是通常所说的的双水解反应)。这种现象可以用互促水解来解释，铝离子水解显酸性:Al?3;?+3H?O≒Al(OH)?+3H?，因而促进了HCO?ˉ的水解，抑制了碳酸氢根的电离，即碳酸氢根的水解成为矛盾的主要方面。
在NaHCO?溶液中加入NaAlO?溶液，即可发现有白色沉淀Al(OH)?产生，总反应可表示为:AlO?ˉ+HCO?ˉ+H?O=Al(OH)?↓+CO??2;ˉ。这种现象可以解释为偏铝酸根水解显碱性：AlO?ˉ+2H?O≒Al(OH)?+OHˉ，水解产生的OHˉ促进了碳酸氢根的电离，抑制了碳酸氢根的水解，即碳酸氢根的电离成为矛盾的主要方面。
NaHCO?溶液既可以使铝盐，还可以使偏铝酸盐转化为氢氧化铝，但是转化过程中碳酸氢根体现了不同的性质(生成了不同的产物)。这种情况可以充分说明碳酸氢根的复杂性。
四、碳酸氢根的分解
在某些情况下，一个碳酸氢根可以和另一个碳酸氢根反应，生成碳酸和碳酸根。这种反应类似于氧化还原反应中的歧化反应。这种反应的难度较大，一般需要形成碳酸盐沉淀，因此碳酸氢钠溶液中不会发生类似反应。
在NaHCO?溶液中加入较多量高浓度BaCl?溶液，发现溶液能产生白色沉淀。反应的离子方程式可表示为Ba?2;?+2HCO?ˉ=BaCO?↓+CO?↑+H?O。这个反应超出了中学化学的范围，只能在碳酸氢根浓度较高的时候发生。因此中学化学一般不考虑碳酸氢根产生碳酸盐沉淀的情况，但是这些知识可能出现在信息题中。
如果把CO?通入高浓度BaCl?或CaCl?这样的非氧化性强酸盐溶液中，我们不会观察到有白色沉淀出现的现象的现象。这是因为在碳酸氢钠溶液中，钡离子和碳酸根结合生成BaCO?产生的H?能被剩余的碳酸氢根离子的结合。但是碳酸中并不存在吸收氢离子的物质，导致氢离子抑制了碳酸盐沉淀的生成。
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