用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，滴定终点在计量点之前到达还是在计量点之后到达会引起测量结果偏高_百度知道
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，滴定终点在计量点之前到达还是在计量点之后到达会引起测量结果偏高
答题抽奖
首次认真答题后
即可获得3次抽奖机会，100%中奖。
采纳数：1055
获赞数：3092
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠，滴定的突跃范围在弱碱性区域，采用酚酞指示剂（PH值变色范围是8—10）比较合适。酸碱指示剂的选择原则是指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的突跃范围之内，因此不能采用甲基橙或甲基红做指示剂，否则滴定终点会提前到达，消耗氢氧化钠的体积偏低，浓度计算结果偏高。采用酚酞指示剂，如果严格按要求进行操作，不存在偏高和偏低问题。
计量点之前，不过我不知道为什么
为你推荐：
其他类似问题
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。量筒，B的正确读数为22.80ml．（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为0.6g．②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂，当观察到无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色现象时，可停止滴定，记录数据．③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
NaOH溶液的体积（mL）
22.50则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：c（NaOH）=-3L（用数据表示，不需计算）④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是B&（填序号）A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管B．滴定前平视，滴定后俯视读数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
科目：高中化学
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂酚酞（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色．（3）该实验要用到的主要玻璃仪器碱式滴定管、锥形瓶（写二种）（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
邻苯二甲酸氢钾的质量（g）
待测NaOH溶液的体积（mL）
16.96滴定中误差较大的是第1次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：A．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；B．未用NaOH溶液润洗滴定管；（5）NaOH溶液的物质的量浓度为0.12mol/L．
科目：高中化学
来源：2012年苏教版高中化学选修6 6.1食醋总酸含量的测定练习卷（解析版）
题型：填空题
(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O准确称取0.5105 gKHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。(2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。(3)已知0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。A．x＞2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．x＝2C．2＞x＞1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．x＝1E．1＞x＞&&&F．x＝&
科目：高中化学
实验室所使用的NaOH 标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来“标定”的。其操作步骤如下：? ①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中　②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色　③加入指示剂　④用NaOH溶液滴定到终点?某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：?试回答下列问题：?(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　。?(2)所加指示剂最好选用　　　(填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判断达到终点的标志是________。(3)该同学在进行滴定时，左手应该　　　　　　　，右手应该　　　　　　　，眼睛应该　　　　　。?(4)第　　　次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是　　　　　　　　。?A碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次?B滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来?C滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡?D达到滴定终点时，俯视读数?(5)该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为?　　　?mol·L-1(结果保留三数)。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号氢氧化钠标准溶液的标定_百度文库
您的浏览器Javascript被禁用，需开启后体验完整功能，
享专业文档下载特权
&赠共享文档下载特权
&100W篇文档免费专享
&每天抽奖多种福利
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
氢氧化钠标准溶液的标定
阅读已结束，下载本文需要
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定氢氧化钠溶液,在分析天平上准确称量出0.5251克邻苯二甲酸氢钾,用氢氧化钠溶液滴定之,用去25.00毫升,求氢氧化钠溶液的物质的量浓度.（邻苯二甲酸氢钾的式量为：204.22）
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
邻苯二甲酸氢钾中两个羧基一个是钾盐一个是羧酸,可以与NaOH反应的只有一个羧酸0./0.02500 = 0.1028 mol/L
为您推荐：
其他类似问题
邻苯二甲酸氢钾。与草酸相比具有的优势：更易溶于水，草酸因为含有结晶水不好溶解；摩尔质量大；草酸在湿度低于50%时候会失水；Ka1/Ka2&10^4 暂时只
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，..
实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂；②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0．4000g~ 0．6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204．2）晶体两份各为0．5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20．00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）
题型：实验题难度：偏难来源：0112
（1）酚酞；无色；红色 （2）⑤②①③④⑥（3）无影响 （4）偏小（5）0.1250mol/L
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，..”主要考查你对&&酸碱中和滴定&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱&或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)装置图：&(4)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (5)数据处理依据： c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (6)误差分析： ①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ②读数方法有误：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.滴定前仰视，滴定后俯视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b.滴定前俯视，滴定后仰视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & c.天平或量筒的使用读数方法错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③操作出现问题：& a.盛标准液的滴定管漏液； & b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 &&& (或前无后有)； & c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；&&中和滴定中的误差分析:
中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。 对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题:
&1．中和滴定中指示剂的使用与选择 (1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 (2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 (3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。 (4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。 2．欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。
发现相似题
与“实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，..”考查相似的试题有：
24822313207024426078360140960188202}