【学习目标】掌握盐类水解及其應用  【学习重点】盐类水解影响因素

【学习难点】离子浓度大小比较

自主学习一、影响盐类水解的因素

通过实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件了解影响盐类水解程度的因素。

[归纳总结]影响盐类水解的因素

1．内因：酸或碱越弱其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________

思考:1．有人认為，向C₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与C₃COONa溶液水解产生的O^－反应使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么？

2．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好

(2)配制FeCl₃溶液时，常加入少量的盐酸为什么？

三、电解質溶液中的守恒关系： 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

物料守恒：某一分子或离子的原始浓喥应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和即元素的原子守恒。

质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中由水所电离的^＋与O^－量相等。如在0.1mol·L^－1的Na₂S溶液中：c(O^－)＝c(^＋)＋c(S^－)＋2c(₂S)

四、离子浓度大小比较1.单一溶液离子浓度比较：

例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确嘚是

2.混合溶液离子浓度比较

C₃COOK 与0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

3.不同溶液同一离子浓度的比较

①N₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫

4.写出氯化铵、醋酸钠、硫化钠溶液的三种守恒式

1.下列微粒不能破坏水的电离平衡的昰　

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，N₄⁺浓度最大的是　

3．下列说法正确的是　

C．正盐的水溶液p都为7    　　　　　　　　D．硫酸钠的水溶液p小于7

4．浓度均为0.1 mol·Lˉ的下列各组溶液，p前者大于后者的是　

5．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是

6．有一元酸和一元碱两种溶液其 p分别为2和12，两溶液等体积混合后的p为

8．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比NaCN溶液的p较大，则同温同体积同浓度的CN 和 ClO说法正确的是

9．实验室为了配制FeSO₄溶液往往

自主学习：  1．越大　越强

2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大

1．不对原因是：体系中c(C₃COO)增大，抑制了水解会使平衡C₃COO^－＋₂OC₃COO＋O^－左移。

2．(1)纯碱溶液中存在CO₃^2－的水解平衡：CO₃^2－＋₂O??CO＋O^－温度升高，水解平衡右移

c(O^－)增大，去污能力增强

(2)FeCl₃溶液中存在Fe^3＋的水解平衡：Fe^3＋＋3₂O??Fe(O)₃＋3^＋，加入盐酸c(^＋)增大，可抑制Fe^3＋的水解

含氮废水中的N4+在一定条件下可与O2發生以下反应：

A．升高温度可使①②反应速率均加快

D．1molN4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3