KMnO4 NaSO3在酸性，碱性和中性下反应的产物_百度知道
KMnO4 NaSO3在酸性，碱性和中性下反应的产物
最好有方程式
强酸性条件：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4（无色或肉色） + 5Na2SO4 +
K2SO4 + 3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2（黑色沉淀） + 3Na2SO4 + 2KOH强碱性条件：2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4(绿色) + Na2SO4 + H2O
采纳率：45%
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。(1)Al2(SO4)3水溶液呈酸性(填“酸性 .“中性 或“碱性 ).原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+．(2)NaHCO3水溶液呈碱性(填“酸性 .“中性 或“碱性 ).原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．(3)写出上述两溶液混合后的离子方程式是:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓． 题目和参考答案——精英家教网——
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8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（写离子方程式）（2）NaHCO3水溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（写离子方程式）（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
分析 （1）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性；（2）碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性；（3）NaHCO3水解溶液呈碱性，Al2（SO4）3在溶液中水解显酸性，二者混合发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝．解答 解：（1）Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：酸性；&Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；故答案为：碱性；&HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（3）HCO3-水解，反应为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；Al3+水解，反应为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．点评 本题考查了盐的水解、难溶电解质的溶解平衡，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握盐类水解的实质和应用．
练习册系列答案
科目：高中化学
题型：计算题
16．将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．
科目：高中化学
题型：实验题
3．握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶&b．直形冷凝管c．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入f&&口流出．（4）装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
科目：高中化学
题型：计算题
13．有一铝铁混合物，甲、乙同学为了研究它的组成，分别取等质量的两份样品进行实验：（1）甲向样品中加入一定浓度的稀盐酸，样品全部溶解，共收集到11.2L气体；（2）乙向样品中加入一定浓度的足量NaOH溶液，充分反应后，共收集到6.72L气体；&（气体体积都是标准状况下的体积）求样品中铝与铁的物质的量分别是多少？
科目：高中化学
题型：选择题
20．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（　　）A．1，3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔
科目：高中化学
题型：解答题
17．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烃基）（1）G的官能团名称是羟基、羧基．（2）②的化学方程式为．（3）⑥的反应类型是消去反应．（4）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，其结构简式是CH3CH=CHCOOH或者CH2=CHCH2COOH．（5）PMMA单体的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3．（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高（7）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
科目：高中化学
题型：解答题
18．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，试根据各物质的性质完成下列问题：（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箱将0.46g钠包裹，而后投入水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．反应结束后，生成的气体体积大于（填“大于”“小于”或“等于”）&224mL&（标准状况）．（2）乙同学将足量的铜粉投入50mL&18.4mol•L-1浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物质的量小于0.46mol的原因是随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，铜不与稀硫酸反应，所以产生SO2的物质的量小于0.46mol．（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并绘制出沉淀质最与NaOH溶液体积的关系图象（如图所示），则a=19.4．
科目：高中化学
题型：选择题
17．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
科目：高中化学
题型：实验题
18．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%&H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H2O．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是CA．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．
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请输入姓名
请输入手机号负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应
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&&&&&&&&第一节原电池和化学电源&&&&&&&&&&&&高考导航&&&&考纲要求：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。&&&&&&&&&&&&考情分析：&&&&原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化，如2012年高考北京理综12题，福建理综9题等；全国理综11题等。2013年高考天津12题，上海8题．江苏1题、9题，海南4题，新课标Ⅰ卷10题，浙江11题，山东理综28题等，题型以选择题或填空题形式出现，难度适中。&&&&&&&&&&&&命题趋势：&&&&预计2014年高考该部分知识有变“热”的趋势，要特别注意能根据题目所给信息书写电极反应方程式，题目将会更加新颖。&&&&&&&&&&&&?一、原电池电能?1．装置特点：化学能转化为。?2．原电池的电极?原电池的负极——活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子?原电池的正极——不活泼金属(或惰性电极如石墨)——发生还原反应——接受外电路提供的电子&&&&&&&&&&&&3.原电池构成条件(1)两个&&&&活泼性不同&&&&&&&&的电极。中。。&&&&&&&&(2)将电极插入&&&&&&&&电解质溶液&&&&&&&&(3)用导线连接电极构成闭合回路(4)能自发进行氧化还原反应。&&&&&&&&&&&&4．工作原理：(以锌—铜原电池为例)&&&&&&&&&&&&电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向&&&&&&&&负极&&&&Zn&&&&Zn－2e－=Zn2＋氧化反应&&&&&&&&正极&&&&Cu&&&&Cu2＋＋2e－=2Cu&&&&&&&&还原反应&&&&&&&&由负极沿导线流向正极&&&&&&&&&&&&原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？&&&&&&&&?&&&&&&&&提示阴离子移向负极、阳离子移向正极，这是因为负极失电子，生成大量阳离子聚集在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。&&&&&&&&&&&&?原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？能否用一导线代替？&&&&&&&&?&&&&&&&&提示盐桥的作用是连接两烧杯中的电解质形成闭合回路，通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷，不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。&&&&&&&&&&&&问题探究一：如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）&&&&&&&&&&&&提示：根据原电池的构成条件可知：A中两端电极材料相同，C中无形成闭合电路，D中酒精不是电解质，故A、C、D不能构成原电池，不能产生电流。答案为B。&&&&&&&&&&&&二、化学电源1．一次电池——碱性锌锰干电池&&&&负极材料：Zn&&&&&&&&Zn＋2OH－－2e－电极反应：==Zn(OH)2&&&&正极材料：MnO2&&&&&&&&2MnO2＋2H2O＋2e－电极反应：===2MnOOH＋2OH－&&&&总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2&&&&&&&&&&&&2．二次电池(可充电电池)&&&&&&&&铅蓄电池是常见的二次电池，负极材料是（Pb），正极材料是（PbO2）。(1)放电时的反应&&&&①负极反应：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4②正极反应：&&&&&&&&PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O&&&&③电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O&&&&&&&&&&&&(2)充电时的反应&&&&①阴极反应：&&&&&&&&PbSO4＋2e&&&&－&&&&&&&&－&&&&&&&&2－===Pb＋SO4&&&&&&&&②阳极反应：&&&&&&&&PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H&&&&③电池总反应：&&&&&&&&＋&&&&&&&&2－＋SO4&&&&&&&&2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4&&&&&&&&&&&&3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性：负极反应式：2H2－4e－===4H＋正极反应式：O＋4H＋＋4e－===2HO22总反应式：O2＋2H2===2H2O碱性：负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O&&&&&&&&正极反应式：＋4e－＋2HO===4OH－O22&&&&总反应式：O2＋2H2===2H2O&&&&&&&&&&&&可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？&&&&&&&&提示&&&&&&&&可充电电池充电时的电极接法为：&&&&&&&&&&&&一个作用&&&&盐桥的作用(1)使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。&&&&&&&&&&&&四个观察&&&&原电池的四个判定方法①观察电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；&&&&&&&&②观察溶液——两极插入溶液中；&&&&③观察回路——形成闭合回路或两极直接接触；④观察本质——原电池反应是自发的氧化还原反应。&&&&&&&&&&&&四个规律金属腐蚀的四个规律①电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。③活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。&&&&&&&&&&&&我的体会·原电池学习的关键是理解原电池的原理，大家可以画一画原电池的原理图，弄清离子的移向，电子的流向，两极的反应(负氧化正还原)。对于燃料电池要注意燃料在负极反应，O2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的影&&&&2－响，如碱性条件下，CO2以CO3形式存在。&&&&&&&&&&&&考点1：原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写一、原电池的正负极的判断&&&&&&&&&&&&二、电极反应式的书写1．一般电极反应式的书写&&&&&&&&&&&&2．复杂电极反应式的书写复杂电极较简单一极的电极＝总反应式－反应式反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O总反应式①2O2＋8H＋8e===4H2O正极反应式②①－②得：CH4＋2H2O－8e===CO2＋8H负极反应式&&&&－＋＋－&&&&&&&&&&&&(1)负极本身不一定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。(2)不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如Al做负极，在酸性溶液中生成Al3＋，在碱性溶液中生成AlO2-中性或弱碱性，生成Al(OH)3。(3)电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。(4)用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。&&&&&&&&&&&&原电池正负极判断的注意点&&&&&&&&①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。&&&&&&&&&&&&【应用1】&&&&(2013·保定质检)原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()。A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－=Fe3＋B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋&&&&&&&&&&&&解析&&&&&&&&由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极&&&&－＋&&&&&&&&反应式为：Fe－2e===Fe2，A错；由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，电极反应式为Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O，B错；由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，正极为Pb，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错；由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极，电极反应式为Cu－2e===Cu2，D对。&&&&－＋－－－&&&&&&&&?答案D&&&&&&&&&&&&考点2原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用1．加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。2．比较金属活动性强弱两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。例如，有两种金属a、b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a溶解，b极上有气泡产生，则推测a为负极，b为正极，则金属活动性a＞b。&&&&&&&&&&&&3．用于金属的防护使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。4．设计电池，制造化学电源如根据以下反应设计的原电池如下表所示：&&&&原理2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2负极正极电解质溶液FeCl3溶液电极反应负极：Cu－2e－=Cu2＋正极：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋&&&&&&&&Cu&&&&&&&&C(Fe3＋)&&&&&&&&&&&&5.探究金属腐蚀的快慢规律不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀&&&&&&&&&&&&【典例2】(2012·吉林期末质检)实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是()。A、该原电池的正极反应是：Zn—2e－===Zn2＋B、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C、该电池铂电极上有气泡出现D、该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋&&&&&&&&&&&&?解析正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，B正确、C错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。?答案B&&&&&&&&&&&&理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。(2)确定电极材料,如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作负极。,发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。(3)确定电解质溶液,一般选用反应物中的电解质溶&&&&液即可。(4)构成闭合回路。&&&&&&&&&&&&【应用2】(2013·安徽无为中学模拟)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）&&&&&&&&&&&&A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极&&&&&&&&&&&&解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I2Fe＋I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。&&&&－&&&&&&&&3＋&&&&&&&&2＋&&&&&&&&－&&&&&&&&3＋&&&&&&&&2＋&&&&&&&&3＋&&&&&&&&2＋&&&&&&&&－&&&&&&&&?答案D&&&&&&&&&&&&?原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：&&&&&&&&&&&&①首先根据题意写出电池反应。②标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。③根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。④注意环境介质对反应产物的影响。⑤写出正确的电极反应式。&&&&&&&&&&&&Hold住考向&&&&&&&&考向1考向2&&&&&&&&原电池的工作原理原电池原理的综合应用&&&&&&&&5年12考5年8考&&&&&&&&&&&&?名师揭秘?原电池原理的分析和应用是高考的热点。预测2014年关于新型电源的工作原理分析、电极反应式的书写仍会在高考中出现，必须高度关注。&&&&&&&&&&&&角度1.原电池工作原理1．(2012·福建理综，9)将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()。&&&&&&&&&&&&A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动&&&&2－C．片刻后甲池中c(SO4)增大&&&&&&&&D．片刻后可观察到滤纸b点变红色&&&&&&&&&&&&解析将K闭合构成闭合回路后，甲、乙构成原电池。饱和硫酸钠、酚酞溶液为电解质溶液，滤纸为“电解池”。A项，原电池反应为：Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应；B项，电子不能通过电解质溶液；C项，盐桥中Cl移向甲池，c(SO&&&&－－＋＋&&&&&&&&2－4&&&&&&&&)不&&&&&&&&变；D项，b点为电解池的阳极，OH放电，该极区呈酸性，此处滤纸颜色无明显变化。&&&&&&&&?答案A&&&&&&&&&&&&2．(2011·广东，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()。A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动&&&&&&&&&&&&?解析a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜片上发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故溶液均从蓝色?(Cu2＋的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2＋的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2＋应向阴极(铁电极)移动，D项错误。&&&&?答案D&&&&&&&&&&&&角度2.新型化学电池3．(2011·安徽理综，12)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物&&&&&&&&&&&&?解析A项，Ag＋Cl－－e－===AgCl应为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na＋向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。?答案B&&&&&&&&&&&&?4．(2010·安徽，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()。&&&&&&&&&&&&?A．电子通过外电路从b极流向a极?B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－?C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2?D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极&&&&&&&&&&&&解析本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e－===2H＋，H＋由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。答案D&&&&&&&&&&&&1．(2012·全国，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()。A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④&&&&&&&&&&&&?解析①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，②为正极，金属活动性：①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属活动性：①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减小，说明③为负极，④为正极，金属活动性：③＞④。由此可知，金属活动性：①＞③＞④＞②，B项正确。?答案B&&&&&&&&&&&&角度3.电化学腐蚀与防护&&&&2．(2012·山东理综，13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()。&&&&&&&&&&&&?A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重?B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小?C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大?D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的&&&&&&&&&&&&?解析A项，因液面处氧气的浓度大且与海水接触，故在液面处铁棒腐蚀最严重；C项，接通开关后形成原电池，Zn的腐蚀速率增大，H＋在Pt电极上放电产生H2；D项，干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H＋的氧化作用引起的。?答案B&&&&&&&&&&&&角度4.电池在工农业生产和生活中的应用4．(2012四川理综11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()。A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－&&&&&&&&&&&&?解析A项，检测时，电解质溶液中的H＋移向正极；B项，若反应中有0.4mol电子转移，则在标况下消耗的O2体积为2.24L；D项，电解质溶液呈酸性，正极上发生的反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。?答案C&&&&&&&&&&&&?【常见考点】①原电池原理在新型电池中的应用②原电池原理在工农业生产中的应用③金属活泼性强弱比较的实验探究④金属腐蚀快慢因素的实验探究?【常考题型】①选择题②填空题&&&&&&&&&&&&?【样题1】原电池原理在工农业生产和生活中的应用?我国大力发展清洁能源产业，以太阳能为代表的新能源产业规模发展迅速。试完成下列问题：&&&&&&&&&&&&(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H&&&&＋&&&&&&&&2－放电＋2SO42PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH&&&&&&&&充电&&&&&&&&会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为_________________________________________________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。&&&&&&&&&&&&?(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：____________________________________________。&&&&&&&&&&&&(3)最近，合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地，这种材料主要是高纯度的硅，下面关于硅的叙述中，正确的是()。A．硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．SiO2与碳酸钠固体高温条件下反应，说明硅酸的酸性强于碳酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．虽然硅的化学性质不活泼，但在自然界中以化合态存在E．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位&&&&&&&&&&&&解析&&&&&&&&(1)铅蓄电池放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化&&&&－－&&&&&&&&反应Pb—2e＋SO2===PbSO4，正极为PbO2，得到电子发4生还原反应PbO2＋4H＋SO2＋2e===PbSO4＋2H2O，铅4蓄电池在充电时，充电器电源的正极和负极分别与铅蓄电池的正极和负极相接，即“正接正，负接负”。(2)负极发生的反应为H2－2e－===2H＋，正极发生的反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)B中，SiO2是酸性氧化物，它可溶于氢氟酸；E中，硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位。答案(1)增大Pb—2e－＋SO2－===PbSO44&&&&(2)bbH2—2e===2H&&&&－＋&&&&&&&&＋&&&&&&&&－&&&&&&&&－&&&&&&&&负&&&&&&&&(3)A、D&&&&&&&&&&&&知识网络&&&&&&&&&&&&盐桥原电池的专题突破1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。&&&&&&&&&&&&图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e===Zn2&&&&2＋&&&&－－＋&&&&&&&&正极：Cu＋2e===Cu总反应：Zn＋Cu===Cu＋Zn&&&&2＋2＋&&&&&&&&不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。&&&&2＋&&&&&&&&&&&&2．单池原电池和盐桥原电池的对比&&&&&&&&&&&&图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu不直接接触，不存在Zn与Cu直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。&&&&2＋&&&&&&&&2＋&&&&&&&&&&&&&&&&}