在利用原电池判断化学反应是否自发的时候，前提条件中会有一个没有非体积功，那请问电池反应过程中是一定_百度知道
在利用原电池判断化学反应是否自发的时候，前提条件中会有一个没有非体积功，那请问电池反应过程中是一定
在利用原电池判断化学反应是否自发的时候，前提条件中会有一个没有非体积功，那请问电池反应过程中是一定在利用原电池判断化学反应是否自发的时候，前提条件中会有一个没有非体积功，那请问电池反应过程中是一定会有非体积功还是也可能没有？
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一定有非体积功。
那这个前提条件就不成立吗？“”如果需要判断一个恒温恒压下的反应在没有非体积功的情况下能否自发进行，可以设计一个原电池，使电池反应就是所需判断的化学反应。”如果一定是有非体积功的存在，那么这个前提就满足不了，就不能用这种方法判断啊？
原电池会做电功。这就是非体积功。
那这个又该如何解释呢？如果肯定存在非体积功，在判断反应是否自发的时候，自由能增量就应该是和非体积功比大小而不是零啊？
体积功的可以计算的
那为什么会存在“没有非体积功”这个假设？
非体积功，还有表面功等等。这些不能有。
？？？感觉你没有正面回答我的问题……
不做其他功
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与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（　　）A．原电池反应常常是自发进行
与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（　　）A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应B．△H＜0，△S＜0 的反应一定能自发进行C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的...
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A．能构成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故A正确；B．△H＜0，△S＜0，则△H-T△S是否小于0取决于T，故B错误；C．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有利于反应自发进行，故C错误；D．△H＞0，△S＞0，则只有在T较大的情况下△H-T△S才能小于0，故D错误；故选A．
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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；（2）正极上出现的现象是______；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3，故答案为：Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）Ag+得电子被还原生成单质Ag，正极上有银白色物质生成，电极反应为Ag++e-=Ag，应为原电池正极反应，故答案为：碳棒上出现银白色物质；（3）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108．
试题：理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；（2）正极上出现的现象是______；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
试题地址：http://tiku.xueersi.com/shiti/64813
这道试题主要考察你对知识点""的考点理解，关于知识点解析请看
已知函数f(x)＝ex，a，bR，且a＞0．⑴若a＝2，b＝1，求函数f(x)的极值；⑵设g(x)＝a(x－1)ex－f(x)．①当a＝1时，对任意x (0，＋∞)，都有g(x)≥1成立，求b的最大值；②设g′(x)为g(x)的导函数．若存在x＞1，使g(x)＋g′(x)＝0成立，求的取值范围．
如图所示，理想变压器原副线圈匝数比为10：1，电源电压u=220sin100tV，通过电阻接在变压器原线圈两端，开关闭合后，电压表示数为12V，电流表的示数为10A.以下说法正确的是A．的阻值是100B．电源的功率是120WC．t=0.0ls时刻，电阻R中电流最大D．若将开关断开，电压表的示数仍然是12V
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．离子还原性Y2-＞Z-
B．质子数c＞b
C．氢化物稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
如果我们想证实温度对鼠妇生活有影响，那么下列叙述中正确的是（　　）
A．实验中，光照是实验变量，土壤潮湿度、温度等条件相同
B．实验中，温度、土壤湿度、光照等都是变量
C．实验中，温度是实验变量，土壤潮湿度、光照等条件应相同
D．实验中，温度、土壤潮湿度、光照等都应相同
下图反映的历史信息有 ①反映了二战后欧洲主要国家实力削弱，美国实力空前增长　②布雷顿森林体系确立了美元在世界货币体系中的中心地位　③图中局面在20世纪70年代初被打破 ④美元地位的变化反映了美国在世界范围内霸主地位的变化
B．①②④ C．②③④
D．①②③④
对下面六句话顺序的编排，最恰当的一组是（3分） (
)①刘邦的话，则表现出他能屈能伸的性格②张良则足智多谋，外柔内侧③如项羽在本文中虽只说了几句话，却可看出他的寡谋轻信的性格特点④《鸿门宴》语言的最大特点，就是善于用符合人物身份有特征的口语传达人物的神采与个性⑤这些人物之所以性格鲜明，无不得力于个性化的人物言语描写⑥而范增则老谋深算，急于事功，代替主人做一些危险的事
A．④③①⑥②⑤
B．④⑤③⑥①②
C．①③②⑥⑤④
D．⑤③②⑥①④
该知识易错题
该知识点相似题下列叙述正确的是( ) ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应.负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应.通过原电池的装置可以实现④原电池的电极只能由两种不同的金属构成 ⑤原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极． A.只有①B.①②④C.②③④⑤D.①③⑤ 题目和参考答案——精英家教网——
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下列叙述正确的是（　　）&①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④原电池的电极只能由两种不同的金属构成 ⑤原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极．
A、只有①B、①②④C、②③④⑤D、①③⑤
考点：原电池和电解池的工作原理
分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．
解：①原电池是把化学能转变成电能的一种装置，故正确；②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故错误；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解池的装置可以实现，故错误；④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故错误； ⑤原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，故错误；故选A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
科目：高中化学
按以下步骤可从　合成（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：（1）B、F的结构简式为：BF，（2）属于消去反应的是②和（填代号）．（3）根据反应，写出在同条件CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：（4）写出第④步&&的化学方程式（有机物写结构简式，注明条件）．（5）下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2的是．A．&&B．&&&C．
科目：高中化学
物质中铁含量的测定方法是多种多样的．I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉（）结合显橙红色，再用比色法测定．其中涉及以下反应：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCI+H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为．（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子是；羟胺极易溶于水，主要原因是．（3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能（I1）由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）吡啶．和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l&mol吡啶中含有Q键的物质的量为&mol．Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe（CN）6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe（CN）6]3），再用光度法测定铁的含量．反应原理如下：3K4Fe（CN）6+4FeCl3═Fe4[Fe（CN）6]3↓+12KCl（5）Fe4[Fe（CN）6]3是一种配合物，其中含有的化学键有；a．共价键&&&&b．氢键&&&&c．配位键&&&&d．金属键&&&&e．霄键（6）若K4Fe（CN）6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n（K+）：n（Fe3+）：n&（Fe2+）：n&（CN-）=．
科目：高中化学
下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（　　）
A、硫化氢易溶于水，可做喷泉实验B、硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C、硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰D、硫化氢受热易分解生成两种单质
科目：高中化学
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（　　）
A、蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B、蛋白质属于高分子化合物C、蛋白质可完全水解生成氨基酸D、消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
科目：高中化学
如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出） （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称．（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．（4）上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有（填代号）．
科目：高中化学
L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是（　　）
A、既没有酸性，又没有碱性B、既具有酸性，又具有碱性C、只有酸性，没有碱性D、只有碱性，没有酸性
科目：高中化学
根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是（　　）&选项&实验操作&现象&结论&A&①向溶液中通入CO2②继续通过CO2至过量&①溶液变浑浊②浑浊消失&原溶液一定是NaAlO2的溶液&B&①向溶液中加入KSCN溶液②滴入一定量盐酸&①溶液无明显现象②溶液变为血红色&原溶液中可能含有Fe2+、NO3-&C&用洁净帕斯蘸取少量溶液进行焰色反应&火焰呈黄色&原溶液一定是钠盐溶液&D&溶液中加入盐酸&产生的气体使澄清石灰水变浑浊&原溶液中一定含有CO32-
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ANa2O2NaOHNaCl①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNONO2HNO3④加入铜粉DCl2NaClOHClO③加浓盐酸
A、AB、BC、CD、D
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请输入姓名
请输入手机号2018年高考化学分项汇编--化学反应中的能量变化（带解析）
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2018年高考化学分项汇编--化学反应中的能量变化（带解析）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2018年高考化学分项汇编--化学反应中的能量变化（带解析）
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文章来源莲 山课件 w ww.5 Y K J.cOm
&1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。&下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有CDH键发生断裂C．①→②放出能量并形成了CDC键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。&点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS 0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。&点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。&3．【2018届徐州市三模】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)& ΔH1② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)& ΔH2③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)& ΔH3④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)& ΔH4=1048.9 kJ•mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)& ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH42ΔH32ΔH2ΔH1C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热【答案】A【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。&D．由ΔH4=1048.9 kJ•mol－1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。4．【2018届余姚中学模拟考】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是&A．有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)& ΔH=& ( E1 - E2 )KJ •mol-1【答案】D【解析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．该反应反应物能量高，生成物能量低，为放热反应，CaCO3分解是吸热反应，故B错误；C．加催化剂后正逆反应速率同时增大，故C错误；D．该反应的焓变为△H=(E1−E2)KJ⋅mol−1或△H=−(E2−E1)KJ⋅mol−1，故D正确；本题选D。5．【2018届余姚中学模拟考】下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ•mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ•mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ•mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量【答案】A&点睛：中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量。6．【2018届金陵中学三模】2017年中国首次海域可燃冰（CH4•nH2O，密度ρ1 g•cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 g•cm－3）的组成，下列说法不正确的是 ① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l)&&&&&&& ΔH1 = ―a kJ•mol－1 ② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l)&&&& ΔH 2 = ―b kJ•mol－1A．可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B．1 m3可燃冰可释放出标准状况下 m3的CH4C．汽油的燃烧热约为0.5b kJ•mol－1D．1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的 倍【答案】B&7．【2018届泰州中学第四次模拟】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是①SO2(g)+2OH-(aq)& SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol②ClO-(aq)+SO32-(aq) SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol③CaSO4(s) Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)& CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/molA．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/molD．d=a+b+c【答案】A【解析】A．由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B．反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+& CaSO4↓ +2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH -ckJ/mol，C错误；D．根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A．8．【2018届葫芦岛市二模】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是&A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ•mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2【答案】D&点睛：本题以卤族元素为载体考查了化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识，关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并正确书写反应的离子方程式，并结合ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算，D项注意氧化还原反应中得失电子守恒(化合价升降总数相等)的应用。9．【2018届盐城市三模】化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：&2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) △H=-479.8 kJ•mol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=akJ•mol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S) △H=b kJ•mol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) △H=156.9 kJ•mol-1下列说法错误的是（&&& ）A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ•mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ•mol-1C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收【答案】C&10．【2018届丰台区二模】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是&A．反应②为反应③提供了原料B．反应②也是SO2资源利用的方法之一C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)&& H2(g) + 1/2O2(g)& ΔH = +286 kJ/mol【答案】C&点睛：利用盖斯定律可以计算出系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式，再比较两个系统的反应热做出判断。11．【2018届南京市三模】CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)&& ΔH1=a kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)&& ΔH2=bkJ/mol③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)& ΔH3=ckJ/mol下列说法确的是A．ΔH1&0B．2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)& ΔH=-2bkJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)&& ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol【答案】D【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)&& ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。12．【2018届天津市十二重点中学三下学期毕业班联考】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是&A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零B．热稳定性: MgI2 & MgBr2 & MgCl2 & MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)& MgCl2(s)+Br2(g)& ΔH=+117 kJ•mol-1【答案】A&13．【2018届凉山州三模】2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)& △H = -198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快)&& Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（&& ）A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：&&14．【2018届朝阳区二模】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)& ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：&下列说法正确的是A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O均参与了反应过程【答案】D【解析】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C．催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。15．【2018届奉贤区二模】化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：&下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A．该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量,过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D&点睛：催化剂能加快化学反应速度，使反应物化学键的断裂和和生成物化学键的形成变的更容易；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量。16．【2018届山东省天成大联考】在其他条件相同时，反应N2+O2 2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是&A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ【答案】C&点睛：D为易错项，容易忽视N2+O2 2NO为可逆反应。17．【2018届石家庄市一模】2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)& △H =-198kJ•mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快)& 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列说法正确的是A．反应速率主要取决于V2O3的质量&&& B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol&&& D．升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图 ，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ•mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。18．【2018届滨海新区七所重点学校毕业班联考】反应2SO2(g) + O2(g)& 2SO3(g)& ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）&A．2SO2(g) + O2(g)& 2SO3(l)& ΔH & a kJ/molB．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ【答案】A&19．【2018届白银市一中3月模拟】已知：①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)&&&&& ΔH1② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g)&&&& ΔH2③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)&&&&&&&& ΔH3④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g)&&& ΔH4下列有关说法正确的是(& )A．H2的燃烧热为 B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3【答案】D【解析】根据2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)反应可知，H2(g)＋1/2O2(g) ==H2O(g) ，∆H=1/2ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=1/2ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误；催化剂不能改变反应的焓变，B错误；反应②每生成6mol O2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12 L O2，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误；根据盖斯定律：①+②-6×③,得反应4CO2(g)＋12H2(g) ===2 C2H5OH(l)＋6H2O(g)　&& 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确；正确选项D。点睛：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。20．【2018届湖北省长望浏宁四县3月联考】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：&下列说法正确的是A．在该过程中，CO断键形成C和O&&& B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程C．CO和O生成CO2是吸热反应&&& D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2【答案】D&
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