有那些化学物质能和盐酸发生反应，并且生成二氧化碳。请写出具体反应过程，谢谢……_百度知道
有那些化学物质能和盐酸发生反应，并且生成二氧化碳。请写出具体反应过程，谢谢……
如题，给出了物质越多越好，可加悬赏
最好给出反应速度的对比我尤其需要反应速度较慢的物质
含碳酸根的所有物质均可产生，强酸制弱酸而已。反应速度不好，应该是固体状态的弱酸弱碱盐比较慢，比如碳酸镁。反应的话：MgCO3+2HCl——MgCl2+H2O+CO2
采纳率：50%
NA2CO3CACO3K2CO3MGCO3
所有碳酸盐，碳酸氢盐
Na2CO3 ,K2CO3 ,MgCO3(较慢) ,CaCO3(中等)，FeCO3（很慢），MnCO3，NH4HCO3NaHCO3，KHCO3，Ca(HCO3)2等等MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2 (M为正二价离子)
含碳酸根的物质基本都可以哈，一般固体反应要慢些，我记得碳酸镁相对要慢一点，如碳酸钙 碳酸锌 碳酸钠
碳酸钾等，这满足强酸制作弱酸的条件速度的快慢可能和反应物的浓度这些是有关的
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初二 化学 八下计算题 请详细解答,谢谢!
(28 9:49:51)1、把6.8克表面被氧化的镁带全部浸入100克14.6%的稀盐酸中,反应结束后,剩余的固体物质是纯镁,反应中生成0.3克氢气.求：（1）原镁带中镁元素的百分含量.（2)反应后溶液的溶质质量分数.请附上解题过程及逐步分析.
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化学：如何知道两个物质反应后生成什么?
我都高3了,你们知道的,现在离高考就剩两个月了,我最差的就是化学了,怎么学都不会.现在想问的是怎样学好化学反应方程式?不求太多,只想知道如何知道两个物质反应后生成什么?只能靠硬背硬记的吗?还是说有什么技巧?比如电子转移化合价升降等。
再说一遍问题：如...
我有更好的答案
　　学好化学反应，主要靠记忆和积累。　　无机的还好说，一共就那么几种反应。氧化还原、置换、合成、分解等，而且常见的元素也就那么几个。记好每种元素都有些什么反应。一般来说，置换和氧化还原的生成物就是把两个反应物拆开互换；合成是把几个反应物加成一个，分解正好相反。
你好,我高考的时候是有X科的,我当时考128分,也不是很高,但相对现在大综合来说希望可以给你点帮助.以下纯属个人见解:化学考死记硬背不是最好学习办法,本人觉得学什么都要下些功夫的,首先要理解,电子转移是其中一种检验的办法,还有原子的守恒等.先要理解,再多做些习题,无机的化学式好像不多吧,至于有机就是出来出去都那几种反应,理解原理后记下,那基本上有机的都可以应付了.希望可以帮到你,多练和理解是最重要的.
本回答被提问者采纳
通过电子转移判断是一种方法！你还可以试着多接触一些化合物！这样在写化学式时就没那么茫然了！希望我的建议可以帮到你！
就是电子的转换，两个元素化学价相加成零。自己慢慢总结规律，我高三的时候最骄傲的就是化学。看看一两个化学公式多对比规律很好找的，希望你高考顺利要相信苍天不负有心人。
这位同学，你好！快要高考了，我觉得你最重要的问题是静下心来调整状态，从化学最基本的开始学起。我觉得化学的最基本是化学方程式。化学方程式最基本的是化学方程式的等号左右的元素平衡！
高考复习要戒骄戒躁，不能因为学不好而反感。
祝你高考取得好成绩！
化学反应的定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个 ‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions）。
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怎样判断一个反应是熵增反应或熵减反应？
有种类型的选择题是这样的：给出四个不同的化学式（只写出各物质的状态），让你判断那个是熵增（或熵减）反应。请问各位这种题怎么做？O(∩_∩)O谢谢
如果反应物中有液体（或气体或固体），生成物中也有液体（或气体或固体）的话，那么该怎么分析？
一般而言，熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：①物质状态：气体&液体&固体②原子个数：多&少③相对分子质量：大&小④对称性：低&高因此如果反应物无液体、气体而生成物有液体、气体，那么这个反应是熵增反应，如Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应，如NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)。 如果还无法判断，那么就看②③④
采纳率：68%
熵减反应是指反应物反应后熵降低的反应。熵增反应是指反应物反应后熵增加的反应。一般而言，熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：①物质状态：气体&液体&固体②原子个数：多&少③相对分子质量：大&小④对称性：低&高
化学反应是否一定是熵增的?熵的大小如何判断或计算?是否熵越大,物质的稳定性2注意，怎样理解熵减反应能进行呢？因为所谓的熵减反应，必定是放热的，放出
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