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高中该怎么做化学题？尤其是无机化学中的计算，最好详细点，给出点学习方法
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化学学好一定要先培养自己的兴趣，兴趣基础上认真多看几遍课本，并把内容重点归纳出来写到自己的笔记本上，比自己抄老师的笔记有作用，还有就是把化学分成几个模块总结：例如分成氧化还原、元素化学、离子反应、金属及其化合物、化学反应速率、化学键及晶体结构等。如元素周期表规律总结一.&主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1.&有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2.&次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3.&最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；二.&电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是：&H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+&（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三.&电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1.&2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2.&10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3.&18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。四.&离子半径的比较：1.&电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。2.&同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。3.&元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。五.&同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：1.&同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。2.&若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。七.&同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为&1＋两元素之间的过渡元素种类数&。1&元素周期表中元素及其化合物的递变性规律&1.1&原子半径&（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；&（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。&1.2&元素化合价&（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；&（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同&1.3&单质的熔点&（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；&（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增&1.4&元素的金属性与非金属性&（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；&（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。&1.5&最高价氧化物和水化物的酸碱性&元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。还有如果,只是为了高考而去记化学的话,也只是为了记而去记的话,....永远也不会得到化学!!!化学不是那样学的.&因为我深有体会!!&初中虽只有一年化学,但那时的兴趣与方法足以让我骄傲至今!!&高中时学了两年,第三年就没太再看它了.但成绩依旧不错,........&&&化学的本质是什么,是理性,是自然,是真实&,的自己.如果有太多目的太多动机太多感情冲动的话,是学不好化学的!!!!!!!!!!!!你会发现:化学,就是很难,有许多许多让你去记的东西,许多属性许多特性,如果你不认识化学的话.&无机化学计算题主要多练习，从练习中摸索方法，望对你有帮助
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server is ok高中化学计算题到底该怎么做?_高三网当前位置：>>正文高中化学计算题到底该怎么做? 10:41:10文/刘楠　　化学式是用元素来表示物质组成的式子，在学习高中化学的时候要深刻理解化学式各个元素符号和数字所代表的意义，处理好整体和部分的关系。那么高中化学计算题到底该怎么做?即使高中生已经学会常见的化学方程式和化学式，但是往往在书写方程式或计算相对分子质量的时候错误，在解高中化学题的时候，要懂得用数学的方法来计算。高中化学计算题该怎么做，从何入手，和小编一起来学习一下高中化学计算题的解题方法吧。　　高中化学计算题到底该怎么做?　　高中化学计算题到底该怎么做?学习高中化学方程式和化学式的计算题目，就是为了掌握解题的步骤和方法，学会用化学方程式中各物质之间质量比进行分析，学会用数学方法表示相关物质之间量的关系，也要注意认识利用化学方程式计算在生活方面的实际意义。　　在传统高中化学教学中，老师往往只重视结果，对于解题的过程反而忽略。多数高中化学教师都是通过例题讲解方法和解题步骤，然后让高中生将固定方法背下来，再做大量的习题重复训练，其实这样是不利于培养高中生的创新精神的。　　点击查看：　　高中化学计算题解析　　取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入到足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等.则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为()　　A.1：1　　B.2：3　　C.153：28　　D.181：209　　分析：这道化学题主要是通过化学方程式来求解有关物质的摩尔质量，从而知道它们的碳原子和氧原子个数比。这道题是典型的通过方程式求解各种相对分子质量或者各种比的题型，只要能掌握好方法和原理，就不难解出。　　首先我们由题意知混合气体中只有二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，精认为，可以先用假设法假设二氧化碳的质量，再利用CO2Ba(OH)2=BaCO3↓H2O解得二氧化碳和一氧化碳的质量和是197克，进而求出CO质量，然后根据物质的量与物质质量的关系求出二氧化碳和一氧化碳中碳的量，进而求出碳原子和氧原子的总量进行比较即可。　　与化学方程式计算题相同，推断出化学式的方法也相同，只要根据化学方程式中化学变化前后原子种类、数目不变，就能推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。　　以上是高三网小编针对高中化学计算题到底该怎么做整理的高中化学计算题解题方法，供参考。高三网小编推荐你继续浏览：推荐阅读点击查看更多内容高中化学计算题基本计算方法_百度文库
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高中化学计算题基本计算方法
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