SO2和SO3之间的转化温度过高转化率为什么会降低_百度知道
SO2和SO3之间的转化温度过高转化率为什么会降低
SO2和SO3之间的转化温度过高转化率为什么会降低
SO2+O2可逆符号SO3
这个反应放热，温度升高，反应向左移动，所以SO2转化率会降低
采纳率：43%
该反映为可逆反应，当温度过高时，反应向生成SO2的方向进行，从而导致转化率降低！
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问题详情 : 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&&&&&&&&&&&&&&&mol/（Lomin）；（2）氢气的转化率=&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）下列措施中能使平衡体系中减少的是&&&&&&&&&&&&&&&&&．A．将H2O（g）从体系中分离出去B．充入He（g），使体系压强增大C．升高温度D．再充入1molH2（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是A．体系压强不再改变B．混合气体的密度不再改变C．容器内的温度不再改变D．混合气体的平均分子质量不再改变E．V（CO2）：V（H2O）=1：1F．混合气体的总物质的量不再改变
难易度：困难&&
更新时间： 16:34:32.0
【答案】（1）0.1125mol/（Lomin）（2）75%（3）CD（4）BE【解析】试题分析： （1）①从图像可知开始加入CH3OH的浓度是0.5mol/L,题目已知加入CH3OH1mol，所以得知容器体积为2L，则加入H2浓度=3mol/2L=1.5mol/l利用三段式解题法计算CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）： &&0.5&&&&&&& 1.5&&&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&0变化（mol/L）：& 0.375&&&&&& 1.125&&&&&&&&& 0.375&&&&&0.375平衡（mol/L）：& 0.125&&&&&& 0.375&&&&&&&&& 0.375&&&&& 0.375从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= =1.125moloL-1/10min=0.1125mol/（Lomin）；(2)氢气的转化率= 1.125/1.5×100%=75%(3) A、将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大；B、充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变；C、因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小；D、再充入1molH2，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小；所以答案是CD。(4) CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol A、此反应是气体系数之和变化的，所以体系压强不再改变可以判断；B、混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为是容器体积是不变，参加反应的都是气体，所以混合气体的密度不再改变不能判断； C、因为反应有热量变化容器内的温度不再改变，能用来判断；D、混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，能用来判断；E、V（CO2）：V（H2O）=1：1没有正逆两个方向，不能用来判断；F、此反应是气体系数之和变化的，所以混合气体的总物质的量不再改变，可以用来判断。答案选BE。
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升温能否提高放热反应中反应物的转化率吗
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如果是可逆反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,降低反应物的转化率
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扫描下载二维码合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有步反应为CO+H2O(g)=======CO2+H2[可逆反应]（正反应为放热反应），欲提高CO转化率可采用的方法是（ ）
（1）降低温度 （2）增大压强 （3）使用催化剂
（4）增大CO的浓度
（5）增大水蒸气的浓度
A、（1
合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有步反应为CO+H2O(g)=======CO2+H2[可逆反应]（正反应为放热反应），欲提高CO转化率可采用的方法是（ ）
（1）降低温度 （2）增大压强 （3）使用催化剂
（4）增大CO的浓度
（5）增大水蒸气的浓度
A、（1）（2）（3）
B、（4）（5）
C、（1）（5）
(1)可以，正反应放热。
(2)没用，这是一个气体体积不变的反应。
(3)没用，催化剂不会改变转化率。
(4)不行，加入CO，CO的转化率反而降低。
(5)可以，加入H2O，平稳向正方向移动，CO的转化率增大。
其他答案（共2个回答）
O转化率升高
5。增加反应物的量，可逆反应向正方向移动即CO转化率升高
催化剂不改变可逆反应的转化率
前后系数和相同时（相同状态）压强不改变转化率
开始通入的N2和H2的混合气体中，N2的体积分数就是25%，达到化学平衡时，还是25%，说明N2和H2根本就没有反应。既然没有反应，H2的转化率自然就是0%
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求H2\混合气体的平均分子量.M=d*22.4=12.4.再计算它们的分子数比
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合成氨需用氮气和氢气。在制备氮气和氢气的工业过程中产生大量二氧化碳。
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