关于水的电离与溶液酸碱性的化学问题，谢谢（高中阶段）_百度知道
关于水的电离与溶液酸碱性的化学问题，谢谢（高中阶段）
有一个知识点：可以证明某一元酸为弱电解质的事实是，中和等体积，等浓度的一元强碱后，pH≠7我想问的问题是，为什么会pH≠7？等体积，等浓度后应该会完全中和啊？如果pH≠7，那pH到底应该是＞7还是＜7？为什么？谢谢了
弱电解质在水中电离程度是非常低的，举个例子我们算0.1mol/l醋酸等一些弱电解质的平衡常数K时候都忽略弱电解质的电离，既然它的电离程度那么低，那它于等体积等溶度的NaOH混合，它的PH值不可能等于7，即使他完全反应生成醋酸钠，但是醋酸根的水解非常强，又生成OH根离子。
但是他不可能完全中和的，碱性的条件只能促进弱电解质的点离，但是醋酸是不可能完全电离的，希望能帮助你。。
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会完全中和
只是完全中和后生成强碱弱酸盐
因为完全中和后，弱酸根会喝水中的h+结合成弱酸 不能 完全电离
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25摄氏度时，水的电离达到平衡，焓变大于0，下列叙述正确的是
（1）向水中加希氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低。
（2）向水中加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变。
（3）向水中加少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
（4）将水加热，Kw增大，...
我有更好的答案
2）向水中加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变。
采纳率：51%
1错有问题，C（OH-）是和水比较呢，还是和氨水比较？和水比较升高，和氨水比较降低。Kw只和温度有关，CH3COONa加入水中要水解，(CH3COO-)+（h+）=CH3COOH，吸收了H+，所以C（H+)降低，
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