& 化学平衡的计算知识点 & “I、恒温下，将amolN2与bmolH2...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
I、恒温下，将a&mol&N2与b&mol&H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=&．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量　&．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（&始）：n（平）=　&．（4）原混合气体中，a：b=　&．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=　&．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=　&．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol&N2和6mol&H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=　&．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c=　&．②这时反应向　&进行，因为：　&．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是　&．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（理科）
分析与解答
习题“I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6m...”的分析与解答如下所示：
I、（1）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）及氨气的物质的量可计算转化的氮气的物质的量，再由剩余的氮气的可计算a；（2）由n==32mol，NH3的含量（体积分数）为25%来计算；（3）、（4）、（5）、（6）可利用化学平衡三段法来计算；II、（1）根据等效平衡及极限转化来计算；（2）根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始&&&&2&&&&&&& 6&&&&&&&& 0转化&&&&x&&&&&&& 3x&&&&&& &2x&&&平衡&&& 2-x&&&&& 6-3x&&&&&& 2x2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，结合极限转化、等效平衡、平衡常数等来解答；（3）根据浓度商与化学平衡常数的关系来分析．（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设转化的N2的物质的量为x&mol，则&x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，故答案为：16；（2）由n==32mol，NH3的含量（体积分数）为25%，n平（NH3）=32&mol&25%=8mol，故答案为：8mol；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），开始16&&&&&&& b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0转化4&&&&&&&&&12&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8&&&平衡12&&&&&&&（32-12-8）8&&&&&& n（&始）：n（平）=（16+24）：（（12+12+8）=40：32=5：4，故答案为：5：4；（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=：0.5=1：2，故答案为：1：2；（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2；II、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始&&&&& 2&&&&&& 6&&&&&&&&& 0开始&&&&&&0&&&&& 0&&&&&&& && 4在温度、体积不变的条件下，达到相同的平衡状态，则c=4mol，故答案为：4mol；（2）①根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始&&&&0.7&&&&&& 2.1&&&&&& c转化&&&0.5c&&&&&&&&&&&&&&&&& 将c极限转化为a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，故答案为：2.6；②根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始&&&&2&&&&&&& 6&&&&&&&& 0转化&&&&x&&&&&&& 3x&&&&&& &2x&&&平衡&&& 2-x&&&&& 6-3x&&&&&& 2x2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，故答案为：逆反应方向；（2分）；浓度商＞平衡常数；③因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，故答案为：4.5＜b≤6．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6m...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡的计算
与“I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6m...”相似的题目：
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）9162025
向2L密闭容器中通入amol&气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率VC=VA/2；反应2min&时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a&mol&D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，VA=&&&&，VB&&&&；（2）化学方程式中，x=&&&&、y=&&&&、p=&&&&、q=&&&&；（3）反应平衡时，D为&2amol，则B的转化率为&&&&；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为&1.5a&mol，则该反应的△H&&&&0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为&1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是&&&&；②平衡时反应物的转化率&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是&&&&．
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
“I、恒温下，将amolN2与bmolH2...”的最新评论
该知识点好题
1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
该知识点易错题
1高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
2在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
3如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol&X和2mol&Y，开始时容器的体积均为V&L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a&Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=____．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量____．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=____．（4）原混合气体中，a：b=____．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=____．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=____．II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=____．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c=____．②这时反应向____进行，因为：____．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是____．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=____．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量____．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=____．（4）原混合气体中，a：b=____．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=____．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=____．II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=____．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c=____．②这时反应向____进行，因为：____．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是____．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是____．”相似的习题。安徽省天长市第二中学2016届高三第一次月考化学试题 Word版含解析(数理化网)&&人教版
下载地址::
资料下载说明::
1、本网站完全免费，后即可以下载。每天登陆还送下载点数哦^_^
2、资料一般为压缩文件，请下载后解压使用。建议使用IE浏览器或者搜狗浏览器浏览本站，不建议使用傲游浏览器。
3、有任何下载问题，请。视频及打包资料为收费会员专用（20元包年，超值！），网站大概需要6万/年维护费。
文件简介::
可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35．5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（选择题答案填写在答题卡，18小题，每题3分，共54分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是选项ABCD物品标签饱和氯水1．01×105Pa20℃药品：×××碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84g/mol）浓硫酸H2SO4密度1．84g/mL浓度98．0%分析该试剂应装在玻璃塞的棕色细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为9．6mol/L【答案】D考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。2．下列有关实验操作的说法正确的是A．用10mL量筒量取8．10mL稀盐酸；用托盘天平称取25．0g氯化钠B．可用25mL碱式滴定管量取20．00mLKMnO4溶液C．用pH试纸测得某溶液的pH为2D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸【答案】C【解析】试题分析：A、量筒的精确度为0．1mL，A错误；B、KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，B错误；C、pH试纸可以粗略的测量溶液的pH，C正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿试纸，D错误。考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。3．下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．仅②⑤C．仅②④⑤⑥D．仅②⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；正确的有②⑤，故选B。考点：考查了物质的分类的相关知识。4．下列说法正确的是A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．用可见光束照射以区别溶液和胶体C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe（OH）3胶体中大量共存【答案】B【解析】试题分析：A、浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A不正确；B．胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质，可鉴别，故B正确；C、分散质微粒直径在1nm-100nm的分散系为胶体，稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，属于溶液，故C错误；D、氢氧化铁胶体会发生聚沉，然后与H+反应生成Fe3+，再与S2-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故D错误。考点：考查了胶体的性质的相关知识。5．下列说法错误的是A．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【答案】B考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。6．下列除去杂质的方法中正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题分析：①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故①错误；②碳酸钠可以和乙酸反应生成乙酸钠，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很低；故②正确；③硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故③正确；④乙酸与氧化钙反应，生成乙酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为糊状物，不能过滤，只能蒸馏分离，乙醇蒸汽分离出来，留下的是氢氧化钙和乙酸钙，故④正确；⑤蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故⑤正确。正确的有②④⑤，故选C。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性【答案】D【解析】试题分析：A、铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以溶液不呈红色，故A错误；B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，所以溶液中出现白色沉淀，沉淀不溶解，故B错误；C、常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象，稀硝酸和铝反应生成硝酸铝和NO，有气体生成且铝片逐渐溶解，故C错误；D、浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确。考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。8．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】C【解析】试题分析：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B、BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，故B错误；C、弱电解质的电离存在平衡，溶液中含有弱电解质分子、水分子两种共价化合物分子，故C正确；D．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故D错误。考点：考查了电解质的相关知识。9．把200mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含2amol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0．1（b－4a）mol/LB．0．1（b-2a）mol/LC．10（b－4a）mol/LD．10（b－2a）mol/L【答案】C【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 碳酸钠的溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，恰好使钙离子完全沉淀，可知该份中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=2amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ca2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-4amol=（b-4a）mol，故钾离子浓度为=10（b-4a） mol/L，故选C。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3．36LNO2与水充分反应转移的电子数为0．1NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．标准状况下，将22．4LCl2通入足量水中，反应转移的电子数为NAD．1L1mol?L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA【答案】A【解析】试题分析：A、标准状况下，3．36LNO2物质的量0．15mol，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2转移电子为2mol，因此0．15molNO2转移电子0．1mol，故A正确；B、12克C是1mol，每个C原子最外层有四个电子，可和其它C原子形成4个共价键，在金刚石中1个C原子可形成2个共价键，12g金刚石中含有的共价键数为2NA，故B错误；C、Cl2与水的反应是可逆反应，反应转移的电子数少于NA，故C错误；D、NaClO是强碱弱酸盐，要水解，故D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。11．下列说法正确的是A．常温常压下，11．2LO2所含分子数约为3．01×1023个B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等。C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。D．将98gH2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2．0mol/L【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22．4L/mol，则11．2L O2的物质的量小于0．5mol，则11．2L O2所含分子数小于3．01×1023个，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C、氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D、98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据c=知，其物质的量浓度小于2．0mol/L，故D错误。考点：考查了气体摩尔体积、物质的量浓度的相关知识。12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6．0gSiO2晶体中含有0．2NA个Si―O键B．1L1mol?L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NAC．1L1mol?L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0．6NA【答案】B【解析】试题分析：A、6．0克SiO2晶体物质的量为0．1mol，一个二氧化硅含有4个Si一O键，0．1mol结构中含有0．4NA 个Si一O键，故A错误；B、根据物料守恒，1L1molL-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的物质的量之和为1mol，故B正确；C、生成Fe（OH）3胶体粒子是多个Fe（OH）3形成的聚合体，故C错误；D、10g46%的乙醇水溶液中还含有大量水，水中也含有H原子，故D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B、1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C、12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D、12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。考点：考查了气体摩尔体积和物质的量的相关知识。14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3―、Cl-B．由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3―C．0．2mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42―、Cl-D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42―、CO32―【答案】A考点：考查了离子共存的相关知识。15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c（H＋）＝1．0×10－13mol?L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、SO【答案】D【解析】试题分析：A、pH=1的溶液呈酸性，ClO-与氢离子反应生成弱酸而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、有NO3-存在的强酸性溶液具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量共存，故C错误；D、c（H+）=1．0×10-13mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。考点：考查了离子共存的相关知识。16．下列反应的离子方程式是正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2OC．向水中加入一小块钠 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．MnO2和浓盐酸混合加热 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑【答案】D【解析】试题分析：A、向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B、碳酸氢铵中的碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故B错误；C．电荷不守恒，该反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．MnO2和浓盐酸混合加热生成氯气和氯化锰，故D正确。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。17．下列反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO＋4NH＋2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、Cu溶于稀HNO3反应生成NO，反应满足质量守恒和电荷守恒，A正确；B、NH4+也要与NaOH溶液反应，B错误；C、CH3COOH是弱酸，C错误；D、氨水不能溶解氢氧化铝，D错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。18用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是A．向AgNO3溶液中通入少量HClB．向H2SO3溶液中通入Cl2C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中通入少量Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、向AgNO3溶液中通入少量HCl，二者反应生成AgCl沉淀和HNO3，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，A错误；B、H2SO3溶液中通入Cl2，二者反应生成HCl和H2SO4，亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，硫酸和HCl是强电解质，离子浓度很大，溶液导电能力明显增强，B正确；C、向FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘化亚铁和氯化铁都是强电解质，二者反应生成FeCl3和I2，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，C错误；D、向NaOH溶液中通入少量Cl2，二者反应生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaClO都是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，D错误。考点：考查了溶液导电性的相关知识。第II卷（非选择题）二、非选择题（共46分）19．（4分）（1）若40g密度为ρg?cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为mol/L（2）在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg?mol－1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg?cm－3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目【答案】（1）50ρ/41（2）1000pv/（VM+22400）（3）3aNA/14aNA/7【解析】试题分析：（1）4gCa（NO3）2 的物质的量为=mol，则NO3-物质的量为2×mol，溶液体积为=ml，则NO3-物质的量浓度==50ρ/41mol/L，故填：50ρ/41；（2）标准状况下，VLA气体的物质的量为= mol，气体的质量为 mol×Mgmol-1=g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，即溶液的质量为g+1000g，则溶液的体积为（+1000）÷ρ×10-3L，则该溶液的物质的量浓度为/[（+1000）÷ρ×10-3]=1000pv/（VM+22400）molL-1，故填：1000pv/（VM+22400）；（3）ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子， 在C2H4和C3H6分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，共用电子对数目为×NA； 每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为×NA，故填：×NA；×NA。考点：考查了化学计算的相关知识。20．（4分）完成下列反应的离子方程式（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液（2）NaClO溶液中通入少量CO2（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合（4）向FeBr2中通入等量Cl2【答案】（1）Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋2H2O+CO32-（2）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+2HClO（3）Fe3++3NO3-+12H++10I-==Fe2++5I2+6H2O+3NO↑（4）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-【解析】试题分析：（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋2H2O+CO32-，故填：Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋2H2O+CO32-；（2）NaClO溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HclO，故填：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；（3）Fe（NO3）3溶液具有氧化性，与过量HI混合生成一氧化氮气体和碘单质，离子方程式为Fe3++3NO3-+12H++10I-==Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故填：Fe3++3NO3-+12H++10I-==Fe2++5I2+6H2O+3NO↑；（4）还原性：Fe2+>Br->Cl-，所以通入Cl2时，Cl2先和Fe2+反应，过量的Cl2，再与Br-反应。向FeBr2中通入等量Cl2的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-，故填：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+2Cl-。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。21．（10分）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用10mL量筒量取H2SO4 mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；（3）稀释浓H2SO4时应注意 ；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．【答案】（1）5．9；5．4；（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）ABCDE【解析】试题分析：（1）实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL，应该选用500mL容量瓶，即配制物质的量浓度均为0．2mol/L的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量m=0．2mol/L×0．5L×58．5g/mol=5．9g；98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）的物质的量浓度c==18．4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），可知：0．2mol/L×500mL=18．4mol/L×Vml，解得：V=5．4ml；故填：5．9；5．4；（2）配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；配制两种溶液时都需要仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；故填：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）由于浓硫酸密度大、溶于水放热，故稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌，故填：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，相当于稀释配制好的溶液，溶液浓度偏低，故E选；F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故F不选；G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中，正确操作对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故G不选；故选：ABCDE考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。22．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ．a．碱石灰b．生石灰c．浓硫酸d．烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性．（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．【答案】（1）ab；吸收水蒸气干燥氨气 ．（2）Ⅰ （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原（4）Ⅱ、Ⅲ（5）0．1【解析】试题分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，b．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故填：ab；吸收水蒸气干燥氨气；（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故填：Ⅰ；（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故填：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；还原；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故填：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成0．5L溶液，溶质氨气物质的量为0．1mol，所得溶液的物质的量浓度==0．1mol/L，故填：0．1．考点：考查了氨气的性质实验的相关知识。23．（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4?5H2O步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。a．KMnO4b．H2O2c．Cl2d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是________________________________。（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10―3mol／L，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO4?5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410．00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（2）b（3）调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全（4）pH=2（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）0．025【解析】试题分析：孔雀石经研磨后加过量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和铁的氧化物会与硫酸反应，生成气体E为二氧化碳，溶液a为铜和铁的硫酸盐溶液，溶液a中加入试剂①、CuO将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离，得沉淀D为氢氧化铁，溶液C为硫酸铜溶液。（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；提高浸取率的措施可以是增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等，故填：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等；（2）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+T2Fe3++4H2O，故填：b；（3）溶液B中Fe3+杂质，加入CuO可以调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全，故填：调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）=1×10-39，把c（Fe3+）=1×10-3 mol/L代入，可得c（OH-）=1×10-12mol/L，c（H+）=1×10-2 mol/L，pH=2，故填：2；（5）从溶液中要析出晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶，然后进行过滤等操作，故填：蒸发浓缩；冷却结晶；（6）KMnO4的物质的量为0．010L×0．010mol/L=0．0001mol，KMnO4氧化Fe2+的离子方程式为MnO4...
亲！您可以或新用户？
网站特色导航
本站站长弟弟侯医生淘宝店
版权声明：1、本站资料大部分为网络收集整理、购买、会员上传。如有侵权，请本着友好方式发邮件给我们，我们均无条件删除。无共享精神者，也请勿使用本站资料！2、部分资料为收费会员下载，目的促进资源共享，您可以通过提供原创或自编资料获取。如有任何因为资料搞事者或者勒索本站者，本站将坚决奉陪。
CopyRight&书利华教育网（数理化网）
------E-mail:#qq.com(#改为@即可) QQ:
旺旺：lisi355}