& 氯气的实验室制法知识点 & “氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实...”习题详情
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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有&；（2）①装置B中盛有的试剂是　&，作用是　&．②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是　&．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是　&（填操作方法）．③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为　&．（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是　&；判断的原因是　&．②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．a．3mol/L&H2SO4b．0.01mol/L&KMnO4 c．1mol/L&BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液&&&&e．酚酞试液&&&&&&&&&&&&&f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L&H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加1～2滴　&（填序号）．若溶液　&（填现象），则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加1～2滴　&（填序号）；若溶液　&（填现象），则假设2成立．③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-四川省泸州市高级教育培训学校高三（上）月考化学试卷（10月份）
分析与解答
习题“氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有____；（2）①装置B中盛有的试剂...”的分析与解答如下所示：
（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热需酒精灯，加浓盐酸时需要分液漏斗；（2）①装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；②氯气具有很强的氧化性，能够和具有较强还原性的Fe2+发生反应；FeBr2与Cl2发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化；③装置D有氯气经过，氯气先和水反应后，产物与Na2CO3溶液反应；（3）①ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；②步骤二：KMnO4 具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；步骤三：淀粉遇到碘单质显蓝色；③若假设2成立；步骤三中ClO-氧化碘化钾成碘单质．（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗．故答案为：分液漏斗、酒精灯；（2）①当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；②若E中品红溶液褪色，说明经过E中有氯气，经过E中有氯气说明C装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化；因FeBr2与Cl2发生氧化还原反应，溴化亚铁中的二价铁先被氧化，所以只须证明有三价铁存在即可，KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液；③经过装置D的氯气先和水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，产物与Na2CO3溶液反应，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，总反应为2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO，故答案为：2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO；&（3）①ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性，ClO-与SO32-会发生氧化还原反应．&故答案为：假设3；ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存；②步骤二：KMnO4 具有强氧化性与具有还原性的SO32-发生氧化还原反应KMnO4褪色，故答案为：b；褪色；&& 步骤三：ClO-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质．淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色；③若假设2成立；步骤三中ClO-氧化碘化钾成碘单质，故答案为：2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
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氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有____；（2）①装置B中...
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经过分析，习题“氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有____；（2）①装置B中盛有的试剂...”主要考察你对“氯气的实验室制法”
等考点的理解。
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氯气的实验室制法
与“氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有____；（2）①装置B中盛有的试剂...”相似的题目：
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是&&&&．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是&&&&．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，&&&&&&&&（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极&&&&．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是&&&&，其原因是&&&&．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选&&&&作阳极．
（2012o福建）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）．（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是&&&&（填序号）A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．丁方案：与足量Zn&反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是&&&&．②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．a．量取试样20.00mL，用0.1000moloL-1&NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为&&&&moloL-1b．平行滴定后获得实验结果．③判断丙方案的实验结果&&&&（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3&）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．（i）&使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将&&&&转移到&&&&中．（ii）反应完毕，每间隔1&分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是&&&&（排除仪器和实验操作的影响因素）．
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=&&&&（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为&&&&（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设假设1：只存在SO32-假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-假设3：&&&&②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
实验步骤&预期现象和结论&步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中&/&步骤2：&&&&&&&&&&步骤3：&&&&&&&&&&
“氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实...”的最新评论
该知识点好题
1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是（　　）
2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
3化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．①写出该反应的离子方程式&&&&；②下列收集Cl2的装置正确装置是&&&&；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是&&&&；④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，&&&&．（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．①装置B的作用是&&&&．②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是&&&&．【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
实验编号&操作&现象&a&加入足量氨水，振荡&黑色固体不溶解&b&加入足量稀硝酸，振荡&黑色固体溶解，并有气体产生&【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是&&&&（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为&&&&．
该知识点易错题
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实验编号&操作&现象&a&加入足量氨水，振荡&黑色固体不溶解&b&加入足量稀硝酸，振荡&黑色固体溶解，并有气体产生&【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是&&&&（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为&&&&．
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