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一化学知识点总结(从海水中得到的化学物质).doc 7页
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从海水中获得的化学物质
【学海导航】
海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业
我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑
氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）
向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2
用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl
过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：原理：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
拓展1：氯水（chlorine water）
氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）
次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
（二）溴、碘的性质和用途
物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2&Br2&I2
用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。
三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction）
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低
化合价升高
2、氧化还原反应的一般规律
同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。《第二
钠、镁及其化合物》导学
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一、钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。
物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金
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[wù lǐ xìng zhì]
物理学专业术语，关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过就表现出来的性质， 二是指物质没有发生就表现出来的叫做物理性质。
物理性质基本定义
物质的物理性质如：颜色、、、是否易融化、凝固、升华、，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是。
物理性质特点
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。
例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的，是单个分子所不具有的。
物理性质研究方法
通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、、、、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。
物理性质定义鉴别
物理性质概念区别
应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如中的钨丝通电时发光、发热是，通过这一变
灯泡中的钨丝通电发光
化表现出了具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。
例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度。
2 伴随的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随如熔化。
3 物理变化与物理性质。
物理变化：物质发生变化时没有生成，这种变化叫做物理变化。
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。
物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。
如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质。
另外，描述物理性质，往往有“易、能、、会、具有”等词。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
物理性质判断方法
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、腐蚀性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的。
例如，碳在空气中燃烧生成；盐酸与氢氧化钠反应生成和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
清除历史记录关闭高中范围在标准状况下不是气体的物质。易错的【化学吧】_百度贴吧
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如SO3,己烷，Br2等。求补充说明。
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Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液的方程式是什么，请分析给出答案。
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化学中溶液呈蓝色的物质是什么
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硫酸铜CuSO4的水溶液成蓝色。氯化铜、硝酸铜的溶液时间长了是蓝绿色，甚至绿色
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铜的水合离子呈蓝色，也就是可溶解的铜盐在水中铜离子与水分子配位成水合离子呈蓝色
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