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在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2moloL-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______moloL-1．（3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）______c（OH-）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，故答案为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；（2）由开始NaOH溶液的pH=13，c（OH-）=c（NaOH）=0.1mol/L，故答案为：0.1；（3）B点pH=7，a=12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则醋酸应过量使pH=7，即a＞12.5mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH3COOH），又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）＜c（OH-），故答案为：＞；＜；＜；（4）D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸电离为主，则离子浓度大小关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
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据魔方格专家权威分析，试题“在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2moloL-1醋酸溶液，滴定曲线如图..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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百科词条：摘要：滴定是指将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分的含量的操作。 [ 最后修订于 22:51:40 69字 ]
相关词条：拼音：dīdìngzhōngdiǎn英文：endpoint滴定终点是指用指示剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的点。在滴定实验中用来确定反应达到计量点时的滴定终止点，叫做滴定终点。酸碱中和滴定是否达到计量点，通常用酸碱指示剂的颜色变化或被测溶液的某种特性（如电导、电势等）的改变来表示滴定终止。计量点和滴定终点一般很难恰好符合。为此，必须根据指示剂的变色范围，选择适当的指示剂，使它反映的滴定拼音：suānjiǎndīdìngqǔxiàn英文：酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。在进行酸碱滴定时，表示溶液pH值如何变化的曲线称为滴定曲线，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl为例，讨论强碱滴定强酸时的滴定曲线和指示剂选择。1）滴定前，溶液的酸度等于HCl的原始浓度。c（H）=0.1000mol·L-1ptitrimetric例句Themetaldispersionof0.3%Pd/Al_2O_3is22.0%measuredbyH_2-O_2titration.用H_2-O_2滴定法测得0.3(wt)%Pd/Al_2O_3的金属分散度为22.0%。PulseChromatographicH_2-O_2TitrationMethodforMeasurementoftheDispainingacetoneusing1,10phenanthroline--Fe(Ⅱ)asindicator.方法:在含有丙酮的弱酸性溶液中,以邻二氮菲—FC(Ⅱ)为指示剂,用Cc(SO_4))_2滴定液直接滴定。Thedeterminationwascarriedoutunderacidiccondition,usingCHCl_3asasolvent,DioctylSodiumSulfosuc拼音：chéndiàndīdìngfǎ英文：precipitationtitration沉淀滴定法是指利用沉淀的产生或消失进行的滴定。拼音：luòhédīdìngfǎ英文：compleximetry络合滴定法是指利用络合物的形成及解离反应进行的滴定。拼音：dīdìngdù英文：titer滴定度是指1mL标准溶液相当于待测组分的质量。拼音：suānjiǎndīdìngfǎ英文：acid-basetitration酸碱滴定法是指利用酸、碱之间质子传递反应进行的滴定。酸碱滴定法中发生的反应是酸碱中和反应。倒如：A（酸）和B（碱）发生如下所示中和反应：aA＋bB→cC＋dDnA（A物质的物质的量）和nB（B物质的物质的量）之间有下示关系：若在酸碱滴定中，所用酸碱物质的量浓度以cA，cB表示，消耗的体积用VA、VB表示，则：cAVA=拼音：dīdìngjì英文：titrant滴定剂是指用于滴定而配制的具有一定浓度的溶液。拼音：dīdìngfēnxīfǎ英文：titrimetricanalysis滴定分析法是指通过滴定操作，根据所需滴定剂的体积和浓度，以确定试样中待测组分含量的一种分析方法。拼音：kùlúndīdìngfǎ英文：coulometrictitration库伦滴定法是指用恒定的电流，通过电解池，利用电极反应，电极附近产生一种试剂，此试剂瞬间与待测物质发生反应，根据电流强度和滴定的时间，计算待测物质的量的方法。电位滴定法是指在滴定过程中，根据标准溶液的体积和指示电极的电位变化来确定终点的方法。电位滴定法是容量分析中以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。电位滴定法选用2支不同的电极。l支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离于浓度的变化而变化；另一支为参比电极，其电极电势固定不变，在到达滴定终点时，因被分析成分的离于浓度急剧变化而引起指示电极的电势突减或突增，此转折点称为突跃点。拼音：fēishuǐdīdìng（fǎ）英文：non-aqueoustitration非水滴定（法）是指除水以外的溶剂进行的滴定。拼音：kǎěr·fèixiūdīdìng（fǎ）英文：Karlfischertitration卡尔·费休滴定（法）是指用二氧化硫的甲醇或乙二醇甲醚溶液（弱碱，例如吡啶、咪唑、无水乙酸钠），以碘量法测定试样中水分的方法。拼音：dīdìng英文：titration滴定是指将滴定剂通过滴定管滴加到试样溶液中，与待测组分进行化学反应，达到化学计量点时，根据所需滴定剂的体积和浓度计算待测组分的含量的操作。拼音：fēishuǐróngyèdīdìngfǎ非水溶液滴定法是在非水溶剂中进行滴定的方法。主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐，以及有机酸碱金属盐类药物的含量。也用于测定某些有机弱酸的含量。非水溶剂的种类(1)酸性溶剂有机弱碱在酸性溶剂中可显著地增强其相对碱度，最常用的酸性溶剂为冰醋酸。(2)碱性溶剂有机弱酸在碱性溶剂中可显著地增强其相对酸度，最常用的碱性溶剂为二甲基甲酰胺。溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法第一法等的终点指示。电位滴定法选用两支不同的电极。一支为指示电极，其电极电位随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化；另一支为参比电极，其电极电位固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电位突减或突增，此转折点称为突跃点。永停滴定法采用两支相同的铂电极，当在电极间加一低电压（例如50mV）时，若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点，在37℃预热。测定法精密量取青霉素溶液50ml,置100ml量瓶中，预热至37℃后，精密加入已预热的青霉素酶稀释液25ml，迅速混匀，在37℃准确放置1小时，精密量取3ml，立即加至已精密量取的碘滴定液(0.01mol/L)［精密量取碘滴定液(0.1mol/L)10ml，置100ml量瓶中，用醋酸钠缓冲液(pH4.5)稀释至刻度］25ml中,在室温暗处放置15分钟，用硫代硫酸钠滴定液(0.01mml，用氨试液调节pH值至3.1）20ml，置锥形瓶中，再将锥形瓶置冰浴中，连接蒸馏装置，将冷凝管下端插入盐酸羟胺溶液的液面下，加热蒸馏，至接收液的总体积约为120ml时，停止蒸馏，馏出液用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至pH值为3.1，并将滴定的结果用空白试验校正，消耗氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）不得过9.1ml。N-乙烯基吡咯烷酮：取本品10.0g（按无水物计算），加水80ml使水,必要时通入氮气流并控制其流速为每秒钟约1个气泡。于30分钟内将油浴升温至155℃，并维持此温度至收集馏液约50ml，将冷凝管自分馏柱上取下，用水冲洗，洗液并入收集液中加酚酞指示液2滴，用氢氧化钠滴定液(0.02mol/L)滴定至pH为6.9～7.1(用酸度计测定)，记下消耗的容积V[1](ml)，而后加碳酸氢钠0.5g与稀硫酸10ml，静置至不再产生二氧化碳为止，加碘化钾1.0g，密塞，摇匀，，滤过，滤液显铝盐和镁盐的鉴别反应（中国药典1995年版二部附录Ⅲ）。检查：PH值应为8.5-10.5（中国药典1995年版二部附录ⅥB）。制酸力取1.0ml，置200ml具塞锥形瓶中，精密加入盐酸滴定液（0.1mol/L）50ml，密塞，摇匀，在37℃±2℃水浴中不断振摇1小时，放冷，加溴酚蓝指示液6-8滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定到溶液显蓝色。每1ml消耗盐酸滴定液（0.1mo，残渣加发烟硝酸3～4滴，置水浴上蒸干，放冷，加氢氧化钾一小粒，再加无水乙醇数滴，即显紫色。检查：制酸力：取含量测定项下的细粉适量（约相当于1/4片），精密称定，置250ml具塞锥形瓶中，精密加盐酸滴定液（0.1mol/L）50ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，放冷后，加溴酚蓝指示液0.5ml，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定剩余的盐酸。每片消耗盐酸滴定液（0.1mol/L）不得少于60取5次，每次20ml，合并乙醚液，水溶液备用；用新沸放冷的蒸馏水洗涤乙醚液2次，每次10ml，弃去乙醚液，再用乙醚回洗水液2次，每次10ml，弃去乙醚液，合并水溶液，加溴麝香草酚蓝指示液，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至中性；再精密加氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）25ml，加热回流40分钟，放冷，加溴麝香草酚蓝指示液，用盐酸滴定液（0.1mol/L）滴定。同时用新沸放冷的蒸馏水50m2滴30%过氧化氢，但最后必须将过氧化氢除尽。（2）加高氯酸消化后，如在冷却后加水，须再加热。（3）测定A群脑膜炎球菌多糖疫苗成品磷含量时，至少取3支安瓿溶解后混合备用。附录ⅦB硫柳汞测定法：第一法滴定法：本法系依据汞有机化合物经强酸消化成无机汞离子，与双硫腙溶液形成橙黄色化合物，根据双硫腙滴定液的消耗量，可计算出供试品中硫柳汞含量。试剂：（1）双硫腙滴定液精密称取双硫腙50mg，置100ml量瓶流2小时，放冷，倾入水25ml中，滤过；固体物用水洗净，烘干，加热升华，应有白色针状结晶。检查：酸度：取本品1.0ml，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）10ml使溶解，加酚酞指示液3滴，滴加氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）至显红色，消耗氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）不得过0.25ml。游离碘：取本品约1.0ml，加三氯甲烷5ml、碘化钾试液10ml与淀粉指示液1ml，振摇后，水层不得显蓝色或分光光度法，用溴化钾压片法制备试样，将试样谱图与对照谱图（见附录B）比较，两者应基本一致。A.3二价铁含量的测定：A.3.1方法提要：在酸性介质中，试样以1,10-菲啰啉-亚铁为指示剂，用硫酸铈标准滴定溶液滴定，计算样品中的二价铁含量。A.3.2试剂和材料：A.3.2.1硫酸。A.3.2.2硫酸铈标准滴定溶液：c[Ce（SO4）2]=0.1mol/L。A.3.2.31,10-菲啰啉-亚铁指示液。A或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法等的终点指示。电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化；另1支为参比电极，其电极电势固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电势突减或突增，此转折点称为突跃点。永停滴定法采用2支相同的铂电极，当在电极间加一低电压(例如50mV)时,若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点气泡逸出，即得。(2)凝点的测定取按上法制成的干燥脂肪酸,照凝点测定法测定。酸值的测定酸值系指中和脂肪、脂肪油或其他类似物质1g中含有的游离脂肪酸所需氢氧化钾的重量(mg)，但在测定时可采用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）进行滴定。───────┬───────┬───────┬───────酸值│称重(g)│酸值│称重(g)───────┼───────┼───────┼───────0．5│得。(2)凝点的测定取按上法制成的干燥脂肪酸,照凝点测定法(附录ⅦＤ)测定。酸值的测定酸值系指中和脂肪、脂肪油或其他类似物质1g中含有的游离脂肪酸所需氢氧化钾的重量(mg)。但在测定时可采用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）进行滴定。酸值称重(g)酸值称重(g)0．0.2除另有规定外，按表中规定的重量，精密称取供试品，置250ml锥形瓶中,加乙醇－乙0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀0ml，置250ml碘瓶中，在40℃水浴中保温10分钟，精密加入供试品溶液1ml，摇匀，立即置40℃±0.5℃水浴中准确反应10分钟，加1mol/L盐酸溶液2ml终止反应，摇匀，放至室温后，精密加碘滴定液（0.05mol/L）l0ml，边振摇边滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液45ml，在暗处放置20分钟，加硫酸溶液（1→4）4ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至无色。另取1%可溶性淀离酸：取本品3.g，精密称定，置碘量瓶中，加甲醇溶液（1→2）100ml，密塞，振摇2小时；滤过，用甲醇溶液（1→2）洗涤碘量瓶和残渣2次，每次10ml，合并洗液和滤液，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定，用甲醇溶液（1→2）120ml进行空白滴定，将滴定结果用空白试验校正。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于8.306mg的C8H6O4。按无水物计算，含游离酸合表1的规定。表1感官要求3.2理化指标：应符合表2的规定。表2理化指标附录A检验方法：A.1一般规定：除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和GB/T6682中规定的三级水。分析中所用标准滴定溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T601、GB/T602和GB/T603之规定制备。试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时，均指水溶液。A.2鉴别试验：A.2.1试剂.045。过氯化物：取本品10.0g，置250ml碘瓶中，立即加冰醋酸－三氯甲烷（60：40）混合液30ml，振摇使溶解，精密加饱和碘化钾溶液0.5ml，密塞，振摇1分钟，加水30ml，用硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液0.5ml，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。消耗硫代硫酸钠滴定液（0.01mol/L）不得过3.0ml。不皂化物：取本品5.0及易燃性。避免与眼睛、皮肤、衣物接触，避免吸入甲醇钠溶液的挥发气体。A.2一般规定：本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T中规定的三级水。试验中所需标准滴定溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T601、GB/T602、GB/T603之规定制备。A.3试剂和材料：A.3.1焦锑酸钾溶液：2g焦锑酸钾溶解于95mL的热水中。迅速冷却，并加入5℃水50ml分数次洗涤，滤过，滤渣在105℃干燥至恒重，遗留残渣不得过1.0%。DE值：取无水葡萄糖对照品0.5g，精密称定，置250ml量瓶中，用水溶解并稀释至刻度，摇匀，作为葡萄糖对照品溶液。预滴定时，精密量取碱性酒石酸铜试液10ml，置锥形瓶中，加水20ml，加玻璃珠3粒，用50ml滴定管加入葡萄糖对照品溶液24ml，摇匀，置于电炉上加热至沸腾，并保持微沸，加1%亚甲蓝溶液2滴，继续用葡萄糖药典二部附录ⅧH第二法），含重金属不得过百万分之十。游离酸：取本品5.0g，精密称定，加新沸过的冷水150ml，振摇，放置3小时。滤过，滤渣用水洗净，合并滤液与洗液，加酚酞指示液2～3滴，用氢氧化钠滴定液（0.01mol/L）滴定至粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（0.01mol/L）相当于0.6005mg的游离酸。按干燥品计算，含游离酸不得过0.1%。残留溶剂：取本品约0.1g，精密称定，置顶空瓶溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法第一法等的终点指示。电位滴定法选用两支不同的电极。一支为指示电极，其电极电位随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化；另一支为参比电极，其电极电位固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电位突减或突增，此转折点称为突跃点。永停滴定法采用两支相同的铂电极，当在电极间加一低电压（例如50mV）时，若电极在溶液中极化，则在未到滴定终点、0.07与0.04（规格为300mg/ml）或0.28、0.08与0.04（350mg/ml）。无机碘化物：精密量取本品5ml，加水20ml，照电位滴定法（2010年版药典二部附录ⅦA），用硝酸银滴定液（0.001mol/L）滴定，每1ml硝酸银滴定液（0.001mol/L）相当于126.9μg的I。每1ml中含无机碘化物以碘计不得过60μg（规格为300mg/ml）或70μg（规格为350mg不饱和度：称取研细后的本品约15.0g，精密加醋酸汞溶液50ml，在磁力搅拌下使完全溶解，静置30分钟，间断振摇，加溴化钠结晶10g，在磁力搅拌下混合2分钟，立即加酚酞指示液1ml，用甲醇制氢氧化钾滴定液（0.1mol/L）滴定，以空白试验和初始酸度校正[取泊洛沙姆15.0g，加中性甲醇（对酚酞指示液显中性）75ml溶解后，用甲醇制氢氧化钾滴定液（0.1mol/L）中和至对酚酞指示液显中性]。用下5ml，加醋酸钠－硼酸缓冲液（取硼酸1.33g与醋酸钠0.99g，加水溶解使成100ml，调节pH值至6.5）2ml，加0.2%4-（2-吡啶偶氮）间苯二酚钠指示液2滴，加热至50～60℃，用硝酸铅滴定液（0.001mol/L）滴定至溶液显橙黄色，每1ml硝酸铅滴定液（0.001mol/L）相当于0.3743mg的C10H12CaN2Na2O8。本品每1ml中含乙二胺四醋酸二钠钙不得过0.19mg鉴别：用红外吸收分光光度法，采用溴化钾压片法制备试样，将试样谱图与对照谱图（见附录B）比较，两者应基本一致。A.3甘氨酸钙含量的测定：A.3.1方法提要：试样以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定，计算样品中的甘氨酸钙含量。A.3.2试剂和材料：A.3.2.1氢氧化钠溶液：1mol/L。A.3.2.2乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准滴定溶液：c（EDTA）=0.1mol/L。A.3.盐酸1ml溶解后，加氨试液使成碱性，煮沸，滤过，沉淀加稀盐酸使溶解，溶液显铝盐的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。检查：制酸力：取本品约0.5g，精密称定，置250ml具塞锥形瓶中，精密加盐酸滴定液（0.1mol/L）100ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，放冷至室温，滤过，精密量取续滤液50ml，加溴酚蓝指示液数滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。按干燥品计算，每1g消耗盐酸滴盐酸1ml溶解后，加氨试液使成碱性，煮沸，滤过，沉淀加稀盐酸使溶解，溶液显铝盐的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。检查：制酸力：取本品约0.5g，精密称定，置250ml具塞锥形瓶中，精密加盐酸滴定液（0.1mol/L）100ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，放冷至室温，滤过，精密量取续滤液50ml，加溴酚蓝指示液数滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。按干燥品计算，每1g消耗盐酸滴盐酸1ml溶解后，加氨试液使成碱性，煮沸，滤过，沉淀加稀盐酸使溶解，溶液显铝盐的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。检查：制酸力：取本品约0.5g，精密称定，置250ml具塞锥形瓶中，精密加盐酸滴定液（0.1mol/L）100ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，放冷至室温，滤过，精密量取续滤液50ml，加溴酚蓝指示液数滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。按干燥品计算，每1g消耗盐酸滴
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如何标定0.01mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液？
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由于我们实验室要长期使用0.01mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液，请问各位：是否可以配置较大量的0.01mol/L浓度的氢氧化钠标准滴定溶液存放备用？如何标定呢？谢谢！
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多谢二楼的“虫虫特工 ”
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哈哈....！您太客气啦！
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十分有用，非常感谢
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谢谢一楼楼主，我也需要
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按照GB/T 3 食品卫生检验方法 理化部分 总则中规定配置。
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感谢发帖啊&&谢谢~
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