某有机与甘油相溶，与水不溶。请问如果此物与甘油的混合剂入水能否相溶，会是什么现象？_百度知道
某有机与甘油相溶，与水不溶。请问如果此物与甘油的混合剂入水能否相溶，会是什么现象？
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中午好，任何与单一相相溶的有机溶剂都会与另外一种不相溶的溶剂浸出分层，比较常见的例子就是同样是醇类的正丁醇，丁醇几乎不溶于水，可以与甘油任意比例混溶，你把丁醇-甘油混合液加入到水中，就会很快发现，丁醇被迅速解离出来，而甘油和水逐渐融合，最后是上下清澈泾渭分明的两相。不过，这仅对于不溶或者难溶物而言，甘油有一种显著特性就是增溶剂，比如乙酸乙酯，以适当比例溶解于甘油，再加入到水中，乙酸乙酯可以做到全部溶解于水，甘油通常可以把微溶于水的盐或者有机溶剂增加到原先溶解度的2-10倍，所以，如果你的有机溶剂是微溶于水的，比例小的情况下甚至又会出现整体清澈完全互溶的假相。一般来说，是分层的。比如二甲苯溶于乙醇，再把它们倒入水中，二甲苯层析出来。甘油是丙三醇，可参照乙醇的实例。请参考。
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甘油络合硼酸解离常数的测定
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··········
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题目：摘　要 1
Abstract 2
1.1硼酸的概述 5
1.1.1硼酸的电离 5
1.1.2硼酸酸性的强化 5
1.2课题研究的目的和意义 6
1.3课题研究的主要内容和方法 6
第二章 实验部分 8
2.1 仪器与试剂 8
2.1.1仪器 8
2.1.2试剂 8
2.2 实验过程 9
2.2.1标准溶液的配制 9
2.2.2酸度计的校准 9
2.2.3硼酸的强化 9
2.2.4络合酸浓度的确定 10
2.2.5络合酸解离常数的测定 11
第三章 结果与分析 14
3.1 NaOH溶液的配制与标定 14
3.2 硼酸的强化 14
3.3络合酸浓度的确定 14
3.3.1最低pH值法 14
3.2.2 最大耗碱量法 18
3.4络合酸酸度常数的测定 19
3.3.1 pH值法 19
3.3.2 滴定法 19
参考文献 23
硼酸属弱酸，解离常数Ka =5.8×10-10，由于硼酸为极弱的酸，不能直接进行滴定，故通常加入甘露醇、甘油等邻多羟基化合物，使其酸性大大增强从而有可能准确进行滴定。pH值法和最大耗碱量法确定络合酸的初始浓度，在此基础上分别用pH值法，滴定法和分光光度法测定了络合酸的解离常数Ka，测定结果分别为Ka =4.63×10-6，Ka =4.65×10-6和Ka =4.61×10-6，并对所得结果之间的差异进行了分析。
关键词：硼酸;甘油;络合酸;解离常数Abstract
Because boric acid which dispel constant is Ka = 5.8 x 10-10 is belong to weak acid, the acid can't titrate directly. Titration mannitol, glycerol and other adjacent polyol are usually joined, which make its acidity increase greatly and may titrate accurately. The strengthened glycerin boric acid generate complexation acid-glycerin boric acid, this complex acid solution in the relevant manuals from constant has been checked. Although have mentioned the literature of the solution of the complex acid from constant value, specific analysis methods are not involved and about equal to 10-6 are just pointed out. This paper measured the glycerin strengthen boric acid formation are obtained from constant complexation acid, and the lowest pH value method and the largest consumption alkali amount method is used to determine the initial concentration. Complex acid in the basis with pH value method respectively, titration and spectrophotometric method are determinated of constant Ka of the complex acid solution, the results were Ka = 4.63 x 10-6, Ka = 4.65 x 10-6 and Ka = 4.61 x 10-6, and the difference between the results were analyzed.
Key words:
acid dissociation constan前
硼酸实际上是氧化硼的水合物（B2O3?3H2O为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸汽挥发；在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。加
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评语及评分：pH值法和最大耗碱量法确定络合酸的初始浓度，在此基础上分别用pH值法，滴定法和分光光度法测定了络合酸的解离常数Ka。
该同学的论文观点正确，能较好的运用所学理论与专业知识和技能，较客观地分析问题。拥有的材料充实、数据可靠、方法科学，中心内容明确，结构严谨，层次较分明，逻辑性较强，行文流畅。答辩中思维较清晰，能正确地回答问题。论文具有一定的实用价值。
答辩委员会主席（签字）
院（系）学位评定委员会意见：
日 学校学位评定委员会意见：
Abstract 2
1.1硼酸的概述 5
1.1.1硼酸的电离 5
1.1.2硼酸酸性的强化 5
1.2课题研究的目的和意义 6
1.3课题研究的主要内容和方法 6
第二章 实验部分 8
2.1 仪器与试剂 8
2.1.1仪器 8
2.1.2试剂 8
2.2 实验过程 9
2.2.1标准溶液的配制 9
2.2.2酸度计的校准 9
2.2.3硼酸的强化 9
2.2.4络合酸浓度的确定 10
2.2.5络合酸解离常数的测定 11
第三章 结果与分析 14
3.1 NaOH溶液的配制与标定 14
3.2 硼酸的强化 14
3.3络合酸浓度的确定 14
3.3.1最低pH值法 14
3.2.2 最大耗碱量法 18
3.4络合酸酸度常数的测定 19
3.3.1 pH值法 19
3.3.2 滴定法 19
参考文献 23
硼酸属弱酸，解离常数Ka =5.8×10-10，由于硼酸为极弱的酸，不能直接进行滴定，故通常加入甘露醇、甘油等邻多羟基化合物，使其酸性大大增强从而有可能准确进行滴定。pH值法和最大耗碱量法确定络合酸的初始浓度，在此基础上分别用pH值法，滴定法和分光光度法测定了络合酸的解离常数Ka，测定结果分别为Ka =4.63×10-6，Ka =4.65×10-6和Ka =4.61×10-6，并对所得结果之间的差异进行了分析。
关键词：硼酸;甘油;络合酸;解离常数Abstract
We are obtained from of boric acid, constant Ka = 5.8 x 10-10 boric acid is very weak, because the acid, can't directly, so usually join titration mannitol, glycerol and other adjacent polyol, make its acid increases greatly, which may accurate for titration. The strengthened glycerin boric acid generation complexation acid-glycerin boric acid, this complex acid solution in the relevant manuals from constant has been checked, although have mentioned the literature of the solution of the complex acid from constant value, but did not involve specific analysis methods, just about equal to 10-6 points out. This paper measured the glycerin strengthen boric acid formation are obtained from constant complexation acid, and puts forward the lowest pH value method and the largest consumption alkali amount method is used to determine the initial concentration, complex acid in the basis with pH value method respectively, titratio
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