铜粉是单质吗
铜粉是单质吗
是的,但是一般都有一些被空气中的氧气氧化掉了一点
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与《铜粉是单质吗》相关的作业问题
金属单质 再问： 那木炭呢？谢 再答： 木炭是木头不完全燃烧产生的，木头都是混合物，当然木炭也是。呵呵~化学书上貌似说主要成分是碳，还有氧，硫什么的，高考不考那么细的。
单质硫的氧化性较弱,一般情况下当它和变价金属反应时,只能得到低价的化合物,即在加热条件下产物为硫化亚铜（Cu2S）
用铁粉最好（便宜,好除杂）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag然后在用磁铁就可以（或加入HCL,在过滤）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
选C,空气是由氧气,氮气等单质和二氧化碳等化合物组成的混合物.食盐水由氯化钠和水组成,都是化合物.液态氧是氧单质,纯净物.铜粉,铁粉都是单质.
应该是硝酸银溶液.硝酸银与单质铜发生置换反应生成单质银与硝酸铜,最后只需过滤就可以.Cu+AgNO3====Ag+CuNO3如果是硝酸汞的话分离起来也不是很容易,但如果题目不允许银的质量增加的话,那只有用硝酸汞了.Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=11.2g56g/mol=0.2mol，故A错误；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2
1. co2 是单质吗?所以错!2. 就是说把铜放在一个封闭的是试管里,然后加热. 铜与氧气在加热的条件下会反应生成氧化铜所以试管内部的氧气就会被消耗掉,所以压强肯定是下降了.就像你爬山一样,爬到越高氧气越少,所以压强越低!采纳吧!
1、与含硫化合物（如硫醇）或单质硫蒸汽燃烧,生成的硫化物.但是,铜的硫化物亚硫化物都是黑褐色的,而硫化锌是白色或微黄色粉末,硫化镉是柠檬黄色粉末 ,硫化铅是黄色或者棕色、黑色的粉末.根据黄铜中锌镉铅的含量,可能是这些硫化物综合的颜色2、黄铜耐高温,没有完全反应,保留了黄铜的黄色.3、不能是氧化物,氯化物等,它们不是黑色
1 若铁粉有剩余 则溶液中不可能有的离子是 Fe3+ 和 Cu2+2 2 若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余 不可能有金属剩余,因为Fe和Cu都和Fe3+反应 所以怀疑题目错了 应该是氯化亚铁吧3 若铜粉有剩余 则溶液中不可能有的离子是 Fe3+ 再问： 2 不可能有的金属单质是不是 铁和铜了// 再答： 如果题目没错 那
（1）CuCl2溶液 氯化铁溶液（2）氯化亚铁溶液 氯化铁溶液或铜粉（3）铁粉 铜粉 氯化铁溶液（4）铜粉 铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
纯净物：由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物物质是物质 元素是元素!别弄混了!比如说NaCl(氯化钠)就是盐!是由氯化钠分子组成!再没有别的分子了!而氯化钠分子是由钠原子和氯原子组成!不是由同一种元素组成就是化合物了!
不知道搂主在上初几.到初三时会学到“置换反应”以及金属的“活动性”.置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.置换反应有以下4种情况：（这里只写两种）①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,②较活泼的金属置换出较不活泼的金属,而且较不活泼的金属无法置换出较活泼的
1.以一价和二价为主的金属元素,有延性和展性,是热和电最佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属,也存在于各种矿石(例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石)中,能以金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上.如:铜山(出产铜矿的山);铜花(铜屑);铜金(赤铜);铜粉(铜屑.铜和其他金属熔融在一起
方程式 Fe+CuSO4=FeSo4+Cu个人解析：因为铁的金属活动性比铜强,所以能把铜单质从硫酸铜溶液中置换出来.不可以用稀硫酸或者稀盐酸,生成物分别为硫酸亚铁（FeSO4）和氯化亚铁（FeS04）,但因为这两种都是固体,所以反应后,又有新杂质生成所以一般都用硫酸铜（最好的选择）,不仅除掉杂质铁,还有铜生成!祝你考试
铁排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，铜、银在氢后不能与酸反应，铝排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+
兄弟,理论上是可以的,但是实际上题目中没有ZnSO4这种物质,所以你的设想是不成立的,你所推导的物质都必须是题目提供的才可以的,不然就算你答对了,也是不能得分的,现实太残酷了啊~~呵呵~~
好像ACD都对氯化铁可以将铁和铜单质分别氧化成二价铁和二价铜,自身被还原成二价铁.因为铁单质可以置换铜,所以B所述情况不可能出现.氯化铁适量,可以出现A所述情况,即氯化铁先和铁反应,当铁反应完全而铜未反应完全时,氯化铁没有剩余时,即A；氯化铁不足,则C；氯化铁过量,则D
首先,氧化还原反应有先后,性质强的先反应,如铁、铜都遇到氯化铁,先发生铁与氯化铁反应：2Fe3+ + Fe=3Fe2+,铁反应没了才轮到铜与氯化铁 ： 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+这道题就要知道 还原性：Fe大于Cu 氧化性：Fe3+ 大于Cu2+,就可以分析了,就是一个逻辑关系,谁先谁后.1、Fe剩
3、AD 生成的气体可能是CO也可能是CO24、D 有O2进入反应体系,使铜被氧化5、D,O2和CO2转化为CO后体积均是原来2倍,（0.2*2+1*2）/（0.2*2+1*2+0.8）=0.756、A,得到的CO2多,说明该碳酸盐的相对分子质量比CaCO3小7、BD,点燃后体积减少1mL,说明原气体中有2mLCO和1硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用.请回答下列问题:(1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一.写出反应的化学方程式: .但该反应生成的气体污染环境.为避免环境污染.可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气.反应的总化学方程式为 .(2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应.加入双氧水.则铜粉可逐渐溶解.写出反应的离子方程式: .(3)将适量 题目和参考答案——精英家教网——
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硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题：（1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为____________________。（2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式：____________________。（3）将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为________________。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e－）的关系图。电解过程中，a电极的现象是______________；b电极的电极反应式为____________________。 
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O　2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O（2）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（3）3?2（4）先有红色固体析出，后有无色气泡产生　4OH－－4e－=2H2O＋O2↑点拨：本题考查铜及其化合物的性质、电解规律等，意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及运用有关原理解决实际问题的能力。【解析】（1）在热空气存在的情况下，铜相当于被加热，生成氧化铜，然后与稀硫酸反应，此过程中不会产生污染性气体。（2）双氧水有强氧化性，能将铜氧化为氧化铜。氧化铜能溶于稀硫酸，使反应得以进行。总的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。（3）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，Cu（NO3）2＋H2SO4=CuSO4＋2HNO3（该反应并不能直接发生，是为方便计算而写出），两式叠加消去Cu（NO3）2，得：3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3?2。（4）由电流方向可知，b电极为阳极，电极反应式始终都是：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。但图中曲线的斜率有变化，说明起始阶段阴极是Cu2＋放电生成铜，然后是H＋放电生成了氢气。 
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版）
题型：填空题
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O滴定终点观察到的现象为_______________________________________。（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。KMnO4标准溶液滴定数据滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0224.0420.300 02.0025.0330.300 00.2023.24  
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版）
题型：填空题
已知与反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应。生成物中含有－、－、3—三种含氯元素的离子，其中－、3—两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。 前，氧化产物是填化学式。时，与发生反应的总的离子方程式：。该石灰乳中含有的物质的量是。较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是填字母。．、．、．、．、配平下列离子方程式：＋－＋－42—＋－＋。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版）
题型：填空题
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝ __。（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。①检验晶体中含有NH4+的方法为 。②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，其中c（NH4+）由大到小的顺序为 __（填选项字母）。（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 __。②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为 __，电解过程中阴极附近溶液的pH将 __（填“增大”“减小”或“不变”）。③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） __（列式并计算）。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版）
题型：选择题
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO－）&c（Na＋）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版）
题型：选择题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（　　）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构与性质练习卷（解析版）
题型：填空题
有、、、、五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于。的基态原子能级有个单电子；的基态原子能级有个单电子；原子最外层有个单电子，其次外层有个能级且均排满电子；与同周期，价电子数为。则：的元素符号为。的单质分子中键的个数为。元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。、、种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示。写出基态原子的价电子排布式：。 的最简单氢化物分子的空间构型为，其中原子的杂化类型是。和形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为－，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长＝。用、的计算式表示 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷（解析版）
题型：填空题
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和的已折算成标准状况。甲与水反应也能放出，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为－请回答下列问题：甲的化学式是；乙的电子式是。甲与水反应的化学方程式是。气体丙与金属镁反应的产物是用化学式表示。乙在加热条件下与反应可生成和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物中可能还混有，请设计实验方案验证之。已知：＋＋＋＋＋甲与乙之间填可能或不可能发生反应产生，判断理由是。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷（解析版）
题型：填空题
下列是利用烃合成有机高分子和烃的流程图。请回答以下问题： ①～⑥中属于取代反应的有。的核磁共振氢谱只有两种峰，则的结构简式为；写出的结构简式：。写出与新反应的化学方程式：。的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为。①含碳碳双键　②能水解　③能发生银镜反应根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷无机试剂任选，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式有机物质写结构简式：、。 
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请输入手机号（高中）为什么氧化铜要溶于稀硫酸而不采用浓硫酸制硫酸铜呢？_百度知道
（高中）为什么氧化铜要溶于稀硫酸而不采用浓硫酸制硫酸铜呢？
如题，希望明白的人解释下，如果有资料出处就更好了，谢谢！
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由于铜与浓硫酸反应要加热且放出SO2，所以氧化铜溶于稀硫酸制取硫酸铜节约能源减小污染，浓硫酸反应时光生成硫酸根还有SO2硫元素利用率仅50%所提高了硫酸利用率O(∩_∩)O，希望对你有帮助，望采纳
我不是这个意思，我是说生成了氧化铜后，为什么不用浓硫酸溶解氧化铜制硫酸铜
浓硫酸溶解氧化铜制硫酸铜也会产生SO2的啊，只要用的浓硫酸，和活泼金属反应都会产生SO2
可是那是氧化铜，不应该产生SO2吧？
看错了，我以为是硫化铜CuO的不与浓硫酸反应
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浓硫酸为什么可以制化肥又为什么可以制农药呢?
你应该知道氨水是碱性的,与浓硫酸反应生成硫酸铵,这个是化肥.铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜,这个是农药中就是人们常说的波尔多液.回答完毕 不懂再问
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与《浓硫酸为什么可以制化肥》相关的作业问题
题目是答案是
在个大号的实验杯中加些蔗糖,不要加太多,适量就好.之后将一个玻璃棒竖着放在糖的中间的位置.再缓缓倒入浓硫酸（98%）,倒的时候一定要小心,要沿着杯沿倒,让硫酸沿着杯壁缓缓流下.还有玻璃棒一直要竖着,这样黑面包做好了也容易取出.加的硫酸不要太多,加多了没用,加少了不行.看着蔗糖表面都快发黑了就差不多了
因为在140摄氏度时,两个乙醇分子会脱水生成乙醚,制取乙烯需要170摄氏度条件,所以 需要温度计,而且温度计要插入反应液中.顺便说一下,楼上说的这个反应中是不能生成乙炔的.
SO2也和CA(OH)2反应.对结果有干扰
防止乙烯扩散?迅速升温不是更让乙烯扩散么
上层是乙酸乙酯,但含有挥发出的乙酸,所以加入石蕊显红色；下层是碳酸钠溶液,由于碳酸钠水解使溶液显碱性,加入石蕊显蓝色.当振荡时,两层液体混合,Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O,上层的醋酸被除掉,生成的醋酸钠溶于水,上层液体不再显酸性,石蕊恢复紫色.答案选D.
你给的用途里头没有4啊 制干冰属于物理性质 灭火属于化学性质 化肥二者都有
浓硫酸具有强氧化作用硫被碳还原生成二氧化硫和二氧化碳.先通过品红是验证二氧化硫通入高锰酸钾是为了除掉剩余的二氧化硫,再通品红是检验二氧化硫是否除尽.明白了吗?
我是化学系的,我认为答案是C.A,灭火用了二氧化碳的不可燃性质,是物理性质.B,制干冰（就是固态二氧化碳）,只是凝华了气体的二氧化碳,所以也是物理变化.C,化肥,需要用化学方法转换二氧化碳,这个肯定是化学性质.D,温室效应,其实就是二氧化碳折射光的性质,是物理性质.希望有用, 再问： 不能燃烧和不支持燃烧不是化学性质吗
浓硫酸只能往其它溶液中倾倒（搅拌）
C.0.7大于0.49才叫浓硫酸.0.98的话氧化性太强
CH3COOH+C2H5OH （可逆符号）==（浓硫酸 加热）CH3COOC2H5+H2O 注意反应写可逆符号,外加上条件 浓硫酸、加热
n（SO2）=0.56L22.4L/mol=0.025mol，发生Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O，则Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O&&
不知道搂主在上初几.到初三时会学到“置换反应”以及金属的“活动性”.置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应.置换反应有以下4种情况：（这里只写两种）①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,②较活泼的金属置换出较不活泼的金属,而且较不活泼的金属无法置换出较活泼的
先说第2个吧 硫酸与乙烯反应生成醇 有两种 一个是间接水合法一个是直接水合法 lz这里指的是间接水合法 乙烯在高温下先于浓硫酸生成了硫酸氢乙酯这一步温度控制在零度左右,接下来在水中加热水解生成乙醇,酯水解.不加水是不会生成醇的. 直接水合法 用的是稀硫酸和水 酸作催化剂 提供质子与稀先结合 然后再与水反应. 再说第一个
胡说八道,乙醇那个褪色一试管KMnO4的速度我都可以用乙烯退一缸子高锰酸钾的紫红色了
HF溶解水中,H2SO4水少,CaF2也会覆在CaF2使反应不彻底阻止继续反应
那是我们忽略了乙醇也能被高锰酸钾氧化,使得高锰酸钾也能褪色 ,因此制的的气体要先通过水溶液除去杂质乙醇蒸汽,再通过高锰酸钾,如果高锰酸钾能褪色,那就说明真的 有乙烯生成
舍勒是氧气的最早发现者,他在1773年就用两种方法制得了比较纯净的氧气.第一种方法是将硝酸钾、硝酸镁、碳酸银、碳酸汞、氧化汞加热,就会放出氧气.第二种方法是将黑锰矿（二氧化锰）与浓硫酸共热,产生氧气.反应方程式：2MnO2+2H2SO4=加热=2MnSO4+2H2O+O2↑}