高中化学必修一方程式常见的过量与不过量的方程式有哪些
点击联系发帖人
时间：2018-04-16 17:48
2被浏览106分享邀请回答0添加评论分享收藏感谢收起高中阶段常见化学方程式有哪些_高三网当前位置： >> 正文高中阶段常见化学方程式有哪些 14:12:40文/丁雪竹高中常见化学方程式有哪些？这是很多的高中生共同关心的问题，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑小编推荐：高中化学方程式怎样记一、分类总结记忆法根据物质的分类记忆掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一类方程式。如co2能和naoh反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中co2属于酸性氧化物，naoh属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。如so2、so3都属于酸性氧化物，因此他们都可与碱反应生成相应的盐和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so3+2naoh=na2so4+h2o。2.根据元素的位置记忆如在周期表中处在同一列的主族元素，由于最外层电子数相同因此具有相似的性质。如第一列的碱金属元素都能和水反应生成相应的碱和氢气，卤族元素单质都能和氢气反应生成相应的氢化物等。二、情境记忆法人们在记忆时，总是对图像、声音或故事即有一定的情境更印象深刻，也就是说记忆化学方程式时不能单纯地记忆，而应把它放到一定的情境中记忆。例如在记忆na和h2o反应时，可以结合实验现象这个情境来记忆，如钠与水反应时水面有响声说明有气体生成，最后溶液变红了说明有碱生成。又如我们在学习cu和稀hno3反应时，记忆cu和稀hno3前的系数3和8时可以结合一个节日“三八妇女节”，可以想象一下“三八妇女节”比较稀少，一年才一次，因此就记住了铜和稀硝酸反应前面的系数是3和8。高中化学快速记忆方法“混个脸熟法”：常见面，反复练(1)完形填空法：把高中所有的化学方程式只列出反应物，其余留空。你要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。(2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，筛选出那些自己易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。卡片准备好后，随时随地都可以练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，久而久之，与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!奇数变偶数法选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2,再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2.推荐阅读日日日日日日日日日日日日日日点击查看更多内容高中化学过量与不足方程式(非常全)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高中化学过量与不足方程式(非常全)
总评分3.9|
用知识赚钱
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
谁能告诉我高中所有有关化学的方程式,过量,适量和少量,和生成条件的.
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质.4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点.5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝.19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查.20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳.注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点.22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应.23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3•H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.①
<0.5时,没沉淀,产物是Ca(H2PO4)2② 0.5～1时,有沉淀,产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③
=1时,有沉淀,产物是CaHPO4④ 1～1.5时,有沉淀,产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤
=1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水.34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O
Na2S+ H2S= 2NaHS
NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O
CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳.37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O
Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同.40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3
AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险.44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4
Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2OCuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码高中化学反应方程式 与量有关_百度知道
高中化学反应方程式 与量有关
适量，过量时是不同的方程式尽量全谢谢
我有更好的答案
过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、氢氧化铁与氢碘酸（少量、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。注意2、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）
2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2&=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2&=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2&= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。①
&0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2② 0.5& &1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③
=1时，有沉淀，产物是CaHPO4④ 1& &1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤
=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O
Na2S+ H2S= 2NaHS
NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O
CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O
Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3
AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4
Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2OCuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝：可以用此方法制备氢氧化铝。19，并放出二氧化碳。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14，不能用该方法制备氢氧化铝。18、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量
采纳率：33%
以不变应万变，将量小的当作1mol，然后进行分解，如少量的氢氧化钙与过量的氢氧化钠反应，可将氢氧化钙当1mol，需要2mol氢氧化钠参加反应。
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3SO2与NaOHSO2少量:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2过量SO2+NaOH = NaHSO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O .....总之，解决此类问题最主要的方法是看少的那样 量不同产物不同，搞清原理，不能强记
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3SO2与NaOHSO2少量:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2过量SO2+NaOH = NaHSO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O .....总之，解决此类问题最主要的方法是看少的那样
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
其实就一点，哪个少量就以它为准，过量的跟着少量的走，一招解决所有问题！
其他4条回答
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
方程式的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。}
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
高中化学过量与不足方程式(非常全)
总评分3.9|
用知识赚钱
阅读已结束，下载本文需要
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
谁能告诉我高中所有有关化学的方程式,过量,适量和少量,和生成条件的.
作业帮用户
扫二维码下载作业帮
3亿+用户的选择
常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质.4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点.5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）= 2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝.19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查.20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进行光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸.盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳.注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点.22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应.23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3•H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同.①
<0.5时,没沉淀,产物是Ca(H2PO4)2② 0.5～1时,有沉淀,产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③
=1时,有沉淀,产物是CaHPO4④ 1～1.5时,有沉淀,产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤
=1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水.34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O
Na2S+ H2S= 2NaHS
NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O
CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳.37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O
Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同.40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀.43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3
AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险.44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4
Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2OCuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码高中化学反应方程式 与量有关_百度知道
高中化学反应方程式 与量有关
适量，过量时是不同的方程式尽量全谢谢
我有更好的答案
过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应、过量）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、氢氧化铁与氢碘酸（少量、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2
2FeBr2+Br2=2FeBr3
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量。17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。注意2、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓
KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH（浓）
2Na2S+Na2SO3+3H2O
Na2S+（x-1）S=Na2Sx9、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NH4HCO3+ Ba(OH)2&=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2&=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2&= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O
MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O
2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4
Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O
NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O
H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。①
&0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2② 0.5& &1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4③
=1时，有沉淀，产物是CaHPO4④ 1& &1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3(PO4)2⑤
=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2OCa(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）H2S+ NaOH=NaHS+H2O
NaHS+ NaOH=Na2S+H2O
H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）2NaOH+H2S= Na2S+2H2O
Na2S+ H2S= 2NaHS
NaOH+H2S= NaHS36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O
CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O
Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2OBa(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaClHCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3
AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OAgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4
Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2OCuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3注意、过量）Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O
NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O24，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙。23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑12、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26。22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑注意、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝：可以用此方法制备氢氧化铝。19，并放出二氧化碳。20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O
CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)221、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O14，不能用该方法制备氢氧化铝。18、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓
Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓13：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量、过量）NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl
Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O注意、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4、溴化亚铁溶液与氯气（少量
采纳率：33%
以不变应万变，将量小的当作1mol，然后进行分解，如少量的氢氧化钙与过量的氢氧化钠反应，可将氢氧化钙当1mol，需要2mol氢氧化钠参加反应。
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3SO2与NaOHSO2少量:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2过量SO2+NaOH = NaHSO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O .....总之，解决此类问题最主要的方法是看少的那样 量不同产物不同，搞清原理，不能强记
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3SO2与NaOHSO2少量:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2过量SO2+NaOH = NaHSO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O .....总之，解决此类问题最主要的方法是看少的那样
NaOH与CO2CO2少量:CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2过量CO2+NaOH = NaHCO3Ca(OH)2与CO2CO2少量:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓ + H2OCO2过量:Ca(OH)2+2CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(OH)2与NaHCO3NaHCO3少量:Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH+H2ONaHCO3过量:Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2与NaOHNaOH少量:Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2ONaOH过量:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONa2CO3与HClHCl少量:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3HCl过量:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2OBa(OH)2与NaHSO4少量NaHSO4:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O过量NaHSO4:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
其实就一点，哪个少量就以它为准，过量的跟着少量的走，一招解决所有问题！
其他4条回答
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
方程式的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。}
我要回帖
更多关于 高中化学必背方程式 的文章
更多推荐
- ·给你转账怎么回复复他人的红包转账？
- ·怎么高情商回复转账微信转账？
- ·解放j6p解放j6原车柴暖不着了一下不着了,后来关了从开启动不了电源灯一直闪烁是什么情况啦？
- ·应急管理网格化管理系统appapp如何下载安装
- ·中国气象下载安装像APP为什么老老？
- ·如果现在纳什空间在雷霆会怎样
- ·怎么不说说贝尔来过中国哪里被漏掉的点球，不敢吗
- ·无缘季后赛的最多可能的胜场为多少
- ·我了个去，东尼大木什么时候当上日本女足助理教练了
- ·中国资本狂投欧美足球，对最新留洋的中国球员员留洋有多大帮助
- ·一时间健身体能工作室起什么名字好怎么样，好不好的默认点评
- ·西班牙乙级联赛球队参加欧冠中有哪些球队
- ·巴尔韦德为什么这么怂
- ·拉米雷斯什么水平伤愈复出，奥拉罗尤该烦心了，轮换哪个外援
- ·给大家普及一下复刻耐克鞋哪里买nike鞋便宜又是正品，价格大约多少钱
- ·羽毛球比赛规则中，怎样做到减少失误
- ·有没有价位再5k以下 能带的动imac一体机可以吃鸡吗和nba2k系列的pc平板二合一 有的话求推荐
- ·最容易考上的考研专业应用心里学和心里健康教育哪个前景好
- ·聚氨酯硬泡外墙保温都有哪些优点
- ·求助，中间产品设备擦拭取样微生物限度标准
- ·高中化学必修一方程式常见的过量与不过量的方程式有哪些
- ·东莞住房公积金贷款就不能取余额了吗个人余额有20000元在周口买房可贷可以贷多少钱，交的基数是4800
- ·一篇赛跑人类接上了猎豹的下肢的文章
- ·外星人入侵电影的话，人类可以用什么方式抵抗
- ·宫颈糜烂严重吗
- ·肾脏不好的症状
- ·供水TPEP防腐钢管防腐处理方法厂家含税价格多少
- ·2018年造价工程师领证证可以找人代领证吗
- ·高中出国留学多少钱一年要花多少钱
- ·从上海海洋水族馆和长风海洋世界到1933老场坊怎么过去
- ·游学在路上：暑假一想到结婚离开父母就想哭爸妈独自游学，是怎样一种体验
- ·右腰疼为什么会连着膝盖一起疼和腰疼怎么回事
- ·甲亢突眼两年了还能恢复吗的最佳恢复期是什么时候 甲亢治疗到什么时期
- ·伊利诺伊大学香槟分校怎么样有什么能哭的地方
- ·朋友下套防不胜防 大学女教师求助时误入色狼窝
- ·如何治疗继发性癫疯病痫病还能治好吗
