碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途．(1)锂是最轻的金属.如果用锂做一架飞机.两个人就可以抬动．锂在元素周期表中的表示如图1所示.填写以下空格．①Li在元素周期表中的位置: ．②6.941的意义: ．(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的．①完成铯的原子结构示意图2:②下列有关铯的说法正确的是 ．A．其单质 题目和参考答案——精英家教网——
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碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途．（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动．锂在元素周期表中的表示如图1所示，填写以下空格．①Li在元素周期表中的位置：．②6.941的意义：．（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的．①完成铯的原子结构示意图2：②下列有关铯的说法正确的是．A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D．其碳酸盐易溶于水．
考点：元素周期表的结构及其应用,碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）①Li的质子数为3，在元素周期表中的位置第2周期第ⅠA族；②左下角的6.941表示相对原子质量；（2）①铯的质子数是55；②A、铯的金属性比钠强，其单质在常温下与水反应比钠剧烈；B、同主族元素原子半径从上往下逐渐增大；C、同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；D、碱金属的碳酸盐都易溶于水．
解：（1）①Li的原子序数是3，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族，故答案为：第2周期第ⅠA族；②6.941表示的是锂元素的相对原子质量，故答案为：锂元素的相对原子质量；（2）①铯的核电核数是55，第二层电子最多为8个，其最外层是1个电子，故铯的原子结构示意图是，故答案为：；②A、铯的金属性比钠强，其单质在常温下与水反应比钠剧烈，故A错误；B、其原子半径比钾原子半径大，故B错误；C、其氢氧化物的水溶液是强碱，能使使氢氧化铝溶解，故C错误；D、碱金属的碳酸盐都易溶于水，故D正确；故选D．
点评：本题考查的是碱金属元素的性质及其用途，题目难度中，主要考查学生对基础知识的学习和掌握程度．
练习册系列答案
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、6.4&gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2&NAB、1&L&0.1&mol．L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1&NAC、以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NAD、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA
科目：高中化学
能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC、Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-D、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO-+H2SO3=CaSO3↓+2HClO
科目：高中化学
CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=．（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的．①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是（填序号）A．v（CO2）生成=v（CO）消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是（填序号）A．增加CO2的量& B．加入催化剂&&&C．降低温度& D．扩大容积体积（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为．
科目：高中化学
甲、乙、丙均是常见的正盐，甲、丙由3种元素组成，乙由4种元素组成；甲、乙含有相同的阳离子A，乙、丙含有相同的阴离子B．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生气体X（相对分子质量为44）和3.6g H2O．分别向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，并适当微热，乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体产生；丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解．（1）阳离子A为；阴离子B为．（2）气体X的化学式为，其物质的量为mol．（3）乙与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为．（4）丙与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为．
科目：高中化学
乙酸玫瑰酯是一种食品添加剂，有淡淡的新鲜玫瑰香气和水果香甜味，存在于香叶油等中，其可按如下方法合成．已知：①A的分子式为C10H23OBr，其结构中含有烃基，且与烃基相连的碳原子上没有氢原子，玫瑰醇的结构简式为②（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氢谱有个峰．（2）C的结构简式为，由C生成玫瑰醇的反应类型为．（3）A→B的化学方程式为．（4）玫瑰醇与E反应生成乙酸玫瑰醋的化学方程式为．（5）由A生成玫瑰醇有两个方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，较佳的方案是，理由是．
科目：高中化学
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如图实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL&H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）浓度时间（秒）反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2无催化剂、加热102560120①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响．（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL&5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式．②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．
科目：高中化学
如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是；；；；（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A中，B中，C中，D中；（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是，原因是；（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是；用化学方程式解释其原因．（5）E中发生反应的化学方程式是．
科目：高中化学
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B、基态Fe原子的外围电子排布图为：C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
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请输入姓名
请输入手机号硼氢化锂的制备方法--《中国化学会第二十五届学术年会论文摘要集（下册）》2006年
硼氢化锂的制备方法
【摘要】：硼氢化锂是一种离子型碱金属络合氢化物,常温下氢的质量百分含量达18%以上,是一种很有应用潜力的新型贮氢材料,引起了世界各国研究人员的重视。1940年,H.I.Schlesinger和H.C.Brown首先用乙基锂和乙硼烷在有机溶剂中合成出了硼氢化锂,随后各国研究人员也相继发现了其他制备方法,包括用乙基锂和硼氢化铝、氢化锂和三氟化硼乙醚、硼酸三甲酯、乙硼烷或硼酸酐、乙硼烷和乙醇锂、碱金属硼氢化物和卤化锂以及氢化铝锂和三氟化硼乙醚合成。本文简要介绍了硼氢化锂的几种不同制备方法,并对其进行了分析比较。
【作者单位】：
【分类号】：O614.111
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