人教版高一化学必修一的一道练习题。求解,火速。拜托帮帮忙。要过程,希望高一学生能看懂。谢谢各位~-请教一道高一化学题。希望有 _最新参考文摘
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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol氯离子,ACl2的摩尔质量是多少?相对分子质量是多少?A的相对原子质量?
含有0.4mol氯离子不就说明该物质应该是0.2mol么 那么摩尔质量就应该是19/0.2=95 g/mol 相对分子质量数值上等于摩尔质量只是没有单位 所以应该是95 A的相对原子质量就是95-2*35.5=24就是镁
含有0.4mol氯离子不就说明该物质应该是0.2mol么 那么摩尔质量就应该是19/0.2=95 g/mol 相对分子质量数值上等于摩尔质量只是没有单位 所以应该是95 A的相对原子质量就是95-2*35.5=24就是镁
是高一的,由氯离子的物质的量为0.4摩尔可知0.2摩尔.4/2=0;mol
物质的相对分子质量在数值上于摩尔质量相等,为Acl2的物质的量,则用19g/0.2mol=95g/
来自UC浏览器
设A的相对原子质量的两位A,2*19/(A+35.5*2)=0.4
所以ACl2的摩尔质量为24+71=95g/mol相对分子质量为95
ACl2的摩尔质量是:0.4mol/2=0.2mol相对分子质量是是:19g/0.2mol=95g/molA的相对原子质量是:85-2x35.5=24
根据公式 n=m\M求得摩尔质量为95
减去Cl的摩尔质量即为金属的摩尔质量 24
因为二价金属
有0.2mol ,
19g/0.6mol=
因为含有0.4molcl离子,所以35.5*0.4=14.2g
a=4.8g所以此元素为mg,?相对分子质量是多少?A的相对原子质量?
高一化学必修一知识点总结:
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一道高一化学推断题
A B C D E 五种元素均为周期表前20位元素,元素A与元素B可以形成化合物AB2,D的气态氢化物在空气中能点燃,新制C单质的水溶液加入D的气态氢化物水溶液中变混浊,E与D可形成E2D,E离子比A离子少一个电子层。
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H从“C单质的水溶液加入D的气态氢化物水溶液中变混浊”可知C为溴水,然后和硫化氢水溶液可混浊,所以D为硫,E为氢。比氢多一个电子层,为N。B为氧
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请教一道高一化学题,请写明详细步骤~谢谢~将54.4g铁和氧化铁的混合物投入足量的稀H2SO4中,充分反应后收到4.48 L H2(标准状况),并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留.求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克.
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投入足量的稀H2SO4,稀H2SO4先与氧化铁反应,生成铁离子.而后铁与铁离子发生氧化还原反应生成二价铁,铁过量再跟稀H2SO4反应生成H2Fe+2( Fe3+)=3Fe2+,即参加该反应n1(Fe):n(Fe3+)=1:2Fe+H2SO4=H2+FeSO4,由反应后收到4.48 L H2(标准状况)可得n2(Fe)=4.48/22.4=0.2mol,m2(Fe)=0.2*56=11.2g所以,参加反应Fe+2( Fe3+)=3Fe2+的铁和氧化铁的质量为54.4-11.2=43.2g由于n1(Fe):n(Fe3+)=1:2,Fe3+由氧化铁与硫酸反应得来,所以铁和氧化铁按1:1反应.M(铁和氧化铁)=56+160=216;n(铁和氧化铁)=43.2/216=0.2mol即n1(Fe)=0.2mol,n(氧化铁)=0.2moln(Fe)=n1(Fe)+n2(Fe)=0.2+0.2=0.4molm(铁)=0.4*56=22.4gm(氧化铁)=0.2*160=32g
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1mol0.2mol
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