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因反应条件不同而生成不同产物举例
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（一）、反应物相对量大小影响产物举例：
　　1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
　　2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
　　3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
　　4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
　　5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
　　6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
　　7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
　　8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
　　9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
　　10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
　　以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用
　　于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
　　（二）、温度不同产物不同举例：
　　11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
　　12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。
　　（三）、浓度不同产物不同举例：
　　13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO
　　（四）、催化剂不同反应不同举例
　　14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
　　（五）溶剂不同反应不同举例
　　15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
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在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是0.2mol；&．（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；&．（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，&．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；&．（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是B是一种酸式盐，且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-山东省聊城市临清市四校联考高三（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．（2）...”的分析与解答如下所示：
根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量．根据元素的化合价判断反应，写出相应的离子反应方程式．在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据元素守恒，由生成物推出反应物．B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，得出B是弱酸酸式酸根离子，符合条件的有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫氢根离子，碱与酸式盐反应生成气体，气体只有氨气符合条件．B是一种含有两种金属元素的盐，中学学过的含两种金属元素的盐有硫酸铝钾和偏氯酸钠，B由短周期元素组成，所以是偏氯酸钠，偏氯酸钠与过量酸反应，生成物是盐和水．E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑&& 转移电子数&&&&&&&&&&&&&&&& 22.4L&&& 2mol&&&&&&&&&&&&&&&&&2.24L&&& x&x=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物．A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-NH3↑+2H2O+S2-）；（5）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
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在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___...
错误类型：
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经过分析，习题“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．（2）...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
与“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．（2）...”相似的题目：
已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是&&&&甲为C，X是O2甲为SO2，X是NaOH溶液甲为Cl2，X为Fe甲为Al，X为NaOH溶液
已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）试回答下列问题：（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为&&&&；（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗&&&&g；（3）反应④的离子方程式为&&&&Cl2↑+H2↑+2OH-&&&&
现有X、Y、Z三种元素．（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断①XYZ各为何元素（写元素符号）？X&&&&Y&&&&Z&&&&②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？XZ&&&&X2Y&&&&．&&&&
“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体...”的最新评论
该知识点好题
1将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是&&&&，乙是&&&&，丙是&&&&．（2）混合气体A的主要成分是&&&&．（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是&&&&．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为&&&&．（4）丙与溶液C反应的离子方程式是&&&&．反应中溶液C中溶质体现了&&&&、&&&&性质．气体B是该反应的&&&&产物（填氧化或还原）．
2A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式&&&&；工业上冶炼金属A的方法称为&&&&．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为&&&&，反应的化学方程式为：&&&&．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式&&&&．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为&&&&溶液（填出相应物质的化学式）．
3A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）&&&&；A、C在水溶液中反应的离子方程式是&&&&．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是&&&&，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是&&&&．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是&&&&，A转化为C的离子方程式是&&&&．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是&&&&（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是&&&&．②工业上由C得到B的化学反应方程式为&&&&．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为&&&&．
该知识点易错题
1现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&，B的化学式为&&&&&丙的化学式为&&&&；（2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：&&&&．（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂&&&&：a．碘水&&&&b．氯水&&&&c．NaOH溶液&&&&d．KSCN溶液&&&e．Na2SO3溶液．
2钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是&&&&．（2）上述流程中副产品是&&&&，滤渣的成分是&&&&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是&&&&．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=&&&&．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是&&&&，平衡常数表达式K=&&&&，△S&&&&0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是&&&&，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：&&&&．
3纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2o8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2o8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2o8H2O的化学方程式是&&&&；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是&&&&；（3）该制法的副产品为&&&&（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是&&&&．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加&&&&．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是&&&&；②CaO2的质量分数为&&&&&（用字母表示）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是____．（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是____．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是____．（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是____．（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是____．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是____．（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是____．”相似的习题。2012高考理综：化学 反应条件不同产物不同
　　（一）反相对量大小影响产物举例：
　　1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
　　2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
　　3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
　　4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
　　5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
　　6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
　　7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
　　8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
　　9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
　　10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
　　以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用
　　于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
　　（二）温度不同产物不同举例：
　　11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
　　12)、乙醇与浓硫酸共热，140℃生成物主要为乙醚，170℃主要为乙烯。
　　（三）浓度不同产物不同举例：
　　13)、硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO
　　（四）催化剂不同反应不同举例
　　14）、甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
　　（五）溶剂不同反应不同举例
　　15）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应。
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酸多时生成酸式盐还正盐.（碱多时呢）许多人说”多元酸,单元碱反应时酸多时生成酸式盐,碱多生成正盐 多元碱,单元酸反应时碱多生成碱式盐,酸多生成正盐.”那书上说Na2SO3+HCl(少量）=NaHSO3+NaCl Na2SO3+2HCl(足量）=SO2+2NaCl 是为什么
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那个“许多人说”的前半部分在中学阶段还算比较靠谱,后面的一元酸和碱就不是这么回事了,盐酸和氢氧化钠再怎么配比也弄不出碱式盐来至于书上的,注意那不是酸和碱反应,是酸和盐反应,和“许多人说”的不是一回事,不矛盾吧?后一个反应式少了一个生成物：水.相当于亚硫酸分解成二氧化硫和水.它可以反应是因为二氧化硫气体逸出可以促进反应进行.
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