中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H 2 O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a_百度知道
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H 2 O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H 2 O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为___________________________。(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则...
我有更好的答案
//c。(3)无色有刺激性气味的气体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法x.045 mol·L －
1 ，且铁溶于硝酸铁、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4:5时.jpg" esrc="http.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ae7abf6cf31f3a295a9dddcaacfd9f9d72affa82bbba74://c.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=ba066ab7a8fce1f88bbe/30adcbef76094b36ebbcd98d109d5f.jpg" esrc="http://h.hiphotos://h，烧瓶中氨水的体积为3 L，所以，则_154443 ＝20，得x/y＝3?y，又由两种物质反应生成两种气体和水知.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=bf38d678ac51f3dec3e7b162a4dedc27/500fd9f9d72affa82bbba74。假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3 L，空气难溶于水.com/zhidao/pic/item/500fd9f9d72affa82bbba74.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、推理能力及数据计算能力，反应的离子方程式为4CO 2 ＋5OH － =3HCO 3
— ＋H 2 O，反应的离子方程式为Fe＋4H ＋ ＋NO 3
＋ ＋NO↑＋2H 2 O。(2)常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳.baidu，离子方程式为SO 2 ＋2H 2 O＋Br 2 =4H ＋ ＋SO 4
— ＋2Br － .baidu.045(4)4CO 2 ＋5OH － =3HCO 3
— ＋H 2 O
(1)稀硝酸与铁反应、碳与浓硫酸反应.hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/30adcbef76094b36ebbcd98d109d5f，反应为C＋2H 2 SO 4 (浓)
CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色。点拨：本题考查了铁与稀硝酸反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，烧瓶中氨水的物质的量浓度为
(1)Fe＋4H ＋ ＋NO 3
＋ ＋NO↑＋2H 2 O(2)SO 2 ＋2H 2 O＋Br 2 =4H ＋ ＋SO 4
— ＋2Br － (3)0.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://h.hiphotos，喷泉实验完成后
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练习题及答案
已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．（1）请写出有关物质的化学式：A______B______C______D______E______F______（2）写出下列变化的化学方程式：A+B→D：______C+B→E：______D+E→F：______．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
由图示可以看出，A与B能燃烧，C与B也能燃烧，所以我们可以推断B为氧气．又因D是一种无色的液体氧化物，可推断D为水．所以我们可确定A为氢气．又因D与E生成F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．所以我们可推断E这二氧化碳，所以C为一氧化碳．F为碳酸．故答案为：（1）H2；O2；CO；H2O；CO2；H2CO3．（2）2H2+O2&#160;点燃&#160;.&#160;2H2O；2CO+O2&#160;点燃&#160;.&#160;2CO2；CO2+H2O═H2CO3
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初中三年级化学试题“已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是”旨在考查同学们对
化学反应方程式的书写、
文字表达式、
化学式的写法和意义、
物理性质和化学性质的区别和应用、
物质的鉴别、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
化学文字表达式：化学方程文字表达式即用文字表示化学反应的式子。
文字表达式的书写步骤：
(1)写：根据反应事实写出反应物和生成物
(2)注：注明反应条件，即点燃、加热、光照和通电等。
化学方程文字表达式书写常见错误
对于初学化学的九年级学生，刚接触化学反应文字表达式的书写，常常会犯一些错误，老师可以帮他们进行理解，切不可强调死记硬背。
错例1：细铁丝在氧气中燃烧
解析：氧气是一种物质，氧表示元素，只是组成氧气的成分;氧的化学符号为O，氧气的化学式为O2，氧和氧气有区别，两者不可以替换。
例2：硫在空气中燃烧
解析：参加化学反应的物质才是反应物，空气中有很多的成分诸如氮气、二氧化碳气体等并没有参加这个反应，支持硫燃烧的物质只是空气中的氧气，硫和氧气才是反应物。
错例3：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
解析：燃烧是一种化学反应(氧化反应)，而不是反应条件，让蜡烛燃烧起来的反应条件通常是用火柴将其点燃，反应条件应为点然。
错例4：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应
解析：一个化学反应的催化剂可以是多样的，硫酸铜溶液或者红砖粉末代替二氧化锰催化过氧化氢的分解，二氧化锰并不是唯一的催化剂。一看到催化剂就条件反射似的想到二氧化锰，是对催化剂的定义理解有歧义。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
化学式表示的意义：
1、表示一种物质(宏观)
2、表示物质的组成(宏观)
3、表示该物质的一个分子(微观)
4、表示分子的构成(微观)
5、表示该物质中各元素的质量比(量)
6、表示一个分子中原子的个数比(量)
考点名称：
物质的性质定义：
关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
物质的判别：
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
物质的变化和物质性质的区别：
应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。
例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度。
2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。
3 物理变化与物理性质。
物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。
物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。
如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质。
另外，描述物理性质，往往有&易、能、可以、会、具有&等词。
物质的化学性质与化学变化：
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
特点　化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
化学性质的定义：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
每种物质都有一定的化学性质,这种化学性质是由构成它的分子决定的.分子有什么样的化学性质,物质就有什么样的化学性质.而分子又是由原子(或离子)构成但这些结构已经和物质的化学性质根本不同了. &
化学的性质和化学变化的区别：
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
考点名称：
物质的鉴别：　　
根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。　　
鉴别物质常用的方法：
（一）、物理方法：
&看、闻、摸、溶、吸&等方式进行鉴别。&看&就是要看物质的颜色、状态、形状等，&闻&可以闻某些气体的气味，&摸&可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，&溶&看物质是否能溶解，&吸&看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体
（二）、化学方法：
就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
1、含&H+&的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH&7，如：醋酸溶液的PH&7。
（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
（4）用含有&CO32-&的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2、含&OH-&的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
（2）用PH试纸。含OH&的化合物的水溶液的PH&7
（3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
一、不用任何试剂鉴别一组物质
（一）观察颜色。即根据物质外观特征区分出一种或几种物质，再利用它们去鉴别其他物质。常见有颜色的离子有：
例1 有下列五种溶液：请不用任何试剂将它们区别开来。
解析：五种溶液中，只有溶液为蓝色，可先鉴别出来，再将作为已知试剂分别滴加到另外四种溶液的试样中，出现白色沉淀的原溶液是
出现蓝色沉淀的原溶液是出现黑色沉淀的原溶液是
无明显现象的是。
（二）两两混合。即将溶液两两混合，只要找出一种物质与其他三种物质混合后产生的现象各不相同，就认为这组物质不需其他试剂就能鉴别。常见两两混合后产生沉淀的有：
例2 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡
B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠
D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠
解析：本题宜用两两混合的方法鉴别：
A组：如果硫酸钙为不溶物，则氯化钙和氯化钡不能鉴别，如果硫酸钙为可溶物，则氯化钙和硝酸钾不能鉴别。
B组：氢氧化钠和硫酸铝，由于反应的量不同，可以产生不同的现象，可以区别。取少量氢氧化钠和硫酸铝混合产生的沉淀分两份，分别滴加未鉴别出来的硫酸和氯化钠，使沉淀溶解的是硫酸，不溶解的是氯化钠。
C组：只能鉴别出碳酸钠和盐酸，不能鉴别出硫酸钠和氢氧化钠。
D组：硫酸镁溶液与碳酸钠、氢氧化钠溶液分别生成白色沉淀，而足量硫酸氢钠与碳酸钠反应有气体生成，由于产生的现象各不相同，所以可以鉴别。
故本题应选BD。
（三）滴加顺序。即根据试剂加入的顺序不同，即加入的两种试剂的相对量不同，而产生不同的现象，进行鉴别。常见的与滴加顺序有关的有：
二、只用一种试剂鉴别多种物质
常用的解题思路有：（1）根据溶液中的阳离子和阴离子的性质分析，选择一种试剂加入到各种溶液中，产生不同现象进行鉴别；（2）选择一种试剂鉴别出一种或几种物质后，再用鉴别出的物质作试剂进一步进行鉴别。
例3 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
解析：推断物质的试题大多数因为题目复杂不能轻松判断，此时应该通过阅读试题，作出一个大概的判断，即先假设某物质是什么，然后依次小心验证，在验证过程中及时修正自己的判断，从而获得正确的答案，若在验证过程中发现自己的假设是错误的，应及时放弃再作下一个尝试。这样实践多了，自己就有&灵感&，第一次假设的成功率会不断上升。
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中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回
中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是______．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2...
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故答案为：第4周期Ⅷ族:1line-height；①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=66221aa7ccfc1e17fdea8b/cf3bc7babbaa1cc112ac8.jpg" esrc="http://f.hiphotos:1px，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水:1px">://f;font-size.&nbsp:1px">3x2由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=，解得x=0.4a，故答案为：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．;&nbsp.hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/cf3bc7babbaa1cc112ac8;wordSpacing，又A可溶于X溶液中则A为铁.wordWrap:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&nbsp:wordSpacing:&nbsp，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4;&nbsp：4，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为.&&nbsp（1）因黄绿色气体为氯气;&MnCl2+Cl2↑+2H2O.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=9c8ad211f503738dde1fc67/cf3bc7babbaa1cc112ac8.jpg" />，A、B的物质的量之比为1.baidu: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&&nbsp.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=66221aa7ccfc1e17fdea8b/cf3bc7babbaa1cc112ac8.jpg" esrc="http://f.&&nbsp，则反应为MnO2+4HCl（浓）
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色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。,,,,是中学常见的单质,是化合物.为金属,原子最外层轨道上只有一个电子,则处于第族,可与溶液反应,故为铝;是常见的金属,其基态原子的外围电子排布式为,原子电子排布式为,是号元素,则为铁;是固体非金属单质,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰,则为硫;常温下是气态非金属单质,可以燃烧,则为氢气;是空气主要成分之一,可与发生重要工业反应生成,则为氮气,为氨气.
解:,,,,是中学常见的单质,是化合物.为金属,原子最外层轨道上只有一个电子,则处于第族,可与溶液反应,故为铝;是常见的金属,其基态原子的外围电子排布式为,原子电子排布式为,是号元素,则为铁;是固体非金属单质,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰,则为硫;常温下是气态非金属单质,可以燃烧,则为氢气;是空气主要成分之一,可与发生重要工业反应生成,则为氮气,为氨气.故为铝;为铁;为氢气;为氮气,为硫;为氨气.铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀与氯化铵,反应离子方程式为.铁在海水中发生吸氧腐蚀,原电池正极发生还原反应,氧气在正极放电,电化学腐蚀的正极电极方程式为.故答案为:;.的燃烧热为,硫燃烧热的热化学方程式为;.故答案为:;.氧化铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为.故答案为:.将和充入的密闭容器中,在一定条件下反应生成,有关,,三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示:由图可知,内的物质的量变化为,所以,该反应方程式为,该反应平衡常数表达式为.故答案为:;.由图可知时刻瞬间反应混合物的物质的量不变,随后,较小,增加,反应向正反应进行,单位时间内反应混合物的物质的量变化更大,该反应为体积减小的放热反应..加入了催化剂,瞬间反应混合物的物质的量不变,反应速率加快,故正确;.降低了反应温度,反应速率降低,单位时间内反应混合物的物质的量变化减小,故错误;.向容器中又充入了气体,瞬间的物质的量应该增大,瞬间反应混合物的物质的量不变,故错误.故选:.
考查元素化合物推断,热化学反应方程式,原电池,化学平衡等,难度中等,推断化合物是关键,需对元素化合物知识熟练掌握.注意中燃烧热的热化学反应方程式书写,可燃物为;时刻未达平衡.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1420@@3@@@@化学平衡的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第2小题
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | A,B,C,D,E是中学常见的单质,X是化合物.A为金属,原子最外层p轨道上只有一个电子,可与NaOH溶液反应;B是常见的金属,其基态原子的外围电子排布式为3{{d}^{6}}4{{s}^{2}};常温下C是气态非金属单质,可以燃烧;D是空气主要成分之一,可与C发生重要工业反应生成X;E是固体非金属单质,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰.根据上述物质的信息,回答下列有关问题:(1)写出单质B与C{{l}_{2}}的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式:___.B单质在海水中易发生电化学腐蚀,写出电化学腐蚀的正极电极方程式:___.(2)已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol,写出表示E燃烧热的热化学方程式:___.(3)写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:___.(4)将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中,在一定条件下反应生成X,有关C,D,X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示:\textcircled{1}若{{t}_{1}}=10min则0∽{{t}_{1}}时间内C物质的平均反应速率为___;该反应平衡常数表达式为___.\textcircled{2}该反应在{{t}_{2}}时达到平衡,根据图中曲线变化情况判断,{{t}_{1}}时刻改变的反应条件可能是___(填序号)a.加入了催化剂
b.降低了反应温度
c.向容器中又充入了气体D.}