元素周期表熔沸点的递变规律_百度文库
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元素周期表熔沸点的递变规律
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你可能喜欢下列叙述错误的是( )A．14 g氮气中含有7 NA个电子(NA代表阿伏加德罗常数)B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的氢化物.相对分子质量越大.它的沸点一定越高 题目和参考答案——精英家教网——
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下列叙述错误的是（ ）A．14&g氮气中含有7&NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）B．HClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
【答案】分析：A．根据n=计算14&g氮气的物质的量，每个氮气分子含有14个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；B．同种元素原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子形成的共价键为极性键，据此结合HClO和CH2Cl2结构判断；C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数；D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质的沸点较高．解答：解：A.14&g氮气的物质的量为=0.5mol，每个氮气分子含有14个电子，故电子的物质的量为0.5mol&14=7mol，故含有的电子数目为7mol&NAmol-1=7NA，故A正确；B．HClO的结构为H-O-Cl，O-H键、O-Cl键都是极性键，CH2Cl2分子中存在C-H键、C-Cl键，都属于极性键，故B正确；C．主族元素O、F没有正价，其它主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数等于其主族族序数，故第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故C正确；D．元素气态氢化物的沸点一般随相对分子质量增大而增大，但N、O、F元素的电负性很强，其氢化物分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物，故D错误；故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、化学键、元素周期律、氢键对物质性质的影响等，难度不大，注意C选项中主族元素中O、F没有正价．
练习册系列答案
科目：高中化学
（2011?百色模拟）已知室温时，0.01mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）A．加水稀释，溶液的pH增大B．该溶液由水电离出的c（H+）为10-9mol?L-1C．该溶液的pH=4D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
下列叙述错误的是（　　）A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体D．C2H4和C3H6一定互为同系物
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）A．2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.2NAB．在标准状况下，22.4L水含有水分子的个数是NAC．16克O3中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子的个数为NA
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为&NAB．常温常压下，1.06g&Na2CO3含有的Na+离子数为0.02&NAC．1L物质的量浓度为0.5&mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-&个数为&NAD．通常状况下，NA&个CO2分子占有的体积为22.4L
科目：高中化学
下列叙述错误的是（　　）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于自来水杀茵消毒D．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
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各主族元素氢化物沸点递变规律?
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沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
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有氢键的高于无氢键的，若都无氢键则看相对分子质量，相对分子质量越大熔沸点越高。
扫描下载二维码氩有没有气态氢化物啊！！？还有问一下他说周期书与族序数相同 只看主族序数吗不算副族吗？？_百度知道
氩有没有气态氢化物啊！！？还有问一下他说周期书与族序数相同 只看主族序数吗不算副族吗？？
我有更好的答案
没有；氩是第三周期，第零族有问题请追问~
你物理好吗能问你物理的嘛
不是很好~~没有什么其他相关问题还望点击满意支持一下~
0族既不是主也不是副吧……
ar不是0族的吗？
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第&族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第　&族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　&，理由是：　&；III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为　&；（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江苏省镇江市丹阳六中高考化学二模试卷
分析与解答
习题“图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第____族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第____族元素氢化物的...”的分析与解答如下所示：
I、原子的电离能越大，表示越难失去电子，故化合价也较低，一般来说，元素的电离能按照第一、第二…的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价；II、根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断；III、（1）根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定位置、基态原子的电子排布式（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比即是分子中各元素的数目；I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四各电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；故答案为：IIIAII、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故答案为：IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水III、（1）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8&）：（12&）=1：1：3，故分子式为：BaTiO3，故答案为：BaTiO3
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第____族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第____族元...
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经过分析，习题“图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第____族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第____族元素氢化物的...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶胞的计算
与“图表法、图象法是常用的科学研究方法．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第____族；II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第____族元素氢化物的...”相似的题目：
氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧（&13957La）&和镍（&5928Ni）&的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图1所示，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收&3&个&H2，这一过程用化学方程式表示为：&&&&．（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是&&&&（&填序号&）A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E．己知镧和镍的第一电离能分别为&5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1&价的气态阳离子I、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2&价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成&Ni（OH）2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂&（如&NaClO）&氧化为黑色的难溶性物质&NiO（OH）．Ⅲ、镍易形成配合物如&Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：①写出&Ni3+&的核外电子排布式：&&&&②写出将NiO（OH）溶于浓盐酸的离子方程式：&&&&（4）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成&NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是图2中的&&&&．&（&填字母编号，任填一组&）（&图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3&500℃试推断它们的晶体类型：A．&&&&；B．&&&&；C．&&&&；D．&&&&．（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．&&&&；B．&&&&；C．&&&&；D．&&&&．（3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为&&&&（填序号）．（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ&gocm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：①每一个晶胞中分摊到&&&&个钨原子．②晶胞的边长为&&&&cm．③钨的原子半径为&&&&cm．&&&&
（化学--选修物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．（1）B形成的单质中有&&&&个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是&&&&（填化学式）（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为&&&&．（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是&&&&．（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为&&&&，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为&&&&；②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为&&&&（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有&&&&．&&&&
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该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3〔化学--选修3：物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为&&&&．（2）四种元素中第一电离能最小的是&&&&，电负性最大的是&&&&．（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示．①该化合物的化学式为&&&&；D的配位数为&&&&；②列式计算该晶体的密度&&&&gocm-3．（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有&&&&；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为&&&&，配位体是&&&&．
该知识点易错题
1ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（　　）
2[化学--选物质结构与性质]（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是&&&&，根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为&&&&和&&&&．基态Fe原子的核外电子排布式为&&&&．血红素中两种N原子的杂化方式分别为&&&&、&&&&．（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为&&&&．I+3（可看成II+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为&&&&．多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为&&&&．①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为&&&&（填序号）．（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于&&&&晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是&&&&（填字母编号）．A．氢键&&&&&&&B．离子键&&&&&&&&C．范德华力&&&&&&&&D．配位键（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为&&&&．
3CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O&△&&2CuCl↓+4H++SO42-2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为&&&&，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是&&&&．（2）SO2分子的空间构型为&&&&，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为&&&&．（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为&&&&，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是&&&&．（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有&&&&．a．配位键&&&&&b．极性键&&&&&c．离子键&&&&d．非极性键（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为&&&&．
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