高一化学元素周期表学案_百度文库
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高一化学元素周期表学案
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（化学元素）
镭是一种具有很强的的元素[1]
，在化学中位于第7周期，第IIA族，原子序数88，元素符号Ra。纯的金属镭是几乎无色的，但是暴露在空气中会与反应产生黑色的氮化镭(Ra3N2)。镭的所有都具有强烈的放射性，其中最稳定的同位素为镭-226，约为1600年，会衰变成氡-222。当镭衰变时，会产生，使得荧光物质发光。是居里夫人发现的新元素，镭的发现对科学贡献伟大。日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，镭- 224、镭- 226、镭- 228及其衰变产物在一类致癌物清单中。[2]
镭发现者简介
（Marie Curie）和（Pierre Curie） 发现年代：1902年
皮埃尔·居里(Pierre　Curie)，或译彼埃尔·居里[3]
日生于法国巴黎一个医生家庭。他的儿童和少年时期，性格上好个人沉思，不易改变思路，沉默寡言，反应缓慢，不适应普通学校的灌注式知识训练，不能跟班学习，人们都说他心灵迟钝，所以从小没有进过小学和中学。父亲常带他到乡间采集动、植、矿物标本，培养了他对自然的浓厚兴趣，学到了如何观察事物和如何解释它们的初步方法。居里14岁时，父母为他请了一位数理教师，他的数理进步极快，16岁便考得理学士学位，进入后两年，又取得物理学硕士学位。1880年，他21岁时，和他哥哥雅克·居里一起研究晶体的特性，发现了晶体的。1891年，他研究物质的磁性与温度的关系，建立了居里定律：顺磁质的磁化系数与绝对温度成反比。他在进行科学研究中，还自己创造和改进了许多新仪器，例如压电水晶秤、居里天平、等。日皮埃尔·居里与结婚。
玛丽·斯多夫斯基·居里(Marie Sk?odowska-Curie)日生于统治下的，父亲是中学教员。16岁她以金质奖章毕业于华沙中学，因家庭无力供她继续读书，而不得不去担任家庭教师达六年之久。后来靠自己的一点积蓄和姐姐的帮助，于1891年去巴黎求学。在巴黎大学，她在极为艰苦的条件下勤奋地学习，经过四年，获得了物理和数学两个硕士学位。
居里夫妇结婚后次年，即1896年，发现了铀盐的，引起这对青年夫妇的极大兴趣，决心研究这一不寻常现象的实质。她先检验了当时已知的所有化学元素，发现了钍和钍的化合物也具有放射性。她进一步检验了各种复杂的矿物的放射性，意外地发现沥青铀矿的放射性比纯粹的氧化铀强四倍多。她断定，除了铀之外，显然还含有一种放射性更强的元素。
居里以他作为物理学家的经验，立即意识到这一研究成果的重要性，放下自己正在从事的晶体研究，和居里夫人一起投入到寻找新元素的工作中。不久之后，他们就确定，在铀矿石里不是含有一种，而是含有两种未被发现的元素。1898年7月，他们先把其中一种元素命名为钋，以纪念居里夫人的祖国波兰。没过多久， 1898年12月，他们又把另一种元素命名为镭。为了得到纯净的钋和镭，他们进行了艰苦的劳动。在一个破棚子里，日以继夜地工作了三年零九个月。自己用铁棍搅拌锅里沸腾的沥青铀矿渣，眼睛和喉咙忍受着锅里冒出的烟气的刺激，经过一次又一次的提炼，才从几吨沥青铀矿渣中得到十分之一克的镭。由于发现放射性物质，居里夫妇和贝克勒尔共同获得了1903年。
发现了一种化学元素镭，化学符号，原子序数88，226.0254，属周期系ⅡA族，为的成员和。1898年12月，玛丽·居里和皮埃尔·居里从提取铀后的中分离出，1907年测出镭元素的新的原子量，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭（白色金属）它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，至今已发现为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的中，每2.8吨铀矿中含1克镭。
镭发现简史
在柏克勒尔对于铀的放射性质进行了开创先河的观察和研究以后，跟着便发现铀的射线也像X射线，能使空气和其他气体产生导电性，而钍的化合物也经人发现有着类似的性质。1896年起，居里夫人和她的丈夫一起进行了系统的发现[4]
，在各种元素与其化合物以及天然物中寻找这种效应。
柏克勒尔现象，引起了居里夫妇的浓厚兴趣，射线放出来的力量究竟是从哪里来的呢？这种放射的性质又是什么呢？
居里夫人把自己的全部身心都投入到铀盐的研究中去了，她广为搜罗并研究了各种铀盐矿石，她被铀盐矿石神奇的射线所吸引，她把特别的爱奉献给了这种特别的矿石。
接受过严格而又系统的高等的居里夫人，在研究铀盐矿石时想到，没有任何理由可以证明铀是唯一能发射射线的化学元素。她猜想，一定还会有别的元素也具有同样的力量，只不过人们还不知道罢了。
她依据的元素周期律排列的元素，逐一进行测定，结果很快发现另外一种钍元素的化合物，也自动发出射线，与铀射线相似，强度也较接近。
居里夫人认识到，这种现象决不只是铀的特性，必须给它一个新名称，居里夫人就把它命名为“放射性”，铀、钍等有这种特殊“放射”功能的物质，叫做“放射性元素”。
后来，在她的丈夫皮埃尔先生的帮助下，她又测定了能够收集到的所有矿物，她想知道还有哪些矿物具有放射性。
在测量中，她获得了又一个戏剧性的发现，在一种来自波希米亚的沥青铀矿中，她发现，其比原先设想的要大不知多少倍。
那么，这种不正常的而且过度的放射性又是从哪里来的呢？用这些沥青铀矿中的铀和钍的含量，决不能解释她观察到的放射性的强度。
因此，只能有一种解释，这些沥青矿物中含有一种比铀和钍的放射性作用强得多的新元素，而且不是当时人类所已经知道的元素，它一定是一种未知的元素。
居里夫人的发现吸引了皮埃尔先生的注意，居里夫妇携起手来，并驾齐驱，向科学的未知领域发起强有力的进攻。
在条件极其简陋的实验室里，经过居里夫妇锲而不舍的长期努力，1898年7月，他们宣布发现了这种新元素，它比纯铀放射性要高出400倍。
为了纪念她饱经磨难的祖国，新元素被命名为（即波兰的意思）。
1898年12月，居里夫妇又根据大量的实验事实宣布，他们又发现了第二种放射性元素，这种新元素的放射性比钋还强，他们把这种新元素命名为“镭”。
但是，由于没有钋和镭的样品，也没有钋和镭的原子量，当时的科学界，几乎没有人愿意相信他们的这个惊世骇俗的新发现。
居里夫妇决心，无论付出什么样的代价，都要提炼出钋和镭的样品，这一方面是为了证实它们的存在，另一方面，也已为了使自己更有把握。
居里夫妇是一对经济相当拮据的知识分子，他们无力支付购买所需的高昂的费用。但他们没有被眼前的这只“拦路虎”所吓倒，他们几乎想尽了各种各样的办法。
经过无数次的周折，政府这才正式决定，先捐赠一吨重的残给居里夫妇，并且许诺，如果他们将来还需要大量的矿渣，可以在最优惠的条件下供应给他们。
居里夫人立即投入了繁重的提取工作中去，她每次把 20多公斤的废矿渣放入冶炼锅里加热熔化，连续几个小时不间断地用一根粗大的铁棍搅动沸腾的渣液，而后从中提取仅含百万分之一的微量物质。
从1898年到1902年，经过无数次的提取，处理了近一吨矿石残渣，终于得到了0.1克的镭盐，并测定出了它的是226。
镭的发现在科学界爆发了一次真正的革命，1903年，居里夫妇因此而双双获得了。居里夫人这一巨大成功绝不是轻而易举就能获得的，它凝聚了居里夫妇多少汗水、多少泪水，完全是居里夫妇共同心血的结晶。
镭元素形态
CAS号：[5]
主要为Ra+2
体积:(/摩尔)
元素在海水中的含量:(ppm)
外围排布[6]
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
密度6.0克/（20℃）[1]
。熔点700℃，沸点约1140℃。银白色有光泽的软金属。在空气中不稳定，易与空气中氮和氧化合。与水作用放出氢气，生成Ra(OH)2。溶于稀酸。化学性质与钡十分相似；所有镭盐与相应的钡盐是同晶型的。镭能生成仅微溶于水的硫酸盐、碳酸盐、、碘酸盐；镭的、溴化物、溶于水。已知镭有13种同位素，226Ra最长，为1622年。
以下为镭的各种反应
与氮气反应
3Ra+N2=Ra3N2
与氧气反应
2Ra+O2=2RaO
与卤素反应
Ra+F2=RaF2
Ra+Cl2=RaCl2
Ra+Br2=RaBr2
Ra+I2=Ral2
Ra+2H2O=Ra（OH）2+H2
镭符号Ra，原子序数88，原子量226.03。外围电子排布7s，密度6.0g/cm，熔点700℃，沸点&1140℃，位于第七周期第ⅡA族。银白色有光泽的软金属。第一电离能509.37kJ/mol，0.9。化学性质活泼，在空气中不稳定，易跟空气中和化合。跟水反应生成氢氧化镭(Ra(OH)2)并放出氢气。溶于稀酸。化学性质跟钡十分相似。镭的、、易溶于水，、微溶于水。已知镭有多种，镭-226最长，为1622年。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热(每克镭每小时放热586.18焦耳)，裂变生成氢和氮。在镭射线照射下，水、氨、能分解，氧气能转变成红氧。、等碱土金属硫化物，在镭射线的照射激发下能发出浅绿色柔和的磷光。镭射线能破坏动物体，杀死细胞、细菌。利用镭的放射性可治疗癌症，在硫化锌，硫化钙中混入10ppm的镭盐，可制成、。镭盐跟的混合制剂，可作中子，用于探测石油资源和岩石的组成。镭在自然界中以存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中。镭在自然界中分布特别稀少，仅占地壳原子总数的一百亿亿分之八。1898年法国科学家居里夫妇从中发现镭，居里夫人于1910年从沥青铀矿中制得纯净金属镭。镭的希腊原文是射线。用汞阴极和钯-铱阳极电解氯化镭溶液可得到镭汞剂，然后在氢气中进行制得。[5]
镭元素结构
晶体结构：
为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属。
一种化学元素 。化学符号 ，88 ， 原子量226.0254，属周期系ⅡA族 ，为的成员和天然放射性元素。1898年M.居里和P.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线 ”。
镭的晶体结构
镭是荧蓝色/银白色金属，是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与和生成氮化镭(Ra2N3)和(RaO)，与水反应剧烈，生成和氢气。镭的最外有两个电子，为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，很相似。、、都易溶于水，、碳酸镭、镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从中浸出铀时，镭即成存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由化镭制得。镭及其衰变产物发射，能破坏人体内的恶性组织，因此镭可治癌症，但也会破坏人体内的良性组织。
镭元素来源
存在于多种矿石和矿泉中，但含量极稀少，较多的来源于沥青铀矿中。在处理沥青铀矿提取铀时，镭经常与钡一起在不溶于酸的残渣中以硫酸盐形式回收，当时居里夫妇用了3年9个月提炼出0.1克镭[1]
镭镭的衰变
放射性元素在一段时间（各种元素不同的衰变速度）衰变后，会产生不同的物质。镭是其中的一种。
镭镭的衰变速度
镭的衰变速度与它的现存量R成正比--&dR=Rλdt--&dR/R=λdt---&LnR=Ce^(λt)　　t=0,R=R0---&R=R0e^(λt)　　镭经过1600年后,只余原始量R0的1/2---&1/2=e^(1600λ)--&λ=(-Ln2)/1600--&R=R0e^[(-Ln2)*t/1600]
镭镭的α衰变方程
右图为镭的阿尔法方程。
镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体。
镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂[7]
，可作放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。
镭是原子弹的材料之一。老式的荧光涂料也含有少量的镭。中子轰击镭-225可以获取。
用镭同位素寻找古河道中的铀[8]
解读词条背后的知识
肖邦,G.R. 核化学[M]. 原子能出版社, 1988.
．国家食品药品监督管理局[引用日期]
张颜, 张露. “镭元素之母”居里夫人[M]. 北京少年儿童出版社, 2012.
高钧成. 镭基准史话[J]. 中国计量, -48.
．化工空间
威尔逊. 镭疗的物理基础与放射性同位素[M]. 上海卫生出版社, 1958.
孙永邦. 镭在辐射计量学中地位的兴衰[J]. 辐射防护, -74.
B.L.Dickson, 舒孝敬. 用镭同位素寻找古河道中的铀[J]. 世界核地质科学, +32.
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副教授审核311被浏览96,957分享邀请回答perfectperiodictable.com/default.html实际上对上面两个“方形”周期表的介绍之后，再联系传统的矩形周期表就能看出这样的形状的优势来了。当然也并不是所有周期表都是方形的，但是方形周期表因为直观易查，元素位置清晰，基本一看就能明了，所以是最为流行的模式。二、螺旋形周期表周期表的另一种比较有名的形式就是螺旋形，例子有很多：螺旋形试图解决的问题其实是在矩形周期表上有些原子序数相邻的元素距离很远的问题。比如Ne（10）和Na（11），明明一个是10，一个是11，但在矩形周期表上却一个在最右边，一个在最左边。因为本身元素的原子序数就是不断增大的，于是我们把元素按照原子序数的增大就能串在一条螺旋线上，于是就有了螺旋形周期表。但是螺旋形周期表在描述一个元素的具体情况时并不是特别直观，因为你很难表述他的位置。不像矩形表上，直接可以说第几行第几列，而且看的人一眼就能看出来是第几行第几列。螺旋形周期表对于高周期元素增多其实有不同的处理，比如写得密一点，或者把外圈的螺旋折叠起来。但这两种选择都会影响周期表的直观度，比如上图的周期表，就已经很难精确描述一个元素的具体位置了。三、3D周期表把周期表3D化其实一直是很多人爱干的事情。最经典的3D化是“门捷列夫之花”：这个其实是左排周期表的一种模式，分别把s，p，d，f区折叠起来，图中可以看到He和碱土金属是在同一列的。这个周期表的组织方式是把每周期的主族元素按照螺旋式写下来，然后把副族元素绕在上一周期主族元素的外圈，形成一个层：然后每个层堆叠起来：这样形成一个八面体，中轴为碱金属、碱土金属和H/He，往外依次是非金属&半导体，过渡金属，镧系&锕系元素。3D化的周期表还有很多种，但是也有和螺旋周期表同样的问题，即直观性欠佳，另外3D周期表在印刷教材上很难表示出来，所以使用仍没有矩形周期表广泛。四、其他类型宝塔形周期表实际上是矩形表的变种，在族的表达上并不如矩形表。塔式周期表也有一个3D的变种。上面这个其实也是层叠式周期表的一个类型。其他的类型也还有很多，也就不一一列出了。五、总结所以综上所述，其实人类历史上对周期表的排版做出了非常多的尝试。而且随着对元素认识的进步，这样的排版研究也会更加的完善。上面是门捷列夫1869年版的元素周期表，因为当时对原子结构认识并不深刻，所以这大致是按照原子量进行的排列。37427 条评论分享收藏感谢收起293 条评论分享收藏感谢收起化学元素周期表
现代的化学元素周期律（Periodic table）是19世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的63种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
● 气体●液体● 固体　● 人工合成元素● 尚未发现的元素
钅杜 (262)
钅喜 (263)
钅波 (262)
钅黑 (265)
钅麦 (266)
钅达 (269)
关于元素周期表
　　元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
　　元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
　　原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
　　元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
　　元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
　　同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
　　同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
　　元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
现代的化学元素周期律（Periodic table）是19世纪俄国人门捷列夫发现的。他将当时已知的63种元素以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一直行，这就是元素周期表的雏形。这个表经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
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化学必修2元素周期表课件
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