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2014届高考化学（广西专用）一轮复习课件：第五章 第3讲　化学键　晶体结构（共93张PPT）
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资料概述与简介
练出高分 离子
KCl>RbCl>CsCl，其原因为__________________________________________________________________________________________________________。
D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
2．原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。
3．离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4．分子晶体
(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常得高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2N2，CH3OH>CH3CH3。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
(5)同分异构体的芳香烃，其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。
5．金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<MgNa>K>Rb>Cs。
注意　(1)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。
(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如金属晶体Na晶体的熔点(98℃)小于分子晶体AlCl3晶体的熔点(190℃)。
【例7】　下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(　　)
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H2O>O2>Br2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅离子晶体>分子晶体，MgO>(H2O、O2、Br2)，H2O>(Br2、O2)，Br2>O2，错误；
【例8】　NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　　)
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10
A.①>②>③
B．③>①>②
D．②>①>③
解析　对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷数越多，晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。
晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶体 金刚石
(1)每个碳与4个碳以共价键结合，形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键之比为1∶2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4个“ O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si
分子晶体 干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
离子晶体 NaCl (型)
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
【例9】　(1)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式__________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：_________________________________________________________。
(3)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有______个。
解析　(1)利用均摊法计算，该晶胞中N(Z)∶N(X)∶N(Y)＝1×1∶8×∶12×＝1∶1∶3，该化合物的化学式为ZXY3。
(3)X＋所含电子：2＋8＋18＝28，则X为29号铜元素。从图上看○少●多，结合X3N可知，○为N3－，以顶角上的○为中心，距离最近的X＋有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体晶胞，则每个N3－周围有X＋：8×3×＝6(个)(棱上原子为4个晶胞所共用)。
(2)由于MgO晶体结构属于NaCl型，Mg2＋与O2－应交替排列，结合MgO晶胞图示，⑧应为黑色，并且黑球应为Mg2＋，白球为O2－。
【例10】　下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个
C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
解析　NaCl晶体中，Na＋周围最近的Na＋在小立方体的面对角线上，故有12个Na＋最近且等距离。
高考题组一　离子键与共价键
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)分子间的作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响(
(2011·浙江理综，7C)
(2)分子晶体中一定存在分子间的作用力，不一定存在共价键()
(2011·四川理综，8A)
(3)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体(
(2011·四川理综，8C)
(4)N(NO2)3的结构式为，分子中N、O间形成的共价键是非极性键(
(2011·安徽理综，7A)
2．(2012·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析　首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为H元素。原子半径r(O)<r(C)或r(N)Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
审题指导　(1)X、Y、Z的位置关系：
(2)X、Y、Z的最外层电子数之和为15，而不是核外电子总数之和。
(3)Y、M能形成气态化合物。
解析　本题考查元素推断，意在考查学生综合运用元素周期律的能力。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1≈17 g·mol－1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×＝11，则W为Na。原子半径：Na>C>N>O>H，A错；
CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，
氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。
由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对；
4．(2011·四川理综，7)下列推论正确的是(　　)
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析　本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查学生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；
选项B，PH与CH4结构相似，为正四面体结构；
选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。
选项C，SiO2是原子晶体；
解题规范　同族元素性质有其相似性，但同时具有差异性，在准确把握其相似性的基础上，更应该了解其不同点。
高考题组二　离子化合物与共价化合物、电子式
5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH4Br的电子式：(
(2012·海南，9A)
(2)Na2O2的电子式为(
(2010·课标全国卷，7A)
(3)NH4Cl的电子式为(
(2009·江苏，2B)
解析　Na2O2为离子化合物，电子式为。
解析　NH4Cl的电子式应为。
(4)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()
(2008·天津理综，10B)
(5)Na2O2为含有非极性键的共价化合物(
(2006·上海，6B)
解析　PCl3的电子式为，各原子均已达到最外层8电子稳定结构，BCl3的电子式为，B原子未达到最外层8电子稳定结构。
解析　Na2O2为离子化合物。
6．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为(　　)
B．H＋Br－
C．D．H—Br
解析　电子式是用“×”或“·”来表示价电子和成键电子的式子，H核外电子层只有一个电子，Br最外层有7个电子能与H形成一个共用电子对，因此A正确。
7．(2011·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为______________________________。
(2)化合物I的电子式为__________，它的空间构型是_________。
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol，铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol－1＝0.64 g
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________________________。
2Al＋2OH－＋2H2O
===2AlO＋3H2↑
AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO
解析　由反应C＋GB＋H曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%，可知E为Mg，F为MgO。
Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，Fe3＋与铜粉发生反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。n(Fe2O3)＝＝0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3＋，Fe3＋与铜粉反应时消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。
高考题组三　晶体结构与组成
8．下列推论正确的是(　　)
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
解析　由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。
9．下列说法正确的是(　　)
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析　惰性气体分子间没有化学键，A正确；
非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。
分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；
金属晶体也含有金属阳离子，C错误；
10．[2010·课标全国卷，41(4)]X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________。
解析　每一个晶胞中实际拥有的粒子数目的计算规律为：顶点：、棱上：、面心：、体心：晶胞独有，推出X∶Y∶Z＝3∶1∶1。
11．[2010·山东理综，32(4)]铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为__________，每个Ba2＋与______个O2－配位。
解析　根据共用关系，每个晶胞中含有Pb4＋：8×＝1　Ba2＋：1　O2－：12×＝3，故化学式为BaPbO3。Ba2＋处于晶胞中心，只有1个，O2－处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2＋与12个O2－配位。
12．[2010·江苏，21(4)]CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为________。
解析　根据题中信息，在NaCl晶体中，距1个Na＋距离最近且距离相等的Cl－有6个，而CaC2晶体中，由于C存在，使得Ca2＋周围的6个C有2个C距该Ca2＋距离比其他4个C距该Ca2＋较远。
1．下列含有共价键的离子化合物的是(　　)
解析　Na2O、CaCl2是离子化合物，但不含共价键；H2O2是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，NH中存在共价键。
2．下列说法中，正确的是(　　)
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键
D．当水变成水蒸气时共价键断裂
解析　离子化合物如NaOH等也含有共价键；完全由非金属元素形成的化合物如铵盐，含有离子键；水变为水蒸气时水分子之间的距离变大，但水分子内的共价键未断裂。
3．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8的电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
解析　如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；
X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1∶1，D项错误，C项正确。
4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(　　)
A．HI和NaI
B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4
D．F2和NaBr
解析　对于A：在HI中，由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键，且I原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向I原子一方，因此H—I为极性共价键；在NaI中，活泼金属Na与活泼非金属I2化合时，Na原子失去最外层电子变成Na＋，I原子得到电子变成I－，Na＋和I－通过静电作用形成离子键，即HI和NaI的化学键类型不同。
对于B：H2S和CO2的分子可用下列电子式表示：即它们的化学键类型相同，都为极性共价键。
对于C：由于Cl—Cl是非极性共价键，C—Cl是极性共价键，所以它们的化学键类型不完全相同。
对于D：由于F—F是非极性共价键，Na与Br之间是离子键，所以它们的化学键类型也不相同。
5．下列关于元素的叙述正确的是(　　)
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B错；
解析　金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如AlCl3，A正确；
目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，而不是36种，C错；
非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子除2或8外还可能是其他数目，如PCl5中的P最外层电子数可视为10，D错。
6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
解析　H、Be原子不可能满足最外层8电子结构，PCl5中P原子最外层有5个电子，P与Cl形成5个共用电子对，因此PCl5中P原子不可能满足8电子结构。N2中，每一个N原子均需要3个单电子，而每个N原子恰好能为对方提供3个单电子，因此D项满足题意。
7．下列叙述中正确的是(　　)
A．干冰气化时化学键发生断裂
B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
解析　干冰气化时破坏的是分子间作用力；Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；Br2被木炭吸附是物理变化。
8．已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2 045℃、⑤SiO2 1 723℃、⑥CO2 －56.6℃。其中可能是分子晶体的是(　　)
解析　分子晶体中，分子以微弱的分子间作用力相结合，所以分子晶体熔点很低(一般低于580 K)。从题中所给的数据来看，②③⑥熔点较低，可能是分子晶体。
9．下列叙述肯定正确的是(　　)
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C．在极性分子中不可能存在非极性键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
解析　本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。
10．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是(　　)
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
－107 2 073 －57 1 723
．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
解析　AlCl3熔点是190℃，是分子晶体，B错误。
11．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是(　　)
解析　由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。
12．下列说法中正确的是(　　)
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析　不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A不正确；
金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组成，B不正确；
原子晶体都以共价键相结合，综上所述，只有D正确。
分子晶体中有很多在常温下呈固态，例如I2、S、P4等，故C不正确；
13．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成___________种盐，其电子式分别是____________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于__________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
解析　Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，故Na3N与盐酸反应得到两种盐：NH4Cl和NaCl。
14．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。
A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
B．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量
D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。
化学键 H—H H—F H—Cl H—Br
键能/kJ/mol 436 565 431 368
(3)能用键能大小解释的是________。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
(4)已知Cl—Cl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是________(其他形式的能量很少，可忽略不计)
解析　(1)键能是拆开1 mol共价键所吸收的热量。反之，形成1 mol共价键所放出的热量数值与拆开该共价键时吸收的热量相同，也为键能。
(2)键能数据越大，拆开键越难，分子越稳定。
(4)ΔH＝436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，负号代表反应放热。
(3)氮气分子中含有N≡N，而O2分子中含有OO，N≡N键能比OO键能大，所以氮气的化学性质比氧气稳定。B中物质状态与键能无关。稀有气体分子中无化学键。
15．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X___________、Z___________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_________________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_________________________________。
(4)X与W形成的化合物的电子式为________，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_________________________，其中水作________剂(填“氧化”或“还原”)。
NH＋OH－NH3↑＋H2O
NaH＋H2ONaOH＋H2↑
解析　(1)X、Y、Z、W四种元素在周期表中的大体位置由题意知：
，进一步推断X为氢，W为钠，Y为氮，Z为氧。
(2)上述元素间两两形成气态化合物且溶于水显碱性的为NH3，既有离子键，又有非极性共价键的是Na2O2。
(4)H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2。
(3)H、N、O形成的离子化合物是NH4NO3，H、O、Na形成的离子化合物是NaOH。
16．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：
元素编号 元素特征信息A A的单质是密度最小的物质B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称_________________________。
(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_________________________。
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：___________________________。
(4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为________。
(5)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的含钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：________________________________________。H＋＋HSOSO2↑＋H2O
NaH＋CH3CH2OH―→CH3CH2ONa＋H2↑
解析　题中要求推断出六种短周期元素，要抓住元素特征信息进行推断，题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息，大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气，即A为氢元素；B能与冷水反应，则B可能是Na、K等活泼金属，反应后生成的碱性溶液中含OH－，则B为钠元素；C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个，第二层6个，C为氧元素；第3周期中简单离子半径最小的是Al3＋，即D为铝元素；B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂，所以E为氯元素；F元素的最高正价为＋6，最低负价为－2，代数和为4，则F为硫元素。经过以上推断，前三小题很容易得出答案。
第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物，经过题中一系列反应后得到Fe2O3固体，即原混合物中铝的质量分数等于Fe2O3中氧的质量分数。(5)NaH中的氢元素为－1价，很容易与有机物中＋1价的氢形成氢气，所以NaH与乙醇反应生成CH3COONa和H2。
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