无机化学时化学科学的一个重要分支，也是最早发展起来的一门化学分支科学。无机化学研究的对象是周期系中各种元素及其化合物，不包括碳氢化合物及其衍生物。本世纪中叶以来，无机化学又进入了新的发展阶段。这是和许多新的科学技术领域，如原子能工业、空间科学技术、使用半导体材料的通信和计算技术等的兴起密切相关的。这些科学技术部门要求人们利用无机化学的理论去探索和研制种种具有特殊性能的新材料，研究极端条件下物质的性质和反应机理，以及提出新的无机物生产的工艺流程。与此同时，现代物理学、生命科学、地质科学以及理论化学的新进展等因素也都在日益推动着无机化学的发展进程。大一无机化学思考题答案
实验一& 煤气灯的使用和玻璃工操作1．&正常的煤气灯火焰，各焰层的大概温度为多少？被加热的物体应放在哪一层？（题目加黑）答：焰心（内层）温度约573K左右；还原焰（中层）温度较焰心高；氧化焰（外层）温度最高，约K。实验时，被加热物体一般都用氧化焰来加热，根据需要可调节火焰的大小。（留一个空）2．使用煤气灯时，什么情况下会出现临空火焰和侵入火焰？出现这种情况如何处理？答：如果煤气和空气的进入量都调节得很大，则点燃煤气后火焰在灯管的上空燃烧，移去点燃所用的火柴时，火焰也自行熄灭，这样的火焰称为&临空火焰&。 如果煤气的进入量很小，而空气的进入量很大时，煤气将在灯管内燃烧，管口会出现一缕细细的呈青色或绿色的火焰，同时有特色的&嘘嘘&声响发出，这样的火焰称为&侵入火焰&。 遇到这些不正常的火焰，应立即关闭煤气开关，重新调节和点燃煤气。3．选择瓶塞有什么要求？试比较玻璃磨口塞、橡皮塞和软木塞各有哪些优缺点。答：塞子的大小应与仪器的口径相适合，塞子塞进瓶口或仪器口的部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。瓶塞的种类应根据所装化学品的化学性质来选择。软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。4．将玻璃管插入塞孔时，应如何操作？答：将选定的玻璃导管插入并穿过已钻孔的塞子，一定要使所插入导管与塞孔严密套接。先用右手拿住导管靠近管口的部位，并用少许甘油或水将管口润湿，然后左手拿住塞子，将导管口略插入塞子，再用柔力慢慢地将导管转动着逐渐旋转进入塞子，并穿过塞孔至所需的长度为止。也可以用布包住导管，将导管旋入塞孔。如果用力过猛或手持玻璃导管离塞子太远，都有可能将玻璃导管折断，刺伤手掌。5．如何确定火焰的不完全燃烧（可借助于仪器和物品）？答：点燃煤气灯时煤气燃烧不完全，便会析出碳质，生成光亮的黄色火焰，且火焰温度不高。6．加热玻璃管时，应如何使玻璃管受热均匀？答：先将玻璃管用小火预热一下，然后双手持玻璃管，把要弯曲的部位斜插入喷灯（或煤气灯）火焰中，以增大玻璃管的受热面积（也可在灯管上罩以鱼尾灯头扩展火焰，来增大玻璃管的受热面积），若灯焰较宽，也可将玻璃管平放于火焰中，同时缓慢而均匀地不断转动玻璃管，使之受热均匀。7．实验室使用的塞子一般有玻璃塞、橡皮塞、软木塞，分析各种塞子有什么优缺点。答：软木塞易被酸、碱所损坏，但与有机物作用较小。橡皮塞可以把瓶子塞得很严密，并可以耐强碱性物质的侵蚀，但容易被强酸和某些有机物质(如汽油、苯、氯仿、丙酮、二硫化碳等)所侵蚀。玻璃磨口塞子把瓶子也塞得很严，它适用于除碱和氢氟酸以外的一切盛放液体或固体物质的瓶子。
实验二& 滴定分析基本操作（加上题目，有些题目回答太简单）&1、1：1的盐酸是指1体积的浓盐酸(质量分数:36%~38%)与1体积的水混合配比而成，摩尔浓度约为6.25mol/l。&2、强碱性，强吸湿性，应使用干燥的小烧杯称量。&3、刚洗过的滴定管、移液管的内壁挂有小水珠，直接滴定或移液会增加原溶液的水，从而造成实际滴定液浓度的变化，而产生较大误差。所以要润洗，使挂在内壁上的液体尽量与所配溶液浓度一致，润洗一般至少三次。&&&& 锥形瓶不需润洗，因为需要准确不变的酸（或碱）的量，而不是浓度，如果将盛有待滴定酸（或碱）液的锥形瓶润洗了，会使酸（或碱）的量增加，从而造成大的误差。4、甲基橙的变色范围是pH=
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大学无机化学复习题
小2/3,则平衡常数Kp为原来的…………………………………………………（D） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变 6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时…………………………………………………………………（A） A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积
C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在 7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2 中的转化率,可以………（B） A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度
C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行 8.在生产中,化学平衡原理应用于………………………………………………（B） A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应 C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应. 三.填空题: 1.已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp
CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp=
1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=
2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=
2.某一温度下,反应的Kp 越
,反应进行得越
完全(不完全)
,通常情况下,若反应的Kp大于
则反应可认为基本完全;若Kp小于
,可认为反应基本不发生. 四.简答题: 化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动? 答：不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止. 五.计算题: 在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压. 解：Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47 PPCl5=0.06atm. 第六章 化学平衡常数
一、是非题: 1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[非] 5.[非] 6.[是]
二、选择题: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B) 三、填空题: 1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。 四、简答题: 不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止. 五、计算题: Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47 PPCl5=0.06atm.
第七章 化学动力学基础 一.是非题: 1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定………………………………（√） 2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.………………………（Χ） 3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行……………………………………（Χ） 4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间………………………………………………………………………………….（√） 5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加……………………………………………………………………………………（√） 6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因. …………………………………………………………………………………（Χ） 7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. …………………………………………………………………………………（Χ） 8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. ……………………………………………（Χ） 二.选择题: 1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………（D） A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt) 2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍………………………………………………………（D） A.4 B.8 C.16 D.32 3.某化学反应速度常数的单位是mol?L-1?s-1,则该反应的级数为………………（C） A.3 B.1 C.2 D.1/2 4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………（D） A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol D.无法确定 5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………（A） A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能 C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加 6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………（C） A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程 C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数 7.速率常数k是一个………………………………………………………………（D） A.无量纲的参数 B.量纲为mol?L-1?s-1
C.量纲为mol2?L-1?s-1 的参数 D.量纲不定的参数 8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………（B） A.E正
E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能 三.简答题: 催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 答：因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡. 第七章 化学动力学基础
一.是非题： 1.[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B)
三.简答题: 因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.
第八章 水溶液 一.是非题: 1.1ppm = 1000 ppb. ………………………………………………………………（√） 2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. ……………………………………………………………………（√） 3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. ………………………………………………（Χ） 4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. …………………（√） 5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. …………………………………（√） 二 选择题 1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为…………………………………（C） A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5. 2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为……………………………………………………………………………（B） A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%；
C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%. 3.水中加入乙二醇,则溶液的……………………………………………………（A） A.蒸气压下降； B.蒸气压上升； C.冰点升高； D.沸点降低. 4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为………（B） A.78； B.92； C.29； D.60. 5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3?10H2O……（C） A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g. 6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为………………………………………（B） A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol. 三 填空题 .温度越高,固体物质的溶解度
饱和溶液是不稳定的。 第八章 水溶液 一.是非题：1.是] 2.[是] 3.[非] 4.[是] 5.[是]
二.选择题：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B)
三.填空题: 不一定；过
第九章 酸碱平衡 一.是非题: 1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. ………………………（Χ） 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. ………………………………（Χ） 3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. ………………（√） 4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. …………………………（Χ） 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. ……………………………………………（Χ） 6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液. …………………………………………………………（√） 二.选择题: 1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是………………………………（D） A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc 2.若酸碱反应 HA + B- ←→ HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是…………（A）
联系客服：cand57il.com一、选择题；1．下列叙述中正确的是；(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减；（A）3（B）1/3（C）300（D）1/100；3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发；4．已知在室温下AgCl的Ksp=1.8×10，；Ag3PO4的Ksp=8.9×10-17，那么溶；??-10?-12?-1
一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大；
(B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A）△H<0，△S0，△S<0 （C）△H0 （D）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10，Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
??-10?-12?-12(A) AgCl
(B) Ag2CrO4
(C) Ag2CO3
(D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn2?0.0592zlg?氧化剂?，计算MnO?还原剂??4/Mn2?的电极电势，下列叙述浓度增大则 ?减小 （C）H?浓度的变化对?无影响 （D）MnO?4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (Ti3+/Ti+)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V
(C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V
(B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa） （A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，?（A）Ag??值最大的是 /Ag（B）AgCl/Ag（C）AgBr/Ag（D）AgI/Ag(最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A）一种溶质从溶液中结晶出来
（B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中
（D）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 1 （A）放热反应均为自发反应 （B）△S为负值的反应均不能自发进行 （C）冰在室温下自动融化成水 （D）因为?G=―RTInK?，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，NH3?H2O的解离度变小的是 （A）加NH4Cl （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A）H2O――NaAc （B）HCl――NaCl （C）NaOH――Na2SO4
（D）NaHCO3――Na2CO3 13．0.1mol?L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)= ?1.1?10-7，K(H2S)= 1.3?10-13） (A) H2S > H+ > S2- > OH-；
(B) H+ > H2S > HS- > S2-； (C) H2S > H+ > OH- > S2-；
(D) H2S > H+ > S2- > HS-； 14．在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡， 加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。 (A) 向正方向移动
(B) 向逆方向移动
(C) 无明显变化
(D) 不能判断 15．催化剂能提高反应速率是由于________。 (A) 增大反应物之间的碰撞频率
(B) 降低了反应的活化能
(C) 提高了正反应的活化能
(D) 增大了平衡常数值
16．某电池???A A2??0.10mol?dm?
B?1.0?10-32?-2mol?dm-3?B（?）的电动势E为0.27v，则该电池的标准电动势??为 （A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （A）NO3 / HNO3（B）SO4/ H2SO4 （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO4/ MnO4 ?18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为?rGm，平衡常数为K?2??2??，标准电动势为??，则下列对?rGm、K?、E?的值判断合理的一组是
(D) ?rGm?rGm?rGm?0；K?0；??1 <0；??1 >0；??<0；K?<1 ???rGm?二、填空题 2 1．在原电池中，?值大的电对是正（填正、负）极，发生的是还原反应；?值小的电对是负（填正、负）极，发生的是氧化反应。 2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液NaAc、?NH4?2SO4、H2SO4、NaOH 和HCl在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：H2SO4、HCl、(NH4)2SO4、NaAc、NaOH 3．根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl2?g??2H2O?g??4HCl?g??O2?g?；?rHm（298.15K）>0 将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变） 操作项目 加O2 加O2 加O2 增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 升高温度 升高温度 加催化剂
4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为PCl5中P可以形成sp3d2杂化，而N不能。 5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.26 6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势将增大。 7．下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4平衡数值 H2O的物质的量 HCl的物质的量 变化情况 增加 减小 增加 减小 增加 增大 不变 增大 增大 不变 O2的物质的量 H2O的物质的量 Cl2的物质的量 Cl2的分压 KK?
?HCl的分压 HCl的物质的量 和H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是KClO3、KMnO4、H2O2，不变的是FeCl3、Br2。 3 8．已知??：Cr2O72??1.36Cr3??0.41Cr2??0.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应否 9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于始态和终态，而与变化途径无关。 10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化 （a）加NH4Cl解离度下降 pH减小（b）加NaOH解离度下降 pH升高 （c）加水稀释 解离度增大 pH不能确定（与加水量的多少有关） 11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol?L的NaCl、AgCl的溶解度将减小，此时-1 反应商J=K?（填“=”，“”） 12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、诱导力和氢键。 三、是非题 N1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。 ???N2．稳定单质规定它的?fHm、?rGm、Sm为零。 N3．酸性水溶液中不含OH，碱性水溶液中不含H。 Y4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 Y5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。 Y6．通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。 N7．1?10?6 mol?L-1 HCl稀释100倍后，pH=8。 -+N8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。 N9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。 N10．在氧化还原反应中，如果两个电对的?值相差越大，则反应进行越快。 四、问答题 1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分） 答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。 2．能否用铁制容器存放CuSO4?溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分） 4 答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+ 。 3．在内服药生产中，除去产品中的SO2-4杂质时严禁使用Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用BaSO4？洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水？（4分） 答：在内服药中，若使用钡盐可能会过量，Ba2+是重金属离子，对人体有害。而肠胃造影时使用BaSO4，其Ksp很小，会溶解的Ba2+很少，对人体危害极小；因为BaSO4在稀H2SO4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀H2SO4洗涤BaSO4，沉淀损失量小。 4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分） 答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。 5．由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石（产生O2），或将锡石与碳一起加热（产生CO2），或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）。根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5分） ???答：根据热力学原理，反应自发进行的条件是：?rGm=?rHm―T?rSm<0，通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生H2O（g）的反应所需温度最低（840.7K）可选用；因为它们之间易发生反应：CONH32-3?2NH?4?2H2O?CO2??2NH3?H2O，?H2O?NH3??H2O造成肥料失效。 五、计算题 5 三亿文库3y.uu456.com包含各类专业文献、文学作品欣赏、外语学习资料、应用写作文书、幼儿教育、小学教育、各类资格考试、中学教育、大一无机化学复习题库41等内容。　
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