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2011届高三化学高考知识点集锦：盐类的水解考点直击
盐类的水解考点直击盐类的水解是水溶液中的离子平衡 模块中的重要组成部分， 模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体 现。考查时，题目的设计比较简单直接，往往是以选 考查时，题目的设计比较简单直接， 择题的形式出现， 择题的形式出现，有时也会在后面的实验操作题中涉 及到， 及到，但是由于考生不能准确把握盐类水解实质及掌 握相关解题技巧而失分的现象比较普遍。 握相关解题技巧而失分的现象比较普遍。现以盐类水 解的常考考点为例做一些说明。 解的常考考点为例做一些说明。1、考查溶液中粒子的浓度大小例 1、 相同的温度下等物质的量浓度的下 列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ 列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ 小的是（ 小的是（ 。 ） ，NH4＋ ） NH4＋浓度最 ，NH4A、NH4Cl NH4HSO4 D、 D、NH4NO3B、NH4HCO3 B、NH4HCO3C、 C、解析： NH4＋＋ 解析：在铵盐的水溶液中存在 NH4＋＋ H2ONH3?H2O＋ ＋；NO3- Cl-对应的酸都是强酸， H2ONH3?H2O＋H＋；NO3-、Cl-对应的酸都是强酸，不 NO3 NH4＋的水解平衡； HSO4― 水解也不电离故不影响 NH4＋的水解平衡； HSO4―会发 HSO4- H＋ SO42NH4＋ 生电离 HSO4-= H＋+ SO42-，故使 NH4＋的水解平衡左 移，c(NH4＋)增大；HCO3-会发生水解反应：HCO3-＋ c(NH4＋ 增大；HCO3-会发生水解反应：HCO3H2CO3＋OH- OHH2O,从而使 NH4＋ H2O H2CO3＋OH-，OH-＋H＋H2O,从而使 NH4＋的水解平 衡右移，c(NH4＋ 减小， c(NH4＋ 衡右移，c(NH4＋)减小，因此 c(NH4＋)最大的是 NH4HSO4， NH4HCO3。 NH4HSO4，最小的是 NH4HCO3。答案为 C；B。[小结] 不同溶液中同一离子浓度大小 小结] 的比较，要看溶液中其他离子对其的影响： 的比较，要看溶液中其他离子对其的影响：是促进其 水解， 水解，还是抑制其水解mol? 例 2、将 0.2 mol?L-1HCN 溶液和 0.1 mol? 溶液等体积混合后，溶液显碱性， mol?L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下 列关系式中正确的是（ 列关系式中正确的是（ 。 ）c(HCN)＜c(CN－ A. c(HCN)＜c(CN－) c(Na＋ c(CN－ B. c(Na＋)＞c(CN－)c(HCN)－c(CN－ c(OH－ C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) c(HCN)＋c(CN－ 0.1mol? D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol?L-1解析： 混合， 解析：HCN 与 NaOH 混合，首先发生中和 反应，根据中和反应两物质物质的量之间的关系， 反应，根据中和反应两物质物质的量之间的关系，可 过量，反应只消耗一半， 以判断出 HCN 过量，反应只消耗一半，则反应后的溶 的混合溶液， 0.05mol/L， 液为 HCN 和 NaCN 的混合溶液，浓度均为 0.05mol/L， 的电离： 此时溶液中同时存在着 HCN 的电离： ， CN― CN―的水解： 但因混合溶液显碱性， ；但因混合溶液显碱性 CN― 水解： 但因混合溶液显碱性，说明 CN―的水解能力大 ； 则有：c(HCN)=0.05－ 于 HCN 的电离能力即 x＞y，则有：c(HCN)=0.05－y＋x ＞0.05；c(Na＋)＝0.05；c(CN－)＝0.05－x＋y＜ 0.05；c(Na＋ 0.05；c(CN－ 0.05－ 0.05；综上所述，可得：c(HCN)＞c(Na＋ 0.05；综上所述，可得：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)， c(CN－ c(HCN)＋c(CN－ OH－， c(HCN)＋c(CN－)＝0.1。由于水解 CN－产生了 OH－， 0.1。由于水解 CN－ HCN，所以水解平衡后，应有： 并且同时产生了 HCN，所以水解平衡后，应有：c(HCN)不正确。 －c(CN－)＝2c(OH－)所以 C 不正确。本题的答案为 c(CN－ 2c(OH－ BD。 BD。[小结] 混合溶液中各种离子浓度的比 小结] 较，要先判断各离子之间能否发生反应并做出相应的 计算，再进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 计算，再进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 是水解大于电离，还是电离大于水解。 是水解大于电离，还是电离大于水解。2、考查盐溶液的酸碱性强弱及溶液 pH 大小物质的量浓度相同的三种盐、 例 3、物质的量浓度相同的三种盐、和的 溶液， 10， 、 、的酸性由强到弱的顺 溶液，其依次为 8、9、10，则、 的酸性由强到弱的顺序是（ 序是（。 ）、 A、 、、 B 、、、 C、 、、 D 、、解析： 解析：三种溶液的 PH 均大于 7，说明都 是强碱弱酸盐，结合盐类水解的规律： 越弱越水解” “ ， 是强碱弱酸盐，结合盐类水解的规律： 越弱越水解” 弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强， 弱酸的酸性越弱，对应的弱酸根离子的水解能力越强， 溶液的碱性越强，由于碱性： 故水解程度： ，故水解程度 溶液的碱性越强，由于碱性： 故水解程度：即酸性强 ， 弱顺序为：HX&HY&HZ， 弱顺序为：HX&HY&HZ，选 C。[小结] 我们可以利用盐溶液的酸碱性 小结] 来判断或证明酸（或碱）的强弱，其规律是： 来判断或证明酸（或碱）的强弱，其规律是：强碱弱 酸盐溶液呈碱性，其碱性越强， 酸盐溶液呈碱性，其碱性越强，则相应弱酸的酸性就越弱；强酸弱碱盐溶液呈酸性，其酸性越强， 越弱；强酸弱碱盐溶液呈酸性，其酸性越强，则相应 弱碱的碱性就越弱；强酸强碱盐不发生水解， 弱碱的碱性就越弱；强酸强碱盐不发生水解，其溶液 呈中性。 呈中性。3、涉及考查溶液中的离子共存问题离子之间发生化学反应， 离子之间发生化学反应，就不能大量共 生化学反应 存，因此离子反应发生的条件，也就是离子不能大量 因此离子反应发生的条件， 共存的原因。下列情况下离子不能共存。 共存的原因。下列情况下离子不能共存。①结合生成难溶物质的离子不能共存， Ba2+和 SO42- Ag+与 Cl共存，如 Ba2+和 SO42-、Ag+与 Cl-等。②结合生成气体物质或易挥发性物质而不能大量共存， CO32- H+、NH4+与 OH物质而不能大量共存，如 CO32-与 H+、NH4+与 OH-、 SO32- H+等 SO32-与 H+等。③③ 结合生成难电离物质的离子不能大量共存， H+与 OHˉ AlO2ˉ、 如 AlO2ˉ SiO32ˉ、 ˉ、 SiO32ˉ ClO ClOˉ 不能大量共存， H+与 OHˉ、 Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ PO43ˉ HPO42ˉ H2PO4ˉ CH3COOˉ C6H5Oˉ 等。④发生氧化还原反应的离子不能共存， NO3ˉ H+） 如 Fe2+、 S2ˉ Fe3+与 Iˉ、 Fe3+与 共存， NO3ˉ H+） Iˉ、 （ 与 Fe2+、 ˉ； S2 S2ˉ S2ˉ等。⑤⑤能发生双水解反应而不能大量共存， Al3+、 如 Fe3+分别与 AlO2ˉ HCO3ˉ、 HCO3ˉ CO32ˉ； CO32ˉ 量共存， Al3+、 Fe3+分别与 AlO2ˉ、 NH4+与 AlO2ˉ SiO32ˉ NH4+与 AlO2ˉ、SiO32ˉ等。例 4、 下列各种情况下一定能大量共存的 离子组合为（ 离子组合为（ 。 ）A、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、 Mg2+、NO3- ClMg2+、NO3-、Cl-=1×10B、水电离出的 c(H+) =1×10-3mol/L 的 Na+、CO32- Cl溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+NH4+、 Mg2+、 C、pH =1 的溶液中 NH4+、Cl-、Mg2+、 SO42SO42-D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ Al3+、HCO3-解析： 解析：选项 A 中能使紫色石蕊试液变红 H+而 NO3ˉ H+） Fe2+会因 说明溶液呈酸性即含有 H+而 NO3ˉ（H+）与 Fe2+会因 氧化还原反应不能共存； 氧化还原反应不能共存；选项 B 中因为由水电离出的 10-3mol/L，此时溶液可能显酸性， c(H+) = 1 ×10-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32 ―在酸性溶液中不能大量共存；选项 C 中因 NH4++ H2O 在酸性溶液中不能大量共存； H2O+H+，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+均使溶液呈酸 NH3 ?H2O+H+，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+均使溶液呈酸 合理； Al3++3HCO3― 性，故选项 C 合理；选项 D 中发生 Al3++3HCO3― 的双水解反应故不能共存 故不能共存。 =Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑的双水解反应故不能共存。故 正确答案为 C。4、考查溶液离子方程式的书写例 5、下列反应的离子方程式正确的是 （ 。 ）A、碳酸钙中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH 碳酸钙中加入醋酸：CO32CO2↑+2CH3COO= CO2↑+2CH3COO-+H2OB、硫化亚铁跟盐酸反 应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ :FeS+2H+=Fe2++H2S↑的水解反应：HCO3ˉ C、NaHCO3 的水解反应：HCO3ˉ+ H2O CO32ˉ H3+O+ CO32ˉ溶液反应： D、过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2+＋2OHˉ 2H+＋SO42－=BaSO4↓ Ba2+＋2OHˉ＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O解析： 是难溶物， 解析：选项 A 中 CaCO3 是难溶物，在离 子方程式中不能被拆开，应改为： 子方程式中不能被拆开，应改为：CaCO3+2CH3COOH = 中不能被拆开 CO2↑+2CH3COOCa2+， CO2↑+2CH3COO-+H2O+ Ca2+，故 A 错；选项 C 中虽然 有水参加反应， 的电离方程式， 有水参加反应，但那是 NaHCO3 的电离方程式，水解方 程式应为：HCO3ˉ 程式应为：HCO3ˉ+ H2O OHˉ H2CO3+ OHˉ，故 C 错；少量，就用“ 选项 D 中 Ba(OH)2 少量，就用“少量设 1 法”进行配 正确。 BD。 平，故 D 正确。正确答案为 BD。5、综合考查溶液中平衡移动的问题在常温下， 例 5、在常温下，纯水中存在以下的电离 平衡： H++OH― 如果要使水的电离度增大， 平衡：H2O H++OH―，如果要使水的电离度增大，并使 H+)增大 则应加入的物质是( 增大， c( H+)增大，则应加入的物质是( ) .NaHSO4 A、 NaHCO3 D、 D、NaAcKAl B、 (SO4)2C、 C、解析： 解析：要使水的电离度增大就必须使水 的平衡正向移动， 不正确； 的平衡正向移动，因而选项 A 不正确；又因使 c( H+) 增大，故溶液呈酸性， 不符合要求。 增大，故溶液呈酸性，所以选项 C、D 不符合要求。故 答案为 B。[小结]常温下，促进水的电离时一般是 小结]常温下， 通过加入含有弱离子的盐或加入与水反应的活泼金属 等方法， 等方法，而抑制水的电离时一般是采取加入酸或碱的 方法完成。 方法完成。上海高考题) 例 6、(2005 上海高考题)欲使 0.1 mol/L c(H+)、 c(CO32?)、 c(HCO3?)都减少， 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO32?)、c(HCO3?)都减少， 其方法是( 其方法是( )A、通入 CO2 B、加入氢氧化钠固体C、通入 HCl 加入饱和石灰水溶液D、 D、解析： 溶液中存在水解平衡： 解析：在 NaHCO3 溶液中存在水解平衡： HCO3ˉ HCO3ˉ+ H2O OHˉ和电离平衡： H2CO3+ OHˉ和电离平衡：HCO3ˉ HCO3ˉCO32ˉ H++ CO32ˉ，且水解程度大于电离程度。 HCl，c(H+)增大 增大； NaOH， 电离程度。通入 CO2 或 HCl，c(H+)增大；加入 NaOH， c(CO32?)增大；加入饱和石灰水溶液， c(CO32?)增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右 增大 H2O，c(H+)、c(CO32?) O32?)、 移，生成 CaCO3 和 H2O，c(H+)、c(CO32?)、c(HCO3?) 均减小。 均减小。答案是 D。6、考查盐类水解的应用（物质的制 考查盐类水解的应用（ 取、配制、除杂等） 配制、除杂等）NH4＋ Cl－ 例 7、 为了配制 NH4＋的浓度与 Cl－的浓 的溶液， 溶液中加入（ 。 度比为 1∶1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入（ ）A、适量的 HCl B、适量的 NaClC、适量的氨水 D、适量的 NaOH解析： NH4+的水解 NH4+＋ 的水解： 解析：由于溶液中 NH4+的水解：NH4+＋ H2ONH3?H2O＋ ＋，NH4+的浓度减小， H2ONH3?H2O＋H＋，NH4+的浓度减小，从而使溶液中 NH4+的浓度减小 NH4+的浓度与 ClNH4+的 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比小于 1∶1。现欲使 NH4+的 ClNH4+的水解 浓度与 Cl-的浓度比为 1∶1，则必须抑制 NH4+的水解 NH4+的浓度 ， 的浓度） ，同时不能改变 Cl-的浓度。 （或增大 NH4+的浓度） 同时不能改变 Cl-的浓度。可 以加入适量的氨水或除 NH4Cl 外的其他铵盐以补充NH4+； NH4+；也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水 解。故答案为 C例 8、 为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+ 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂， 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入 适量盐酸。这种试剂是（ 适量盐酸。这种试剂是（ 。 ）A. 氧化镁 钠 C. 碳酸钠B. 氢氧化 D. 碳酸镁解析： Fe3+易发生水解， 解析： Fe3+易发生水解， 易发生水解 因此在除去 Fe3+ PH， Fe3+转化为 时，一般通过调节溶液的 PH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。 Fe3+的水解 的水解， 沉淀而除去。本题中四种物质均可促进 Fe3+的水解， Fe(OH)3，但考虑到不能带入新的杂质， 使其转化为 Fe(OH)3，但考虑到不能带入新的杂质，只 能用氧化镁和碳酸镁， D。 能用氧化镁和碳酸镁，故选 A D。化学专项限时强化训练（ 化学专项限时强化训练（六）分钟） （20 分钟）请 同 学 们 将 每 次河虾与西红柿同时食用会使人中毒， 7. 河虾与西红柿同时食用会使人中毒， 原因是河虾中所含+5 原因是河虾中所含+5 价砷和西红柿中的维生素 C 反应训 练 题 积 累 成 册 ， 这 是 新 高生成一种有毒的+3 价砷的化合物。 生成一种有毒的+3 价砷的化合物。下列说法正确的是A．在该反应中维生素 C 作催化剂 B．上述反应中维生素 C 作氧化剂考 后 期 最 有 价 值 的 参C．由于河虾中含有砷元素，所以不能食 由于河虾中含有砷元素 用 D．由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3 由上述信息推测，有毒砒霜中的砷可能是+3考 题 ！价KSCN、 8. 可以把 KSCN、AgNO3、KOH 三种无色 溶液区分开的试剂是A. FeCl3 MgCl2 D. NaOHB. NaClC. C.9. 向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入 溶液， W(g)与所加 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的 关系如图， 关系如图，其中正确的是 D10．下列反应的离子方程式中， ．．． 10．下列反应的离子方程式中，不正确 反应的离子方程式中 的是+ － A．金属钠和水：2Na+2 H2O＝2Na +2OH 金属钠和水：+－+ H2↑ H2O铜和浓硝酸 Cu + 4 H+ +2NO3－ ＝ Cu2+ +2NO2↑+2 B． +2+ － 2++ － 通入水中： C．Cl2 通入水中： Cl2＋H2O＝H ＋Cl ＋+－HClO2+ 2－ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO4 ＋Ba 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： 氢氧化钡溶液2－2+＝BaSO4↓11. 在下列各组给定原子序数的元素 中，不能形成原子个数之比为 1∶1 稳定化合物的是 形成原子个 ．．6 A． 和 1 和8 D． D．16 和 8B． 6 B． 和 8C． 11 C．四种元素的 12. 右图是某含 C、H、O、N 四种元素的 有机分子的球棍模型。下列有 有机分子的球棍模型。下列有关该有机物的说法错误的是 ．．A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOH 其结构简式为： CH（ B．该有机物不能发生取代反应C．该有机物既能和盐酸又能和 NaOH 溶 该有机物既 液反应 气体 溶液反应产生 D．该有机物能跟 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 该有机物能跟13． 右 13． 图是化学能与电能相互 转换的两套装置。 对此两套装置进行的实验 转换的两套装置。 对此两套装置进行的 进行 分析正确的是A．两装置中的铁电极均发生氧化反应3+ B．图 2 装置铁被氧化成 Fe 3+C．两装置中石墨电极上产生的气体都是 H2装置溶液的 D．实验结束后，图 1 装置溶液的 pH 将 实验结束后， 结束后 增大26.某同学拟用粗氧化铜（ 26.某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚 某同学拟用粗氧化铜②加入 H O 铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜， 铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所 溶液 I2 2沉淀 II①过量盐酸③加入 X 调节 pH，过滤④⑤粗氧化铜溶液 II过滤氯化铜晶体 CuCl2?2H2O无水氯化铜示：沉淀 I（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子 步骤① 方程式： 方程式： 。的是为了将 2+ （2）步骤②中加入 H2O2 的是为了将 Fe 步骤②3+ 2＋ 在酸性溶液中反应 氧化成 Fe ，Fe 与 H2O2 在酸性溶液中反应 3+ 2＋2+的离子方程式为 。（3）已知： 已知：步骤③中调节 最佳范围 步骤③中调节 pH 的最佳范围 为 的试剂 X 是 ，步骤③中可以用于调节溶液 pH 步骤③ 可以用于调 ：a．NaOH （OH）2 OH） d．NH3?H2O Hb．CuOc． Cu（4）步骤⑤中要得到无水 CuCl2，需要 步骤⑤ 在干燥的 HCl 气流中加热 CuCl2?2H2O，原因 2 是 。化学答案（ 化学答案（6）7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D11+ 2+ 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分） ；+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D11+ 2+ 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分） ；+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D11+ 2+ 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分） ；+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D11+ 2+ ； 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分）+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D112+ CuO+2H+ 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分） ；+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（7 D 8 A D 12 B 13 D9D10 D11+ 2+ 26. （1）CuO+2H =Cu +H2O （3 分） ；+2+2+ + 3+ （2） 2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O（3 分） ；2++3+4.7（ （3）3.2 至 4.7（3 分） ； ； 分）b c （42+ （4）干燥的 HCl 气流可以抑制 Cu 的水2+，能带走 解（2 分） 能带走 CuCl2?2H2O 受热产生的水汽（1 分） ， 2H 受热产生的水汽（2009 年秋学期高一化学实验教学计划2009 年秋学期高一化学分组实验教学计 划年高二必修化学演示实验计划（ 2009 年高二必修化学演示实验计划（秋 学期） 学期）年高二必修化学分组实验计划（ 2009 年高二必修化学分组实验计划（秋 学期） 学期）年高二选修化学演示实验计划（ 2009 年高二选修化学演示实验计划（秋学期） 学期）年高二选修化学分组实验计划（ 2009 年高二选修化学分组实验计划（秋 学期） 学期）高二化学《氮族元素》 高二化学《氮族元素》单元测试题考试日期： 考试日期： 分钟 卷面总分： 卷面总分：100 分考试时间： 考试时间：90本卷所需的相对原子质量： 本卷所需的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题（ 第一卷 选择题（50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合 选择题（ 题意） 题意）1．下列氢化物中，热稳定性最高的是 下列氢化物中， （ ）A．SbH3 D．NH3B．PH3C．AsH32．下列关于氮族元素的叙述错误的是 （ ）A．铋的价电子数大于 4，但属金属元 素 B．单质的熔、沸点从上到下逐渐升高 单质的熔、C．随原子序数递增，原子半径逐渐增 随原子序数递增， 大 D．氮族元素的非金属性比同周期氧族元素弱3．将游离氮转化为化合态氮的过程叫做 氮的固定。下列反应属氮的固定的是（ 氮的固定。下列反应属氮的固定的是（ ）A．N2 和 H2 反应生成 NH3B．NH3经催化氧化生成 NOC．NO 和 O2 反应生成 NO2 NH3 制碳铵和硫铵D ．由4．实验室用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和 溶液反应制取少量氮气，反应式如下： 溶液反应制取少量氮气，反应式如下：NaNO3 + NH4Cl===NaCl + N2↑+ H2O。制取氮气的发生装置与下 列气体的发生装置相同的是（ 列气体的发生装置相同的是（ 的是 ）A．O2 D． H2B．Cl2C．NH35．下列气体中无毒的一组是（ 下列气体中无毒的一组是（）①NO ②NO2 ③N2 ④O2 ⑤CO ⑥ CO2 ⑦SO2 ⑧H2S ⑨Cl2 ⑩H2A．②③⑦⑩B．③④⑥⑩C．④⑤⑥⑩D．①②③④在体积为 V L 的密闭容器中通入 a mol 6． NO 和 b mol O2，反应后容器中氮原子和氧原子个数比 为（ ）a A． / b /(a + 2b)B． a B． / 2bC． a C．D． /2(a D．a /2(a + b)7．下列有关氨的叙述中，正确的是 下列有关氨的叙述中， （ ）A．将 H2 在 N2 中点燃可得到 NH3 B．NH3 在空气中燃烧生成 NO 和 H2O极易溶于水， C．NH3 极易溶于水，也很容易液化 D．NH3 遇浓硫酸立即生成白烟8．实验室干燥氨气可选用的干燥剂是（）A．无水 CaCl2 C．浓 H2SO4 D．NaOH 固体B．P2O5 固体9．在相同状况下，在体积不同的三个烧 在相同状况下， HCl、 三种气体， 瓶中分别充满 NH3、HCl、NO2 三种气体，并分别倒立于 水槽中，充分溶解后， 水槽中，充分溶解后，烧瓶三种溶液的物质的量浓度 之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中） 之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中） 到水槽中（）A．1:1:1 C．3:3:2 D． D．2:2:1B． B．2:2:33 10． 的氨水， 10．密度为 0.91g/cm 的氨水，质量分数325%。该氨水用等体积的水稀释后， 为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质 的质量分数为（ 的质量分数为（ ）A．等于 2.5% C．小于 12.5%B．大于 12.5%D．无法确定11．常温下， 11．常温下，下列各组气体能共存于同 一容器中的是（ 一容器中的是（ ）A．NH3 和 HCl C．NO 和 O2 D．NH3 和 O2B．SO2 和 H2S12．久置的浓硝酸往往显黄色， 12．久置的浓硝酸往往显黄色，其原因 是（ ）3＋ A．溶有 Fe3＋B 溶有 Br2C．溶有 NO2D．浓硝酸本身显黄色13． 13．氮气能大量存在于空气中的根本原 因是（ 因是（ ）A．氮气的性质很稳定，即使在高温下 氮气的性质很稳定，也很难跟其物质发生反应B．氮气的密度比空气小，且不溶于水 氮气的密度比空气小，C．氨分子中存在三个共价键，它的键 氨分子中存在三个共价键， 能很大， 能很大，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不 氮气既无氧化性，也无还原性， 跟共它物质反应14． 14．0.5 mol NH4NO3 在一定条件下可分解 水和一种气体，该气体可能是（ 成 HNO3、16.2g 水和一种气体，该气体可能是（ ）A．NO D． N2B．N2OC．N2O315．在稀盐酸中插入一块铜片， 15．在稀盐酸中插入一块铜片，要使铜 片溶解，需往其中加入的试剂是（ 片溶解，需往其中加入的试剂是（ ）A．稀硫酸 C．NaNO3 D．浓盐酸B．Na2SO416． 16．下列混合物可用加热的方法分离的 是（ ）A．碘和氯化铵 化锰 C．硫酸钾和氯酸钾B．硝酸钾和二氧 D．氯化铵和氯化钡17． 17．下列离子在溶液中能大量共存的一 组是（ 组是（ ）＋ 2＋ － － A．H 、Fe 、Cl 、NO3＋2＋－－＋ B．Na 、＋－ － － OH 、Cl 、HCO3－－－2＋ 2＋ － － C．Cu 、Fe 、Cl 、NO32＋2＋－－D．NH4＋－ ＋ － 、Cl 、Na 、OH－＋－18． 18．下列关于硝酸性质的叙述中错误的是（）A．浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性 浓硝酸、 B．稀硝酸一般被还原成 NOC．铁、铝在硝酸、硫酸中都会被钝化 铝在硝酸、 D．浓硝酸能将碳、硫、磷等非金属氧化 浓硝酸能将碳、19． 下列鉴别 NO2 和溴蒸气的方法正确的 19． 是（ ）A．用 AgNO3 溶液 淀粉试纸 C．用 NaOH 溶液B．用湿润的 KI D．直接观察颜色20． 将盛有 N2 和 NO2 混合气体的试管倒立 20． 于水槽中，水逐渐上升至试管容积的一半后， 于水槽中，水逐渐上升至试管容积的一半后，不再上 的体积比为（ 升，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比为（ ）A．1:1B．1:21:3 C．D2:121． 含有(NH 21．V L 含有(NH4)2SO4、NH4NO3 的混合溶 加热， 全部逸出， 液，加入 a mol NaOH 后，加热，恰好使 NH3 全部逸出，2－ 完全沉淀。 又加入 b mol BaCl2，刚好使 SO4 完全沉淀。则原混合 2－的物质的量浓度为（ 溶液中 NH4NO3 的物质的量浓度为（ ）mol? －1 A．a/V mol?L Vmol? －1 C．(a-2b)/ Vmol?L (a－1－1mol? －1 B．b/V mol?L－1－1mol? －1 B．(a-b)/V mol?L (a-22． 22．四支等体积的试管中分别充满等体 积混合而成的下列气体： 积混合而成的下列气体：①NO+NO2 ②NO2+O2 ③ +NO，将试管分别倒立于水槽中， N2+HCl ④N2+NO，将试管分别倒立于水槽中，试管内 水面上升的高度分别为 H1、H2、H3、H4，其中高度关系 是（ ）A．H1&H3&H2& H4， C．H3&H2& H1&H4 D．H2&H3& H1&H4B．H1=H2=H3=H4－ － 23． 23．将 NO3 + Zn + OH +H2O－－NH3 +2－ 配平后， 的计算数为（ Zn(OH)4 配平后，H2O 的计算数为（2－）A． 2 D． 8B．4C．6－ 24． 24．用 Na2SO3 还原 MnO4 时，如还原含有－－ 的溶液时， 2.4× －3 2.4×10 mol MnO4 的溶液时，消耗了 30mL 0.2 mol /L－3－溶液， 在还原产物中的化合价是（ Na2SO3 溶液，则 Mn 在还原产物中的化合价是（）A．+1 D．+5B．+2C． C．+425． 100mL， 25．2 mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL，分 别加入等质量的铁粉，反应结束后， 别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质 2:3，则往盐酸中加入的铁粉的质量是（ 量比为 2:3，则往盐酸中加入的铁粉的质量是（ ）2.8 A． 克 克 D．11.2 克5.5 B． 克8.4 C．第一卷答题卡： 第一卷答题卡：非选择题（ 第二卷 非选择题（50 分）二、填空题（20 分 0 填空题（26． 某混合气体可能由 CO、 2、 3、 、 HCl、 26． 某混合气体可能由 CO、 CO NH HCl O(g)中的一种或几种组成 中的一种或几种组成， H2、H2O(g)中的一种或几种组成，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫 无浑浊现象) 氢氧化钡溶液(有浑浊现象) 酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则 灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝) 可断定该混合气体中一定含有 _______________________________， _______________________________，一定没有______________________。 ______________________。27．两份铜试样分别与浓硫酸、 27．两份铜试样分别与浓硫酸、稀硝酸 反应： 反应：（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相 同，则两份铜试样的质量比为______________； 则两份铜试样的质量比为______________； ______________（2）若产生气体的体积相同（均在标 若产生气体的体积相同（ 准状况下测定） ，则两份试样的质量之比是 准状况下测定） 则两份试样的质量之比是 ， __________。 __________。28．已知： 28．已知：AgF + Cl2 + H2O － AgCl + 未配平) AgClO3 + HF + O2 (未配平)。若 Cl2 的计量数为 a ， _________， 则 AgF 的计量数为 _________，若 AgClO3 的计量数为b ，O2 的计量数为 c ，则 AgCl 的计量数为 _____________。 （均用 的代数式表示） _____________。 均用 a 、b、c 的代数式表示） （29． 29．右图表示 A、B、C、D、E 五种物质 A O O2 2D H 2O E在一定条件H2 O2 BC下的转化关系： 下的转化关系：在常温下为气态单质， （1）若 A 在常温下为气态单质，则 A 为_________， _________，________， _________， B 为________，C 为_________，D 为 _________。 _________。在常温下为固态单质， （2）若 A 在常温下为固态单质，则 B →C 的化学方程式为 _________________________________。 _________________________________。三、实验题（12 分） 实验题（30． 30 浓氨水 ．某课外活动小组用下图装置进行实CuO验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。 验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。碱石灰 生石灰 浓 H2SO4 无水 CuSO4请回答： 请回答：（1）实验前先将仪器按图连接好，检查 实验前先将仪器按图连接好， 装置的气密性， 装置的气密性，方法是向洗气装置中的广口瓶中加水 至浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下微热， ，若导管 至浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下微热， 若导管 ， 口有气泡冒出，停止加热后， 口有气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升形成一 段水柱，就可以说明装置不漏气了。 段水柱，就可以说明装置不漏气了。这个操作错漏之 处是______________________。 处是______________________。 ______________________（2）一段时间后，观察到加热的硬质试 一段时间后， 管内黑色氧化铜粉末变为红色， 管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥 管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、 管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、 干燥的氮气。根据这些现象， 干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质试管内发生 反应的化学方程式 ______________________________________。 ______________________________________。这个实 验说明氨气具有__________（填编号： 碱性； 验说明氨气具有__________（填编号：A．碱性；B．还 __________原性； 氧化性； ） 原性；C．氧化性；D．不稳定性。 不稳定性。（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的 烧瓶内盛有生石灰， 滴入，产生氨气 氨气产生的原因是______________ 滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________________________________________ ___________________________________。 ___________________________________。（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 ____________________________。 ____________________________。（5）在最后的导管口收集干燥、纯净的 在最后的导管口收集干燥、 氮气，收集方法是________________。 填编号： 氮气，收集方法是________________。 填编号：A．向 ________________ （填编号 （ 下排空气法； 排水法； ） 下排空气法；B．排水法；C．用塑料袋或球胆收集。 用塑料袋或球胆收集。四、计算题1.0g， 1、取铜银合金 1.0g，放入过量的稀硝酸 中使其完全溶解，再加盐酸， 0.287g。 中使其完全溶解，再加盐酸，得氯化银沉淀 0.287g。 盐酸 求此铜银合金中铜的质量分数。 求此铜银合金中铜的质量分数。2、1.92g 铜片和 100mL 1 mol/L 的稀硝 酸充分反应。 酸充分反应。（1）反应过程中有多少摩硝酸被还原？ 反应过程中有多少摩硝酸被还原？100mL， （2）若反应后溶液的体积仍为 100mL，－ 离子的物质的量浓度是多少？ 这时溶液中 NO3 离子的物质的量浓度是多少？ －化学高考前复习资料（ 化学高考前复习资料（一）一、必须会写的字： 必须会写的字：１．羧基（－COOH） 羟基（－OH） 醛 羧基（－COOH） 羟基（－OH） （－COOH 、羟基（－OH 、醛 、 、 基（－CHO） 氨基（―NH2） （－CHO） 氨基（ CHO 、氨基 、 ；酯基（R(H)―COO― （ 、卤原子 酯基 R(H)―COO―R@ ） 卤原子 ―R） 、卤原子（ （ ；２．萃取、分液、蒸馏、渗析、皂化、 萃取、分液、蒸馏、渗析、皂化、 变性、聚成； 变性、聚成；、酯化 ３．油脂（高级脂肪酸的甘油酯） 酯化 油脂（ 级脂肪酸的甘油酯） 、 反应、加成反应；消去反应、硝化反应、焰色、颜色； 反应、加成反应；消去反应、硝化反应、焰色、颜色；（气体 （液体 ４．氨气、铵盐、 气体）逸出、 液体） 氨气、铵盐、 气体）逸出、 液体） （ （ 溢出、火焰（气体燃烧） ，光 固体燃烧） 、烟 溢出、火焰（气体燃烧） 光（固体燃烧） 烟（固体 ， 、 小颗粒悬浮于空气中形成） 、雾 小颗粒悬浮于空气中形成） 雾（液体小颗粒悬浮于空 、 气中） 气中）、褪色、溶解、 ５．研钵、坩锅（钳） 褪色、溶解、熔 研钵、坩锅（ 、褪色 点、容量瓶（规格） 容量瓶（规格）二、必须会写的方程式： 必须会写的方程式：１．置换反应： 置换反应：⑴同主族元素单质之间： 同主族元素单质之间：Cl Ⅰ． 2+2Br ====2Cl +Br2； ． 2＋2CSi Ⅱ SiO--CO） ＋2CO↑（注意生成物为 CO） 2CO↑ ；2S＋ Ⅲ．2H2S＋O22S＋2H2O（本反应亦可在溶 液中进行）；Ⅳ 液中进行）；Ⅳ.2H2S+SO2===3S+2H20 ）；⑵其它： 其它：Ⅰ．2Mg＋CO22MgO＋C（Mg 能在 CO2 中燃 2Mg＋ 2MgO＋ CO＋ 烧）；Ⅱ．C＋H2OCO＋H2； ）；Ⅱ2Al2Fe＋ 铝热反应）； Ⅲ．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应）； Ⅳ．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2； 3Fe＋ 4HF＋ 2H2O＝4HF＋O2； Br、 ； Br、I） Ⅴ．2F2＋X 2HX（ Cl、 Ⅵ． 2＋H2S＝S＋2HX X＝Cl、 （２．常见的实验室气体制备反应： 常见的实验室气体制备反应：Ⅰ．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑； Zn＋2HCl＝ 2HCl＝ Ⅱ．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；（以上 Ⅲ．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑； 以上 3 FeS＋2HCl＝FeCl （ 种气体可以用启普发生器制） 种气体可以用启普发生器制）2KCl＋ Ⅳ．2KClO32KCl＋3O2↑； ＋O2↑；2H2O22H2OMnO Ⅴ． 2＋4HCl 浓） （ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl＋ Ⅵ．2NH4Cl＋Ca (OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；简易方法： CaO＝ 简易方法：NH3?H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca (OH)2Ⅶ．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH≡CH↑ Ⅷ．CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2３．水解反应： 水解反应：＋ ⑴盐类的水解： Ⅰ．NH4 ＋H2ONH3?H2O 盐类的水解：＋＋ ＋H （NH4Cl 溶液） ；＋2－ － － Ⅱ．CO3 ＋H2OHCO3 ＋OH2－－－溶液） （Na2CO3 溶液） ；⑵双水解反应：Ⅰ．Mg3N2＋6H2O＝ 双水解反应： 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；CH≡CH↑ Ⅱ．CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑；Ⅲ．Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑3＋ － Ⅳ．3AlO2 ＋Al ＋6H2O＝4Al(OH)3↓； － 3＋3+ 2Ⅴ.3CO3 +2Al +6H2O===3CO2↑+2Al(OH)32-3+↓： ⑶酯的水解（无机酸或强碱） 酯的水解（无机酸或强碱）COOH＋ OH； （不 Ⅰ．CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH； 不 （ 彻底，可逆） 彻底，可逆）COONa＋ OH； Ⅱ．CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH； （彻底） 彻底）： ⑷油脂的水解（皂化反应） 油脂的水解（皂化反应）COONa＋； ＋3NaOH3C17H35COONa＋；⑸糖类的水解： 糖类的水解：蔗糖) 葡萄糖) Ⅰ．C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖) 果糖) ＋C6H12O6(果糖)；麦芽糖) Ⅱ．C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄 糖 )；淀粉) Ⅲ．(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄 糖 )；纤维素) Ⅳ．(C6H10O5)n(纤维素)＋nH2OnC6H12O6(葡 萄糖) 萄糖)；CHOH－ ⑹葡萄糖的结构简式为：CH2OH－CHOH－ 葡萄糖的结构简式为： CHOH－CHOH－CHOH－ CHOH－CHOH－CHOH－CHO⑺能发生银镜反应的有葡萄糖、麦芽糖。 能发生银镜反应的有葡萄糖、麦芽糖。４．几组相似、需要对比的反应（注意 几组相似、需要对比的反应（ 比较现象异同、以及图像异同） ： 比较现象异同、以及图像异同）⑴Ⅰ．3Cu＋ ）＝3Cu ⑴Ⅰ．3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu (NO3)2＋ 2NO↑ 2NO↑＋4H2OⅡ．Cu＋4HNO3（浓）==Cu (NO3)2＋NO2 Cu＋ ↑＋2H2OⅢ．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Cu＋⑵Ⅰ． ⑵Ⅰ．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O；Ⅱ．C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；⑶Al(NO3)3 溶液中逐滴加入氨水直至过 量的离子方程式： 量的离子方程式：3＋ ＋ Al ＋3NH3?H2O==Al(OH)3↓＋3NH4 ；3＋＋向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水直至过量 的离子方程式： 的离子方程式：＋ ＋ AgOH↓ Ⅰ．Ag ＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4 ；＋＋＋ － Ⅱ．AgOH＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2] ＋OH AgOH＋＋－＋2H2O；溶液中逐滴加入 ⑷向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直 至过量的离子方程式： 至过量的离子方程式：3＋ － Ⅰ．Al ＋3OH ＝Al(OH)3↓；3＋－－ － Ⅱ．Al(OH)3＋OH ＝AlO2 ＋2H2O；－－溶液直至 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液直至 过量的离子方程式 过量的离子方程式：3＋ － － Ⅰ．Al ＋4OH ＝AlO2 ＋2H2O；3＋－－3＋ － Ⅱ．3AlO2 ＋Al ＋6H2O＝4Al(OH)3↓；－3＋⑸将 NaAlO2 溶液逐滴加入盐酸中直至过 量的离子方程式： 量的离子方程式：＋ 3＋ － Ⅰ．AlO2 ＋4H ＝Al ＋2H2O；－＋3＋－ 3＋ Ⅱ．3AlO2 ＋Al ＋6H2O＝4Al(OH)3↓；－3＋将盐酸逐滴加入 NaAlO2 溶液中直至过量 的离子方程式： 的离子方程式：－ ＋ Ⅰ．AlO2 ＋H ＋H2O＝Al(OH)3↓；－＋＋ 3＋ ⑹Ⅰ． Ⅱ．Al(OH)3＋3H ＝Al ＋3H2O；⑹Ⅰ．铁粉与水蒸气＋3＋在高温下反应的化学方程式： 在高温下反应的化学方程式：3Fe＋ 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；Ⅱ．铁粉在纯氧气中点燃的化学方程式： 铁粉在纯氧气中点燃的化学方程式： 3Fe＋ 3Fe＋2O2Fe3O4；⑺Ⅰ．镁在氮气中燃烧的化学方程式： ⑺Ⅰ．镁在氮气中燃烧的化学方程式： 的化学方程式 3Mg＋ 3Mg＋N2Mg3N2；中燃烧的化学方程式： Ⅱ．镁在 CO2 中燃烧的化学方程式：2Mg 2MgO＋ ＋CO22MgO＋C；（条件： NaOH 的水溶液） 溶液） ⑻卤代烃的水解 条件： ： ． Br＋ OH＋NaBr； C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr；（条件： NaOH 的醇溶液） 溶液） ⑼卤代烃的消去 条件： ： ． Br＋ NaBr＋ C2H5Br＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O；⑽既有沉淀、又有气体生成的反应： 既有沉淀、又有气体生成的反应：Al Ⅰ． 2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 或 （ 其它双水解） ； 其它双水解）2－ ＋ Ⅱ．S2O3 ＋2H ＝SO2↑＋S↓＋H2O；2－＋⑾Na2CO3 溶液逐滴加入到稀盐酸中的离＋ 子方程式： 2－ 子方程式：CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑；⑩ 2－ ＋稀盐酸逐滴加入到 Na2CO3 溶液中的离子 方程式： 方程式：Ⅰ．H＋＋CO32－＝HCO3－； CO2↑ Ⅱ．HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；⑿Ⅰ．2Al＋2NaOH＋ ⑿Ⅰ．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 ↑；Ⅱ．2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑； 2Al＋6HCl＝⒀Ⅰ．铁粉和硫粉混合加热：Fe＋SFeS； ⒀Ⅰ．铁粉和硫粉混合加热：Fe＋SFeS；Ⅱ．铁粉在溴蒸气中点燃的化学方程式： 铁粉在溴蒸气中点燃的化学方程式： 2Fe＋ 2Fe＋3Br22FeBr3；５．有特点的氧化还原反应： 有特点的氧化还原反应：⑴自身氧化还原反应： 自身氧化还原反应：HCl＋HClO； Ⅰ．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO； 4NaOH＋ Ⅱ．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；Ⅲ．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2； NO； Ⅳ．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；⑵化合价归中的反应： 2H2S＋SO2＝3S 化合价归中的反应： ＋2H2O；亚硫酸钠、硫化钠混合液＋稀硫酸： 亚硫酸钠、硫化钠混合液＋稀硫酸：2－ 2－ ＋ 3S↓ SO3 ＋2S ＋6H ＝3S↓＋3H2O； 2－ 2－ ＋６．NO、O2 混气溶于水： NO、 混气溶于水：混气溶于水： ７．NO2、O2 混气溶于水：三、必须掌握的化工生产过程： 必须掌握的化工生产过程：黄铁矿）制硫酸： １．工业上利用 FeS2（黄铁矿）制硫酸：（反应装 ⑴4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O3； 反应装 （ 置：沸腾炉） 沸腾炉）（反应装置 ⑵2SO2＋O22SO3； 反应装置：接触室） （反应装置：接触室）（装置 ⑶SO3＋H2O＝H2SO4； 装置：吸收塔；用 （装置：吸收塔； 98.3％的浓硫酸吸收） 98.3％的浓硫酸吸收）２．工业上合成氨：N2＋3H22NH3； 工业上合成氨：4NO＋ ３．工业上制硝酸：⑴4NH3＋5O24NO＋ 工业上制硝酸： 6H2O；⑵2NO＋O2＝2NO2； 2NO＋ NO； ⑶3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；４．工业上制玻璃：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3 工业上制玻璃：＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑；工业上制氯气 即电解饱和食盐水） （即电解饱和食盐水） ： ５． 称为“氯碱工业” 称为“氯碱工业”2NaCl＋ 2NaOH； 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；６．工业上制漂白粉： 工业上制漂白粉： 2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；2Cl2＋使用漂白粉时发生反应的化学方程式： 使用漂白粉时发生反应的化学方程式： 2HClO Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO；熔融） ７．工业上冶炼铝：2Al２O３（熔融）4Al+ 工业上冶炼铝： 3O2↑的多步反应： 四、与 O2 的多步反应：SS（ 不足） １．H2SS（O2 不足）SO2SO3；充足） ２．H2SSO2（O2 充足）SO3；３．NH3NONO2；OHRCHORCOOH； ４．RCH2OHRCHORCOOH；5.CCOCO2⑴当醇被氧化为醛时，从组成上看，有 当醇被氧化为醛时，从组成上看， 机物会减少两个氢原子（即实质为脱氢） ； 机物会减少两个氢原子（即实质为脱氢）当醛被氧化为羧酸时，从组成上看， 当醛被氧化为羧酸时，从组成上看，有 机物会增加一个氧原子（即实质为加氧） ； 机物会增加一个氧原子（即实质为加氧）在醇被氧化为醛， 在醇被氧化为醛，醛被氧化为酸的过程 中，碳链结构没有变化； 碳链结构没有变化；⑵如果醇最终能被氧化为羧酸，则要求 如果醇最终能被氧化为羧酸， 醇分子中必须具有的原子团为 CH2－OH。 醇分子中必须具有的原子团为－CH2－OH。五、常见物质的颜色： 常见物质的颜色：溶液； １．紫色溶液：①酸性 KMnO4 溶液；②含 紫色溶液：3＋ 溶液( Fe 溶液(如 FeCl3)＋苯酚 3＋２．碘＋淀粉→蓝色； 淀粉→蓝色； 黄色； 浓 HNO3→黄色；蛋白质＋ 蛋白质＋蒸气； ３．红棕色气体：NO2 和 Br2 蒸气；无色 红棕色气体： 气体＋空气→红棕色气体：NO； 气体＋空气→红棕色气体：NO；红棕色固体： 粉末状） ；红褐色沉 红棕色固体：Fe2O3（粉末状） 红褐色沉 ； 淀：Fe(OH)3；3+ 血红色溶液： 溶液： 血红色溶液：Fe(SCN)3；Fe 溶液：棕黄3+2+ 溶液：浅绿色； 色；Fe 溶液：浅绿色；2+砖红色；溴水：橙色； Cu2O：砖红色；溴水：橙色；４．品红试液（红色）＋SO2、Cl2 或 Na2O2 品红试液（红色）＋SO ）＋ →均褪色； 均褪色；对褪色后的溶液再加热， 对褪色后的溶液再加热，红色恢复的只 有 SO2。CuO、 ５．黑色固体：①粉末：C、MnO2、CuO、 黑色固体： 粉末： FeO； 晶体： 块状：FeS； FeO；②晶体：Fe3O4； ③块状：FeS；黄铁矿） ；淡 ６．黄色固体：AgI、FeS2（黄铁矿） 淡 黄色固体：AgI、 ； 黄色固体： AgBr； 黄色固体：S、Na2O2、AgBr；其中能与水反应的仅为 Na2O2，且反应后 生成气体； 生成气体；有关的方程式： 六、与 Na2CO3、NaHCO3 有关的方程式：受热分解： ⑴NaHCO3 受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑；⑵由 Na2CO3 溶液生成 NaHCO3 溶液的离子－ 方程式： 2－ 方程式：CO3 ＋H2O＋CO2＝2HCO3 ；⑶向 NaHCO3 溶液中 2－ －＋ － 加入稀盐酸的离子方程式： 加入稀盐酸的离子方程式：HCO3 ＋H ＝H2O＋CO2↑；－＋向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液的离子方－ － 2－ 程式： 程式：HCO3 ＋OH ＝H2O＋CO3 ； － － 2－⑷NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液混合的离 子方程式： 子方程式：－ 3＋ 3HCO3 ＋Al ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑－3＋七、与铝、铁有关的方程式： 与铝、铁有关的方程式：的电离方程式： １．Al(OH)3 的电离方程式：＋ 3＋ － － H2O＋H ＋AlO2 Al(OH)3Al ＋3OH ；＋－3＋－（酸式电离） 酸式电离） （碱式电离） 碱式电离）２．明矾溶液显酸性的离子方程式（或 明矾溶液显酸性的离子方程式（ 明矾净水时反应的离子方程式）： 明矾净水时反应的离子方程式）：3＋ ＋ Al ＋3H2OAl(OH)3＋3H ；3＋＋３．过量铁粉溶于稀硝酸的离子方程式： 过量铁粉溶于稀硝酸的离子方程式：－ 2＋ 3Fe＋ ＋ 2NO↑ 3Fe＋8H ＋2NO3 ＝3Fe ＋2NO↑＋4H2O； ＋ － 2＋3＋ Fe、Cu、Ag、 2－ ４．Fe 可氧化 Fe、Cu、Ag、S （H2S） 、3＋2－－ HI） 、SO 2－ I （HI） SO3 （SO2）等： 、－2－2＋ Fe＋ 3＋ （金属 Cu、 Fe＋2Fe ＝3Fe ； 金属 Cu、Ag 均可 （3＋2＋溶液） 溶于 FeCl3 溶液）3＋ 2＋ ＋ 3＋ H2S＋2Fe ＝S↓＋2Fe ＋2H ；2Fe3＋2＋＋3＋2＋ ＋ 2－ 2－ ＋SO3 ＋H2O＝2Fe ＋SO4 ＋2H ；2－2＋2－＋3＋ － 2＋ （特别注意 － 2Fe ＋2I ＝2Fe ＋I2； 特别注意：I （特别注意：3＋－2＋－2＋ 的还原性强于 Fe ）2＋将 ５． FeCl3 溶液加热蒸干并灼烧的化学 方程式： 程式：3HCl↑ FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑， 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O；６．某白色沉淀迅速变为灰绿色最终变 某白色沉淀迅速变为灰绿色 ．．． 为红褐色的化学方程式： 的化学方程式： ．．．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；八、必须熟记的有机化学的有关内容： 必须熟记的有机化学的有关内容：１．能萃取溴而使溴水褪色的物质：上 能萃取溴而使溴水褪色的物质： 层变无色的（ ：卤代烃（ 氯仿、溴苯等） 层变无色的（ρ＞1） 卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等） ：卤代烃 ；下层变无色的（ ：苯及苯的同系 下层变无色的（ρ＜1） 苯及苯的同系 ： 物、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等。 低级酯、液态饱和烃（如已烷等）、－C ２．能与氢气加成的结构： C＝C－、 能与氢气加成的结构： 、－ 【但不包括酯键 －C≡C－、－－（包括－CHO） 但不包括酯键“－－O －、－－（包括－CHO） 但不包括酯键“ 包括 【 】 －”和羧基“－COOH” 和羧基“ COOH”３．能发生银镜反应的物质：凡是分子 能发生银镜反应的物质： 中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 （－CHO（ ； ①所有含醛基的物质 R－CHO） ②甲酸、 CHO） 甲酸、 甲酸盐、甲酸酯； 甲酸盐、甲酸酯；能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质 注： ，发 外，还有酸性较强的酸（如乙酸、盐酸、硫酸等） 发 还有酸性较强的酸（如乙酸、盐酸、硫酸等） ， 生中和反应。反应通式： 生中和反应。反应通式：]OHR－ R－CHO＋2[Ag(NH3)2]OHR－COONH4＋3NH3 CHO＋ ＋2Ag↓＋H2O 2Ag↓COOH＋ R－CHO＋2Cu(OH)2R－COOH＋Cu2O＋2H2O CHO＋反应的结构： COOH、－ ４．能与 NaOH 反应的结构：―COOH、－ OH（酚羟基） 、酯键 OH（酚羟基） 酯键 、九、元素氧化性、还原性变化规律： 元素氧化性、还原性变化规律：１．常见金属活动性顺序表（联系放电 常见金属活动性顺序表（ 顺序） 顺序）K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg ,Ag,Pt,Au（还原能力、失电子能力减弱） ［对应阳离 ,Ag,Pt,Au（还原能力、失电子能力减弱） 对应阳离 ［2+ 3+ 2+ + 子的氧化性： + 发生还原反应］ 子的氧化性：Ag &Hg &Fe &Cu &H ,发生还原反应］ + 2+ 3+ 2+ +２．非金属活动顺序表：氧化性顺序 F2 非金属活动顺序表： ＞Cl2＞Br2＞I2＞S（对应阴离子的还原性：金 对应阴离子的还原性：2含氧酸根离子） 属&S &I &Br &Cl &OH &含氧酸根离子） 2-十、物质的俗名及对应的化学式： 物质的俗名及对应的化学式：１．明矾： 明矾： ２．氮化镁： 氮化镁：３．硫（黄）铁矿： 铁矿： ： ４．纯碱（苏打） 纯碱（苏打）５．小苏打： 小苏打： ６．干冰： 干冰：７．水煤气： 水煤气： ８．石炭酸： 石炭酸：９ ．胆 （蓝 ）矾 ： １０．绿矾： １０．绿矾：１１．大苏打： １１．大苏打： １２．苏打： １２．苏打：１３．尿素： １３．尿素： １４． （生 石膏： １４． 生）石膏： （１５．熟石膏： １５．熟石膏： １６． １６．熟（消）石灰： 石灰：１７．碱石灰： １７．碱石灰： １８．光卤石： １８．光卤石：１９．铝热剂： １９．铝热剂： ２０．漂白粉： ２０．漂白粉：２１．水玻璃： ２１．水玻璃：２２．福尔马林： ２２．福尔马林：２３．油酸： ２３．油酸： ２４．硬脂酸： ２４．硬脂酸：２５．软脂酸： ２５．软脂酸： ２６．TNT： ２６．TNT：２７．草酸： ２７．草酸： ２８．甘油： ２８．甘油：２９．氯仿： ２９．氯仿： ３０．电石： ３０．电石：３１．大理石： ３１．大理石： ３２．碳铵： 碳铵：３３．磁铁矿： ３３．磁铁矿： ３４．赤铁矿： ３４．赤铁矿：３５．生石灰： ３５．生石灰： ３６．矾土（刚玉） ： ３６．矾土（刚玉）３７．硅石（石英、水晶、砂子） ： ３７．硅石（石英、水晶、砂子） ３８．双氧水： ３８．双氧水：３９． ３９．烧（火）碱、苛性钠： 苛性钠： 40.蚁醛： 40.蚁醛： 蚁醛高中化学电子式书写规则 高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“? “×”来 ”和 在元素符号周围用“? 和“×”来 ” 表示原子的最外层电子（价电子） ，这种式子叫做电子 表示原子的最外层电子（价电子） 这种式子叫做电子 ， 式。1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子， 由于中性原子既没有得电子，也没 有失电子， 有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子 全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、 全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、 个电子。 下、左、右四个方向，每个方向不能超过 2 个电子。 右四个方向， 例如， 例如， ?H 、 ? N. ? 、 ? O.? 、 ? F ? 。 . . ... . . . ..2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时， 金属原子在形成阳离子时，最外层 电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子， 电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在 画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子， 画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但 电子式时 离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。 离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金 属阳离子的电子式即为离子符号。 属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式 氢离子也与它们类似， 为 Na + ； 镁离子的电子式为 Mg 2+ ， 氢离子也与它们类似， 表示为 H + 。3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时， 一般非金属原子在形成阴离子时， 得到电子，使最外层达到稳定结构， 得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画 ［］ 括上， 出，并将符号用“ ”括上，右上角标出所带的电荷 并将符号用“ 电荷的表示方法同于离子符号。 例如， H:]? 、 F :] ? 、 [ [: 数， 电荷的表示方法同于离子符号。 例如， ..[: S:] 2? 。 ... . . .4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子 对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间， 对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间， 原子之间 每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。 每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同 元素原子吸引电子能力不同， 元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。. .. .. .例如， . . 例如， H: Cl: 、 : Cl: Cl: 。 . . ..5. 根离子的电子式根离子中， 根离子中，若不同原子间以共价键 结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷， 结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以 应把符号用“ ［］ 括起来，右上角标出电荷数。例如， 应把符号用“ ”括起来，右上角标出电荷数。例如，H氢氧根离子： . . 铵根阳离子： .. 铵根阳离子： [ H: N : H ]+ ；氢氧根离子： [: O: H ] ? 。H. .. .6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法， 先根据离子电子式的书写方法，分 别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、 别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔 排列，注意相同离子不能合并。例如， aCl、 排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为 Na + [: Cl:] ? 、 [: Cl:] ? Mg 2 + [: Cl:] ? 、 .. .. ..Na + [: O:]2 ? Na + 。 ... .... .. .7. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示， 形成用“→”表示，形成之前为原 “→”表示 子的电子式并用弯箭头表示电子得失， 子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离 子化合物的电子式。例如， 的形成过程为： 子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：Na ? + ? Cl: → Na + [: Cl:] ? .. ... .. .的形成过程为： MgCl2 的形成过程为：: Cl? + ? Mg ? + ? Cl: → [: Cl:] ? Mg 2 + [: Cl:] ? .. .. .. ... .. .. .. .②共价化合物或非金属单质的形成 过程表示方法基本同离子化合物相同， 表示方法基本同离子化合物相同， 不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头， 不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并 且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 “→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 之后为共价化合物或非金属单质的电子式HCl： HCl： H ? + ? Cl: → H: Cl: .. ... .. .Cl2： : Cl? + ? Cl: →: Cl: Cl: .. .. .. ... .... .. .化学必修 1 方程式汇总氢氧化铁胶体的制备 胶体的制备： 1. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 +△3H2OFe(OH) 胶体) Fe(OH)3(胶体) + 3HCl高温碳还原氧化铜： 2. 碳还原氧化铜：2CuO + C CO2↑2Cu +常温下钠与氧气反应： 3. 常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O△钠在空气中燃烧： 4. 钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2钠与水反应： 5. 钠与水反应： + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na过氧化钠与水反应： 6. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应： 7. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2点燃铁在氧气中燃烧： 8. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4铁与水蒸气反应： 9. 铁与水蒸气反应：△3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2铁与盐酸反应： 10. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与硫酸铜溶液反应： 11. 铁与硫酸铜溶液反应： + CuSO4 = Fe FeSO FeSO4 + Cu与盐酸反应： 12. 铝与盐酸反应： + 6HCl = 2AlCl3 2Al + 3H2↑与氢氧化钠溶液反应： 13. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑14. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl 碳酸钠与盐酸反应： = 2NaCl + H2O + CO2↑15. 碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl 碳酸氢钠与盐酸反应： = NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 16. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O +NaOH=Na碳酸氢钠受热分解： 17. 碳酸氢钠受热分解：△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与水及二氧化碳反应： 18. 碳酸钠与水及二氧化碳反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3氧化铝与盐酸反应 与盐酸反应： 19. 氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O20. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钠溶液反应： 20. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O21. 氢氧化铝与盐酸反应 与盐酸反应： 21. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O22. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 与氢氧化钠溶液反应： 22. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O23. 实验室制取氢氧化铝： 23. 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 H24. 氢氧化铝加热分解： 24. 氢氧化铝加热分解：△2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25. 氧化亚铁与盐酸反应 FeO＋2HCl＝ 与盐酸反应： 25. 氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O26. 氧化铁与盐酸反应： 26. 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液： 27. 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液： FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl氯化铁与氢氧化钠溶液反应： 28. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： 29. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓30. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 30. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)331. 氢氧化铁加热分解： 31. 氢氧化铁加热分解：△2Fe(OH)33H2O + Fe2O332. 氯化铁溶液与铁粉反应 溶液与铁粉反应： 32. 氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl233. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 溶液中通入氯气 33. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl334. 氯化铁溶液与铜反应 溶液与铜反应： 34. 氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl235. 二氧化硅与氢氟酸反应： 35. 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O +36. 二氧化硅与氧化钙反应： 36. 二氧化硅与氧化钙反应：高温SiO2 + CaOCaSiO337. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 化钠溶液反应： 37. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠与盐酸反应： 38. 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓水玻璃露置于空气中： 39. 水玻璃露置于空气中： H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓40. 氯气的实验室制法： 40. 氯气的实验室制法： 2＋4HCl 浓） MnO （△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ＋41. 氯气与铁反应： 41. 氯气与铁反应：点燃2Fe + 3Cl22FeCl3点燃42. 氯气与铜反应： 42. 氯气与铜反应：Cu + Cl2CuCl2氯气与钠反应： 43. 氯气与钠反应：点燃2Na + Cl22NaCl 2NaCl点燃44. 氯气与氢气反应： 氢气反应 44. 氯气与氢气反应：H2＋Cl2 （或光照） 或光照）2HCl45. 氯气与水反应： 45. 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO46. 次氯酸光照分解： 46. 次氯酸光照分解：光照2HClO2HCl + O2↑47. 氯气与氢氧化钠溶液反应： 47. 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O48. 氯气与消石灰反应制漂白粉： 48. 氯气与消石灰反应制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯 49. 漂白粉长期置露在空气中生成次氯 酸：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO点燃50. 硫的燃烧： 50. 硫的燃烧：S＋O2SO251. 二氧化硫与水反应： 51. 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO352. 二氧化硫与氧气反应： 52. 二氧化硫与氧气反应：2SO2＋催化剂O2加热2SO353. 三氧化硫与水反应： 53. 三氧化硫与水反应： 3 + H2O = H2SO4 SO54. 三氧化硫与氧化钙反应 反应： 54. 三氧化硫与氧化钙反应：SO3＋CaO ＝CaSO455. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应： 氢氧化钙溶液反应 55. 三氧化硫与氢氧化钙溶液反应： Ca（OH） SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4 ＋H2O56. 氮气与氧气在一定条件下反应： 一定条件下反应 56. 氮气与氧气在一定条件下反应：放电 或高温N2 + O22NO57. 一氧化氮与氧气反应： 57. 一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO258. 二氧化氮与水反应： 58. 二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO59. 工业合成氨反应 合成氨反应： 59. 工业合成氨反应：N2＋催化剂3H2高温高压2NH360. 氨气溶于水： 60. 氨气溶于水： NH3 + H2ONH3?H2O H氨水受热分解： 61. 氨水受热分解：NH3?H2O H△NH3↑ + H2O62. 氨气与氯化氢反应： 62. 氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解： 63. 氯化铵受热分解：△NH4ClHCl↑ NH3↑ + HCl64. 碳酸氢铵受热分解： 64. 碳酸氢铵受热分解：△NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑65. 硝酸铵与氢氧化钠反应： 65. 硝酸铵与氢氧化钠反应：△NH4NO3 + NaOHNH3↑ + NaNO3 + H2O催化剂66. 氨的催化氧化： 66. 氨的催化氧化：4NH3＋5O2△4NO＋6H2O67. 氨气的实验室制取： 67. 氨气的实验室制取：△2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑68. 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH 68. 硫酸铵与氢氧化钠反应： NH4） （△2SO4 + 2NaOH2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O69. 浓硫酸与铜反应： 69. 浓硫酸与铜反应：△Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑70. 浓硫酸与木炭反应： 70. 浓硫酸与木炭反应：△C + 2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O +71. 浓硝酸与铜反应： 71. 浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑72. 稀硝酸与铜反应： 72. 稀硝酸与铜反应： 2NO↑ 3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO高一化学学习方法一、问题的提出高一化学是继初三化学教育阶段后的高 中高一层次的教育。 中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知 识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏， 识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影 响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学 同学们是否能继续深造。 们是否能继续深造 生由于受到初中教师的教法， 生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些 因素的影响，往往不适应高中化学的学习， 因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的 学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为学 学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。作为学 生和老师都有有必要认真分析其影响因素， 生和老师都有有必要认真分析其影响因素，采取相应 有必要认真分析其影响因素 的对策，大面积提高学习化学知识的素质。 的对策，大面积提高学习化学知识的素质。造成高一 学习化学知识的素质 新生化学学习困难的原因是多方面的! 新生化学学习困难的原因是多方面的!二、学习困难的原因2.1 教材的原因初中教材涉及到的基础知识， 初中教材涉及到的基础知识，理论性不 强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广 抽象程度不高。高中教材与初中教材相比， 度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显， 度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知 识的横向联系和综合程度有所提高， 识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉 及到本质， 及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思 维的飞跃。有的内容如： 氧化还原反应” 维的飞跃。有的内容如：“氧化还原反应” “离子反 应”“物质的量”“元素周期律”等等知识理论性 ”“物质的量”“元素周期律” 物质的量”“元素周期律 强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分 抽象程度高， 化、学习困难的重点知识。 学习困难的重点知识。2.2 教师的原因由于初中化学学习时间短， 由于初中化学学习时间短，造成教师侧 重向学生灌输知识，抓进度， 重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的 培养，造成高分低能； 培养，造成高分低能；常识性介绍及选学部分没有讲 述，造成知识缺陷；初中教材变化频繁,与高中教材在 造成知识缺陷；初中教材变化频繁, 变化频繁 知识体系与能力要求上脱节,造成高中教师未及时了 知识体系与能力要求上脱节,造成高中教师未及时了 高中教师 解初中教材特征与学生能力水平, 能很好处理初三 解初中教材特征与学生能力水平,未能很好处理初三 与高一衔接，出现高估学生能力水平,开快车，抓进度, 与高一衔接，出现高估学生能力水平,开快车，抓进度, 把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到， 把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展， 部分学生由于 堂欠活跃，限制了学生思维的发展，使部分学生由于 学生思维的发展 学生 畏难情绪而产生厌学情绪。 畏难情绪而产生厌学情绪。 产生厌学情绪2.3 学生的原因学习目的不明确，学习态度不端正， 学习目的不明确，学习态度不端正，竟 争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感； 争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有 的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师， 的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习 的自觉性、自主性较差； 的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律 和方法，忽视学习过程的基本环节。 和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复 习独立作业总结评估等。听课时， 习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重 难点， 难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷 不透。有的知识印象不深， 日积月累； 日积月累；有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱 惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。等等 人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。 诸多因素影响限制了同学们的学习上的发展。 诸多因素影响限制了同学们的学习上的发展。 发展三、高中化学的学习方法“未来的文盲不再是不识字的人，而是 未来的文盲不再是不识字的人， 没有学会怎样学习的人。 没有学会怎样学习的人。”科学的学习方法就是我们打开知识宝 库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习， 库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习，也就具备 了获取知识的能力，将让我们终身受益。 了获取知识的能力，将让我们终身受益。化学课的学习主要有以下几个阶段： （ 化学课的学习主要有以下几个阶段： 1） 课前前习；（2）听课；（3）复习；（4）完成作业等 前习；（2 听课；（3 复习；（4 完成作业等 ；（ ；（ ；（ 几个阶段。 几个阶段。预习阶段：概括起来就是“ 预习阶段：概括起来就是“读、划、写、 要有课前预读的习惯， 记”。 “读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提 纲带着问题读懂课文，归纳含义； 纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重 点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点；“写”， 要点、关键词、 在课本上圈圈点点； 把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的， 把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解 的问题去听课； 的问题去听课；“记”，要把重要的概念、定义、性 要把重要的概念、定义、 质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑 用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说， 者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。 者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。 学生要善于发现问题，提出问题， 不断解决问题， 学生要善于发现问题，提出问题，并不断解决问题， 要善于发现问题 认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出 认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出 同学们 问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学 问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学 求同学们 习目标、学习重点，安排学习过程， 习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习 方法。 方法。听课阶段：课堂听讲， 听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知 识的主要来源。因为在课堂教学中， 识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生 的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演 的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演 同学们 示实验、组织讨论 探索新知识，解答疑难问题， 示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点 拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。 拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。 因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋， 因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师 的诱导下，对所学知识深入理解。 的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师 分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同 分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同 学们在学习中少走弯路。 学们在学习中少走弯路。 在学习中少走弯路学生在课堂上听讲，还要做到边听、 学生在课堂上听讲，还要做到边听、边 想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一 边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一 标，划一划或写一写。 划或写一 听好课的三要素：（1 恭听： 听好课的三要素：（1）恭听：上课听讲要有明确 ：（ 的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、 的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、 耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意 脑并用，自觉遵守课堂纪律， 力，才能提高听讲的效率。（2）思维：听课时要积极 才能提高听讲的效率。 思维： 开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、 开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和 解题的规范要求。思索老师从现象、 解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分 析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以 归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程， 及说理论证过程或操作过程、装置原理。 及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要 发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。 发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时， 记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时， 并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。 并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授 新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样， 新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样， 听化学课应全神贯注， 做到眼到、 （即思想集中） 心到 即思想集中） 、 听化学课应全神贯注， 做到眼到、 耳到和手到，关键是心到， 开动脑筋，积极思维， 耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维， 想通所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其 所学内容，根据化学学科的特点， 特点。对于眼到， 特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面 眼到 外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速 重要的是在教师指导下，分清主次现象， 捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显， 捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于 反映物质及其变化的本质属性的现象。 反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高 度集中注意力，同时要记住这些现象。 度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣 与否，都有要有明确的学习目的和学习态度， 与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提 高和发展观察能力。关于耳到、心到， 高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动 思维器官，听清和思索教师从现象、 思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分 析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说 归纳得出结论的过程，或演绎推理过程， 理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属 论证过程和操作及装置的原理等， 于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程， 于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程， 而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关 而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关 键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前 是发展思维能力，理解所学的内容。当然， 提下该记住的内容，还是要记住的。手到， 提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是 按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。 按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，再把老师讲课的板书条文、 至于笔记，再把老师讲课的板书条文、重点问题的思 考方法，分析思路等简单记下来。 考方法，分析思路等简单记下来。有的学生课堂上忙于记笔记， 有的学生课堂上忙于记笔记，课后 忙于对笔记，课上听得不真切； 忙于对笔记，课上听得不真切；有学生在课堂上只听 不记，课后复习没有依据，遗忘得快。 不记，课后复习没有依据，遗忘得快。这两种听课方 法效果都不好。要学会记要点、记提纲， 法效果都不好。要学会记要点、记提纲，不要因记笔 记而影响看、听和想。在检查复习时， 记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老 师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。 师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。 不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。 不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。 当同学的回答、操作与自己的认识不一样时， 当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想 一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳， 一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳， 使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统， 使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同 时回忆看或所做的实验。 时回忆看或所做的实验。复习阶段： 复习阶段：复习是化学教学的重要组成 部分，也是重要教学环节之一， 部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知 识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复 发展智力，培养能力必不可少的教学程序。 习过程中，要针对知识、技能上存在的问题， 习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大 纲要求和教材的重点，对知识进行整理， 纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知 识点串成线成网，使之系统化，结构化。 识点串成线成网，使之系统化，结构化。 串成线成网复习的种类：复习的种类、方法各一， 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的 种类，大致可分为新课中的复习、 种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总 复习三种。（1 新课中的复习： 复习三种。（1）新课中的复习：这种复习是把新课有 。（ 联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“ 联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温 故知新” 从已知引出未知，由旧导新， 故知新”。从已知引出未知，由旧导新，降低新课的 难度。这可根据老师的课前提问回顾旧知识，或边预 难度。这可根据老师的课前提问回顾旧知识，或边预 根据老师的课前提问回顾旧知识 习新内容边复习旧知识的方法。（2）阶段复习。这种 新内容边复习旧知识的方法。（2 阶段复习。 。（ 复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。 复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单 元复习就是每章按内容划分为几个单元， 元复习就是每章按内容划分为几个单元，每一单元讲 完后复习一次。如第一章可分为一至三节三个单元。 完后复习一次。如第一章可分为一至三节三个单元。 ②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用 每章复习是在上完了一章内容后进行的。 是在上完了一章内容后进行的 是把整章进行归纳、综合，整理该章知识提纲。 是把整章进行归纳、综合，整理该章知识提纲。其方 法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行， 法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行， 并结合实际， 并结合实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外 练习题进行消化、巩固。 练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考 试前集中两周时间， 试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综 合复习。通过复习及学期考试检查， 合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问 题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。 题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。 以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宜 以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宜。这样可以 充分发挥课本的作用，便于同学们掌握。 充分发挥课本的作用，便于同学们掌握。 同学们掌握复习的基本步骤：（1 复习的基本步骤：（1）在每次复习前必 ：（ 须要有计划做好复习准备。例如， 须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小 时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学 就应根据一天学习的学科和学科的性质， 安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。 安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。 这是因为从心理学上讲， 这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引 起干扰，降低复习效果。（2 复习时最好先回忆， 起干扰，降低复习效果。（2）复习时最好先回忆，或 。（ 根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容， 根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容， 主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。 主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复 习课文。在这个时候，可根据回忆， 习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确 的地方多复习，理解了没有问题的少复习， 的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可 节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材， 节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重 点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的 最后，再合上书本思考一遍， 重点、难点部分，然后才做作业。（3 重点、难点部分，然后才做作业。（3）化学是以实验 。（ 为基础的一门学科。因此，在复习时， 为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这 一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象， 一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象， 仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、 仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解 它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的 同时， 变化，从现象到本质地进行回忆、复习， 变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注 意实验装置及操作手续。 意实验装置及操作手续。 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、 巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结， 巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结， 归纳章节内容，列出知识之间的相互联系， 归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化， 识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综 合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法： 合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法： （1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须 实例法：对物质的性质、制法、存在、 有机地联系起来进行复习。通过实例， 有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制 法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的 用途、存在决定于它的性质， 内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时， 内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时， 应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。 应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。 同样，复习用途与制法， 同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据 的是该物质的哪些性质。 的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨 气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。 气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨 的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。 （ 对比法： 的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。 2）对比法： 化学知识点之间存在异同， 化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比 分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、 分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族 元素与异族元素间，以及一些概念不同， 元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可 异族元素间 进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、 进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知 识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。 同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。 如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、 如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、 条件、范围、计算公式等方面来对比分析， 条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系 与区别，以便灵活运用。 与区别，以便灵活运用。（3）联想法：复习时要善于 联想法： 将前后知识进行联想， 使之系统化如复习 H2 的性质时， 的性质时， 将前后知识进行联想， 的制法、用途，有关的实验现象、装置， 可联想到 H2 的制法、用途，有关的实验现象、装置， 注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。 注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散 归纳法：归纳是一种重要的复习方法， 的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、 的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、 酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的 盐之间， 转化规律，归纳成图表， 转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括 和小结。 和小结。（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实 联系实际法：要反复通过实例， 际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。 究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。 化学实验是化学教学联系实际的重要方面， 化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所 述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活 重视复习实验，对生产和社会主义建设， 中的各种事物和现象，要结合教学加以联系， 中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生 逐步学会联系。 逐步学会联系。作业阶段： 作业阶段：化学学科的课后作业及解题 过程也有其自己的规律：（1 认真审题，明确要求。 过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。 ：（ 首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件， 首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要 回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2 回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知 。（ 识点，确定解题方案。在审清题意的基础上， 识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有 关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识， 关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设 计一条解题途径，制订出解题的方案。 （3 正确解题， 计一条解题途径，制订出解题的方案。 3）正确解题， （ 完美答案。把解题的思路一步步表达出来， 完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题 的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查， 的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查， 以提高解题的正确率。（4 展开思路寻找规律。 以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是 。（ 最后一环， 最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后， 一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目 联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来， 联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会 事半功倍。反之就是做无数道练习题， 事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固 知识、训练技巧、提高能力的目的。 知识、训练技巧、提高能力的目的。 化学学习的过程是由一系列阶段组成的， 化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与 阶段之间，既有联系又有区别， 阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握 好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学， 好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学， 用好书本知识，才能更好地理论联系实际， 用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学 习好，为我所用。 习好，为我所用。四、强化记忆化学知识的学习方法化学知识中有很多的内容需要记 忆，而且很多需要讲究方式方法，心理学家艾滨浩斯 而且很多需要讲究方式方法， 对记忆进行大量的研究， 记忆与遗忘”恰好相反， 对记忆进行大量的研究，“记忆与遗忘”恰好相反， 艾滨浩斯给出人们遗忘曲线， 艾滨浩斯给出人们遗忘曲线，它反映了人脑的活动规 律。１、实际操作的遗忘量最少，两天 实际操作的遗忘量最少， 10％左右， 90％左右。 内反遗忘 10％左右，记忆量 90％左右。２、知识学习在学完后的第一、二、 知识学习在学完后的第一、 在学完后的第一 三天内遗忘量最大，此后，逐渐减少。 三天内遗忘量最大，此后，逐渐减少。３、一些押韵的诗歌和抒情散文遗 量也少。 量也少。４、最不容易记忆的是无意义联系 的字母、符号和孤立的性质， 的字母、符号和孤立的性质，如，化学元素符号，数 和孤立的性质 化学元素符号， 学上使用的字母，物质溶解性、酸碱的强弱等虽然学 学上使用的字母，物质溶解性、酸碱的强弱等虽然学 会了，三天内遗忘８０％。 会了，三天内遗忘８０％。 ８０上述这一遗忘规律， 上述这一遗忘规律，为我们巩固学 习成果提供了依据， 习成果提供了依据，首先是每学完新的化学知识以后 一定要当天看书复习，完成当天的作业， 一定要当}