必修二化学，物质判断……离子键……离子化合物……极性键等_百度知道
必修二化学，物质判断……离子键……离子化合物……极性键等
16题 第一问①④⑦ 第二问的是⑧⑨第三问②③第四问 ⑩第五问⑤⑥ 第六问②③⑤⑥ 第七问①④⑦⑧⑨
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高中化学必修2反应速率
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第一章& 物质结构& 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &注意：
中子（N个）&& &质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ）&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H& He& Li& Be& B& C& N& O& F& Ne& Na& Mg& Al &Si& P& S& Cl& Ar& K& Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低）& 二&&& 三&&& 四&&& 五&&& 六&&& 七
对应表示符号： K&&&&&&&&&&&&&& L&&&& M&&& N&&& O&&&& P&&&& Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数& &&&&元素种类
第一周期&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&& 2种元素
短周期& &第二周期&&&&&&&&& 2&&&&&&&&&&& 8种元素
周期&&&&&&&&& &&&第三周期&&&&&&&&& 3&&&&&&&&&&& 8种元素
元 &（7个横行）&&&&& &&&&第四周期&&&&&&&& &4&&&&&&&&&&& 18种元素
素 &（7个周期）&&&&&& &&&第五周期&&&&&&&& &5&&&&&&&&&&& 18种元素
周&&&&&&&&& &&&&&长周期&& 第六周期&&&&&&&& &6&&&&&&&&&&& 32种元素
期&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&第七周期&&&&&&&& &7&&&&&&&&&&& 未填满（已有26种元素）
表&&&&&&&&&&&&&& &&主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族&&&&&& &副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行） &第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）&& &零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li &Na& K& Rb& Cs& Fr&&& （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F& Cl&& Br&& I&& At&&&&& （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[&& ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
CH2COC(s)H2O(g) CO(g)H2(g)
Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O
KClO3KMnO4CaCO3
CO2CO2Ba(OH)28H2ONH4Cl
mol/(L·s)mol/(L·min)
i速率比＝方程式系数比& ii变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
&&&&& ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyB zCxy≠z& ）
&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
①(1)()(2)
CH3CHCH2CH3&&&&&&&&&&&&&&&&&& CH3CHCHCH3
2 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&23
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数14的烃都为气体。
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M()（化合态）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&M()（游离态）。
3、金属冶炼的一般步骤：& (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl 2NaCl2&&& MgCl2 MgCl2&&& 2Al2O3 4Al3O2
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O33CO 2Fe3CO2&&&&&&& WO33H2 W3H2O&&&&&&&&& ZnOC ZnCO
Fe2O32Al 2FeAl2O3&&&& Cr2O32Al 2CrAl2O3
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2HgO2&&&&&&&& 2Ag2O 4AgO2
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库&&&&&& 海水中含有80多种元素，其中取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水&&&&&&&&&&&& 溴单质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 氢溴酸&&&&&& &&&&&溴单质
2NaBrCl2Br22NaCl&&&&&& &②Br2SO22H2O2HBrH2SO4
③2HBrCl22HClBr2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀
）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
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有关化学反应如何判断是否为吸热反应还是放热反应高中化学必修二化学能与热能中如何判断是否为吸热反应还是放热反应~有没有哥哥姐姐和我交朋友一起学习啊!
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有两种方法：一种是看键能,化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂需要吸收能量,新键形成会放出能量,如果反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量,则为吸热反应,反之则放热.另一种方法是从能量的角度来解释,如果反应物的总能量大于生成物的总能量,则为放热反应（因为能量减少了嘛,哪去了呢?放热去了）.反之则为吸热反应.希望可以帮助到你,高二的时候还会具体学习热化学方程式的书写,加油!
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