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如果物质有自由移动的离子，那么它就可以导电？
不一定，水就有氢和氢氧根，也不一定能导电。
水那里有氢氧根。。。
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不一定吧？
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回答问题，赢新手礼包《电解质》教材分析
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约2960字。
　　第2节&电解质
　　研习点1&&电解质的电离
　　1．酸、碱、盐的电离
　　（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
　　注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
　　【交流·研讨】
　　1．金属为什么能导电？
　　金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
　　2．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?
　　NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。
　　（2）酸、碱、盐
　　电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
　　（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：
　　H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－
　　电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。
　　2．酸、碱、盐是电解质
　　（1）电解质与非电解质
　　在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
　　说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
　　②电离是电解质溶液导电的前提。
　　③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
　　④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
　　⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
　　【领悟·整合】
　　酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。电离的过程可以用“电离方程式”来表达。工农业生产中的许多化学反应是在电解质溶液里进行的，人类的生活，时时处处离不开电解质。
　　（2）强电解质与弱电解质
　　根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
　　（3）常见的电解质
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在溶液中自由移动的离子浓度为多少算能导电?比如水是可以电离的,电离度10-7,但为什么说纯水不导电,还有象硫酸钡溶液也一样?
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这个真没有一个数量级的概念.我只知道,在溶液中当杂质离子浓度在10-5以下时,就可以认为没有该离子了,除杂成功了.
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离子反应第一课时2.ppt 22页
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教学目标 ?1.
了解电解质、非电解质的概念。
了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3. 正确书写电解质的电离方程式。 1、电解质和非电解质 练习与思考： 电解质的类型 酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。
说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 练习： 请写出下列三组物质的电离方程式。
第一组： HCl、Ba(OH)2、K2SO4 ; 第二组： H2SO4、 NaOH、NaCl; 第三组： HNO3、 KOH、NH4Cl . 从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：
HCl =H+ +Cl-
H2SO4 =2H+ +SO42-
HNO3 =H+ +NO3-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-
NaOH =Na+ + OH-
NaCl =Na+ + Cl-
K2SO4 =2K+ + SO42-
3、下列电离方程式书写正确的是
A、KNO3= K+ + NO3-
B、H2SO4 = H2+ + SO42-
C、 Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42-
D、 H+ + NO3-
HNO3 4、下列电离方程式书写错误的是 A、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C、 (NH4)2SO4 = 2NH4++ SO42- D、 NaOH = Na+ + H + + O2- E、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水溶液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。 作业：
1、课本：P33-34第1、3和4题。
2、练习册第一课时习题 * * * 第二节
离子反应 （第一课时） 漯河实验高中
胡丽 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶液 、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 3、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在
思考与交流:
2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类?
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质. 1.初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么?
根据物质的组成和性质的不同，可以把化合物分为酸、碱、盐和氧化物. （1）电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 导电的原因：
在溶于水或熔融状态下有自由移动的离子。 （2）非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等 注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
1、判断下列说法的正误 ①金属铜能够导电，所以铜是电解质 ②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 ③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质 ④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 ⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。 × × × √ √ 2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖
⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O
电解质：②④⑧⑾ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑤⑦⑧ 重点、易错点强调：
（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电
解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。
（2）溶解或熔融二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净
物，电解质溶液是混合物。
（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少 。
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