& 制备实验方案的设计知识点 & “氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用...”习题详情
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氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-CuCl↓+Cl-．（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：&．（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是　&．（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用　&（填标号）．A．Na2SO3 B．Cu&& C．Ag（4）过滤所得沉淀须迅速用　&（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]AcoCO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是　&．（6）CuOH不稳定易分解为Cu2O& 298K时，CuOH的Ksp=1.0&10-14，CuCl的Ksp=1.2&10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-福建省三明市高考化学一模试卷
分析与解答
习题“氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuC...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题目信息：CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸．（2）升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率．（3）选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质．（4）氯化亚铜不溶于水和乙醇，利用氯化亚铜的性质制得氯化亚铜的成品．（5）该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应，改变反应条件使该反应向正反应方向移动．（6）根据溶度积常数知，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，且氢氧化亚铜不稳定易分解生成Cu2O．（1）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和铜离子发生氧化还原反应，反应方程式为2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+．故答案为：2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+．（2）升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率，所以温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，目的是提高CuCl2-的生成速率．故答案为：提高CuCl2-的生成速率．（3）选用的还原剂应该具有还原性且不能引进新的杂质，硫酸铜和氯化钠溶液中含有钠离子、铜离子，所以用铜或亚硫酸钠作还原剂时，不能引进新的杂质，如果用银作还原剂能引进新的杂质，故选AB．（4）CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化，为防止氯化亚铜水解和氧化，应该用95%乙醇洗涤、干燥得CuCl成品．故答案为：95%乙醇．（5）该反应是一个气体体积减小、放热的化学反应，所以加压和降温都能使该反应向正反应方向移动，从而提高CO的吸收率．故答案为：加压降温．（6）根据题意知，氯化亚铜的溶度积大于氢氧化亚铜的溶度积，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以把CuCl固体和NaOH溶液混合，氯化亚铜和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铜，加热时，氢氧化亚铜分解生成氧化亚铜沉淀．故答案为：Cu2O．
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氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化...
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经过分析，习题“氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuC...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
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制备实验方案的设计
与“氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuC...”相似的题目：
下列实验目的可以达到的是&&&&电解熔融氯化镁制取金属镁醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式&&&&（2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol&O2，呼出23mol&CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O&&&&mol．（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl2o6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由&&&&、&&&&、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是&&&&③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是&&&&④装置b中填充的物质可能是&&&&（填入编号）c．硅胶&&&&f．碱石灰&&g．无水氯化钙&&&&&h．浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．&&&&
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是&&&&用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3（2013o嘉兴一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是&&&&（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的&&&&填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是&&&&．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是&&&&，蒸发浓缩时加热到&&&&时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是&&&&；抽滤后还&要用少量&&&&&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是&&&&．
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活泼性比较弱的氧化物，条件是加热，如一氧化碳或氢气与氧化铜反应，则条件是加热，而与氧化铁反应时，则条件下为高温比较活泼的金属氧化物条件就是高温
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一氧化碳或氢气还原氧化物，一般需将氧化物加热。
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B&（填字母，下同）．A．铁钳&&&&&&&& &B．铁锅&&&&&&&&&&&C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的氧气和水&．Ⅱ铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2 &；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成中氧化碳外，还能提供热源，维持炉温&；Ⅲ实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．通过查阅资料知道：①草酸（H2C2Og）固体与浓硫酸混合加热会产生中氧化碳，反应方程式为：H2C2Og&浓硫酸&△CO↑+CO2↑+H2O．②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了如w1的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）wA是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择w2中的丁&（填装置编号）；（2）w中装置C、D的作用分别是证明CO2是否已经除尽&、吸收水分&；?（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水&（填试剂名称），反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O&；（g）该装置设计有中个明显缺陷，你认为是缺少尾气处理装置&．（5）实验时准确称取中定质量纯净的Fe2O3固体按w进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3g00℃～500℃&Fe3Og500℃～600℃&FeO黑色700℃～800℃&Fe根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3Og；②FeO&③Fe3Og和FeO&．（6）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
&玻璃管质量&玻璃管及其中固体的质量&装置F及其中物质的总质量&反应前&28.20g&33.00g&300.0g&反应后&32.8gg&300.gg&根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g.80&g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）Fe3Og&．根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：CO+3Fe2O3&g00℃-500℃&&2Fe3Og+CO2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____（填字母，下同）．A．铁钳 B．铁锅C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“...”的分析与解答如下所示：
I．铁的应用（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质．（2）根据铁锈蚀的条件分析．II铁的冶炼（1）冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质，通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来．（2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；Ⅲ实验探究炼铁原理（1）根据反应条件和反应物状态选择发生装置；（2）用氢氧化钙溶液验证二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；（3）用氢氧化钙溶液验证二氧化碳气体；（4）一氧化碳有毒，可据其可燃性进行处理后变成无害物质再排放．（5）根据反应现象分析．（6）纯净的Fe2O3固体质量=玻璃管及其中固体的质量-玻璃管质量，根据玻璃管及其中固体的质量的变化推算反应后黑色固体的成分．（7）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
解：I．铁的应用（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气．II铁的冶炼（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2Of+fCO&五高温&五&五2Fe+fCO2 ．（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；Ⅲ实验探究炼铁原理（1）草酸（H2C2O八）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置丁；（2）装置C证明CO2是否已经除尽；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；（f）澄清的石灰水可以用来验证二氧化碳气体；方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCOf↓+H2O；（八）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾气处理装置；（5）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是FefO八和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①FefO八；②FeO③FefO八和FeO．（6）纯净的Fe2Of固体质量为：ff.00g-28.20g=八.80g，其中铁元素的质量为八.80g×112160=f.f6g，氧元素的质量为八.80g-f.f6g=1.八八g；反应后损失的氧元素的质量为ff.00g-f2.8八g=0.16g，所以设反应后黑色固体FexOy，则铁元素：氧元素=56x：16y=f.f6g：（1.八八g-0.16g）；解得x：y=f：八故反应后黑色固体是FefO八（7）Fe2Of与CO反应生成FefO八和CO，方程式为：CO+fFe2Of&五&五八00℃～500℃&五&五2FefO八+CO2故答案为：I．铁的应用（1）B&五&五（2）氧气和水（或O2和H2O）II铁的冶炼（1）Fe2Of+fCO&五高温&五&五2Fe+fCO2 ；（2）提供热源，维持炉温Ⅲ实验探究炼铁原理（1）丁；（2）证明CO2是否已经除尽；吸收水分（或干燥CO）（f）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；CO2+Ca（OH）2═CaCOf↓+H2O；（八）缺少尾气处理装置（5）FeO&五&五&五FefO八和FeO（6）八.80；FefO八；&五CO+fFe2Of&五&五八00℃～500℃&五&五2FefO八+CO2
此题是对炼铁知识的考查，解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程，题目综合性较强．
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钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____（填字母，下同）．A．铁钳 B．铁锅C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜...
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经过分析，习题“钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____（填字母，下同）．A．铁钳 B．铁锅C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“...”主要考察你对“金属锈蚀的条件及其防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
与“钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____（填字母，下同）．A．铁钳 B．铁锅C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“...”相似的题目：
[2014o重庆o中考]“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加
[2014o北京o中考]下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）喷漆镀一层耐腐蚀的金属制成不锈钢存放在潮湿的空气中
[2014o荆州o中考]铁钉在下列情况中，最容易生锈的是（　　）在干燥的空气中在潮湿的空气中浸没在自来水中浸没在植物油中
“钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活...”的最新评论
该知识点好题
1铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与&&&&有关（填字母）A．金属的活动性&&B．金属的导电性&&C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是&&&&．（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．①图示所有水管中，含有的金属元素是&&&&．②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟&&&&共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是&&&&．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：&&&&．③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为&&&&．（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为&&&&．
2把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好（如图），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有&&&&生成，试管内水面将&&&&．
3根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的&&&&发生反应的结果．洗净后的铁锅要擦干，理由是&&&&．（2）炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁．其反应的化学方程式为&&&&．（3）2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的&&&&（填“弱”或“强”），写出一个用金属与盐溶解反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：&&&&．
该知识点易错题
1将一根洁净的铁丝分别插入盛有①硫酸锌溶液、②稀盐酸、③硫酸铜溶液的试管中．（1）请按照顺序分别写出能反应的化学方程式①&&&&②&&&&属于&&&&反应&③&&&&，观察到的现象为&&&&．（2）铁生锈就是铁与&&&&、&&&&发生复杂的化学变化，生成&&&&色铁锈，防止钢铁制品生锈的办法有在表面涂保护膜：如自行车的车篓采用&&&&、自行车链条采用&&&&方法达到隔氧、隔水的目的而防锈．（3）多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氢氧化钙，可使食品保持干燥：其反应的化学方程式是&&&&；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品．下列说法不正确的是&&&&A．生成的铁锈是一种混合物&&&&&&&&B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应C．CaO保护食品的效果比铁粉好&&&&&D．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样．
2人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：&&&&．&（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列&&&&（填序号）选项关系最大．①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属活动性（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为&&&&．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：&&&&．（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为&&&&．（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是&&&&．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl3═3FeCl2反应）
3金属材料与人类生产生活息息相关，根据所学知识回答下列问题：（1）铝土矿的主要成分是氧化铝，其化学式为&&&&．工业生产中，利用一氧化碳还原赤铁矿的化学反应方程是&&&&．（2）高层建筑的窗框常用铝合金来制作，因为铝合金比不锈钢&&&&．（3）切割钢板前，可用硫酸铜溶液在钢板上划线，反应方程式为：&&&&．（4）铁质暖气片喷刷铝粉可以防锈的原理是：&&&&．
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{[][玻璃管质量][玻璃管及其中固体的质量][装置F及其中物质的总质量][反应前][28.20g][33.00g][300.0g][反应后][32.8gg][300.gg]}根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为____g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）____．根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____（填字母，下同）．A．铁钳 B．铁锅C．刀具（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____．Ⅱ铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成中氧化碳外，还能____；Ⅲ实验探究炼铁原理某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．通过查阅资料知道：①草酸（H2C2Og）固体与浓硫酸混合加热会产生中氧化碳，反应方程式为：H2C2Og浓硫酸△CO↑+CO2↑+H2O．②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O③常温下，Ca（OH）2微溶于水；于是他设计了如w1的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）wA是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择w2中的____（填装置编号）；（2）w中装置C、D的作用分别是____、____；?（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的____（填试剂名称），反应的化学方程式为____；（g）该装置设计有中个明显缺陷，你认为是____．（5）实验时准确称取中定质量纯净的Fe2O3固体按w进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3g00℃～500℃Fe3Og500℃～600℃FeO黑色700℃～800℃Fe根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3Og；②____③____．（6）定量分析，用电子天平称量得部分数据如下：
{[][玻璃管质量][玻璃管及其中固体的质量][装置F及其中物质的总质量][反应前][28.20g][33.00g][300.0g][反应后][32.8gg][300.gg]}根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为____g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）____．根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：____．”相似的习题。}