我 总是分辨不清，&span class='hot-word'&化学&/span&式那个是共价化合物，哪个是离子化合物！就是分不清离子键和共价键
共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，...
其他答案（共1个回答）
式的区别.
1,没有方括号
2,没有正负电荷的标注.
离子键是由于一方失去电子,一方得到电子而行成的强烈相互吸引力.化合物中有阴阳离子.
而共价键是由于双方得到电子的能力差不多,双方共用电子对.根据电子对偏移的方向又分为极性共价键和非极性共价键.化合物中没有阴阳离子.
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键
但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与...
全部由共价键组成的化合物为共价化合物.
对此,要注意几点:
①一般来说,全部由非金属元素组成的化合物就是共价化合物,但并不绝对,如铵盐:NH4NO3,NH4HC...
这个需要平时化学知识的积累，比如AlCl3里面是共价键，而三氧化二铝里面却是离子键。
可以简单的理解为孤对电子就是未和其他原子共用的电子，孤零零的，由一个原子单方面体构，例如 H-O-H, 中的氧，最外层总共6个电子，其中两个分别与H的一个电子形...
阳离子比较大小首先看电子层数，电子层数多离子半径大，如果电子层数相等，核电荷数大离子半径小，原子核对外层电子的吸引能力大。
阴离子首先也是看电子层数，电子层数多...
答: 怎么理解会计人员的价值观决定着会计信息的质量
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答: 请说的明白点啊，你是要什么性质考试的啊，自考？成考？普通？
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(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是.⑴CaF2&&&&&CS2 &&&&（2）MgS&&&&（3）NaOH 或 LiHS&（4）H2b-mXOb&&&&&&&&（5）KCl&或CaCl2&；若XY2是共价化合物其化学式是　&。⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为　&。⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为　&。⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是　&。⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-宁夏银川一中高二下学期期末考试化学试题
分析与解答
习题“(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是____；若XY2是共价化合物其化学式是____。⑵第三周期内，X、Y两...”的分析与解答如下所示：
（1）如果是离子化合物，则根据化学式可知X的化合价是＋2价。Y是－1价。XY2中共有38个电子，因此是CaF2 。XY2是共价化合物，则其化合价分别是＋4价和－2价，即是CS2。（2）组成的XY型化合物的应该是第IA和第ⅦA、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因为第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，所以是MgS。（3）含有不同周期三种元素，因此一定含有氢元素，所以根据质子数可判断，可以是NaOH 或 LiHS。（4）b个氧原子的负价共计是2b，所以含有的氢原子数是2b－m，即化学式为H2b-mXOb。（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X是第ⅦA元素。X元素原子的次外电子层上有8个电子，所以X是氯元素，所以化学式为KCl 或CaCl2。
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(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是____；若XY2是共价化合物其化学式是____。⑵第三周期内...
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经过分析，习题“(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是____；若XY2是共价化合物其化学式是____。⑵第三周期内，X、Y两...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
第1章 原子结构与元素周期律
与“(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是____；若XY2是共价化合物其化学式是____。⑵第三周期内，X、Y两...”相似的题目：
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“(每空2分，共12分)推断下列化合物的化...”的最新评论
该知识点好题
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是共价化合物。Al与Cl的电负性差值小于1.7（电负性差值是判断是为共价化合物还是离子化合物的标准）
图为氯化铝的结构式，箭头表示配位键（配位键是只有一方提供电子，另一方提供空轨道）
其他答案（共11个回答）
l3是一种熔沸点较低的白色晶体。AlCl3溶于有机溶剂或处于熔融状态(气态)时以共价的二聚分子Al2Cl6形式存在,属于共价化合物。
在Al2Cl6的结构式中,从中间的两个氯原子看,两个Cl-Al共价键,应为一个正常共价键,一个配位键。氯原子是提供孤对电子的给予体,是配体;铝原子是空轨道的接受体,是中心原子,所以配位键的箭头应由Cl指向Al。Al2Cl6的结构式应为:
AlCl3属于共价键。所以当然不是离子晶体了。和SiO2一样，都是共价化合物。主要判断方法是看阴阳离子的电负性差。如果电负性差大于2.1(有的书里数值更详细），...
离子化合物由离子键连接，没有独立结构，多为空间网状结构，如氯化钠。
质硬而脆，易分层，熔沸点较高。
共价化合物：
分子晶体：由分子间作用力连接（分子内部由共价键...
全部由共价键组成的化合物为共价化合物.
对此,要注意几点:
①一般来说,全部由非金属元素组成的化合物就是共价化合物,但并不绝对,如铵盐:NH4NO3,NH4HC...
这只是一个定义，让你去理解，不能太较真。有这种想法很好，说明你懂了。
除了金属和稀有气体外物质都是有分子构成的。这么说是因为这是普遍现象，特殊的就是金属和稀有气...
答: 头孢克肟颗粒使用方法是怎么样的啊，具体的用量是多少，哪位能赐教一下？
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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