【大学】PH的实用定义公式是什么?_?还有PH的操作定义公式？【化学吧】_百度贴吧
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【大学】PH的实用定义公式是什么?_?还有PH的操作定义公式？收藏
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完全不懂楼主所问之物。。。。
实用定义即操作定义
实用定义？操作定义？不是-lgCh+么
根据1984年IUPAC的决议：pH的操作定义为：pH(X)=pH(S)+(Es-Ex)F/(RTln10)。这个是现行的pH真正的定义，与氢离子浓度一点关系都没有，完全是用玻璃电极和产生的电动势来定义的。pH的实用定义公式为： pH＝－lg{m(H+)γ± / m°}±0.02，或pH＝－lg{c(H+)y± / m°}±0.02。其实，这个是1984年之前的pH定义，也是pH的起源。怎么说呢……就比如“秒”这个概念，19世纪末的定义是地球自转一周的时间的1/86400，但是后来人们发现这样地球自转的周期不是固定不变的，这样真正的1秒钟的时长就会有歧义。虽然日常生活中察觉不到，没有大影响，但在高科技领域的影响就很大了，比如航空航天、导弹发射，这些领域可能误差个0.0000001秒都会出现严重后果，所以1967年重新定义的1秒是：“铯-133原子基态的两个超精细能阶间跃迁对应辐射的9,192,631,770个周期的持续时间。”同样，pH在20世纪初的定义是氢离子浓度（克分子浓度）的负对数，后来改为了活度的负对数，又后来发现活度系数的确定本省就是……为了结果而确定的，用经验的活度系数带入能斯特方程来计算理论的电极电势，结果也是有些不可靠的，所以1984年就变成了直接从结果上进行定义的pH操作定义，即从由氢离子浓度决定电极电势，改为由电极电势决定氢离子活度。附：国家标准《GB 物理化学和分子物理学的量和单位》的附录C对pH的定义做出了规定。即pH的操作定义。这个定义也是IUPAC规定的定义。显然，根据pH的操作定义，pH(X)、pH(S)、(Es-Ex)F/(RTln10)都是量纲为1的量。而五种pH(S)的值由IUPAC规定，并公布，然后由其测量其他溶液的pH。在这个定义中，pH与氢离子浓度（或活度）没有一点关系。（虽然在事实上，pH的定义最初是和H+浓度有关的，而这个定义式也是根据能斯特方程导出的）此外，在pH在2～12的范围内，有近似的关系pH＝－lg{m(H+)γ± / m°}±0.02，或pH＝－lg{c(H+)y± / m°}±0.02。（注意这两个公式中，前者是m和γ伽马，后者是c和y歪），也可以看到，这个公式是“定义使得”，而非是定义本身，我们可以看作是“根据前边的定义，恰巧有后边那个pH约等于氢离子浓度的对数的关系式”。从这个文件中我们也可以看到，在计算pH前，是要对氢离子浓度除以它的标准浓度（1mol/kg或1mol/dm^3）的，因此取对数时是量纲为1的。附1.上述两个标准均为强制性国家标准，根据相关法律法规，它的内容也具有了法律的强制性。适用范围是所有科学技术领域，因此如果国内出版和发行的科技教材中有与它相抵触的地方，以此国家标准为准。（且国家标准中对pH的定义也是照搬的IUPAC的文件上对pH的定义）附2.IUPAC对pH的定义。这个就是IUPAC对pH定义以及当年规定的pH(S)的原文的节选。决定于1984。在这里，同样是取对数前除以了m°或c°。文献原文有12页，地址为
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大学无机化学 求缓冲溶液的PH 希望可以写在纸上,这个问题大半天了都大学无机化学&&求缓冲溶液的PH&&希望可以写在纸上,&&这个问题大半天了都没人答复,我很着急,&我在线等.
芊芊是神′楦﹏
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根据氢氧化钠体积知产物为磷酸二氢钠和磷酸氢钠的混合物.H2PO4-==HPO42-+H+,HPO42-==PO43-+H+,H2O==H++OH-所以c(H+)=c(HPO4-)+c(PO43-)+c(OH-),PH=-lgc(H+)
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大学实验化学 电解质溶液.doc 20页
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?大学实验化学 电解质溶液
NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？ 2 若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？
已知H3PO4：pKa1 2.16；pKa2 7.21；pKa3 12.32
NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH 4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。 2 NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
1 因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH 4.66
pKa1+pKa2 /2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即
2×c NaH2PO4
200 mmol·L-1
0.10 mol·L-1
根据c NaH2PO4 推出混合前c NaOH
0.20 mol·L-1，c H3PO4
0.20 mol·L-1
NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：
+ H3PO4 aq Na2HPO4 aq
由于混合前c NaOH
0.20 mol·L-1，c H3PO4
0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为
2/3 ×0.20 mol·L-1
因此溶液的渗透浓度为3× 2/3 ×0.20×1000 mmol·L-1 400 mmol·L-1
由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，
pKa2 + pKa3 /2
7.21+12.32 /2 9.76
例3-2 在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度为1.32%， 1 计算HA的解离常数。 2 如果在1.00 L该溶液中加入固体NaA
不考虑溶液体积变化 ，使其浓度为0.100 mol·L-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。
1 由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后[H3O+]、[A-]、[HA]，再通过Ka 即可计算出HA的解离常数。 2 可先通过计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]，则用α [H3O+]/c HA 和[H3O+] 计算溶液的[H3O+]和解离度。注意：计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。
0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，溶液解离平衡时，
[H3O+] [A-] 1.33%×0.100 mol·L-1 1.32×10-3 mol·L-1
1.74×10-5
2 当加入NaA后，HA的解离按下式进行
H2O l H3O+ aq
初始/mol·L-1
平衡时/mol·L-1
0.100-[H3O+]≈0.100
0.100+[H3O+]≈0.100
1.74×10-5 mol·L-1
[H3O+]/[HA]
1.74×10-5 mol·L-1/0.100 mol·L-1
1.74×10-4
例3-3 有一固体混合物，仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成，称取该混合物1.91g，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL，测得该溶液的凝固点为-0.651℃
（1）计算该溶液的pH值。
（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。
已知H3PO4的pKa1 2.16、pKa2 7.21、pKa3 12.32；Mr NaH2PO4
120.0，Mr Na2HPO4
1.86 K·kg·mol-1。
分析 （1）由溶液的凝固点为-0.651℃，再根据△Tf ∑Kf·ic，结合NaH2PO4和Na2HPO4的质量为1.91g，就可计算出c NaH2PO4 和c Na2HPO4 ，再由Ka2表达式可计算出H3O+的浓度
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大学基础化学的问题,求教一下,谢谢!用0.05mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液配置50.00ml的pH=10.00的溶液,各需多少毫升?能不能告诉我一下计算过程和公式,谢谢了!
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NaHCO3+NaOH--->Na2CO3+H2ONaHCO3：xml；NaOH：ymlx + y = 500.1y - 0.05x = 50*0.0001 = 0.05 ； 10y - 5x = 5y = 17mlx = 33ml
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