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下列叙述正确的是（　　）A．H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．所有的离子方程式都可以表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H++OH-=H2O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故A错误；B、有的离子方程式只表示一个化学反应，如离子反应CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+Ca2++2CH3COO-只表示碳酸钙和醋酸之间的反应，故B错误；C、单质和氧化物在离子方程式中均不可拆，故C正确；D、易溶于水且易电离的化合物可以拆成离子形式，如醋酸易溶于水但是难电离，不能拆成离子形式，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是（）A．H++OH-=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．所有..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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重新安装浏览器，或使用别的浏览器离子反应离子反应，有参加的反应。常见离子反应多在溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为、盐类、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与间、离子与的反应等。极浓的跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子在熔融状态也能发生离子反应。
简介/离子反应
1、离子反应的概念离子反应试验在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。2、离子反应的特点离子反应的反应快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中、、之间互相交换离子的反应，一般为。（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3oH2O、HClO等。③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
本质/离子反应
验证离子反应的试验离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。离子反应发生条件（1）非氧化还原型的离子反应条件：a．离子交换型：例如：(Ag+)+(Cl-)=AgCl↓离子交换后要有、、三者之一生成才能发生反应。b．双水解反应型：例如：2(Al3+)+(3CO32-)+3H2O=2Al(OH)3沉淀+3CO2气体要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。c．络合反应型：例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+生成比简单离子更稳定的，离子反应才能进行。（2）氧化还原型离子反应条件：在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。例如：Cl2+(SO32-)+H2O=2Cl-+(SO42-)+2H+∵氧化性还原性∴此反应才能进行。难点：离子在溶液中大量共存的规律。即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-，CO32-；Ag+与Cl-，SO42-（生成难电离的物质：H+与OH-；CH3COO-与H+；NH4+与OH-；H+与F-）（生成气体（）如：H+与CO32-，S2-，SO32-）发生氧化还原：H+(KMnO4)与I-，S2-；Fe3+与发生中和反应：Fe3+，Al3+，Cu2+等是在溶液中显酸性的离子，OH-，CO3-，SO2-，SO3-，ClO4-等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存强氧化性离子：MnO4-Cr2O72-ClO-Fe3+(H+)NO3-强还原性离子：S2-I-Fe2+HS-Sn2+S2O32-SO32-HSO3-因发生氧化还原反应无法大量共存离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）常见：Fe2+：浅　Fe3+：　Cu2+：　MnO4+：……1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。(3)有弱生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：①例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；②再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等典型双水解的条件；弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
类型/离子反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质
①常见（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO
稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OH
离子反应示意图
离子反应示意图
NH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O
（3）生成挥发性物质
①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、
NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：
实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
的难溶物有：
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42－=CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
离子反应示意图
离子反应示意图
Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－
(微溶)　(难溶)
CaSO4+CO32－=CaCO3↓+SO42－
(微溶)　(难溶)
离子反应　实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：
但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。氧化还原
有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类
离子反应示意图
离子反应示意图
反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：
其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。
置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间
离子反应实验
离子反应实验
的置换反应。
其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶
物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（1）非氧化还原型的离子反应条件：
a．离子交换型：
例如：Ag﹢+&Cl﹣=&AgCl↓
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：
例如：2Al&³﹢+&3CO3²﹣&+&3H2O&=&2Al(OH)3↓&+&3CO2↑
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：
例如：Ag﹢+2NH3&→&[Ag(NH3)2]
生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
离子反应条件
离子反应条件
例如：Cl&2&+&SO3²&﹣+&H2O&=&2Cl&﹣+&SO4²﹣&+&2H﹢
∵氧化性&还原性
∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如Ba²﹢与SO4²﹣,CO3²﹣;Ag与Cl﹣,SO4²﹣
（生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣）
（生成气体（挥发性物质）如：H与CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）
发生氧化还原:&(H﹢)KMnO4与I﹣,S²﹣;Fe²﹢与Fe³﹢
发生中和反应:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中显酸性的离子，OH﹣,CO3&sup2
离子反应结构
离子反应结构
;﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存
强氧化性离子：MnO4﹣&Cr2O7&ClO﹣&Fe²﹢&(H﹢)NO3﹣
强还原性离子：S²﹣&I﹣&Fe&HS&Sn&S2O3&SO3²﹣&HSO3﹣
因发生氧化还原反应无法大量共存
离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
常见有色离子：Fe^3+：棕黄色　&Fe^2+：浅绿色　Cu^2+：蓝色　MnO4^-：紫色……
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存。
离子反应器
离子反应器
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
①&例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等
典型双水解的条件;弱酸根、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀
书写/离子反应
离子反应式1、定义：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。2、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的；“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和总数是否相等。3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个，而且可以表示同一类型的离子反应。
发生条件/离子反应
1、复分解型离子反应的条件离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：离子反应&&②当有关离子浓度足够大时，生成的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能，如：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－(微溶)　　　　(难溶)CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－(微溶)　　　　(难溶)（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质离子反应&②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：＋溶液H＋＋ClO－＝HClO稀醋酸＋苯酚钠溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OHNH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3·H2O（3）生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。离子反应&其中、、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：离子反实验室制HCl、HF、HNO3用与其盐反应：离子反应但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。2、有离子参与的氧化还原反应的条件有些在中进行的离子反应，是由于发生了氧化，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：离子反应&其他的离子反应，如盐类的水解、能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。
离子共存问题汇总/离子反应
1．由于发生复分解反应，离子不能共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、&等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与&不能大量共存。
5.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。&③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6.审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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离子反应(第二课时)(教学设计)
离子反应(第二课时)(教学设计)
作者/编辑：佚名
　　[]第二节
离子反应(第二课时) 　　唐小清 　　一、教材 　　【教材版本】 　　人民教育出版社化学必修1 　　【教材内容】 　　第二章 化学物质及其 第二节 离子反应（P30～P34） 　　二、学习对象分析 　　【知识储备】 　　1、通过的学习，学生已基本掌握常见物质的溶解性；
　　2、学生具备一定的操作能力和根据实验现象分析问题的能力(即实验探究能力)； 　　3、区别电解质与非电解质，会书写常见物质的电离方程式； 　　4、学生有较强的意识，愿意和进行，合理发挥在小组中的优势，同时让的优势对自己的弱势予以补偿；保持小组共同解决问题的能力，。 　　【学习障碍】 　　1、学生对离子反应本质的理解有一定的难度； 　　2、学生在书写离子方程式时，哪些物质能电离把握不准确。 　　三、三维目标 　　【知识与技能】 　　1、离子反应及其发生的条件，初步从微观的角度认识物质在溶液中的存在形式以及所发生的反应； 　　2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式； 　　3、掌握复分解型离子反应发生的条件。 　　【过程与】 　　1、通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件； 　　2、学会运用、实验、查阅等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 　　【情感态度与价值观】 　　1、通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，获得知识的； 　　2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 　　四、重难点 　　【重点】 　　离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 　　【难点】 　　引导学生设计离子反应发生条件的探究。 　　五、教学思设计 　　复习相关知识→情景导入→设疑→学生探究问题→、交流→得出结论→教师设疑→学生动手实验、观察现象、动脑→归纳→学生课堂练习及时反馈信息→反馈评讲 　　六、教学用具 　　多媒体、课件、本节课所需的实验仪器及药品 　　七、教学方法 　　【情景激学法】 　　创设问题情境，激发学习兴趣。 　　【探究、归纳法】 　　教师以问题为线索进行启发式教学。以问题导入新课，又以问题作为主线展开教学，并通过解决问题来串联知识技能和方法。 学生以小组形式通过合作、对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写及离子反应本质。 　　【实验促学法】 　　通过教师的演示、学生探究、观察分析实验现象，理解并掌握离子反应的本质，《》()。 　　【多媒体辅助教学法】 　　运用Flash动画的教学手段，有助于学生从微观对于离子反应本质的认识。
　　八、学习流程图(见第4页) 　　【符号说明】 符号
意义 教学内容与教师活动 学生利用媒体操作、学习 学生的活动 媒体的应用
【流程图】 教师运用 　　多媒体等 　　通过练习引导学生相关知识 　　特点 复习提问：电解质与非电解质判断
提问：如何写离子方程式？ 课本、讨论、交流、得出结论归纳步骤 　　导课：1、为什么刚开始灯泡发光？2、为什么加入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗？3、为什么自由移动的离子会减少？ 实验：向H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，回路中的灯泡逐渐变暗。 提出离子反应的：有离子参加或生成的反应 反馈练习，讨论交流，注意事项 结束 教师运用 　　多媒体等 　　离子反应的Flash动画 　　什么叫离子方程式？ 　　倾听、 提问：如何用化学语言表示离子反应? 提示：分析离子的变化 以NaCl和AgNO3的反应为例分析反应前后离子的变化 得出结论： 　　Cl─+Ag+＝AgCl↓ 讨论、交流、得出结论用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 　　提问：复分解型离子反应发生的条件是什么？ 学生实验探究：复分解型离子反应发生的条件 　　总结：复分解型离子反应发生的条件
明确活动要求 　　全程监控 　　组织协作 　　答疑解惑
【详细程序设计】 教学内容 教师活动 学动 活动成果 教师预测 工具 一、离子反应 知识回顾 根据化学式判断电解质和非电解质？ 能较正确地区分电解质和非电解质 学生基本掌握了电解质和非电解质的区别 投影仪 导课：向H2SO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，回路中的灯泡逐渐变暗。 讨论、交流： 　　1、为什么刚开始灯泡发光？2、为什么加入Ba(OH)2溶液时，灯泡逐渐变暗？3、为什么自由移动的离子会减少？ 1、溶液中有自由移动的阴、阳离子；2、溶液中离子浓度减小；3、发生了化学反应。 1、3学生能根据信息得出较正确的结论；2的回答不太准确。 离子反应：有离子参加或生成的反应 　　倾听、记忆
不太理解。通过后续学习及练习逐渐渗透，理解。 二、离子方程式 书写步骤、定义 提问：如何用化学语言表示离子反应?
以NaCl和AgNO3的反应为例分析反应前后离子的变化 　　Na+ + Cl─+ NO3─ +Ag+＝AgCl↓+ Na+ + NO3─ 　　根据初三知识能得到正确结论。 讲解：Na+ 和NO3─没有参加反应，可以删去。 讨论、交流 Cl─+Ag+＝AgCl↓ 　　因为计量数为1：1，困难较少。 提问：什么叫离子方程式？ 讨论、交流 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
根据讲解能得出结论。 哪些物质拆分有困难。
　　投影仪、Flash动画、课件 提问：如何书写离子方程式？ 阅读课本P32 书写离子方程式的步骤： 　　写、拆、删、查。 能较准确地说出步骤。 教师版演：
OH─＋H+＝H2O
指 导 学 生 练 习 NaOH+HNO3 ― H+ ＋ OH―＝ H2O
注意事项：易溶且易电离的物质(强酸、强碱、易溶盐)拆成离子形式，水、气体、沉淀不拆。 　　NaOH+H2SO4 ― H+ ＋ OH―＝ H2O NaOH+CuSO4 ― Cu2+ ＋ 2OH― ＝Cu(OH)2↓ Na2CO3+HCl ― CO32─+2H+=H2O+CO2 ↑ CaCO3+HCl ― CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ ＋H2O + CO2 ↑ Ba(OH)2+H2SO4 ―
Ba2+＋2OH─+2H+＋SO42─ 　　=BaSO4 ↓＋2H2O 发生条件 提问：复分解型离子反应发生的条件是什么？ 1、实验探究； 　　2、观看Flash动画； 　　3、分析前面练习题。 复分解型离子反应发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。 学生利用多方面资料比较，能比较容易地得出结论。 结束 作业 课本P34/4、5
九、教学评价 学生评价量表 实验探究 积极主动、设计合理(A)
较积极、明确大致步骤(B)
较被动、说出部分设计(C)
小组讨论 积极主动(A)
课堂练习 积极主动、思路清晰(A)
较积极、思路较清晰(B)
较被动、能基本理解题意(C)
延伸 独立完成(A)
在教师启发下完成(B)
在教师讲解后明白(C)
十、教学 　　1、化学教学要重视实验教学 　　化学教学中必须加强实验教学，要充分开发化学实验的各种教学功能。要根据教学内容恰当地设计课堂中各种学生实验，使学生参与知识的形成过程，自主建构知识。 　　2、重视情感、态度和价值观的培养。 　　兴趣是最好的老师，高中化学学习阶段不仅要培养学生的学习兴趣，而且还应引导学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，赞赏化学科学对个活和发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。 　　 　　 　　
离子反应(第二课时)(教学设计)2　　　　〖预览〗
实验探究要及时
――中和反应教学反思
邯郸市新兴中学 杨建东
在讲授人教版第十单元《酸和碱》的课题2《酸和碱的中和反应》的第1课时中和反应时，我课前布置的“前置小研究”（生本教育提出的一种前置性学习，即教师向学生讲授新课内容之前，让学生先根据自己的知识水平和生活经验所进行的尝试性学习）如下：
一般认为：①酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的物质；②碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH--的物质；③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质。④酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。比如：HCl+NaOH=H2O+NaCl
问题：⑴稀盐酸和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，那么怎样证明这两种物质发生反应了呢？⑵参考教材，是从微粒的角度解释中和反应的本质？
“前置小研究”中，①至④所提示的内容，前两项是对上一节学习常见的酸和碱的总结，并进一步明确界定酸和碱的定义；后两项是重点提示学生课前先学的内容。“前置小研究”所提出的两个问题，第一个是为了以后学生做题做准备的，也就是为了中考准备的；第二个是想让学生抓住本节课的“根本”，这也正是前置小研究的重要功能所在。
通过课前学生的尝试性的先学，在课堂上小组……【】离子反应(第二课时)(教学设计)3　　　　〖预览〗氧化还原反应教学反思“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。首先氧化还原反应吐逊娜依 TITLE=氧化还原反应教学反思吐逊娜依 /&中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发吐逊娜依 TITLE=氧化还原反应教学反思吐逊娜依 /&生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大……【】离子反应(第二课时)(教学设计)4　　　　〖预览〗
初三化学离子这部分内容只需要掌握离子的定义、形成、分类以及符号书写，了解离子也可以构成物质。这节课的教学方法是讲授与练习相结合。
新教材介绍《原子构成》以后就介绍了《离子》。学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我发现了这个问题以后，就改进了书上的知识点，课本上介绍离子之前先重点复习了《核外电子排布》,为了学生在学习离子时更易理解,我用投影打出了1――20号元素的原子结构示意图，并按金属，非金属，稀有气体三大类进行归类总结，在此基础上讲解离子的形成。过程中，引导学生分析最外层电子数和化学性质之间的关系，得出相对稳定结构。用人站不稳时往往试图站稳的例子来说明原子得失电子的倾向，引出离子的概念。
特举出两个例子，钠原子和氯原子，让学生分析得失电子的情况，总结离子的分类。再举两个离子让学生判断并掌握阳离子和阴离子。原子用元素符号表示，引出带电的原子――离子的符号。学会之后，进行练习，熟练掌握离子的形成和符号。最后，用金属钠和氯气的反应，得出离子也可以构成物质。教学内容完成后，对这节课进行整体总结，梳理学生的知识脉络。
知识的掌握与否通过练习来体现，所以这节课的剩余时间拿来做练习，从基础知识，到能力提升，使每位学生都能提升。
通过课堂的练习，我发现部分学生不会判断阴离子、阳离子，不知道得……【】离子反应(第二课时)(教学设计)5　　　　〖预览〗
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应教学反思
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点,因为二者之间的反应没有明显的现象.在引入对比实验后,本节课的教学变得简单多了.教学过程如下:
收集两试管二氧化碳气体,一个倒扣在盛水烧杯中,一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验一,试管中液面上升,能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因为,试管中液面上升,只能说明管内气压降低了,但到底是溶解了还是反应了事说不清的.但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成.同理,第二支试管内的现象只有和第一支作比较,才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应.从中不难体会对比实验的优势:
有利于培养学生的观察能力和语言表达能力;
通过对比,建立了知识之间的内在关系,强化对了学生知识点的理解;
为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据;
充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势,为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础.
……【】离子反应(第二课时)(教学设计)6　　　　〖预览〗
第一条 、为在我县建立统一指挥、行动迅速、协调有序的药品、医疗器械监督应急机制，确保遇到药械突发案件时，我局各科室能协调联动，快速反应，妥善处理，有效控制，特制定本预案。第二条、对突发的涉案品种多、涉案货值大、涉案区域广、有重大影响、造成或可能造成危害后果的重、特大药械案件适用本预案。包括群众举报、上级交办以及监督检查发现的突发案件。第三条、我局成立突发案件应急指挥部，胡立明局长任总指挥，冯自会副局长任副指挥长。下设应急行动队，冯自会副局长兼任队长，稽查科和市场科全体执法人员为成员。全体执法人员要听从指挥和调度，招之即来，快速出击。办公室人员负责后勤保障工作，紧密配合，形成合力。第四条、建立完善的信息接收报告系统，保证全天候通迅畅通，随时接受上级指令，受理群众举报。当接到突发事件信息后，应急队要立即行动，及时报告总指挥长和副指挥长。第五条、遇到涉及本县以外的案件或重大案件，要及时上报市局，赢得领导和配合，加大大案要案的查处力度。第六条、加强与公安、纠风、新闻等相关部门的协同配合，平时要定期与公安、纠风、工商、技术监督、新闻等单位进行沟通，并交流工作经验和信息，建立稳定的协作关系和畅通的联络渠道。遇到突发案件时，与有关部门及时通报突发事件信息，争取支持和帮助。第七条、严明纪律。对遇突发事……【】离子反应(第二课时)(教学设计)7　　　　〖预览〗
第一条 、为在我县建立统一指挥、行动迅速、协调有序的药品、医疗器械监督应急机制，确保遇到药械突发案件时，我局各科室能协调联动，快速反应，妥善处理，有效控制，特制定本预案。 第二条、对突发的涉案品种多、涉案货值大、涉案区域广、有重大影响、造成或可能造成危害后果的重、特大药械案件适用本预案。包括群众举报、上级交办以及监督检查发现的突发案件。 第三条、我局成立突发案件应急指挥部，胡立明局长任总指挥，冯自会副局长任副指挥长。下设应急行动队，冯自会副局长兼任队长，稽查科和市场科全体执法人员为成员。 全体执法人员要听从指挥和调度，招之即来，快速出击。办公室人员负责后勤保障工作，紧密配合，形成合力。 第四条、建立完善的信息接收报告系统，保证全天候通迅畅通，随时接受上级指令，受理群众举报。当接到突发事件信息后，应急队要立即行动，及时报告总指挥长和副指挥长。 第五条、遇到涉及本县以外的案件或重大案件，要及时上报市局，赢得领导和配合，加大大案要案的查处力度。 第六条、加强与公安、纠风、新闻等相关部门的协同配合，平时要定期与公安、纠风、工商、技术监督、新闻等单位进行沟通，并交流工作经验和信息，建立稳定的协作关系和畅通的联络渠道。遇到突发案件时，与有关部门及时通报突发事件信息，争取支持和帮助。 第七条、严明纪律。对遇突发事件时，不服从……【】离子反应(第二课时)(教学设计)8　　　　〖预览〗即间隔地重复意思相同的句子。如《光明日报》号登的一家银行广告：?在金融、商业和其它各方面所要求的银行速度和效益值得您信赖；?在米兰诞生和发展，能与全意大利450家分银行取得联系的丰富银行经验值得您信赖；?50.99亿美元的基本资本值得您信赖；?在北京、柏林、布鲁塞尔、布达佩斯、芝加哥、法兰克福、大开罗、香港、伦敦、卢森堡、马德里、莫斯科、纽约、巴黎、汉城、东京以及其他城市的1800多家相应银行代表的专业化程度值得您信赖；?您有任何问题和意见，都值得您信赖。这里反复重复的句子是“值得您信赖”。此则广告试图展示银行所具有的全部优势，来争取人们的信赖。又如“乐寿牌云南咖啡”广告：……乐寿牌云南咖啡从第一粒原料豆就保证了品质的优良，所以每一滴都浓醇馥郁。……乐寿牌云南咖啡的每一工序都把好质量关，所以每一滴都浓醇馥郁。……乐寿牌云南咖啡在保质期内都能使您品尝到最新鲜的咖啡，所以每一滴都浓醇馥郁。上例反复重复的是“每一滴都浓醇馥郁”，强调它的味道好。……【】
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