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复杂的氧化还原反应分析11P+15CuSO4+24H2O=15H2SO4+6H3PO4+5Cu3P
请用双线桥法进行分析并添加适当说明.谢谢啦!
Kouichi2434
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首先要搞清楚这题中所有变价元素P 0→+50-3Cu +2→+1那么 再就是要搞清楚发生变价的原子个数P 0→+5 6个 失去30e-0→-3 5个 得到15e-Cu +2→+1 15个 得到15e-如果还有疑问 百度HI找我 详谈
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扫描下载二维码> 【答案带解析】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO...
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）A．&molB．&molC．&molD．&mol
首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化Pmol．...
考点分析：
考点1：氧化还原反应的计算
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某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂B．Na+和NO3-来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂
某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的&Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（ ）A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（ ）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出．A．①②B．②③C．③④D．①④
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为______．②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______．（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b&过滤；c&在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d&加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．①上述操作的正确顺序是______（填字母）．②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需______．③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是______．（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______种不同化学环境的氢原子．
A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式______．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为______．
题型：选择题
难度：中等
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已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2molD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
很龌龊0331
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A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5-0）=30，故B错误；C、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4转移电子&&&&&&&&15mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 30mol&&&&&&& 1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2mol所以当1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol，故C正确；D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；故选C．
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A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂，从而确定其比值；B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数；C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数；D、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
本题考点：
氧化还原反应的计算．
考点点评：
本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．
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在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,10molCuSO4可氧化P的物质的量为多少答案是2MOL
血刺█好好lA2
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好吧2mol 我错了,应该这样 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 看到这个反应,找出氧化剂还原剂等等 显然,氧化剂是CuSO4和P,还原剂是P CuSO4氧化P的物质的量应该这么找 Cu得电子有2价变成1价,得到了15mol电子 这15mol电子由P失去变成H3PO4 关系是15：3就能求出10mol的Cu氧化了2molP 我犯的错误是相当然以为6molH3PO4都是硫酸铜氧化的了 其实有一部分的磷酸是磷单质歧化反应过去的...哈你明白了没啊^_^
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