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工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2CSi+2CO．下列说法不正确的是（　　）A．该反应属于置换反应B．C是还原剂，发生还原反应C．SiO2是氧化剂，在反应中还原D．氧化还原反应的实质是电子的转移
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A．反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B．反应中C元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误；C．反应中Si元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确．故选B．
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反应SiO2+2CSi+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，SiO2为氧化剂，C为还原剂，以此解答该题．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
扫描下载二维码硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结...
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硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）
硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）
按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______．②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是______．③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积&#47，消耗b mol.01mol：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol：
0：______IO3-+______SO32-+______=______I2+______+______生成的碘可以用淀粉溶液检验;mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间&#47.01mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．①指示剂用______．②滴定终点判断方法______．③该溶液中维生素C的物质的量是______mol．（2）在酸性溶液中，表中V2=______mL．（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，充分反应后?L-1I2溶液V1mL硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，请写出实验操作，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式;s
t3该实验的目的是______;mL
0?L-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积&#47
亚硫酸钠被氧化为硫酸钠、温度的关系，依据原子守恒可知氢元素生成水，碘元素化合价从+5价变化为0价，转移电子5，硫元素化合价从+4价变化为+6价，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2（1）①剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可以选择淀粉指示反应终点，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为，B中S元素的化合价升高；40；（3）①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，一部分与维生素C反应，n（Na2S2O3）=bV21000mol；与其反应的碘单质为bV22000mol，与维生素C反应的碘单质为2aV1，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，1H2O；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度；②在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量，恰好反应的终点为；故答案为：淀粉?bV22000mol，即维生素C的物质的量是2aV1?bV22000mol=aV1，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为；故答案为：蒸馏烧瓶：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色，说明SO2与品红作用存在可逆性；故答案为?0，故答案为：2、5、2、1、5SO42-：还原性和氧化性，溶液恢复为红色，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，关闭分液漏斗的旋塞：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；故答案为，点燃酒精灯加热：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色即为滴定终点；③I2溶液一部分与硫代硫酸钠反应.5bV21000mol，表现还原性，V2为40mL，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫具有还原性：品红溶液褪色后；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；②高锰酸钾溶液为紫红色，点燃酒精灯加热：2IO3-+5SO32-+2H+═1I2+5SO42-+1H2O；实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，依据电子守恒、原子守恒分析配平得到离子方程式为，关闭分液漏斗的旋塞，故答案为：aV1?0.5bV21000，具有氧化性，V1为10mL；（2）在酸性溶液中；③因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后
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