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高一化学氧化还原反应测试题
简介：《氧化还原反应》测试题河北王荣立A卷基础过关一、选择题（每小题只有一个选项正确，10个小题，每题2分，共20分）1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制...
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高中化学氧化还原反应解题技巧浅析
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高一化学氧化还原反应测试题
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高一化学氧化还原反应测试题及答案
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高一化学氧化还原反应测试题及答案
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人教版高一化学必修1全册教案
教案编号：9课题：第一章 复 习 课 一、教学目标 【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 【能力目标】 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应、离子反应。 【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式 [提问] 请说出以下四个反应的反应类型 ①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [学生讨论]略 [师生共同评价] 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： ①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应 2、根据反应中是否有电子转移： ②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应 3、根据反应中是否有自由移动的电子参加： ①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应 [板书] 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应 化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应 反 根据反应中是否有自由 离子反应 应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化情况可分为 吸热反应 [问题 1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 [学生板演与评价]略 [讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： [板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系 氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物 [讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我1们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一 特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。 [板书]三、氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还 原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。 2、性质强弱规律 （1）在氧化还原反应中： 强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物） （2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除 外） ，价态越低还原性越强。 3、价态归中规律 含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价 ＋低价→中间价” ，而不会出现交错现象。 4、反应先后规律 同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还 原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时， 首先被还原的是氧化性较强的物质。 [问题 2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式 [学生板演与评价]略 [问题 3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？ [学生板演与评价]略 [总结]离子方程式书写的基本规律要求。 [板书]四、离子方程式 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际： “=” “ ” “→” “↑” “↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂 得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 [板书]五、例题分析 例 1 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。 B 中：Al2O3→Al，C 中 Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D 中 N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都 属于氧化还原反应。选 A。 例 2 已 知 在 某 温 度 时 发 生 如 下 三 个 反 应 ： ? C+CO2=2CO ? C+H2O=CO+H2 ? CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是（ ） A C&CO&H2 B CO&C&H2 C C&H2&CO D CO&H2&C 解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性& 还原产物的还原性，氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知 C&CO，由 反应式（2）可知 C&H2, 由反应式（3）可知 CO&H2。本题正确答案为 A。 例 3、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但 ?? 知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） （1）G ? Q+NaCl （2） ：2?? ?? Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH ? G+Q+H2O (4)Z+NaOH ? Q+X+H2O 这五种化合物 中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1） 得 Q&G，因为该反应为歧化反应，G 中氯元素的化合价必介于 Q 和-1 价氯之间。同理由 （3）结合（1）得 Q&Y&G，由（2）得 X&Q，由（4）结合（2）得 X&Z&Q。本题正确答案 为 B。 例 4、下列离子方程式正确的是（ ） 3+ A．氯化铝溶液与氨水反应：Al +3OH-＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量 NaOH 溶液反应： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O 2+ + 3+ C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe +NO3 +4H ＝3Fe +NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知 识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。 A 中氨水是弱电解质，应写化学式；B 中 NaOH 足量，Ca(H2PO4)2 全部参加反应，式中 Ca2+?电解 ?? ?与 H2PO4-不符合 Ca(H2PO4)2 化学式中的比例，故不正确；C 中 NO3 在酸性条件下具有氧 化性，正确。D 中 HS-水解程度很小。不能用“＝”“↑” 、 ，故不正确。答案为 C。 例 5、 （1）向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方 程式__ ____。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 ________。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性” 。即加入的 Ba(OH)2 溶液 + 中 OH 恰好与 H 完全反应。再继续滴加 Ba(OH)2 溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能 继续反应。 答案： （1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 例 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 NO3 、Cl－ B.Ba2+、 Na 、CO32-、OH－ C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3－ D.H+、K+、CO32－、SO42－ E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH－ 解析： A 组中：Ag++Cl－=AgCl↓ B 组中， Ba + CO 3 =BaCO3↓ 2－ － C 组中，Mg +2OH =Mg(OH2) ↓ D 组中，2H++CO32－=CO2↑+H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F 组中，NH4+与 OH-能生难电离的弱电解质 NH3?H2O，甚至有气体逸出。 NH4++OHNH3?H2O 或 NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案：E2?2????第二章 化学物质及其变化教案编号：10课题： 物质的分类 （1） 一、教学目标 【知识目标】 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体3的分类方法： “交叉分类法”和“树状分类法” 知道胶体是一种常见的分散系，了解 ； 丁达尔效应 【能力目标】能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类 【道德情感目标】增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点 【重点】常见化学物质及其变化的分类方法 【难点】常见化学物质及其变化的分类方法 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍， 为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员 在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们 能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考与交流] 1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。 2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。 [归纳与整理] 1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一 反三； 对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 所以， 分类法是一种行之有效、 简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 [思考与交流] 对于纯净物 Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什 么盐？ 第一节 物质的分类 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 [归纳与整理] 1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就 是这种思想的体现。 3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流] 1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？ [归纳与整理] (2)树状分类法4［实践与探究］ 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。 提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分 为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流] 1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化 学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？ [归纳与整理] 2．化学反应的分类： ? ?置换反应 ?根据反应物和生成物的类别? ?复分解反应 ? 四 基 反 类 种 本 应 型 ? ?化合反应 ?根据反应前后物质种类的多少? ? 化学反应? ?分解反应 ? ?根据反应中物质得氧或失氧?氧化反应 ? ? ?还原反应 ? ??? ? [思考与交流] 初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的 态度对待对已学知识？ [实践与探究] 1．根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化 学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 2．查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 [归纳与整理] 1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学 物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法和 树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。5[回顾与总结] 一、简单分类法及其应用 1．化学物质的分类 (1)交叉分类法 (2)树状分类法 2．化学反应的分类 补充习题 1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生 化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的 （ ） A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 2．下列物质是化合物的是 （ ） A．分析纯盐酸 B．氧气 C．黑火药 D．干冰 3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下 列物质不属于氢化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为 正确） 。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5． 下列物质： 2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4? 2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨ ①H 7H NaHCO3 中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ； 属于盐的是 。 （填写各物质的序号） 6．胆矾（CuSO4?5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体， 用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管 口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将 此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入 NaOH 溶液后，可观察到有蓝色沉淀 生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附 着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。 ?加热胆矾晶体： ， （ ） ； ?生成蓝色沉淀： ， （ ） ； ?生成红色物质： ， （ ） 。 参考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨ 6．CuSO4?5H2O CuSO4＋5H2O↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 作业：P29 1、2 分解反应 复分解反应 置换反应教案编号： 11课题： 物质的分类（2） 一、教学目标 【知识目标】 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 【道德情感目标】通过对胶体的本质特征性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。 二、重点与难点6【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别 【难点】胶体的性质及应用 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 1． 将少量 NaCl 溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？ 将它们静置一段时间后，有什么区别？ 2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什 么物质里的？ [归纳与整理] 二、分散系及其分类 1．分散系及其分类 ?分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分 散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 [思考与交流] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态） ，他们之间可以有几种组合方式？ 并举例。 [归纳与整理] 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有 9 种类型。对比如下： 分 散 质分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 [思考与交流] 1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ 2．不同的分散系有什么区别？ [实验与探究] 1．取三个小烧杯，分别加入 25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯中 的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热。观察制得的 Fe(0H)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 2．将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射 烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 3．将 Fe(0H)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 [归纳与整理] 1． 当光束通过 Fe(0H)3 胶体时， 可以看到一条光亮的 “通路” 而光束通过 CuSO4 溶液时， 。 则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方 向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常 用物理方法。72．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子 比较大。 3．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、 多数均一、透明、介 不均一、不透明、 外观 稳定 稳性 不稳定 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 分 直径 单个分子或离 分子集合体或有机 散 组成 许多分子集合体 子 高分子 质 粒 能否透 能 能 不能 子 过滤纸 食盐酒精溶液、 淀粉 典型实例 食盐水、碘酒 泥水 溶液 [思考与交流] 1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？ [归纳与整理] 胶体：分散质粒子在 1nm~100nm 之间的分散系。 胶体的本质特征：分散质粒子在 1nm~100nm 之间（在超显微镜下可见） 。 胶体的性质具有丁达尔效应 [阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。 [思考与交流] 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些 呢？ [阅读与拓展] 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术 的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 [回顾与总结] 1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2．分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有 3 种类型。 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明、稳 多数均一、透明、介 不均一、不透明、 外观 定 稳性 不稳定 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 分 直径 单个分子或离 分子集合体或有机 散 组成 许多分子集合体 子 高分子 质 粒 能否透过滤 能 能 不能 子 纸 食盐酒精溶液、淀粉 典型实例 食盐水、碘酒 泥水 溶液 3．胶体的性质： 丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4．纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴加入到 Fe(OH)3 胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶 液是 A.82mol/LH2SO4 溶液 B. 2mol/LNaOH 溶液 C. 2mol/LMgSO4 溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷） 2.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4. 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ） A．观察者视线与入射胶体内一束光平行 B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后 制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于 1nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜 7．在下列横线上填写合适的分离方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3 晶体中含有少量食盐 。 参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤 结晶 作业：P29 5、7教案编号：12课题: 第二节 离子反应（第 1 课时） 一、教学目标 【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水 溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐 【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力 【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义 二、重点与难点 【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写 【难点:】电离方程式的书写 三、教学器材： 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、讨论式教学 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必 要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表 中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：9物铜石质 片 墨 水精 糖体 糖液 酸液 类 别 能 导 否 电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 ③能导电的物质不一定是电解质 ④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 ⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以 NaCl 溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2 [思考与交流] 1．根据 HCl、HNO3、H2SO4 的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] NaHSO4 溶液能电离出 H+和 Na+，NaHSO4 属于酸吗？ 2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？氯固 化 钠体氯溶 化 钠液无酒蔗固蔗溶氢钾 氧固 化体氢钾 氧溶 化液硫溶10[回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的 角度理解酸、碱、盐的本质。 补充练习 1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） 2+ ― + 2― + A．Ca(OH)2=Ca +OH B．NaOH=Na +O +H + ― C．HCl=H +Cl D．K2SO4=2K++SO42― 3、下列叙述正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 4、下列物质的导电性能最差的是 （ ） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 5、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 五、教学后记：11教案编号：13课题： 第一章第二节离子反应（第 2 课时） 一、教学目标 【知识目标】 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识 【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重 要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 二、重点与难点 【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题 【难点】离子方程式的书写 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学 [思考与交流] 在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨ SO2⑩Fe 属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 溶液中主要以离子形式存在的是____________ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反 应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有 5mLCuSO4 溶液的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2、向盛有 5mLCuSO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2 溶液。 [思考与交流] 1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。 3．BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液反应的实质是什么？ [归纳与整理] 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 [思考与交流] 怎样用化学用语表示 BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液反应的实质？ [归纳与整理] （2）离子方程式的书写 四步： “写、改、删、查” 。 “写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物12质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 ［思考与交流］ 下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式 1．铁跟稀硫酸反应 2．氢气在加热的条件下还原氧化铜 3．碳酸镁跟硫酸反应 4．硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 5．氧化铜溶于盐酸 [思考与交流] 1．完成下列反应的离子方程式： HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么发现？ [归纳与整理] （3）离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 [思考与交流] 下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？ ?Ca2++CO32―=CaCO3↓ ?Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓ ?CO2+2OH―=CO32―+H2O ?BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考与交流] 上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少) ［归纳与整理］ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 ［思考与交流］ 哪些因素可以使离子数目明显减少? [归纳与整理] 3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。 ［思考与交流］ 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） + 2+ ― 2― + 2― ―、 ― A．Na 、Ba 、Cl 、SO4 B．K 、SO4 、NO3 OH + + 3+ 2― C．H 、NH4 、Fe 、SO4 D．H+、Cl―、CO32－、NO3― [归纳与整理] 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难 溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题 时还要特别注意试题的前提设置。 [回顾与总结] 本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子方程式的书写。教案编号：14课题： 一、教学目标 【知识目标】 氧化还原反应 （1）131、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从 本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基 本概念； 【能力目标】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究 的意义； 【道德情感目标】通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系， 对立统一的观点。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的本质 【难点】氧化还原反应 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 [思考与交流] 1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应 的分类标准。 2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？ [归纳与整理] 氧化还原反应 物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为 标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时 另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。 [实验与探究] 一瓶盛满氯气的集气瓶， 推开玻璃片， 在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠， 观察现象。 根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失 氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？ [思考与交流] 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O 加热 SO2 2CuO + H2 加热 Cu + H2O [归纳与整理] 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密 切的联系？这种联系是什么？ 要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化 还原的关系。 [归纳与整理]142、氧化反应与电子转移的关系 利用 2-13 氯化钠形成示意图，图 2-14 氯化氢分子形成示意图归纳板书失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应，得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应 [思考与交流] 1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反 应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧 化还原反应的交叉分类示意图， 并列举具体的化学 反应加以说明。 3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型 置换反应全部属于氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应［思考与交流］ 1、下列说法中正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 2、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2 ↑ +K2 SO4+2CO 2 ↑ +2H2 O ， 下 列 说 法 正 确 的 是15A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移 [回顾与总结] 4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展 得氧、 失氧的观 化合价升降的观点 电子得失（转移）的观 点 点 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子的反应 氧化还原反应 有 得 失 氧 的 反 有元素化合价升降的反 有电子转移的反应 应 应 5、氧化还原反应的本质?电子得失 电子转移? ?电子对偏移6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化 7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化 8、氧化还原反应中的转化关系小结：概括： “升―失―氧；降―得―还” 物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还 原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反 应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还 原产物。 作业：P39 9 五、教学后记：16教案编号：15课题： 氧化还原反应（2） 一、教学目标 【知识目标】 认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方 程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会 热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学 习科学探究的基本方法。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应的基本规律 【难点】判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法 三、教学器材：投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学、归纳法 教学过程 [思考与交流] 1、在 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价， 降低了 价， 氢元素化合价降低的总数为 ， 氢离子得到电子总数为 ， 则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。 2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。 A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。 3、0.10mol/LH2SO4 溶液 100mL，最多溶解金属铝的质量为 。 4、24mL 浓度为 0.05mL/lNa2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/LK2Cr2O7 溶液完全反应 转化为 Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。 [归纳与整理] 二、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量） 作用：有关氧化还原反应的计算 配平氧化还原反应方程式 [思考与交流] 5、 Fe、 2+、 2+中， 在 Cu Fe 在氧化还原反应里， 只能作还原剂的是 ， 反应实例是 ； 只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。 [归纳与整理] 2、表现性质规律 元素处于最高价， 只有氧化性； 元素处于最低价， 只有还原性； 元素处于中间价， 氧 既 化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性 金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流] 6、写出 Zn 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式，并比较：17还原性： & ;氧化性： & [归纳与整理] 3、由强到弱规律： 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性 的还原产物 还原性：还原剂&还原产物 氧化性：氧化剂&氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择 合适的氧化剂或还原剂制备物质。 [思考与交流] 7、在向由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液后，先发生反应为 ， 后发生反应为 。 [归纳与整理] 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先 反应，即“强者先行” 。 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流] 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱 还原性[归纳与整理] 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电 子后就越难失去电子。 [思考与交流] 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理] 三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂&还原产物 氧化性强弱是：氧化剂&氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得 Cl2 △ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O18O2+4HCl（浓） 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 △ 师生互动内容：根据反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 & 待学习的深入，我们还得将进一步完善。 [阅读与理解] 四、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂 Cl2、ClO2 等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即 利用强氧化剂进行消毒、杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的 锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 [回顾与总结] 1、氧化还原反应与离子反应的关系2、氧化还原反应概念之间的联系还原性强弱是：还原剂&还原产物；氧化性强弱是：氧化剂&氧化产物 补充练习 1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ） A．盐酸作氧化剂 B．HNO3 被还原 C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4 中 Au 的化合价为+3 价 2．在氧化还原反应 3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ） A．1∶2 B．2∶1 3．用下列方法均可制得氧气： MnO2 （1） 2 KClO3 ? 2 KCl ? 3O2 ? C．1∶1 D．3∶219（2） 2 Na2 O2 ? 2 H2 O ? 4 NaOH ? O2 ? ? 2 Hg ? O2 ? （3） 2 HgO ? K2 MnO4 ? MnO2 ? O2 ? （4） 2 KMnO4 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ） A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ） 2+ A．Mg B．SO2 C．Zn D．HCl 5．下列几个反应的化学方程式： ①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2 ＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 （ ） A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO ? =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋ 4 3 ＋ － － － ＋ B2=2A ＋ 2B ③ 2B ＋ Z2=B2 ＋ 2Z 由 此 判 断 下 列 说 法 ， 错 误 的 是 （ ） A．反应 Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z 元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO ? 、Z2、B2、A3＋ 4 2＋ D．还原性由强到弱的顺序是 A 、B－、Z－、X2＋ 7．在反应 3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有 0.3molH2O 被氧化，则被水还原的 BrF3 的物质的量是 （ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．在 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，氧化剂为 ，还 2+ 原剂为 。lmol Cu 能氧化 P 的物质的量为 mol。 参考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2 作业：P39 10 五、教学后记：教案编号：16课题：氧化还原反应（练习） 一、教学目标： 【知识目标】用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概 念的理解. 【能力目标】 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应. 2、初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应. 3、学会氧化性，还原性的判断方法. 【道德情感目标】通过对应的练习掌握灵活的学习方法，打破机械的记忆式学习。 二、重点与难点 【重点】用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原、氧化还原反应、氧化剂、还 原剂等概念. 【难点】氧化还原反应电子转移的表示方法――双线桥法；氧化性还原性能力的判断.20三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程 解析法、归纳法 例 1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多，其还原性越强 解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是 元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降.如 Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，碳 元素没有化合价变化.故 A 正确.化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元 素.如 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故 B 不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂， 但也有失电子的可能：如 C+O2 CO2，故 C 不正确.从化合态变为游离态分两种情况： 2+ 一是从高价态变为游离态如 Fe →Fe，化合价降低，得电子，被还原.另一种是从低价态 变为游离态如 Cl-→Cl2，化合价升高，失电子，被氧化，故 D 不正确.金属具有还原性， 还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，还原性越强.例如 Na 与 Al 均与氧 化剂反应，一般 Na 只失一个电子，但非常容易，Al 失三个电子，但比 Na 困难，故还原 性 Na&Al，答案 E 不正确. 例 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3+2HCl ? CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O ? Ca(OH)2CaO ? CO 2 C.Fe+CuSO4 ? FeSO4+Cu D. CaCO 3 ↑ 解析 判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发 生改变.若改变，则为氧化还原反应.反之，则为非氧化还原反应.本题只有 C 中铁和铜 的元素化合价发生了改变，故答案为 C. 例 3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系?高温点燃(1)以反应 2Na+Cl2 2NaCl 为例分析： 在 Na 与 Cl2 反应前后，元素化合价的升降情况为△元素原子之间得失电子情况为由此可知，在由单质 Na 和 Cl2 生成离子化合物 NaCl 的反应里，元素化合价的升降与元 素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价 就升高(或下降)， 并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数 相等.电子得失，属于电子转移. (2)以反应 H2+Cl2点燃2HCl 为例分析21在 H2 与 Cl2 反应前后，元素化合价的升降情况为元素原子之间电子偏移情况为：由上可知，在像由单质 H2 和 Cl2 生成共价化合物 HCl 的反应里，元素化合价的升降与元 素原子之间的共用电子对的偏移有着密切关系.共用电子对偏出(或偏入)，元素的化合 价就升高(或降低)， 并且元素原子偏出(或偏入)的电子数与元素化合价升高(或降低)的 数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移. (3)综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系，又与元 素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的 反应是还原反应，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应. 【难题巧解点拨】 例 1 在下列反应中，水作还原剂的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O2 2H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 解析 (1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应(A) (2)氧化剂还原剂指的是反应物 排除(C) (3)据化合价“升―失―氧(被)―还(剂)得 (D)项符合题意. 例2 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律：还原性为还原剂强 于还原产物，有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案为(A)选项. 考试热点： 【命题趋势分析】 本节是历届高考的重点，围绕电子转移等知识的考查，实质是检验学生对氧化还原反应 基本原理的理解程度.题型以选择题、填空题为主，考查范围涉及到所有元素及化合物， 甚至从未见过的化合物，并且常常结合其他理论知识点一同检验，增加难度. 【典型热点考题】 例 1、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一 定条件下具有如下的转换关系(未配平)：? ? ①G→Q+NaCl ②Q+H2O ?电解? X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 答案为(B). 例 2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998 年上海高考题)(点燃)22H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3&I-&Fe2+&NO B.I-&Fe2+&H2SO3&NO C.Fe2+&I-&H2SO3&NO D.NO&Fe2+&H2SO3&I答案 A. 例 3、 某强氧化剂 XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态， 对于 24 个 XO(OH)2+离子需用含 260 个 SO3 离子的溶液，那么 X 元素的最终价态为 .(西安市检测题) 答案：0 价. 类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律. 例 4、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 答案 D. 类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题，应抓住得失电子相等的守恒规律. 例 5 高锰酸钾和氢溴酸溶液，可以发生下列反应：KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O，其 中还原剂是 ，若消耗 158g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g. 解析 本题考查配平及有关计算，根据化合价变化可知 KMnO4 为氧化剂，HBr 为还原剂. 根据化合价升降总数相等， KMnO4 与被还原 HBr 的关系为 2KMnO4―10HBr， 经计算 40.5gHBr 被还原.故答案为 HBr，40.5g. 例 6 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下 列说法不正确的是( ) A.CaH2 既是还原剂，又是氧化剂. B.H2 既是氧化产物，又是还原产物. C.CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为 1∶1.23教案编号：9课题：第一章 复 习 课 一、教学目标 【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 【能力目标】 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 【道德情感目标】教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 二、重点与难点 【重点】氧化还原反应、离子反应。 【难点】氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程：启发讨论式、总结归纳式 [提问] 请说出以下四个反应的反应类型 ①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O ③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 [学生讨论]略 [师生共同评价] 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： ①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应 2、根据反应中是否有电子转移： ②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应 3、根据反应中是否有自由移动的电子参加： ①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应 [板书] 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应 化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应 反 根据反应中是否有自由 离子反应 应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化情况可分为 吸热反应 [问题 1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 [学生板演与评价]略 [讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： [板书] 二、氧化还原反应概念及转化关系 氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物 还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物 [讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我 们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一 特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。24[板书]三、氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还 原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。 2、性质强弱规律 （1）在氧化还原反应中： 强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物） （2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除 外） ，价态越低还原性越强。 3、价态归中规律 含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价 ＋低价→中间价” ，而不会出现交错现象。 4、反应先后规律 同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还 原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时， 首先被还原的是氧化性较强的物质。 [问题 2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式 [学生板演与评价]略 [问题 3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？ [学生板演与评价]略 [总结]离子方程式书写的基本规律要求。 [板书]四、离子方程式 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际： “=” “ ” “→” “↑” “↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂 得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 [板书]五、例题分析 例 1 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。 B 中：Al2O3→Al，C 中 Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D 中 N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都 属于氧化还原反应。选 A。 例 2 已 知 在 某 温 度 时 发 生 如 下 三 个 反 应 ： ? C+CO2=2CO ? C+H2O=CO+H2 ? CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是（ ） A C&CO&H2 B CO&C&H2 C C&H2&CO D CO&H2&C 解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性& 还原产物的还原性，氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知 C&CO，由 反应式（2）可知 C&H2, 由反应式（3）可知 CO&H2。本题正确答案为 A。 例 3、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式） ，但 ?? 知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） （1）G ? Q+NaCl （2） ： Q+H2O?电解 ?? ?X+H2?? （3）Y+NaOH ? G+Q+H2O?? (4)Z+NaOH ? Q+X+H2O 这五种化合物25中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1） 得 Q&G，因为该反应为歧化反应，G 中氯元素的化合价必介于 Q 和-1 价氯之间。同理由 （3）结合（1）得 Q&Y&G，由（2）得 X&Q，由（4）结合（2）得 X&Z&Q。本题正确答案 为 B。 例 4、下列离子方程式正确的是（ ） 3+ A．氯化铝溶液与氨水反应：Al +3OH-＝Al(OH)3↓ B．磷酸二氢钙溶液跟足量 NaOH 溶液反应： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知 识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。 A 中氨水是弱电解质，应写化学式；B 中 NaOH 足量，Ca(H2PO4)2 全部参加反应，式中 Ca2+ 与 H2PO4-不符合 Ca(H2PO4)2 化学式中的比例，故不正确；C 中 NO3 在酸性条件下具有氧 化性，正确。D 中 HS-水解程度很小。不能用“＝”“↑” 、 ，故不正确。答案为 C。 例 5、 （1）向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方 程式__ ____。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式 ________。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性” 。即加入的 Ba(OH)2 溶液 + 中 OH 恰好与 H 完全反应。再继续滴加 Ba(OH)2 溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能 继续反应。 答案： （1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O (2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 例 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 NO3 、Cl－ B.Ba2+、 Na 、CO32-、OH－ 2+ 2+ － + + 2－ 2－ C.Mg 、Ba 、OH 、NO3 D.H 、K 、CO3 、SO4 E.Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH－ 解析： A 组中：Ag++Cl－=AgCl↓ B 组中， Ba + CO 3 =BaCO3↓ C 组中，Mg2－+2OH－=Mg(OH2) ↓ D 组中，2H++CO32－=CO2↑+H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F 组中，NH4+与 OH-能生难电离的弱电解质 NH3?H2O，甚至有气体逸出。 NH4++OHNH3?H2O 或 NH4++OH-=NH3↑+H2O 答案：E2?2????26答案为 A.第三章 金属及其化合物教案编号：17课题： 金属的化学性质(1) 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主 要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究， 体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〕引言〖在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品， 如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业 生产、 日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过 本章的学习，大家可以解决上述问题。 〕过渡〖钠具有哪些性质？ 〕发放学案〖（包括课堂活动记录及报告） 〕引言〖观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内 物质的气味 〕问题提出〖 金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个 问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〕板书〖 第一节 金属的化学性质 〕投影〖思考并填写活动表 交流?研讨： 1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的 性质的？（可借助图 3-2） 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明 吗？ 〕小组讨论〖 〕表达与交流〖(各小组代表发言交流) 〕评价与概括〖 1.在初中化学的学习中， 你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 〕媒体展示实例〖 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法27氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可 例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳） 观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质 〕过渡〖通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方 法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〕板书〖研究物质性质的基本方法 〕过渡〖通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等 方法。 〕板书〖观察法 （1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 （2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借 助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜 集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的 目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 （3）实例： 〕投影〖阅读、观察、记录并填写活动表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〕实验目的〖 1、学会观察实验现象，掌握观察的方法； 2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质； 3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高 低等物理性质。 4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质； 〕试剂和仪器〖略 〕实验内容〖 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤 油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小） ，观察钠块的切面。用小刀或 玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。 ） 2. 向培养皿中加适量水，滴入 1～2 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 〕实验记录〖 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度和密度的相对大 延展性强弱 小金属钠与水的反应 现象分析（或结论）28（1） （2） （3） （4） （5） 〕概括〖 通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、 硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为 97.81 。 C,沸点为 882.9 。 C；密度为 0.97g?cm―3。 〕现象分析〖 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〕概 括〖 与现象有关的金属钠的性质 〕板 书〖 一、金属与水的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〕科学探究〖 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？ 〕归纳与总结〖 钠的化学性质 〕问题的升华〖金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〕拓展延伸〖 1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。 2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。 〕分析和结论〖 略 〕过渡〖人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，是否它们都不 与水反应呢？实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应，可否设计实验证明并检验其 产物？ 〕板 书〖3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〕科学探究〖 〕介绍〖原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产 生气体的检验等几部分 〕分析〖图 3-9 装置。 〕设计〖如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的 仪器和物品，画出你设计的装置简图。 〕小组讨论〖 〕表达与交流〖 〕课件展示、分析和结论〖 〕比较与概括〖由以上内容可知，钠比铁活泼。 〕投影〖布置学生阅读填写活动表： .运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。 性质 物理性质 相同点 不同点29化学性质 〕拓展延伸〖 1．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？ 2．铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽，为何铁又称为黑色金属？ 3．哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游 离态存在吗？ 〕过渡〖在此，我们使用了分类法和比较法。 〕板书〖分类法： 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结 出各类物质的通性和特性； 反之， 知道某物质的类别， 我们就可推知该物质的一般性质。 〕板书〖比较法： 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的 性质进行归纳和概括。 补充习题： 1．写出钠与水反应的化学方程式，标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原 剂。 2．为什么不能用手直接拿金属钠？ 3．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4 的密度比钠的大。 ） 4．对下列实验现象进行分析：在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块金属 钠。 5．有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来” 。这种说法 是否正确？为什么？教案编号：18课题： 金属的化学性质(2) 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主 要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究， 体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】钠的化合物及镁、铝的性质 【难点】钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〕过渡〖上节课我们运用“观察法” “比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的 过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 〕板书〖实验法30（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验 中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果 进行分析。 （4）实例： 〕投影〖布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 金属钠与氧气反应的实验 〕实验目的〖 1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与氧气的反应。 3、认识条件控制在实验研究中的意义。 〕试剂和仪器〖 金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 〕实验步骤〖 1.将切好的金属钠放置在空气中。 2.将金属钠放在石棉网上加热。 实验记录： 实验内容 金属钠在空气中放 置 在空气中加热金属 钠 〕交流与讨论〖将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气 反应的现象有什么不同？ 〕问题思考〖 1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。 2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？ 〕拓展延伸〖 〕演示实验〖金属钠与硫、氯气的反应。 〕观察、思考、记录〖 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸， 化学方程式为： 实验现象 结论〕活动评价〖 〕媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〖 （略） 〕概述〖金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属 钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里？） ；金属钠在空气中燃烧生成过氧化 钠。 〕板书〖 二、金属和氧气的反应： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O231该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 〕概述〖上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究 物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常 是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。 〕过渡〖 通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质 性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性 质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？ 〕板书〖研究物质性质的基本程序 〕学生阅读教材、提问并归纳〖 （媒体展示） 1、要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等） ； 2、要对物质的性质进行预测； 3、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测 相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 4、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 〕探究〖研究过氧化钠的性质（与氧化钠比较） （建议通过实验探究的方法） 〕指导实验〖提出学生实验的操作方案及实验要求： 1．打开盛有 Na2O、Na2O2 试管的橡胶塞，分别加入少量水，观察现象并记录； 2．用带火星的木条分别伸入盛有 Na2O 的试管（1）和盛有 Na2O2 的试管（2）内，观察现 象并记录； 3．分别向试管（1）（2）所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录； 、 4．根据实验现象，作出相应实验结论。 〕活动记录〖 性 质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 与水反应 与 CO2 反应 稳定性比 较 用途 结论 〕重点分析〖Na2O2 与 H2O 反应的化学原理：属于自身氧化还原反应； 价的氧元素具有强氧化性， -1 所以能使色质褪色。 表现漂白性。 〕过渡〖活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化，表面生成一层氧化物；在空气中燃烧 则生成过氧化钠。在金属活动性顺序表中钠、镁、铝排在一起，钠所具备的性质镁和铝 是否也同样具备呢？根据已有的知识我们知道镁能与氧气反应，请回顾反应的条件及现 象？ 〕交流与讨论〖 〕分析和结论〖 镁的表面有一层致密的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化，所以在点燃镁条前， 常用砂纸打磨，这样点燃起来更方便些。 〕提问〖镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。 〕板书〖32〕提问〖据此请预测铝是否和氧气反应？ 〕演示实验〖“毛刷”实验： （建议选做） 取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有 Hg（NO3）2 溶液的棉球擦一下，再用滤纸 擦干。 〕观察、思考、讨论〖 观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变 成“毛刷”，轻抖白毛飘落。“白毛”成分是 Al2O3。Hg(NO3)2 与 Al 条发生置换反应， 生成的 Hg 阻止在 Al 条表面生成致密的氧化铝薄膜。 此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al 具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。 〕科学探究〖 用坩埚夹住一小块铝箔 （箔厚约 0.1mm） 在酒精灯上加热至熔化， ， 轻轻晃动。 仔细观察。 可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的氧化膜， 再加热至熔化。又有什么现象呢？ 〕交流与讨论〖 〕分析和结论〖 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的 氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃） ，包在铝 的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成 一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 〕板书〖4Al+3O2=2Al2O3 〕拓展延伸〖若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 〕交流与讨论〖 〕分析和结论〖 增大铝与空气的接触面，提高反应的温度等。 〕演示实验〖铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。 〕观察、思考〖观察到灯焰上方产生耀眼白光。铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出 大量光和热。 （认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件 的认识。 ） 〕学生阅读教材〖铝的氧化膜 〕总结〖钠、镁、铝与氧气反应的异同点。 补充习题： 1．钠在自然界里不能以 态存在，只能以 态存在，这是因 为 。 2．由于钠很容易与空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 、 等隔绝。 3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（） A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.水 D.泡沫灭火剂 作业：P54 733五、教学后记：教案编号：19课题： 金属的化学性质 （3） 一、教学目标 【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主 要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】 1、通过对铝和氢氧化钠溶液的反应实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用， 并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属镁、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥 秘 二、重点与难点 【重点】镁和铝的化学性质 【难点】镁和铝的化学性质 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 〕引入〖通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似 性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以 在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。 〕板书〖 三、镁和铝的化学性质 1．共性 （1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〕讲述〖因为 Mg、Al 的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质 O2 反 应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。 〕板书〖(2)跟某些氧化物反应 〕设问并组织讨论〖 (1)回忆复述 Mg 与水反应的实验现象，写出化学方程式。 〕回答〖(1)Mg 能跟水反应，加热反应更明显： Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〕提问〖铝跟水反应吗？ 〕演示实验〖Al 与沸水反应 将去掉膜的 Al 条放在沸水中(用投影仪做此实验)。 〕观察、回答〖 (1)Al 条表面有气泡产生。 (2)结论： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〕提问〖初中化学课中同学们学习过 CO2 的有关性质，知道 CO2 不支持燃烧。这是一瓶 CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？ 〕演示实验〖Mg 与 CO2 反应 〕观察、思考、记录〖 ①现象：Mg 条在 CO2 中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色34固体生成。 ②结论： CO2 不支持燃烧是具有相对性的；Mg 不仅能与游离态的 O2 反应，而且能与氧化物中的氧 结合，表现出强还原性。 〕过渡〖Al 在高温条件下也可以与 CO2 反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。 〕演示实验〖铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁 铁检查有无铁生成) 〕观察、思考、记录〖 反应前：无铁存在。 反应中：发光、放热、反应剧烈。 反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al 的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。 〕放录像〖铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。 〕过渡〖镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。 〕板书〖(3)跟酸的反应 (1)相同点 a.Mg、Al 与盐酸反应产生 H2。 b．Mg、Al 与稀硫酸反应产生 H2。 (2)不同点 b．Al 与冷浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。 〕过渡〖除此以外，铝还有哪些特性？ 〕板书〖2．特性 〕演示实验〖Al 与 NaOH 溶液反应（用投影实验） 〕设问〖 ①Al 与 NaOH 水溶液的反应中 Al 显示什么性质？根据是什么？ ②上述反应产物中的 NaAlO2 是如何产生的？ ③Mg 比 Al 活泼，其与 H2O 反应较 Al 容易，为什么与 NaOH 水溶液接触无明显现象呢？ 观察、思考，将 Mg、Al 条放入 NaOH 水溶液中，Mg 表面无变化，Al 条表面有许多气泡 产生。 结论：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 讨论、归纳，回答： ①Al 显还原性，因其化合价升高。 ②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因 Mg（OH）2 既不溶于水也不与 NaOH 反应，其可将内层 Mg 包起来，使反应难于进行 下去。 〕小结〖本节课我们从生活实际出发，分析 Mg、Al 的相对位置，讨论了它们与非金属、 氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下 Mg、Al 性质的相同点、不同点。 复习巩固： 1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[ ]。 A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He352．镁粉中混进少量铝粉，将 Al 粉除去，可选用的试剂是[ ]。 A.盐酸 B.CuSO4 溶液 C.NaOH 溶液 D.H2O 3．在铝热反应中，铝粉的作用是[ ]。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.熔剂 4．两份铝粉分别与足量的 NaOH 溶液和 HCl 溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同 压下） ，则这两份铝粉的质量之比为[ ]。 A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是[ ]。 A,将钠投入足量水中 B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.将钠投入足量稀硫酸中 D.将钠投入足量稀盐酸中 作业：P54 8、9教案编号：20课题： 几种重要的金属化合物 （1） 一、教学目标 【知识目标】 1．以 MgO、Fe2O3、CuO 为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品 取用等基础实验操作。 2．以铁的氢氧化物和 Al(OH)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。 3．以 Al2O3、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握 复盐的组成特点。 【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合 物的方法――比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 【复习提问】 1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝 投入 NaOH 溶液中 【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的 多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 【板书】第二节 几种重要的金属化合物 （一）金属化合物36【投影】几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合 含有金属元素的化合物就是金属化合物 物 【板书】一.氧化物 1．金属氧化物的水溶性 【实验】CaO、MgO、CuO 和水作用实验 【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的 Na2O、K2O、BaO、 CaO 可和水作用，形成对应的碱。MgO 不和冷水作用但和热水作用生成 Mg(OH)2。 【练习】写出下列反应的化学方程式。 Na2O + H2O ― K2O + H2O ― BaO + H2O ― CaO + H2O ― MgO + H2O ― 【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验 3―5 几种金属氧化物和盐酸反应实验 颜色状 反应物 溶液的颜色 化学反应方程式 态 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？ ②完成下列反应的化学方程式。 Al2O3 + H2SO4 ― Fe2O3 + HNO3 ― CuO + HNO3 ― 【板书】3.两性氧化物 【实验】Al2O3 溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧 化物下个确切的定义吗？ 【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内37层金属的保护作用一样吗？ ②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？ ③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿 才有气泡产生，这是为什么？ 【课后作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列属于红色物质的是 A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。 甲 栏 乙 栏 氧化镁 红色油漆和涂料 氧化铝 耐火材料 氧化亚铜 制造铜盐的原料 氧化铜 红色颜料冶炼金属 4.按示例完成下列反应方程式 KOH H2SO4 HNO3 MgO MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Fe2O3 Al2O3 CuO 作业：P63 10：教案编号：21课题： 几种重要的金属化合物 （第二课时） 一、教学目标 【知识目标】 1．以铁的氢氧化物和 Al(OH)3 为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试 管实验等基础实验操作及 Fe(OH)制备的特殊操作。 2．以 Al2O3、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握 复盐的组成特点。 【能力目标】 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法―― 比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中 控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究 物质变化的奥秘 二、重点与难点 【重点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠 溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程:38探究式教学，实验总结法 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【板书】二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) 【板书】1.铁的氢氧化物的制备 【实验】书本实验 3―6 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 溶液颜色 滴加 NaOH 溶液 沉淀颜色及变 化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。 【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。 Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？ (学生讨论，设计实验) 【板书】③不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH)2 + HCl ―― Fe(OH)3 + H2SO4 ―― Cu(OH)2 + HNO3 ―― 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？ 不溶性碱 碱牲氧化物 + 水 (一般) 【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH)2 ―― Cu(OH)2 ―― Fe(OH)3 ―― 【板书】2.氢氧化铝制备 【实验】氢氧化铝的实验室制法(书本实验 3―7) Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】②性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【实验】氢氧化铝的两性实验(书本实验 3―8) 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两 性氢氧化物。39【板书】c.不稳定性 2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O 【学与问】实验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（） A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （） A.NaOH B. NH3?H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（） A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 Al2O3 Al → NaAlO2 Al(OH)3 3+ 5.}