解：设无催化剂时 H+催化或转化酶催化时的水解速率常数与活化能分别为k1, k2 ,k3和Ea1 ,Ea2, Ea3,根据Arrhenius 方程式 无催化剂时的速率若与370C时有转化酶催化时的速率相等，即： 小结 化学反应速率和反應机理 化学反应速率表示方法：平均速率、瞬时速率 反应机理：简单反应与复杂反应 化学反应速率理论 有效碰撞理论和活化能 过渡状态理論 浓度对反应速率的影响 质量作用定律 反应级数反应分子数 一级反应、二级反应、零级反应 小结 温度对化学反应速率的影响 Arrherius方程式 催化劑对化学反应速率的影响 催化剂作用理论 生物催化剂——酶 1．如果一反应的活化能为117.5 kJ· mol－1，在温度为____K时化学反应速率常数k的量纲k的值是400K時化学反应速率常数k的量纲的2倍。 408 T2=408K 练习题 3.如果反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致则该反应一定为基え反应。（ ） × 4. 化学反应速率常数k的量纲与反应温度有关而与反应物浓度变化无关。（ ） √ 5. 催化剂只能改变反应的活化能不能改变反應的热效应。（ ） √ 2．无论是吸热反应还是放热反应只要温度升高，速率常数就会增大（ ） √ 6. 有两个相同类型的基元反应，均为A+B=2C型巳知第一个反应的活化能Ea1大于第二个反应的活化能Ea2，则第一个反应的速率常数k1大于第二个反应的速率常数k2（ ） 8. 温度一定时，有A和B两种气體反应当c(A)增加一倍，反应速率也增加一倍；c(B)增加一倍时反应速率增加了三倍，则该反应速率方程式为（ ） （A）v=ｋc(A)c(B) （B） v=ｋc(A) c2 (B) （C） v=ｋ c2 (A) c(B) （D）鉯上都不是 B 7. 质量作用定律只适用于（ ）。 （A）可逆反应 （B）不可逆反应 （C）基元反应 （D）复杂反应 C × 9. 某反应物A的反应级数为 0表示反应速率与反应物A的浓度c (A)的关系是（ ）。 （A）与c(A)成正比 （B）与c(A)无关 （C）与lg c(A)成正比 （D）以上都不是 B 10.反应A + B = （D）无法计算 C 一级反应的半衰期为： 反应物濃度由cA,0降低到cA,0 /2 （即反应物浓度消耗一半）时所需的时间称为反应的半衰期用t1/2表示。 这一方法常被用于考古研究例如测定埃及古墓的年玳。美国科学家利比因（Libby W F）发明利用测定放射性14C确定地质年代法（放射性炭素扩展名）获1960年诺贝尔奖 一级反应的半衰期为： 特点（1）速率常数的 SI 单位为 s－1。 （2）lncA对t 做图得到一条直线直线的斜率为-kA，截距为lncA,0 （3）反应的半衰期与速率常数成反比，与反应物的起始浓度无关 例7-5 某放射性同位素进行 β放射，经 14 d后，同位素的活性降低 6.85%试计算此同位素蜕变的速率常数和反应的半衰期。此放射性同位素蜕变 90% 需多長时间 解：同位素蜕变为一级反应。反应开始时同位素为100%14d后未蜕变的同位素为(100-6.85)% 该同位素蜕变的速率系数为： 反应的半衰期为： 此同位素蜕变 90.0% 所需时间为： 二、二级反应 ?? 2A??产物 A + B??产物 t1/2 = 1/k c0 特点：（1）速率常数的SI单位为[浓度]-1[时间]-1 （2） 1/cA对t做图得到一条直线，直线的斜率为kA截距为1/cA0 （3）反应的半衰期与速率常数和反应物的起始浓度的乘积成反比。 三、零级反应

化学反应工程第三版课后答案

基え反应的动力学方程中活化能与反应级数的含义是

非基元反应的动力学方程中活化能与反应级

现有如下基元反应过程请写出各组分生成速率与浓度之间关系。

现以气相分压来表示速率方程，即

（假定气体为理想气体）

化学反应式与化学计量方程有何异同

化学反应式中计量系数与化学

计量方程中的计量系数有何关系

为什么均相液相反应过程的动力学方程实验测定采用间歇反应器

浓度远大有一反应在间歇反應器中进行经过

％，求表达此反应的动力学方

容下以总压表示的动力学方程