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碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（2）上述3种方法中，方法&&&&是一定不可行的，说出不可行的理由：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到&&&&&&&&&&，则证明滤液中含碘离子．
答案（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2；（2）三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；（3）黄色沉淀
解析试题分析：（1）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；故填：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝，所以取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝不可行；故填：三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；（3）碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀，所以取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．故填：黄色沉淀．考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．点评：本题考查碘单质的性质以及碘离子的性质等，难度不大，注意结合题目所给的信息．根据除杂方法思考;根据制取氯气的反应原理分析;根据题意,推知晶体为氯酸钾,然后根据溶解度曲线分析;根据氯气的性质和氯水的成分考虑.
解:向烧瓶中加入浓盐酸应该使用分液漏斗.制取氯气时需要加热,会使浓盐酸挥发出来,因此除去,可以使用饱和食盐水,既除去又降低氯气在水中的溶解度,即选用.故答案为:分液漏斗;;浓盐酸中含有,根据化学方程式:可知:在二氧化锰过量的条件下,如果完全反应,会生成氯气,但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气,即生成的氯气会小于,更何况本实验需要加热,浓盐酸会挥发出来,因此答案为:盐酸挥发;反应一段时间后,盐酸变稀,无法被氧化.故答案为:盐酸挥发;反应一段时间后,盐酸变稀,无法被氧化;根据题意,本题要制取氯酸钾,说明装置是在加热的条件下氯气与氢氧化钾溶液反应,即,析出的必然是氯酸钾.氯酸钾能从溶液中析出,说明它的溶解度受温度的影响比较大,即温度越高溶解度越大,观察图中曲线符合题目条件的只有(受温度影响较小).从溶液中分离出氯酸钾晶体,只能使用过滤的方法.故答案为:;过滤;氯气通入紫色石蕊试液,由于氯气与水反应,即,由于氯水显酸性,则氯水能使紫色石蕊试液变成红色,而后由于氯水中存在次氯酸,次氯酸具有漂白性,可以使红色石蕊试液退成无色,此后,由于氯气继续通入溶液,通入的氯气不再继续表现氧化性,而是要溶解在水中,最终形成氯水,其颜色呈现黄绿色或浅黄绿色.故答案为:实验现象原因红氯气与水反应生成具有漂白性浅黄绿过量氯气溶解于水中
本题把氯气的实验室制法,氯气的性质,氯水的性质等结合起来,把已学知识与信息给予结合起来,较大力度地训练了学生结合已有知识与题给信息解题的能力,对学生的思维能力要求较高,值得作为典型题目细心研究.
1460@@3@@@@氯气的实验室制法@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1734@@3@@@@探究氯水、氯气的漂白作用@@@@@@142@@Chemistry@@Senior@@$142@@2@@@@无机物的性质实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@25@@3
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质.图中:\textcircled{1}为氯气发生装置;\textcircled{2}的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;\textcircled{3}的试管里加有紫色石蕊试液;\textcircled{4}为尾气吸收装置.请填写下列空白:(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在\textcircled{1}与\textcircled{2}之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸(2)如果将过量二氧化锰与20mL12molo{{L}^{-1}}的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:\textcircled{1}___,\textcircled{2}___.(3)反应完毕经冷却后,\textcircled{2}的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是___(填写编号字母);从\textcircled{2}的试管中分离出该晶体的方法是___(填写实验操作名称).(4)实验中可观察到\textcircled{3}的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___色氯气与水反应生成的{{H}^{+}}使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___然后溶液从无色逐渐变为___色___分液漏斗．（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的HCl气体．（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是浓硫酸．（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是&2FeCl32Fe+3Cl22FeCl3．（5）G中盛有NaOH溶液，目的是吸收多余氯气，防止污染空气．其中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
分析：（1）根据仪器的名称判断；（2）根据混合气体的成分及杂质的性质分析；（3）根据杂质气体的性质分析；（4）根据氯气的性质判断生成物，从而写出方程式；（5）根据氯气的性质分析，根据离子方程式的书写规则书写．解答：解：（1）由图可知，仪器B为分液漏斗，答案为：分液漏斗；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：HCl；（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．点评：1、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态；2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．
科目：高中化学
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．试回答：（1）仪器B的名称为分液漏斗；（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式&Mn2++Cl 2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl 2↑+2H2O；（3）D的作用是干燥Cl2．（4）E中化学反应方程式为&2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3；（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
科目：高中化学
题型：解答题
如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸．（1）仪器B的名称______．（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸．（1）仪器B的名称______．（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．
科目：高中化学
来源：学年云南省昆明三中、滇池中学高一（上）期末化学试卷（二）（解析版）
题型：解答题
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．试回答：（1）仪器B的名称为______；（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式______&Mn2++Cl 2↑+2H2O
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实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL&30%&KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有&（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 &&B．饱和食盐水 & &&&C．浓硫酸 & &&&&D．饱和碳酸氢钠溶液（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为　&，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为　&．（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当　&时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：　&．（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示　&离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为　&mol．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷
分析与解答
习题“实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气...”的分析与解答如下所示：
（1）除杂试剂的选择方法是：除杂剂和只和杂质反应，且不产生新的杂质，根据氯气和氯化氢的性质选取相应的杂质；（2）过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴；四氯化碳的密度大于水的密度，且不互溶，四氯化碳能萃取溴水中的溴，据此分析解答；（3）蒸发浓缩时，当出现少量晶体时应该停止加热；检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有沉淀生成判断；（4）当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量．（1）A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应，所以不能作除杂剂，故A错误；B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可以使用食盐水除杂，故B正确；C、浓硫酸和氯化氢不反应，所以不能作除杂剂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能作除杂剂，故D错误；故答案为：B；（2）过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴，反应方程式为：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2；四氯化碳的密度大于水的密度，且不互溶，所以混合后能分层，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙红色，所以看到的现象是：分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色，故答案为：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2；分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色；（3）蒸发浓缩时，当出现少量晶体时应该停止加热；检验洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则说明已经洗净，故答案为：出现少量晶体；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净；（4）当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系；根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n&1=0.10mol&1+0.05mol&5=0.35mol，含氯离子的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol，故答案为：ClO-；0.25．
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实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较...
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经过分析，习题“实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气...”主要考察你对“探究卤素单质间的置换反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究卤素单质间的置换反应
与“实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气...”相似的题目：
不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是&&&&FeCl2MgCl2CuCl2NaCl
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是&&&&处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去&&&&，在B中应加入&&&&；通过C是为了除去&&&&。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式&&&&、&&&&。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况&&&&。②消耗MnO2的物质的量&&&&。③被氧化的HCl的物质的量&&&&。&&&&
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是&&&&(填字母，下同)。a．烧杯　　　&b．玻璃棒　　　c．量筒　　　&d．容量瓶(2)上述装置中，A是&&&&溶液，NaHCO3溶液可以吸收&&&&。(3)上述装置中，B物质是&&&&。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果&&&&(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是&&&&。a．氯化钠溶液　　&b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　&d．正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出&&&&，后溶出&&&&。(6)上述测定实验中，连续&&&&，说明样品已经恒重。&&&&
“实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
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D．饱和碳酸氢钠溶液（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为____，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为____．（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当____时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：____．（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示____离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为____mol．”的答案、考点梳理，并查找与习题“实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有____（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．饱和食盐水
D．饱和碳酸氢钠溶液（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为____，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为____．（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当____时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：____．（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示____离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为____mol．”相似的习题。> 【答案带解析】海藻中含有丰富的碘化钠（NaI ），用氯气（Cl2）从中提取碘（I2），发生的化...
海藻中含有丰富的碘化钠（NaI&），用氯气（Cl2）从中提取碘（I2），发生的化学反应如下：2NaI+Cl2=2NaCl+I2．该化学反应属于（ ）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．
由2NaI+Cl2=2NaCl+I2可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
考点分析：
考点1：反应类型的判定
反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
考点2：置换反应及其应用
置换反应及其应用【知识点的认识】置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：A+BC→B+AC．其特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，可以简记为：“单化变单化”．例如，C+2CuO高温ˉ2Cu+CO2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，等等．置换反应的应用是根据置换反应的原理，既可以用来探究、推断物质的化学性质、制取及其用途等，又可以用来推断、鉴别某些物质，还可以采用来置换某些物质，以生成一些人类所需要的物质或新物质，从而极大地丰富人类的物质生活等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对置换反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、氢气和金属等）的化学性质、金属活动性顺序及其应用、物质的组成、单质和化合物的判定、物质的鉴别或推断、金属的冶炼、氢气的制取、文字表达式或化学方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对置换反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、氢气和金属等物质的化学性质，置换反应的判定及其与其它反应类型的判别，利用分解反应的原理来制取氢气和某些金属或鉴别和推断某些物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和通式，以及单质和化合物的判定方法来细心地判定．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．3．置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应，金属与金属盐的溶液的反应，金属与酸的反应，等等．
考点3：海洋中的资源
海洋中的资源【知识点的认识】所谓海洋资源，指的是与海水水体及海底、海面本身有着直接关系的物质和能量． 它是自然资源分类之一；是指形成和存在于海水或海洋中的有关资源．它包括海水中生存的生物，溶解于海水中的化学元素，海水波浪、潮汐及海流所产生的能量、贮存的热量，滨海、大陆架及深海海底所蕴藏的矿产资源，以及海水所形成的压力差、浓度差等．广义的还包括海洋提供给人们生产、生活和娱乐的一切空间和设施．这里谈到的海洋中的资源，主要是指海水的水资源、化学资源和海底矿产资源．如图所示：．1．海水中的水资源：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水中的物质：海水中溶有大量的盐，如果我们把1000g海水加热蒸发，就能得到约35g盐．全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把它平铺在陆地上，其厚度可达150m．3．海底矿产资源：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏．地壳里蕴藏着数百种矿产资源，这些均能在海底找到．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物），可能成为未来的新能源．如图所示：．它是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为“可燃冰”．它燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的多得多，而且燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”．而且，浅海底部的磷钙石和海绿石，深海底部的锰结核和重金属软泥及其基岩中的矿脉都十分丰富．其中锰结核是大洋底部的铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物--多金属结核．如图所示：．这种多金属锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20余种金属元素．锰结核在各大洋中的总储量为3万亿吨，比世界陆地上蕴藏的锰、铜、镍、钴、铁等金属储量还要高几千倍．总之，海洋是巨大的资源宝库，除海水中的水资源、化学资源和海底矿产资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对海洋中的资源的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源状况、水的净化、海水晒盐的原理和过程、镁等金属的制备、化石燃料、保护水资源和节约用水、对海洋资源合理开发与利用、资源综合利用和新能源开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对海洋中的资源等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海洋的元素、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海洋中的资源，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
考点4：对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核--多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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