1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.
1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.2.如何确定样品中各组分的相对含量.3.氧化值如何计算.4.什么样的物质可以作为基准物质？5.解离度的变化规律？
1、要看你电子天平的精确度吧（一般的电子天平,点的前面单位是g,点后面是零点几g）比如电子天平可以精确到0.0000g,那么以g为单位的时候,你就要计算到后四位,如5.7893g,精确到后4位小数点；那么mg为单位的时候,这个是5789.3mg,只能是精确到小数点后一位,因为再后面的值就读不出来,是你的估算了（一般不需要）； 2、样品有具体的吧?如：CaCl2样品5.8g,计算样品中Ca和Cl的组分相对含量你首先知道了Ca的相对分子量是40,Cl是35.5,总值为：40+35.5*2=111那么样品中Ca的含量：5.8*（40/111）=2.09g,同理Cl的含量：5.8*（71/111）=3.71g 或者5.8-2.09=3.71g 3、氧化值也要具体到一个样品,例如：Fe3O4,这个O是-2价,那么Fe的氧化值就是是 2*4/3
与《1.用电子天平称量物体,分别以g、mg为单位,应计算到小数点后几位.》相关的作业问题
1.直接称量法和差量法.2.第二位.
保留到小数点后4位该尺可以精确到毫米,以米作单位就是精确到小数点后3位,读数时还要估读1位,就是小数点后4位了
分析天平精确到小数点后4位电子天平根据其型号不同有不同的精确度,有精确到小数点后2位、3位、4位不等
如果称量水的质量>10 g, 只要称准到小数点后第二位,即,xx.xx g. 因为,这时水的重量有四位有效数字,这样通过除以水的密度求得的滴定管的校准体积也有四位有效数字.
一、电子天平及其分类 按电子天平的精度可分为以下几类 1、超微量电子天平 超微量天平的最大称量是2至5g,其标尺分度值小于(最大)称量的10的-6次方. 2、微量天平 微量天平的称量一般在3至50g,其分度值小于(最大)称量的10的-5次方. 3、半微量天平 半微量天平的称量一般在20至100g,其分度值小于(最大)称
这个都是要实际情况来对待的,托盘天平精度一般为：0.1g、0.2g、0.5g、1.0g、2.0g等；电子天平一般可以精确到0.01g,不过这个也不一定,有的电子天平可以精确到0.001g或者更高.
精度100mg的含义,就是称重精确到0.1g.即一位小数.
最小读数是0.01克.
球的体积与半径立方成正比所以卮量是8倍
重力为0的物体不再遵循G=mg这一公式,换句话说,重力为0的物体G≠mg,也就不能说重力为0的物体质量为0. 再问： 呵呵，满足你的愿望
什么意思? 再问： 再问： 在这个题上怎么用公式计算 再答： G=mg 则m=G/g==40000千克=40t 所以不能
左物右码 0.1g 不能加热 也不能用于配置溶液或作反应容器 试管 应夹持距试管口1/3处 滴和取 （ ) (物体应在放大镜的一倍焦距内） (试管） （烧杯） （药匙） (纸条） （镊子夹）
再问： 是“忽略其高度”还是“勿略”？ 再答： 额，因为是地表飞行。所以忽略
（1）小桶漂浮，所以浮力等于小桶和秤盘的重为0.6N；故填：0.6．（2）当秤盘上不放物体时，说明此时称量为0，因此水面A处应为零刻度；故填：零．（3）放上物体后受到的浮力F浮=ρ液gV排=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.001m2×0.1m=1N所以物体的重力为G=1N-0.6N=0.4N物体的质量为m=
嗯,那个,这个题目应该是物理问题中的天平问题.有物理天平这个东西的.这题嘛,你想啊,游码在零的时候天平不是平的吗?物体和砝码谁左谁右都一样.移动游码,往右移几g,就是右边加了几g.现在就是右边的物体加上4g,就和左边的砝码一样重了,剩下的就是加减法了高中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
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实验报告中，以下数据合理的是
A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用托盘天平称取11.7gNaCl
D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
试题解析：A、碱式滴定管不能量取酸性溶液，错误；B、量筒量取液体时只能精确到小数点后一位，错误；C、托盘天平称量物体时也只能精确到小数点后一位，正确；D、中学阶段一般使用广泛PH试纸，其精确度一般精确到1，所以测定溶液的PH值时只能精确为整数，错误，答案选C。
考点：考查对实验数据的处理
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%（2011o湘潭）有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是CaCO3（填化学式，下同）．
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是CuSO4．
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀．
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌．
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有CaCO3和Na2CO3（填化学式）．
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：（结果保留小数点后一位）
（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成．（回答出物质名称和其质量）
（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数．
解：【思考与交流】（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解
【探索与拓展】
根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g
可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠，进而求出
反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数．
故答案为：（1）①CaCO3
（2）②CuSO4&&&&&&&&③烧杯&&&&&&&&④搅拌（加速固体的溶解）
⑤CaCO3&&&&&&&&⑥Na2CO3
（3）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x，46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y生成Na2SO4的质量为z
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160&&&&80&&&&&142&&&98
y&&&&&x&&&&&&&z&&&&19.6g
x=16.0g& y=32.0g&& z=28.4g
那么NaOH溶液的质量==200.0g
（4）Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2g&Na2SO4和32.0g&CuSO4组成．
（5）Na2SO4的质量分数=×100%
答：（3）生成最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g
（4）固体粉末由14.2g&Na2SO4和32.0g&CuSO4组成．
（5）A点所示溶液中溶质的质量分数12.0%
【思考与交流】（1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水
（2）硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液
【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常常用玻璃棒来搅拌
【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙，和碳酸钠
【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象中所给数据可以完成（3）（4）（5）的解答．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是……（ ）
提问：级别：幼儿园来自：天津市河西区
回答数：3浏览数：
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是……（ ）
A、称量前先调节天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C、潮湿的或者具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其它固体药品可放在称量纸上称量 D、用托盘天平可准确称量10.56gNaCl
&提问时间： 16:55:21
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回答：级别：二级教员 08:23:54来自：河南省平顶山市
解析：选项A、B属于托盘天平的正确使用方法，没有问题；选项C也是正确的，请大家牢记。
选项D中，NaCl只能称准到10.6g。
提问者对答案的评价：
回答：级别：高级教员 19:40:40来自：山东省临沂市
下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是……（ ）
A、称量前先调节天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或者具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其它固体药品可放在称量纸上称量
D、用托盘天平可准确称量10.56gNaCl 【托盘天平只能精确到小数点后一位，即可以称取10.6gNaCl】
回答：级别：二年级 17:04:05来自：安徽省合肥市
天平只能精确到小数点后一位
所以应是10.6g
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