0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6
0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
试题：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．
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下列词语运用正确的一项是（
A．这份试卷的1小题他花了10分钟才完成，太小题大做。
B．我对于这道题无济于事，只好请教老师。
C．他仍是教练眼中一个遵规守纪的队员，是山东大学老师眼中一个不耻下问的学生。
D．我感到一种不可名状的恐惧，一种同亲人隔绝，同大地分离的孤独感油然而生。
为下列各词分别再写出两个同义词。1 、隐没（　　）（　　）2 、阴森（　　）（　　）3 、预兆（　　）（　　）4 、推测（　　）（　　）
下列有关生物技术实践的叙述，不正确的是
A．制作果酒时瓶口密闭，而制作果醋时中断通氧可能会引起醋酸菌死亡B．制作腐乳时，加盐腌制可使豆腐块变硬且能抑制杂菌生长C．变酸的酒表面的菌膜是醋酸菌大量繁殖形成的D．用传统的发酵技术制葡萄酒必须添加酵母菌菌种
周恩来亲笔题词“为抗日发出怒吼！为大众谱出呼声！”指
A．《救国军歌》B．《八路军进行曲》C．《黄河大合唱》D．《救亡进行曲》
罗斯福新政主要调整了
A．自由资本主义与垄断资本主义的矛盾
B．劳资矛盾 C．生产与销售的矛盾
D．生产社会化与生产资料私有制之间的矛盾
（16分）阅读下列材料回答问题：材料一 《天津条约》第50款条文规定:嗣后英国文书，具用英文书写，仅在三年之内，可以附有汉文配送。这样的条件下设立的新式学堂创设之初是为了解决清政府需要“通事”和“译员”的当务之急，在此目的下京师同文馆的课程侧重于“西文”和“西艺”，并采用西方的教学制度，实行了分年课程和班级授课制。洋务派所兴办的新式学堂都由于洋务派官僚在进行洋务实业运动过程中根据需要而设立，由各地方政府官僚进行管理，没有形成统一的管理模式，经费由地方政府官僚自行解决，中央政府没有形成统一的经费保障政策，这就使得经济落后的地区，新式学堂难以设立，并且所设立的学堂规模也较小。材料二
1871年，明治政府创设文部省。1872年，制定出《学制》。《学制》第一章至第七章将全国划分为八个大学区，每区设一所大学，每一大学区分为32个中学区，每中学区设中学一所，每一中学区分为210个小区，称为小学区，每一小学区设小学一所。第五十二章规定，学生如缴纳学费有困难者，可以借贷，但学成后要分期偿还或出具保证书，以为官方义务供职的方式偿还（离校5年后分期偿还，如因病死亡则免还）,这就给贫困学生就学提供了经费的保障，有利于普及教育的开展。明治维新教育改革重视对儿童文化教育，使得小学入学率迅速上升。1873年，小学入学率为28.1%,1899年达到70%,1905年达到96%。1907年，虽然把义务教育年限延长到六年，入学率并没有因此下降，而是上升到98%,1925年，更达到99%,几乎是百分之百。——以上材料均摘编自胡茂波《洋务教育改革与明治维新教育改革之比较》请回答： （1）根据材料一，概括洋务教育的主要特点。（9分）（2）根据材料二，概括日本教育改革的指导思想，并结合所学知识分析其意义。(7分）
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将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)&。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是ΔH="-2165" kJ·mol-1?1016.5&kJ。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-化学反应与能量
分析与解答
习题“将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol...”的分析与解答如下所示：
0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5kJ/0.3 mol="2" 165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH=2165kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol-1=132kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2 165kJ-132kJ=2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是：0.5mol×2 033kJ·mol-1=1016.5kJ。
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将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0k...
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等考点的理解。
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专题1 化学反应与能量变化
与“将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为____。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol...”相似的题目：
[2014o江西o高考]过双曲线C：x2a2-y2b2=1的右顶点做x轴的垂线，与C的一条渐近线相交于点A，若以C的右焦点为圆心、半径为4的圆经过A，O两点（O为坐标原点），则双曲线C的方程为（　　）x24-y212=1x27-y29=1x28-y28=1x212-y24=1
[2014o全国o高考]双曲线C：x2a2-y2b2=1（a＞0，b＞0）的离心率为2，焦点到渐近线的距离为√3，则C的焦距等于（　　）22√244√2
[2014o全国o高考]已知F为双曲线C：x2-my2=3m（m＞0）的一个焦点，则点F到C的一条渐近线的距离为（　　）√33√3m3m
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已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
B2H6（g）+3O2（g）==B2O3（s）+3H2O（l）△H＝-2165kJ/mol；1016.5
试题：已知：H2O（g）=H2O（l）；△H＝－44．0kJ/mol，将0．3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
试题地址：http://tiku.xueersi.com/shiti/1249423
这道试题主要考察你对知识点""的考点理解，关于知识点解析请看
下列图形中，不具有稳定性的是（
如图，和都是圆内接正三角形，且，将一颗豆子随机地扔到该圆内，用A表示事件“豆子落在内”，B表示事件“豆子落在内”，则（
视力检测时要求被测的人与视力表的距离为5m．如图所示，视力表与平面镜的距离是3m．为满足测量要求，人与平面镜的距离应为（　　）
如图分别是原子或离子结构示意图和元素周期表中的一部分．（1）锂元素的原子序数X为______，锂原子的核外电子数为______，O2-的结构示意图为______．（填序号）（2）氧化锂的化学式为______，相对分子质量为______，它与水反应生成对应的碱的化学方程式为______．
2010年5月，中央新疆工作会议上中央正式批准喀什设立经济特区。喀什是中国的西大门，与五国接壤，有6个国家一类口岸对外开放，区位优势明显。喀什经济特区的设立，对实现喀什地区乃至新疆经济的跨越式发展具有重要战略意义。读图表，回答下列问题。
（1）结合图示地区的地形特征，简要分析绿洲分布的位置和原因。________________________________________________________________________________（2）简述喀什经济特区发展的区位优势和限制性因素。________________________________________________________________________________（3）结合表格，分析乌鲁木齐和喀什气候的相同点和不同点，并分析原因。________________________________________________________________________________
著名的科学家杨振宁赴美留学时，立志要写一篇实验物理论文。他来到艾里逊实验室，不久，艾里逊实验室里传出笑谈：“凡是有爆炸（出事故）的地方一定有杨振宁！”杨振宁痛苦地认识到这一点：自己的动手能力比别人差！被誉为氢弹之父的泰勒博士一直关注着杨振宁的学术研究。有一天，他关切地询问杨振宁：“你做的实验是不是不太成功？”“是的。”面对令人尊敬的前辈，杨振宁实话实说。“我认为你不必坚持一定要写一篇实验论文。”泰勒直率地对杨振宁说。杨振宁认真地思考了两天，他想起在厦门上小学时的一件往事。有一次上手工课，杨振宁兴致勃勃地捏制了一只鸡，拿回家给爸爸妈妈看。不料，爸爸妈妈看了笑着说：“很好，很好，是一段藕吧！”类似的往事一件接一件在他的脑海里浮现，他不得不承认，自己的动手能力确实不强。杨振宁最终接受了泰勒的建议，放弃写实验论文的打算，作出这个决定之后，他如释重负，毅然把主攻方向转向理论物理研究。从此，他踏上了一条成为物理学界一代杰出理论大师的道路。杨振宁放弃做实验论文的初衷，看似容易，但如果没有对自己冷静客观的分析，没有承认自己之短的勇气，是根本不可能做到的。（1）看了杨振宁的故事，你得到了什么启示？________________________________________________________________________________（2）每个人都有自己的长处和短处，请写出你的长处和短处。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）你觉得今后自己努力的方向是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
该知识易错题
该知识点相似题N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1（2）1mol&Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol&N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是&&&&&&&&kJ。（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。a=&&&&&，b=&&&&&&。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O&& ΔH1=－890.3 kJ?mol-1②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)&& ΔH2= —393.5 kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)&&&& ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)& ΔH4试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=&&&&&&&&&&&&&。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是&&&&&&&&kJ。（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。a=&&&&&，b=&&&&&&。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O&&ΔH1=－890.3 kJ?mol-1②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)&&ΔH2= —393.5 kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)&&&&ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)&ΔH4试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=&&&&&&&&&&&&&。&
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是&&&&&&&&kJ。（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。a=&&&&&，b=&&&&&&。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O&& ΔH1=－890.3 kJ?mol-1②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)&& ΔH2= —393.5 kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)&&&& ΔH3= ─285.8 kJ?mol-1④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)& ΔH4试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=&&&&&&&&&&&&&。
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