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配制100mL&1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．故选D．
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其他类似问题
A、容量瓶不能作为溶解仪器；B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；C、移液操作需要玻璃棒来引流；D、根据配制溶液的实验步骤来回答．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评：
本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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＞＞＞100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合..
100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()A．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)=c(OH-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A醋酸与NaOH溶液恰好中和，故只考虑盐的?水解。
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据魔方格专家权威分析，试题“100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合..”主要考查你对&&盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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与“100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得混合..”考查相似的试题有：
32613432228533300137077930328831797510-12．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=1×10-11mol/L．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14．（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＜7（填＞7、=7、＜7）．
科目：高中化学
某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）．（1）在该温度下，纯重水的PD=6；（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=10；（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，PD=11．
科目：高中化学
在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数kw=1×10-12．（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=14（或pH1+pH2═14）．（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5．
科目：高中化学
已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的&pH=14，现取&100mL该混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多（溶液的体积变化忽略不计），计算回答下列问题：（无计算过程不得分）（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少？（2）反应后所得溶液的PH为多少？
科目：高中化学
在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH=．（2）100mL0.1mol/L&H2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=．
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请输入手机号Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3．（2）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01mol．
科目：高中化学
来源：2012届山东省微山一中高三第二次质量检测化学试卷
题型：填空题
（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A___________&& B___________&& D_________ （2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）在100mL0.1mol·L-1&E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为&&&&&&&&&&&&&&mol
科目：高中化学
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（&&& ）&&&&&
A．加热&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸&&& &&&&&&D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
科目：高中化学
来源：学年河北省高三上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A& 加热。&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL。C& 加入少量的0.5mol/L的硫酸。&&&&&&&&D& 加入少量1mol/L 的NaOH溶液。&
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请输入手机号100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合.在所得溶液中 A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D．c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——精英家教网——
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100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)D．c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)&
【答案】A【解析】&
科目：高中化学
与50mL&0.1mol?L-1&Na2CO3&溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）A．25mL0.2mol?L-1的NaCl溶液B．100mL0.1mol?L-1的NaCl溶液C．25mL0.2mol?L-1的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液
科目：高中化学
100mL0.1mol?L-1&NaOH溶液与100mL0.1mol?L-1&CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
科目：高中化学
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，NA个CO2分子的质量为44gB．常温常压下，1mol氢气中的核外电子数为4NAC．16g氧气中氧原子数为2NA个D．100ml0.1mol/L硫酸中硫酸根个数为0.1NA
科目：高中化学
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（&&C&12&&O&16&&&Fe&56&）（　　）A．28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NAB．100mL0.1mol?L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NAC．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NAD．5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
科目：高中化学
下列各组中比值为2：1的是（　　）
A、pH均为12的烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B、（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比C、100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比
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