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高中化学题 求详细解答 急求！！！（给出的答案是B 但不一定对）已知1mol锌与稀硝酸反应,消耗2.5mol硝酸,则还原产物是（）A NH4NO3
米饭wan19760
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金属与稀硝酸反应，消耗的稀硝酸分为两个部分：①与金属阳离子结合，满足正负电荷相等；②使金属化合价升高，变成金属阳离子，满足得失电子守恒。根据正负电荷守恒有，n(Zn2+)=2n(NO3-)，即与阳离子结合的NO3-有2mol故化合价降低的NO3-有2.5mol-2mol=0.5mol，1molZn失去2mol e-，故0.5molNO3-得到2mol e-（平均每个NO3-得到...
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