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【苏教版】2018年高三化学选修五专题1认识有机物教学案【1.1--1.2】 (2份打包)
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专题1　认识有机化合物
1.含碳元素的化合物一定是有机物吗?
提示:有机物中都含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定都是有机物,如CO、CO2、CaCO3等都是无机物。
2.日常食品的主要成分大部分都是有机物,你熟知的营养物质有哪些?
提示:淀粉（米饭、馒头）、纤维素（蔬菜）、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质。
3.三大合成材料是什么?
提示:塑料、合成纤维、合成橡胶。
[新知探究]
探究　最早提出有机化学概念的是哪位化学家?
提示:19世纪瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学的概念。
探究　“生命力论”的内容是什么?哪次科学成果使人们彻底摈弃了“生命力论”?
提示:“生命力论”的内容是19世纪中叶前,人们认为有机物只能由动物或植物产生,不可能通过人工的方法将无机物转变为有机物。1828年,德国化学家维勒由无机盐氰酸铵（NH4CNO）合成了有机物尿素[CO（NH2）2],使人们彻底摈弃了“生命力论”。
探究　德国化学家凯库勒最早提出了价键的概念,凯库勒还提出了苯的分子结构,你能写出苯的凯库勒式吗?
提示:苯的凯库勒式为/。
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【苏教版】2018年高三化学选修五专题1认识有机物教学案【1.1--1.2】/【苏教版】2018年高中化学选修五:1.1《有机高中化学的发展与应用》教学案（含答案）.doc
【苏教版】2018年高三化学选修五专题1认识有机物教学案【1.1--1.2】/【苏教版】2018年高中化学选修五:1.2《科学家怎样研究有机物》教学案（含答案）.doc [来自e网通客户端]
审核人：化学陈良兴
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（1）已知在有机物中，氢元素通常为＋1价，氧元素通常为－2价。草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为________价；尿素[CO(NH2)2]也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为＋4价，则氮元素的化合价为________价。（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，H2SO4可写成SO3·H2O，根据这种方法，铁酸亚铁[Fe(Fe2O4)]可写成Fe3O4或________。
主讲：崔丽丽
【解析过程】
（1）草酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，则（＋1）×2＋x×2＋（－2）×4＝0，解得x＝＋3；尿素[CO(NH2)2]中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，碳元素为＋4价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，则（＋4）＋（－2）＋2x＋（＋1）×4＝0，解得x＝－3；（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，H2SO4可写成SO3·H2O”可知，铁酸亚铁[Fe（Fe2O4）]可写成Fe3O4或Fe2O3·FeO。
（1）＋3　－3　（2）Fe2O3·FeO
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京ICP备号 京公网安备& 热化学方程式知识点 & “人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳...”习题详情
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人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是&（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有　&．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为　&；该分子为非极性分子的原因是　&．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是　&．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-上海市浦东新区高考化学二模试卷
分析与解答
习题“人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是____（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有____．（2）形成化合物种类最多的元素的最简...”的分析与解答如下所示：
（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷；s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns；（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，为正四面体结构，为非极性分子；（3）a．氧元素没有含氧酸；b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性；c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强；d．非金属性越强，气态氢化物越稳定；（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，据此热化学方程式书写原则书写．（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷，故X为H元素，s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns，符合条件的有H、Ca，故答案为：H；H、Ca；（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子，故答案为：；分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子；（3）a．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故a错误；b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故b错误；c．化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故NO2中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞N，CO2中，中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞C，C3N4中N元素为-3价，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较，故c正确；d．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱，故d正确；故答案为：cd；（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．
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人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是____（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有____．（2）形成化合物种类最多的...
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经过分析，习题“人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是____（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有____．（2）形成化合物种类最多的元素的最简...”主要考察你对“热化学方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
与“人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是____（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有____．（2）形成化合物种类最多的元素的最简...”相似的题目：
在298K、1.01&105Pa下，将22g&CO2通入1moloL-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x&kJ的热量．已知该条件下，1mol&CO2通入2moloL-1NaOH溶液1L中充分反应放出y&kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的&&&&CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJomol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=（4x-y）kJomol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJomol-12CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJomol-1
黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）&&&&．（2）若灼烧6g&FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：&&&&．（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为&&&&L，制得98%的硫酸质量为&&&&t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是&&&&kJ．&&&&
SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa&时每l&mol&SO2被氧化成l&mol&SO3放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是&&&&SO2（g）+O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJomol-12SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJomol-1SO2（g）+O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJomol-12SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJomol-1
“人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳...”的最新评论
该知识点好题
1已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
2日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
该知识点易错题
1日，英汤普森航空试航”地沟油”航班，在空中飞行了4个小时，并美其名”生物燃料”，该燃料属于生物质能．但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少，仅为”作秀”，引来一片质疑声．已知地沟油（生物质）的主要转化途径及主要产物如图所示．（1）下列有关说法正确的是&&&&a．生物燃料本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷e．生物质资源是一种污染小的可再生能源（2）由生物质能获得的CO和H2当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&a．汽油&&&&&&&b．甲醇&&&&&&&c．甲醛&&&&&&&&&&&d．乙酸（3）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）&高温&&CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5&kJomol-1；H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8&kJomol-1；CO（g）+12O2═CO2（g）△H=-283.0&kJomol-1；请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：&&&&．（4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸．如二硫丙醚&（&&C3H7-S-S-C3H7）&&脱硫综合利用的有关反应为：C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
化学键&C-C&C-H&H-H&S-H&S-S&S-C&键能/kJ．mol-1&a&b&c&d&e&f&已知某些化学键的键能数据如上表：则△H1=&&&&kJomol-1（用字母式表示）．
2碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&．（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1moloL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是&&&&（填序号）．A．c(NH+4)oc(OH-)c(NH3oH2O)&& B．c(NH3oH2O)c(OH-)C．c（H+）oc（OH-）&&&& D．c(OH-)c(H+)&&&（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL&1moloL-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&；（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是&&&&．（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式&&&&．
3酒后驾车已成为一个社会问题，日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是&&&&→&&&&（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为&&&&．（3）已知：①2CH3OH（l）+3CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJomol-1②2CO（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJomol-1③H20（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJomol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：&&&&．（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为&&&&，正极反应式为&&&&．（5）将0.2mol&CO2气体通入150mL、2moloL-1的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是&&&&．
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2018年江西中考化学试题研究：专题10 热点信息题(16张PPT)
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尿素是农业生产中常用的一种化肥，化学式是CO（NH 2 ） 2 ，下列有关尿素的说法正确的是（&&&&）
A．尿素中含有氢分子
B．尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成
C．尿素中共含有8个原子
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A、尿素是纯净物，由尿素分子构成，如再含有氢分子就成混合物了，所以错误．B、由化学式CO（NH2）2看，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的，所以正确．C、尿素是一种宏观物质，不可能只含8个原子，应是每个尿素分子中含有8个原子，所以错误．D、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种以上的化肥，尿素中只含氮元素，为氮肥，所以错误．故选B．
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