酸碱滴定指示剂关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴
酸碱滴定指示剂关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴定碱时用甲基红也是啊,为6.2不就小于7了吗?
当酸碱中和滴定时候,有一个滴定突跃,只加一滴碱或者酸,就能使PH改变几个单位,这叫做滴定突跃,只要在滴定突跃范围内显色,就算是合适的指示剂
与《酸碱滴定指示剂关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴》相关的作业问题
加水,酸溶液中H＋的浓度变_____低____,酸性_____降低____,PH变_____高__；碱溶液中OH－的浓度变___变高_____,酸性___增高_____,PH变____低___.加水只能改变溶液的______pH或氢氧根和氢离子的浓浓度比______不能改变溶液____酸碱本性________,使PH逐
石蕊的变色范围5.8.0较大,而滴定反应的精度很高,需要更为灵敏的指示剂(即变色范围较小的),所以石蕊不适合做滴定反应的指示剂. 再问： 从5.0~8.0浓度变化比从3.0~4.0浓度的变化要小，就是说从5.0~8.0比从3.0~4.0的变化需要的酸或碱更少啊 再答： 这里的精度指的是一滴的误差。 5.0~8.0可能需
甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少
甲基橙：PH 3.1 红色 PH 3.4.4 橙色 PH 4.14 黄色紫色石蕊：PH 6 红色 PH 8 紫色 PH 14 蓝色酚酞：PH 8 无色 PH 10 粉红色 PH 10~14 红色
首先,用酚酞作指示剂,颜色由深变浅是比较难观察的,很容易导致错过滴定点. 再问： 答非我所问啊T T题目就是这样的啊!!!我就问为什么V酸变大？酚酞是弱酸，加得过多消耗碱更多，V酸不是应该变小么？ 再答： 不好意思，我是以实际实验操作评价的。。。 酚酞过量会导致颜色变化不敏锐，颜色变化速度变慢，当颜色由红色变为无色时，
出现橙色时,只是变色点局部HCL过量,并不代表全部溶液中的NAOH被反应.后面的疑问,完全变橙色和不变橙色其实只是半滴HCL的事情,当PH在7左右时滴定突变是非常大的,半滴hcl就能使ph从8变到6.``~纯手打, 再问： 是不是计算的时候要忽略这半滴Hcl，或者说这个实验本身存在误差无法避免？采纳可是要速度回答的！
首先C质量为xg,最后为yg,增加的就是吸收到的二氧化碳的增加量,这个二氧化碳是化学反应生成的,也等于原来样品溶液中加入h2so4反应后的co2含量.氢氧化钠的目的是完全中和掉碳酸和吸收掉co2,因此必须过量,过量多少不重要,只要完全吸收就好.滴定可以用酚酞,当硫酸滴入时红色消失,PH值这个时候默认为8.2,按照这个计
可能是并没有摇匀所致,要么指示剂已经变质,或酸碱的浓度不是理想的计算值
因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.
你说的对啊,“一般”优先选择中和点与滴定终点相近的指示剂.
你要抓住“滴定速度过快”的信息,即说明还没有来得及摇匀,已滴加过量的盐酸了,所以是偏高.
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.弱酸弱碱滴定要看是什么酸和什么碱.
滴定百分数为1及0.5,是100%及50%?,还是1%,0.5%?估计是是100%及50%1）如果是100%,溶液的成份：NH4NO3 C(NH4NO3)=0.5/2=0.25mol/L在酸碱质子论中可把NH4+水解当作酸的电离NH4+ +H2ONH3+ H3O+简写成:NH4+ NH3+ H+Ka(NH4+)=[NH
这是非水滴定,酸碱中和反应,方程式就是咖啡因加高氯酸=咖啡因高氯酸盐,加入冰醋酸是为了防止氢离子水和,降低高氯酸酸性,加醋酐有两个目的1是可以消除系统中微量水分,2是使原料药中伯胺和仲胺杂质乙酰化,使之失去碱性,单独滴定咖啡因,利用高氯酸非水滴定可以滴定产物中的伯胺、仲胺、叔胺. 再问： 在问下，咖啡因跟高氯酸是几比几
可以的酚酞遇碱变红甲基红遇酸变黄不过甲基红的变色范围很广我也记不清了你可以在查一下书但是这种滴定实验肯定是好用的
1/2Na2CO3~HCl53 36.5NaHCO3~HCl84 36.5 Na2CO3中有少量的NaHCO3 消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大答案选 B
反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应了,Pb2+就不和二甲酚橙结合了,溶液显示游离的二甲酚橙颜色（即黄色）.显然,Pb-EDTA比Pb-二甲酚橙稳定,才能有
哈哈我上周刚做了这个实验如果是用1%的淀粉溶液只用1mL就可以了!如果是其他浓度,也基本在这个量上,因为它做指示剂,用量不用太多的!
属于强碱滴定弱酸型的,最后生成的产物盐为强碱弱酸盐,且溶液呈碱性,所以用碱中变色的指示剂,可想而知酚酞最为理想了!您的位置： &&
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【鼎尖教案】高一化学 第二册 第三章
第二节水的电离和溶液的pH(备课资料)大纲人教版
【鼎尖教案】高一化学 第二册 第三章
第二节水的电离和溶液的pH(备课资料)大纲人教版
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资料概述与简介
●备课资料
一、强酸和弱酸（或强碱和弱碱）的比较
（一）利用稀释过程中c(H+)或pH变化的不同进行比较：
［例1］将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m和n的关系是（
D.无法确定
解析：盐酸和醋酸在稀释过程中c(H+)和pH的变化如下图：
从图中可看出，稀释后溶液的pH仍然相同时，从稀释的倍数上看，盐酸比醋酸小，即m＜n，应选C。
［例2］将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后pH相同，m和n的关系是（
D.无法确定
解析：物质的量浓度相同时，溶液中盐酸的H+浓度大于CH3COOH的H+浓度。盐酸和醋酸稀释过程中c(H+)和pH变化如下图：
从上图可以看出，稀释后溶液的pH相同时，盐酸稀释的倍数比醋酸大，即m＞n，应
［例3］有两瓶pH=2的酸，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判别哪瓶是强酸？
解析：pH相同的酸溶液直接用指示剂是无法区别的。应将注意力集中于“蒸馏水”上，利用稀释前后pH的变化程度不同来进行判别，即各取等体积酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH，pH变化大的是强酸。
（二）利用跟金属反应的程度和速度不同进行比较。
［例4］向体积均为1升、pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.66克锌粉，下列哪组曲线变化较符合事实（
解析：应同时考虑锌分别与盐酸和醋酸反应的速率和程度。第一步，1升pH=2的盐酸提供H+的物质的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H+少。0.66克锌（约0.01 mol）对1升pH=2的盐酸来说，锌过量，对1升pH=2的醋酸来说，醋酸过量。因此，锌与醋酸反应产生H2的体积比较大，锌与醋酸反应后溶液中c(H+)比较大。
第二步，在整个反应过程中，随着反应的进行，两反应的速率均减小，但由于醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－+H+，使H+浓度减小较缓慢，所以在同一时刻锌和醋酸反应的反应速率较快。
第三步，何者先停止反应？很难判断。估计锌与醋酸的反应可能先停止，尽管与醋酸反应时消耗的锌比较多，但整个反应过程中锌与醋酸反应得快。
基于上述综合性评价，比较符合事实的是选项C
［例5］一定量的镁粉与稀硫酸反应，其速率特别快，难以控制。为了能较缓慢地收集氢气，又使产生氢气的量不减少，应向稀硫酸中加入
，理由是__________________。
解析：①要使反应速率变慢，必须使溶液中c(H+)减小；②要使产生氢气的量不减小，酸最终提供H+的物质的量不能减少。综合①②知加入的物质应能使溶液中H+暂时储存起来，反应时又能逐步释放出来。
答案：（1）直接加水稀释
使溶液中c(H+)减小，但H+总数不变。
（2）加弱酸强碱盐（如CH3COONa）
使其转化为弱酸，将溶液中的H+储存起来，并随时能释放出来（但不能加碳酸盐或碳酸氢盐等）。
（三）利用酸碱中和反应后溶液酸碱性的不同进行比较。
［例6］（1）一种pH=2的酸溶液和一种pH=12的碱溶液等体积混合后所得的溶液呈酸性，其可能的原因是（
（2）0.01 mol·L－1的某一元酸溶液和0.01 mol·L－1的某一元碱溶液等体积混合后所得溶液呈碱性，其可能原因是（
A.强酸和强碱溶液反应
B.弱酸和强碱溶液反应
C.强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
解析：要考虑题中所述的酸是强酸还是弱酸，碱也如此。
①若pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。
②若浓度各为0.01 mol·L－1的某一元强酸和某一元强碱溶液等体积混合，则所得溶液呈中性。
③若pH=2的强酸溶液和pH=12的弱碱溶液等体积混合，则因弱碱过量，所得溶液呈碱性。
④若浓度各为0.01 mol·L－1的某一元强酸和某一元弱碱溶液等体积混合，则因生成了强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。
⑤若pH=2的弱酸溶液和pH=12的强碱溶液等体积混合，则因弱酸过量，所得溶液呈酸性，生成的盐是强碱弱酸盐。
⑥若浓度各为0.01 mol·L－1的某一元弱酸和某一元强碱溶液等体积混合，则因生成了弱酸强碱盐，其溶液呈碱性。
答案：（1）B
二、生物体内的缓冲溶液
生物体内的化学反应，需要在具有和保持一定的pH不易变化的溶液中才能正常进行。所以维持正常pH范围很重要。活细胞对于体液酸碱度极其微小的变化很敏感。因为生物催化剂（酶）只有在一定的、狭窄的pH范围内所起的催化作用最大。例如，最适合于胃蛋白酶的范围pH=1~4，最适合胰蛋白酶的范围pH=8~9。一旦pH范围改变，使酶的作用减慢或停止，就会影响正常生理功能。人体和一些动植物体液正常pH范围见表1和表2。
血液 7.35~7.45 胆汁 7.8~8.6
脊椎液 7.3~7.5 胰液 8.0
唾液 6.5~7.5 乳液 6.6~7.6
胃液 1. 0~3.0 尿液 5.5~7.0
狗血 6.9~7.2 苹果汁 2.9~3.3
牛奶 6.3~6.6 葡萄汁 3.5~4.5
虾 6.8~7.0 甜菜汁 4.9~5.3
牡蛎 6.1~6.6 胡萝卜汁 4.9~5.3
鸡蛋（白） 7.6~8.0 蕃茄汁 4.0~4.4
桃汁 3.4~3.6 马铃薯 5.6~6.0
生物体液都具有缓冲作用。生物体液pH变化，直接影响生物体的正常生理功能，严重时危及生命。实验证明，当向体液中加入少量酸或碱时，pH基本不变，这说明生物体液具有缓冲作用。在生物体内存在很多缓冲溶液，如人体血液最重要的缓冲对为H2CO3~NaHCO3。当强酸进入血液时，缓冲对的NaHCO3发挥抗酸作用，H++HCO
H2CO3，使血液中H2CO3浓度增大，但H2CO3可随血液经肺脏分解成H2O和CO2，并通过呼吸将CO2排出体外。当人体血液进入碱性物质时，H2CO3发挥抗碱作用，OH－+H2CO3====HCO+H2O，生成过量HCO，通过肾进行调节，因此血液pH保持相对稳定。
人体内血液pH范围为7.35~7.45，若在外界因素下，突然低于7或高于7.8，即只要变化0.4单位的比例，就会有生命危险。但人体可凭缓冲系统相互作用，相互影响来维持血液pH相对稳定。生物就是利用缓冲作用和自身排泄作用保证正常的生理活动。
（摘自《中学化学》2001年第6期，作者：王宽、李森）
三、pH试纸使用过程中涉及的问题
pH试纸是由多种有机弱酸和有机弱碱浸泡而成的，本身为姜黄色。遇到酸碱度不同的溶液，可显示十四种颜色。可定性测定气态物质的酸碱性，也可定量测定溶液的酸碱度。现对其使用过程中涉及的一些问题加以总结。
（一）定性测定气态物质的酸碱性
气态物质显酸性（或碱性）是说其溶于水后产生H+（或OH－），这就要求使用pH试纸定性测定其酸碱性之前必须将其润湿。如试纸呈红色则所测气体显酸性，且红色愈深，酸性愈强；如试纸显蓝色，则所测气体显碱性，且蓝色愈深，碱性愈强。
（二）定量测定溶液的酸碱度
用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上。试纸显出的颜色跟标准比色卡相比较就可以读出该溶液的pH。应特别指出的是，pH试纸绝不能预先润湿，否则，相当于把待测液稀释，这样测出的pH就有可能产生误差。
1.如待测液是中性溶液，不管其浓度是否相同，pH均为7，则不管pH试纸是否预先润湿，均不会产生误差。
2.如待测液是酸性溶液，pH试纸预先润湿，相当于将原溶液稀释，c(H+)降低，测得pH偏高；如待测液是碱性溶液，pH试纸预先润湿，即将原溶液稀释，c(OH－)降低，测得pH偏低。
3.对酸溶液或碱溶液而言，pH试纸预先润湿所造成的误差还须从酸或碱的强、弱角度去进一步考虑。现以用预先润湿的pH试纸测c(H+)相同的H2SO4和CH3COOH溶液的pH为例加以分析。假定所用pH试纸等大，润湿程度一致，测定时向试纸上加酸体积相等，则相当于把两种待测溶液稀释相同倍数，此时H2SO4pH升高的幅度大于CH3COOHpH升高幅度，最终H2SO4的pH大于CH3COOH的pH。即用预先润湿的pH试纸测c(H+)相同的强酸和弱酸的pH，强酸的误差更大。
这是因为强酸和强碱是强电解质，在水中完全电离，稀释到原体积的n倍，c(H+)或c(OH－)就降为原来的1/n；弱酸和弱碱是弱电解质，在水中部分电离，稀释促进其电离。稀释到原体积的n倍，c(H+)或c(OH－)就降到比原来1/n大的某值，故出现上述情况。
（摘自《中学化学》1999年第11期，作者：赵福江）
四、pH的实际应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上．例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在l 2左右．以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3+．常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成
Fe(OH)。沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长．有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如，茶树适宜在pH约为40～55的土壤中生长。在医疗上．测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在735～745范围内，如果超过这个范围，一便属于病理现象。在科学实验中pH是影响某些反应过程的重要因素．因此测定时控制溶液pH，就如控制温度和浓度等同样重要。
综合能力训练
1．已知在100℃的温度下．水的离子积KW=1×10-12本题涉及的溶液，其温度均为100℃下列说法中正确的是 (
A．0005 mol ·L－1的H2SO4溶液，pH=2
B．0001 mol·L－1的NaOH溶液．PH11
C．0005 mol·L－1的H2SO4溶液与00l mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和Ph=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=1l的NaOH溶液50 mL
2．一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：
①当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③当其c(H+))相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是
，反应所需时间的长短关系是
⑥将c(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后。c(H+)由大到小的
答案：①b>a>c②b>a：c③c>a>b
a—b>c ⑥c>a=b
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Caspase 8 活性检测试剂盒(比色法)
精子形态学染色液(Shorr法)
氯化钠溶液(5mol/L)
腺苷脱氨酶(ADA)检测试剂盒(比色法)
EA50染色液
BPTE电泳缓冲液(10×,RNase free)
DAB辣根过氧化物酶显色试剂盒(20×)
苏木素伊红(HE)染色液
天青石蓝B染色液
淀粉酶(AMS)检测试剂盒(碘-淀粉微板法)
Hoechst33258染色液(1mg/ml)
脱氧胆酸钠溶液(1%)
微生物染色
改良Gram-Weigert革兰染色液(苯胺结晶紫法)
蛋白银染试剂盒
微生物染色
病毒包涵体染色液(亚甲蓝伊红法)
PBS-EDTA缓冲液(4×PE,pH7.4)
Mallory磷钨酸苏木素染色液(PTAH化学氧化法)
D-Hanks平衡盐溶液(1×,含酚红)
去离子甲酰胺
枸橼酸钠抗凝剂(4%,无菌)
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A0386--TE buffer (1X) pH 8.0
编号：供应 - 1291485
价格：电议型号：A0386品牌：规格：500ml,1L
发布商家：在线联系：
产品名称：Applichem
A0386--TE buffer (1X) pH 8.0产品链接：手机版链接：TE buffer就是tris-EDTA缓冲液。可以用来配胶和作为电泳缓冲液。不过更常用的是TAE或者TBE缓冲液。Tris：三羟甲基氨基甲烷（Tris(hydroxymethyl)aminomethane，一般简称为Tris）是一种有机化合物，其分子式为(HOCH2)3CNH2。Tris被广泛应用于生物化学和分子生物学实验中的缓冲液的制备。例如，在生物化学实验中常用的TAE和TBE缓冲液（用于核酸的溶解）都需要用到Tris。由于它含有氨基因此可以与醛发生缩合反应
& & Tris为弱碱，在室温（25℃下，它的pKa为8.1）；根据缓冲理论，Tris缓冲液的有效缓冲范围在pH7.0到9.2之间。Tris碱的水溶液pH在10.5左右，一般加入盐酸以调节pH值至所需值，即可获得该pH值的缓冲液。但同时应注意温度对于Tris的pKa的影响。
& & 由于Tris缓冲液为弱碱性溶液，DNA在这样的溶液中会被去质子化，从而提高其溶解性。人们常常在Tris盐酸缓冲液中加入EDTA制成“TE缓冲液”，TE缓冲液被用于DNA的稳定和储存。如果将调节pH值的酸溶液换成乙酸，则获得“TAE缓冲液”（Tris/Acetate/EDTA），而换成硼酸则获得“TBE缓冲液”（Tris/Borate/EDTA）。这两种缓冲液通常用于核酸电泳实验中。
TE，储存温度是常温，pH (20°C； adjusted with HCl) 是8.0 ± 0.1，这个产品包含了1 mM 的EDTA • Na2 (A2937) 和10 mM 的Tris (A2264) 。
产品名称 货号 产品规格
TE buffer (1X) pH 8.0 Molecular biology grade Aml,1L
以上产品来自于德国Applichem品牌，专业提供生物化学专业试剂，并且有多种生物级别可供客户选择。常用的产品也会备一些现货。AppliChem为多家制药、化工等知名企业以及生物技术、生化试剂等著名品牌，
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